合格性学业水平考试模拟试题含有答案.docx
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合格性学业水平考试模拟试题含有答案
2021合格性学业水平考试模拟试题
一、选择题(本大题共25小题,第1~15题每小题2分,第16~25题每小题3分,共60分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)
1.实验室配制一定物质的量浓度溶液时,下列仪器必不可少的是( )
A.容量瓶 B.试管 C.烧瓶 D.量筒
2.古丝绸之路贸易的下列商品中,主要成分属于无机物的是( )
A.草药B.茶叶C.丝绸D.瓷器
3.用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验,灯泡最亮的是( )
A.5%蔗糖溶液
B.75%乙醇溶液
C.20%葡萄糖溶液
D.1molNaCl溶液
4.雾能产生丁达尔效应,与雾属于同种分散系的是( )
A.CuSO4溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3胶体D.CaCO3悬浊液
5.下列物质中,既含有氨分子,又含有铵根离子的是( )
A.氨气B.氨水C.硝酸D.硝酸钾
6.下列叙述错误的是( )
A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
7.用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子
NB.HCl的电子式:
H+
]-
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
8.下列有关说法中正确的是( )
A.氧化钠为淡黄色
B.金属镁着火用二氧化碳灭火
C.电解氯化钠溶液可以制得金属钠
D.金属钠在高温下能把四氯化钛中的钛置换出来
9.下列说法正确的是( )
A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源
B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能
C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油
D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
10.下表中,所用仪器与实验目的不相符的是( )
选项
仪器
实验目的
A
分液漏斗
分离互不混溶的液体
B
普通漏斗
分离固体与液体
C
天平
称量一定质量的固体
D
烧杯
准确量取一定体积的液体
11.下列说法正确的是( )
A.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与石墨互为同素异形体
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物
C.宇宙中新发现的H3分子与H2分子互为同位素
D.
和
互为同分异构体
12.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)
13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
Cu+Fe3+
Cu2++Fe2+
B.碘水中通入适量的SO2:
I2+SO2+2H2O
2I-+SO42―+4H+
C.碳酸钠溶液中滴加过量醋酸:
CO32―+2H+
CO2↑+H2O
D.0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性:
Ba2++OH-+SO42―+H+
BaSO4↓+H2O
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的原子半径是周期中最小的。
下列判断错误的是( )
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.X、Y两元素形成的化合物是酸性氧化物
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>W
D.X、Z两元素形成的一种化合物可作干燥剂
15.料酒是日常生活中常用的厨房调味品,料酒中酒精浓度较低,一般在15%以下。
下列关于酒精的说法不正确的是( )
A.粮食酿酒经过“淀粉→葡萄糖→乙醇”的化学变化过程
B.可由乙烯通过加成反应制取
C.乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
16.下列有关有机物的说法正确的是( )
A.汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
B.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性
C.只用淀粉溶液不可检验食盐是否为加碘盐
D.所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
17.银锌电池是一种高能电池,其反应为Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn(OH)2,装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.Zn为负极
B.Ag2O发生氧化反应
C.电子由Zn经导线流向Ag2O
D.该装置能将化学能转化为电能
18.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCl
19.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
下列说法正确的是( )
A.该反应为氧化还原反应
B.该过程中化学能转化为热能
C.热能也可由NH4NO3溶于水来提供
D.该反应生成物总能量高于反应物总能量
20.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化
B.反应Ⅰ中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C.反应Ⅱ为2H2O2
2H2O+O2↑
D.总反应为2H2O
2H2↑+O2↑
21.为探讨反应X+Y
Z中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c表示,单位为mol·L-1)与生成物Z的浓度达到0.0042mol·L-1时所需的时间(秒)如下表所示。
下列关于该反应反应速率的判断,正确的是( )
A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比
B.与c(X)成正比且与c(Y)无关
C.与c2(X)成正比且与c(Y)成正比
D.与c2(X)成正比且与c(Y)成反比
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.28g氮气含有的原子数为NA
B.标准状况下22.4L水中含有的水分子数为N
A
C.1molOH-含有的电子数为10NA
D.0.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+个数为NA
23.关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
A.实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性
B.装置②用于证明氨气极易溶于水
C.装置③用于石油的分馏
D.装置④用于乙酸乙酯的制备
24.某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究,实验过程如图,下列说法不正确的是( )
A.①和②都是过滤操作
B.滤渣的成分是Cu和Fe的混合物
C.操作③和④都是在蒸发皿中进行
D.溶液B中反应的离子方程式:
4Fe2++O2+8NH3+10H2O
8NH4++4Fe(OH)3↓
25.某溶液可能含有Cl-、SO42―、CO32―、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol·L-1
C.SO42―、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32―、Al3+一定不存在,K+可能存在
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)
(1)①写出丙烯的结构简式:
__________;
②写出磁铁矿主要成分的化学式:
_________ 。
(2)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式:
_________。
27.(10分)乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料,下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应,其中A是一种常见的调味品。
请回答:
(1)有机物B中含有的官能团名称是 。
(2)写出反应①的化学方程式:
_________。
(3)已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物,同时生成一种无色无味气体,该气体的化学式为 。
(4)下列说法正确的是 。
A.B、C都可以使蛋白质变性
B.C→B、B→A的氧化剂可以相同,也可以不同
C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的
D.已知两分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯,则同时有水生成
28.(6分)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),X、Y、Z的焰色试验均呈黄色且水溶液均显碱性,常温下0.1mol·L-1的X溶液的pH=13,W是一种常见的温室效应气体。
(1)①Z的化学式:
;②W的电子式:
。
(2)X与过量的W生成Y的离子反应方程式:
。
29.(10分)钠和水反应改进实验操作如下:
取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一块(约绿豆粒般大小)金属钠,把含钠的滤纸信封放入水中,装置如图所示:
请回答:
(1)写出金属钠与水反应的离子方程式:
。
(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是 。
(3)有关此实验的说法正确的是 。
A.实验过程中,可能听到爆鸣声
B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染
30.(6分)现有48.4g碱式碳酸镁样品(化学式:
xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,x、y、z为正整数),将其分为二等份,一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析,结果如图所示。
另一份投入150mL某溶液的盐酸中,充分反应后生成CO24.48L(已知算成标准状况下),所得溶液稀释至250mL,测得溶液的c(H+)=0.100mol·L-1。
按要求回答下列问题:
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol·L-1。
(2)x∶y∶z= 。
2021合格性学业水平考试模拟试题答案
1.A2..D 3.D 4.C 5.B 6.B
7.C 中子数为8的N,其质量数为15,故应写成
N,A错误;HCl为共价化合物,电子式应为
B错误;NH3的结构中N与三个氢原子以共价键相连,C正确;Cl-的最外层为8个e-,应写成
D错误。
8.D 氧化钠为白色;镁能与二氧化碳反应,不能用二氧化碳灭火;电解熔融的氯化钠可以制得金属钠;钠还原性比钛强,可以置换钛。
9.B 煤、石油、天然气等化石燃料,属于不可再生资源,A选项错误;植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能,B选项正确;裂解的目的是获得乙烯、丙烯等化工原料,C选项错误;绿色化学要求在化工生产中尽可能使用无毒、无污染的原料,而不是使用绿色植物为原料,D选项错误。
10.D 分离互不相溶的液体应用分液漏斗分液;分离固体与液体的方法为过滤,使用的仪器为普通漏斗;称量一定质量的固体应用的仪器为天平;准确量取一定体积的液体应用滴定管或移液管。
11.A A项,单质碳和石墨互为同素异形体,正确;B项,同系物的前提是结构相似,错误;C项,同位素是质子数相同中子数不同的原子的互称,H2和H3为单质,错误;D项,两者都表示正丁烷,是同种物质,不互为同分异构体,错误。
12.C 此题四个选项均为用不同物质表示的速率。
A均为反应物,而速率均为消耗速率,故A错误;B为反应物和生成物,虽然均为消耗速率,但速率值之比不等于化学方程式中相应的化学计量数之比,故B也错;C与B相似,且速率值等于化学方程式中相应的化学计量数之比,故C对。
D项速率值之比不等于化学方程式中相应的化学计量数之比,故D错。
13.B 电荷不守恒,正确的离子方程式是Cu+2Fe3+
Cu2++2Fe2+,A错误;反应符合反应事实,离子方程式符合书写原则,B正确;CH3COOH是弱酸,反应的离子方程式是CO32―+2CH3COOH
CO2↑+H2O+2CH3COO-,C错误;0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性,不符合微粒的个数比,正确的离子方程式是Ba2++2OH-+SO42―+2H+
BaSO4↓+2H2O,D错误。
14.C 由短周期元素在周期表中的位置可知,X处于第2周期,Y、Z、W处于第3周期,W原子半径是周期中最小的,则W为Cl,可推知X为O,Y为Si,Z为P。
同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子层越多,原子半径越大,原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W),A正确;X、Y两元素形成的化合物为SiO2,属于酸性氧化物,B正确;非金属性W>Z,则最简单气态氢化物的热稳定性为W>Z,C错误;X、Z两元素形成的一种化合物P2O5可作干燥剂,D正确。
15.C 纤维素水解最终产物为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳,A正确;乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B正确;乙醇分子羟基中的氢比水分子中的氢活性低,C错误;乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,属于取代反应,D正确。
16.C 汽油、柴油和润滑油主要成分是碳氢化合物,植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯,A错误;蛋白质遇饱和(NH4)2SO4溶液不会发生变性,B错误;淀粉溶液是用来检验碘单质的,而食盐中加入的碘元素是以碘酸根的形式存在的,因此不能用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐,C正确;单糖不水解,D错误。
17.B 原电池中活泼金属作负极,故银锌原电池中Zn作负极,Ag2O作正极,A选项正确;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,B选项错误;电池工作时电子由负极经外电路流向正极,C选项正确;原电池是将化学能转化为电能的一种装置,D选项正确。
18.D 溶液中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,故A正确;溶液与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,故B正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明溶液呈酸性即氯水中含有H+,故C正确;溶液中氯气、HClO都有强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子而使溶液变为棕黄色,不能说明氯水中含有HCl,故D错误。
19.B 生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应中元素的化合价均不变,该反应为非氧化还原反应,A错误;该反应是放热反应,该过程中化学能转化为热能,B正确;硝酸铵溶于水吸热,因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供,C错误;该反应是放热反应,该反应生成物总能量低于反应物总能量,D错误。
20.B A项,该过程利用太阳光实现高效分解水,实现了太阳能向化学能的转化,故A正确;B项,反应Ⅰ为水在C3N4作催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气,没有涉及非极性键的断裂,故B错误;C项,反应Ⅱ为H2O2在CQDs作催化剂作用下反应生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,故C正确;D项,反应Ⅰ的化学方程式为2H2O
H2O2+H2↑,反应Ⅱ的化学方程式为2H2O2
2H2O+
O2↑,则总反应方程式为2H2O
2H2↑+O2↑,故D正确。
21.C 22.C 23.B
24.C 含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料,结合流程可知,过量还原性试剂A为Fe,置换出Cu,则操作①为过滤,滤渣中为Cu和过量的Fe;溶液B中主要含硫酸亚铁,通入空气和氨气,反应生成硫酸铵和氢氧化铁,操作②为过滤,固体为氢氧化铁,操作④为加热,生成红色的氧化铁;溶液C为硫酸铵溶液,则操作③为蒸发结晶,得到硫酸铵晶体。
根据上面的分析可知,①和②都是过滤操作,故A正确;滤渣中为Cu和过量的Fe,故B正确;操作④为氢氧化铁固体加热,生成红色的氧化铁,应在坩埚中进行,故C错误;溶液B中主要含硫酸亚铁,通入空气和氨气,反应生成硫酸铵和氢氧化铁,反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O
8NH4++4Fe(OH)3↓,故D正确。
25.B 由于加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明一定有NH4+,且物质的量为0.02mol;同时产生红褐色沉淀,说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁,物质的量为0.01mol,故有0.02molFe3+,一定没有CO32―;4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡,一定有SO42―,物质的量为0.02mol;根据电荷守恒,必须还有阴离子,因此一定有Cl-,至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol,物质的量浓度至少
=0.4mol·L-1。
至少存在Cl-、SO42―、NH4+、Fe3+四种离子,故A错误;根据电荷守恒,至少存在0.04molCl-,故B正确;一定存在氯离子,故C错误;Al3+无法判断是否存在,故D错误。
26.【解析】
(1)①丙烯的结构简式书写注意不要漏掉“
”。
②磁铁矿主要成分的化学式为Fe3O4。
(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
答案:
(1)①CH3CH
CH2
②Fe3O4
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
27.【解析】A为乙酸,且C经过连续氧化得到乙酸,所以C为乙醇、B为乙醛。
D能生成乙醇,且能和乙酸反应生成乙酸乙酯,D应为乙烯。
(1)乙醛的官能团为醛基。
(2)乙醇和乙酸发生反应:
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
(3)乙醇能在催化剂的作用下生成乙酸乙酯和另一种气体,根据元素守恒,可知该气体为氢气。
(4)乙醇、乙醛都能使蛋白质失去生理活性而变性,所以A正确;C→B、B→A的氧化剂可以相同如氧气,也可以不同,有很多氧化剂可以把乙醛氧化为乙酸,B正确;反应③的化学方程式为CH2
CH2+CH3COOH→CH3COOC2H5,原子利用率达到100%,所以是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的,C正确;已知两分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯,则同时有氢气生成,D错误。
答案:
(1)醛基
(2)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O (3)H2
(4)ABC
28.【解析】X、Y、Z的焰色试验均呈黄色说明都含有钠元素,常温下0.1mol·L-1的X溶液pH=13,可以计算出c(OH-)=0.1mol·L-1,说明X完全电离,则X为强碱NaOH,W是一种常见的温室效应气体,则W为CO2,NaOH溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3,则Y为NaHCO3,Z为Na2CO3。
NaOH溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3的离子方程式为CO2+OH-
HCO3―。
答案:
(1)①Na2CO3
(2)CO2+OH-
HCO3―
29.【解析】
(1)钠和水反应生成NaOH和氢气,只有NaOH能够拆成离子形式。
(2)钠保存在煤油中,所以取用金属钠的操作是先用镊子从煤油中取出一块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再放在玻璃片上,用小刀切一小块用于实验。
(3)钠和水反应放出大量的热,有可能使生成的氢气发生爆炸,而听到爆鸣声,A选项正确;由于反应产生NaOH,无色酚酞遇到碱溶液变红,B选项正确;该实验根据爆鸣声和酚酞颜色的变化可以直接判断出产物,C选项正确;钠属于危险化学品,而且钠在煤油中表面已经被煤油污染了,所以用剩的金属钠必须放回原试剂瓶中,D选项错误。
答案:
(1)2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
(2)用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切一小块用于实验
(3)ABC
30.【解析】碱式碳酸镁受热完全分解产生氧化镁、二氧化碳和水。
所以加热至恒重时剩余的固体全部是MgO,其物质的量为n(MgO)=
=0.25mol,样品加入过量的盐酸。
镁元素全部变成MgCl2,根据镁元素和氯元素守恒可得如下关系式:
MgO~MgCl2~2HCl,所以原盐酸中HCl的物质的量为n(HCl)=n(HCl)消耗+n(HCl)剩余=2n(MgO)+0.100mol·L-1×0.25L=2×0.25mol+0.025mol=
0.525mol,c(HCl)=
=3.50mol·L-1。
(2)加热产生的CO2和加入过量盐酸产生的CO2的量相同,n(CO2)=
=0.2mol,m(CO2)=0.2mol×44g·mol-1=8.8g。
加热时减少的质量为CO2和H2O的质量和,所以产生的水蒸气的质量为m(H2O)=24.2g―10.0―8.8g=5.4g,n(H2O)=
=0.3mol。
假设xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O的物质的量为k,根据化学式xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,n(MgO)=k(x+y)=0.25mol,n(CO2)=kx=0.2mol,n(H2O)=k(y+z)=0.3mol,解得:
x=
mol,y=
mol,z=
mol,x∶y∶z=4∶1∶5。
答案:
(1)3.50
(2)4∶1∶5
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