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届四川省成都七中高三上考化学试题
2016届四川省成都七中高三(上)10月考化学试题
一、客观题(共7题,每题6分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A.为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化,常在包装中放入还原铁粉等
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率,属于牺牲阴极的阳极保护法
C.镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
D.电解熔融MgCl2,可制得金属镁
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应,转移电子的数目为3NA个
B.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下,33.6LS03含有9.03xl023个S03分子
D.在46gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3molCl2充分反应:
4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2
D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑
4.已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ•mol﹣1
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1
B.
H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)═
BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ•mol﹣1
5.下图所示的实验,能达到实验目的是( )
ABCD
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证贴发生析氢腐蚀除去氯气中的HCl气体
A.AB.BC.CD.D
6.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化.①~⑧为各装置中的电极编号.下列说法错误的是( )
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②
D.当K闭合后,A、B装置中pH均变大
7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
二、主观题(共58分)
8.(15分)(2015秋•成都校级月考)某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:
(1)图l阳极的反应式是:
,导气管W端应与出气口一 连接.
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质.某化学兴趣小组查阅资料可知:
物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl
性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
化学小组分析提出:
①红色物质可能有Cu或 、或二者都有;
②白色物质为CuCl
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:
取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g,并将其放入图2所示装置b中,进行实验.实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g.
①碳棒上的红色物质是 ,无水硫酸铜的作用是 ;
②d中反应的离子方程式是 ;
③装置b中发生反应的化学方程式是 .
④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 .
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得CuCl的产率会 (偏大、偏小、不变).
9.(16分)(2015秋•成都校级月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示.完成下列填空:
(1)图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式:
;
(2)下列物质用于Na2S203制备,从氧化还原反应的角度分析,理论上有可能实现的方案是(选填编号) .
a.Na2S+Sb.Z+SC.Na2S03+Yd.NaHS+NaHS03
(3)请补充完整焙烧明矾的化学方程式:
KAl(SO4)2.12H2O+ S═ K2SO4+ Al2O3+ SO2↑+
(4)研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率时,下列方案合理的是 .
a.测定一段时间内生成S02的体积,得出该反应的速率
b.研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间
c.用Na2S2O3(S)分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响
(5)治理含CO、SO2的烟道气,以铝钒土做催化剂,将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体.己知:
①硫的熔点:
112.8℃、沸点:
444.6℃;
②反应每得到Imol硫,放出270kJ的热量.写出该治理烟道气反应的热化学方程式 .
⑧一定条件下,将CO与SO2以体积比为4:
1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是 (填写字母序号).
a.v(CO):
v(SO2)=2:
1b.平衡常数不变
c.气体密度不变d.C02和S02的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为
,则SO2的转化率为 .
(6)其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2.不考虑催化剂价格因素,生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是 .
10.(13分)(2015秋•成都校级月考)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
反应大气固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃27200025400450
K3.8×10﹣310.15×1080.5070.152
①分析数据可知:
大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应.
②分析数据可知;人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 .
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因 .
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线,如图所示的图示中,正确的是 (填“A”或“B”);比较p1、p2的大小关系 .
(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是 .
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H= (已知:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ.mol﹣1,2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)H=﹣571.6kJ.mol﹣1)
11.(14分)(2015•烟台一模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图甲所示.
(1)提高酸浸效率的措施为 (任答一条即可);酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为 .
(2)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为 ;X可选择的试剂为 (写化学式);净化Ⅱ中Y为 (写化学式);
(3)电解法制备锌的装置如图乙所示:
则电解槽中盛有的电解质溶液为 (填字母);
a.ZnCl2溶液b.Zn(NO3)2溶液c.ZnSO4溶液
根据图乙中的数据,可求得电解过程中电流的有效利用率为 ;
(4)使用含有[Zn(OH)4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀,可得到细致的光滑镀层,电镀时阴极电极反应式 ;以锌为负极,采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀,图丙中锌块的固定位置最好应在 处(填字母).
2015-2016学年四川省成都七中高三(上)月考化学试卷(10月份)
参考答案与试题解析
一、客观题(共7题,每题6分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A.为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化,常在包装中放入还原铁粉等
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率,属于牺牲阴极的阳极保护法
C.镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
D.电解熔融MgCl2,可制得金属镁
考点:
常见的食品添加剂的组成、性质和作用;金属的电化学腐蚀与防护.
分析:
A.为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质,应加入还原性物质;
B.海轮外壳连接锌块,形成原电池,锌为负极;
C.铁比锡活泼,易形成原电池反应;
D.电解熔融MgCl2制得金属镁和氯气.
解答:
解:
A.铁粉具有还原性,能防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质,故A正确;
B.海轮外壳连接锌块,锌为负极,保护外壳不受腐蚀,为牺牲阳极的阴极保护法,故B错误;
C.铁比锡活泼,易形成原电池的负极而被氧化,故C正确;
D.镁很活泼,可用电解法制取,电解熔融MgCl2制得金属镁和氯气,故D正确.
故选B.
点评:
本题考查了还原剂、金属的腐蚀与防护以及原电池电解池等,明确原电池和电解池原理是解本题关键,难度不大.
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应,转移电子的数目为3NA个
B.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下,33.6LS03含有9.03xl023个S03分子
D.在46gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个
考点:
阿伏加德罗常数.
分析:
A、常温下,铁在浓硝酸中会钝化;
B、氢气所处的状态不明确;
C、标况下,三氧化硫为固体;
D、N02和N204的最简式均为N02.
解答:
解:
A、常温下,铁在浓硝酸中会钝化,反应程度很小,不能完全反应,则转移的电子数小于3NA个,故A错误;
B、氢气所处的状态不明确,不一定是标况,故其物质的量不能计算,则转移的电子数不能计算,故B错误;
C、标况下,三氧化硫为固体,故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算,故C错误;
D、N02和N204的最简式均为N02,故46g混合物中含有的N02的物质的量n=
=1mol,故含有3mol电子即3NA个,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3molCl2充分反应:
4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2
D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑
考点:
离子方程式的书写.
分析:
A.生成胶体,不是沉淀;
B.发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水;
C.亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被氧化;
D.生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气.
解答:
解:
A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故A错误;
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O,故B错误;
C.向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3molCl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2,故C正确;
D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.
4.已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ•mol﹣1
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1
B.
H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)═
BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ•mol﹣1
考点:
热化学方程式.
分析:
A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
B、反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程;
C、根据热化学方程式计算热量;
D、根据已知热化学方程式,结合盖斯定律计算.
解答:
解:
A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,所以H2的燃烧热为
×571.6KJ/mol,故A错误;
B.中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量,反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程,△H<﹣57.3kJ•mol﹣1,故B错误;
C.令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g,则1g氢气燃烧放热为
×
×571.6=142.45KJ,1gCH3OH燃烧放热为
×
×1452=22.68KJ,所以H2(g)放出的热量多,故C正确;
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1改写为3H2(g)+
O2(g)═3H2O(l)△H=﹣(
×571.6)kJ•mol﹣1,
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ•mol﹣1改写为CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(l)+
O2(g))△H=+(
×1452)kJ•mol﹣1.
改写后的方程相加即得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l),所以其△H═﹣(
×571.6)+(
×1452)=﹣131.4kJ•mol﹣1.故D错误.
故选C.
点评:
本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用,盖斯定律的应用,题目难度中等.
5.下图所示的实验,能达到实验目的是( )
ABCD
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证贴发生析氢腐蚀除去氯气中的HCl气体
A.AB.BC.CD.D
考点:
化学实验方案的评价;实验装置综合.
分析:
A.不能形成闭合回路;
B.2NO2⇌N2O4△H<0,升高温度或降低温度,该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化;
C.食盐水为中性,发生吸氧腐蚀;
D.氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应.
解答:
解:
A.不能形成闭合回路,不能形成原电池,则不能验证化学能转化为电能,故A错误;
B.2NO2⇌N2O4△H<0,升高温度或降低温度,该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化,温度不同导致两个烧瓶中气体颜色不同,所以可以实现实验目的,故B正确;
C.食盐水为中性,发生吸氧腐蚀,不发生析氢腐蚀,故C错误;
D.氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水除杂,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及原电池、化学平衡、混合物分离提纯等,把握反应原理、实验装置的作用等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
6.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化.①~⑧为各装置中的电极编号.下列说法错误的是( )
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②
D.当K闭合后,A、B装置中pH均变大
考点:
原电池和电解池的工作原理.
分析:
当K闭合时,B装置能自发进行氧化还原反应,所以为原电池,则A、C、D都是电解池,B中Zn易失电子作负极、Cu作正极,所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极,A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极;
当K打开时,B不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,则锌和稀硫酸发生化学腐蚀,据此分析解答.
解答:
解:
当K闭合时,B装置能自发进行氧化还原反应,所以为原电池,则A、C、D都是电解池,B中Zn易失电子作负极、Cu作正极,所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极,A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极;
当K打开时,B不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,则锌和稀硫酸发生化学腐蚀,
A.当K闭合时,B装置能自发进行氧化还原反应,为原电池,在电路中作电源,A为电解池,故A错误;
B.当K断开时,B装置不能构成原电池,锌片和稀硫酸发生化学腐蚀而溶解,有氢气产生,故B正确;
C.当K闭合后,B为原电池,A、C、D为电解池,电子从负极流向阴极,再从阴极流向阳极,所以整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②,电子不进入电解质溶液,故C正确;
D.当K闭合后,A中阴极上氢离子放电,阳极上氯离子放电,导致溶液氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大;
B中正极上氢离子放电导致氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故D正确;
故选A.
点评:
本题考查原电池和电解池原理,根据反应的自发性确定原电池,知道各个电极发生的反应,注意:
电子不进入电解质溶液,电解质溶液是通过阴阳离子定向移动形成电流,为易错点.
7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v退均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
考点:
化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.
分析:
A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动;
B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,根据三段式进行计算;
C、由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态;
D、925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
,据此计算;
解答:
解:
A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正,v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动,故A错误;
B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,
则有C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)
开始10
转化x2x
平衡;1﹣x2x
所以
×100%=40%,解得x=0.25mol,则CO2的转化率为
×100%=25%,故B正确;
C、由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态,所以平衡不移动,故C错误;
D、925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
=
=23.0P,故D错误;
故选:
B.
点评:
本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等,难度中等,需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力.
二、主观题(共58分)
8.(15分)(2015秋•成都校级月考)某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:
(1)图l阳极的反应式是:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ,导气管W端应与出气口一 X 连接.
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质.某化学兴趣小组查阅资料可知:
物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl
性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
化学小组分析提出:
①红色物质可能有Cu或 Cu2O 、或二者都有;
②白色物质为CuCl
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:
取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g,并将其放入图2所示装置b中,进行实验.实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g.
①碳棒上的红色物质是 Cu ,无水硫酸铜的作用是 检验红色物质中有无Cu2O ;
②d中反应的离子方程式是 Ag++Cl﹣=AgCl↓ ;
③装置b中发生反应的化学方程式是 2CuCl+H2
2Cu+2HCl .
④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 Cu2++e﹣+Cl﹣=CuCl↓ .
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是
mol ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得CuCl的产率会 偏小 (偏大、偏小、不变
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