321钠的重要化合物课时对点练.docx
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321钠的重要化合物课时对点练
3.2.1钠的重要化合物课时对点练
题组一 氧化钠和过氧化钠
1.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.氧化钠比过氧化钠稳定
B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C.所含氧元素的化合价都为-2价
D.阴、阳离子的个数比都为1∶2
答案 D
解析 氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠,过氧化钠比氧化钠稳定;氧化钠与二氧化碳、水都能反应,但无氧气产生;氧化钠中氧元素的化合价为-2价,过氧化钠中氧元素的化合价为-1价;氧化钠中阴、阳离子分别为O2-、Na+,过氧化钠中阴、阳离子分别为O
、Na+,其个数比都为1∶2。
【考点】氧化钠和过氧化钠
【题点】氧化钠和过氧化钠的比较
2.(2019·陕西省澄城中学检测)向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡,下面对现象的叙述正确的是( )
A.溶液最终为紫色
B.溶液最终变为蓝色
C.溶液中有气泡产生,最终为蓝色
D.溶液中有气泡产生,最终为无色
答案 D
解析 过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液呈碱性,使溶液变为蓝色,Na2O2又具有强氧化性,然后溶液又褪色,故选D。
【考点】氧化钠和过氧化钠
【题点】Na2O2的漂白性
3.某溶液中含有Na+、SO
、CO
、HCO
四种离子,若向其中加入一定量的过氧化钠固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.HCO
B.Na+
C.CO
D.SO
答案 D
解析 加入少量过氧化钠固体后,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na+浓度增大;HCO
+OH-===CO
+H2O,CO
浓度增大;HCO
浓度减小。
【考点】氧化钠和过氧化钠
【题点】过氧化钠和水的反应
4.(2019·北京市西城区检测)有关过氧化钠与水反应,下列说法错误的是( )
A.产生的气体可以使带火星的木条复燃
B.1mol过氧化钠完全参加反应,将转移电子2mol
C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红,振荡后红色消失
D.该反应是放热反应
答案 B
解析 1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气,转移了1mol电子,反应转移NA个电子,故B错误。
【考点】氧化钠和过氧化钠
【题点】过氧化钠与水反应的相关计算
5.(2019·长春外国语学校期末)将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是( )
A.最终生成白色沉淀
B.最终生成红褐色沉淀
C.有黄绿色气体产生
D.无明显变化
答案 B
解析 Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,可与Na2O2和水反应生成的OH-生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,Na2O2与水反应产生O2,不放出黄绿色的Cl2。
故选B。
【考点】氧化钠和过氧化钠
【题点】Na2O2的氧化性
题组二 碳酸钠和碳酸氢钠
6.在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中,分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出,下列说法中正确的是( )
A.反应现象完全相同
B.产生二氧化碳的质量相同
C.碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D.消耗盐酸的体积相同
答案 B
解析 碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同,与盐酸完全反应产生的二氧化碳的物质的量(或质量)相同,消耗的盐酸的体积比为2∶1。
在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸,立即有气体产生;在碳酸钠溶液中滴加盐酸,开始无气体产生,继续滴加盐酸,一段时间后产生气体。
【考点】碳酸钠和碳酸氢钠
【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
7.下列反应的离子方程式错误的是( )
A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:
HCO
+OH-===CO
+H2O
B.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:
HCO
+OH-===CO
+H2O
C.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合:
Ca2++CO
===CaCO3↓
D.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:
Ba2++CO
===BaCO3↓
答案 B
解析 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水;碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【考点】碳酸钠和碳酸氢钠
【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与碱的反应
8.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g
答案 C
解析 碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,设混合物中含有xgNaHCO3,则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84g106g62g
xg0.31g
解得:
x=0.84,所以m(Na2CO3)=5g-m(NaHCO3)=5g-0.84g=4.16g。
【考点】碳酸钠和碳酸氢钠
【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
9.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是( )
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
答案 A
解析 除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可以通入CO2:
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。
【考点】碳酸钠和碳酸氢钠
【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的分离与提纯
10.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是( )
A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,NaHCO3产生的二氧化碳多
B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,在相同状况下产生的二氧化碳体积相等
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应,消耗盐酸的体积前者是后者的2倍
D.将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀
答案 D
解析 等质量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物质的量较多,生成的二氧化碳多,A正确;NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2的量相等,B正确;由反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同浓度盐酸充分反应时,消耗盐酸的体积比是2∶1,C正确;Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀,D错误。
【考点】碳酸钠和碳酸氢钠
【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合
11.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
答案 C
解析 0.01molNaOH先与0.01molH+中和,0.01molCO
再与0.01molH+生成0.01molHCO
,最后0.01molHCO
与0.01molH+反应生成0.01molCO2。
【考点】碳酸钠和碳酸氢钠
【题点】碳酸钠与碳酸氢钠的相关图像
题组三 焰色反应
12.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.该物质中不含钾元素
答案 B
解析 焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时,使火焰呈现特殊的颜色的反应。
焰色反应为黄色,说明该物质中一定含钠元素,既可能是金属钠,也可能是钠的化合物,B正确。
【考点】焰色反应
【题点】焰色反应概念辨析
13.(2018·济南高一检测)下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( )
A.可用铜丝代替铂丝进行实验
B.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C.实验结束后,要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D.焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色,是物质的化学性质
答案 B
解析 铜丝在灼烧时有颜色,不能用铜丝代替铂丝,A项错误;实验结束后,用盐酸洗净铂丝,C项错误;焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色,不是化学性质,D项错误。
【考点】焰色反应
【题点】焰色反应实验操作
14.(2019·内蒙古通辽实验中学月考)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水的反应放出的气体只具有氧化性,同时都生成溶液C,C与少量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能变成D。
(1)写出下列物质的化学式:
A________、C________、E________。
(2)B与水反应的离子方程式是:
________________________________________________。
(3)D溶液中通入CO2的离子方程式:
___________________________________________。
(4)7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中,标况下,产生气体的体积为________L,生成沉淀的质量为________g。
答案
(1)Na2O2 NaOH NaHCO3
(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ (3)CO
+H2O+CO2===2HCO
(4)1.12 9.8
解析 A、B、C、D、E五种物质都含有Na元素;A、B与水反应都有气体放出,A与水的反应放出的气体只具有氧化性,则A是Na2O2,B是Na,C是NaOH;NaOH与少量的CO2反应生成D是Na2CO3,D溶液与过量的CO2及水反应生成E是NaHCO3。
综上分析可知这五种物质为:
A是Na2O2,B是Na,C是NaOH,D是Na2CO3,E是NaHCO3。
(4)Na2O2摩尔质量是78g·mol-1,所以7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,将其加到足量的硫酸铜溶液中,发生反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4,根据方程式中物质间的关系可知,0.1molNa2O2反应产生0.05molO2和0.2molNaOH;0.05molO2在标准状况下的体积为V(O2)=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L;0.2molNaOH与足量硫酸铜溶液发生反应,产生0.1molCu(OH)2,其质量为m[Cu(OH)2]=n×M=0.1mol×98g·mol-1=9.8g。
【考点】钠的重要化合物的综合
【题点】钠及其化合物的推断
15.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是______________________________________________________________(填化学式)。
答案
(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D
(3)NaHCO3
解析
(1)图Ⅰ不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,均可使澄清石灰水变浑浊;图Ⅱ可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定。
【考点】钠的重要化合物的综合
【题点】钠及其化合物实验的综合
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