初中化学方程式及重点知识汇总.doc

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初中化学方程式及重点知识归纳

一、常用反应

1.木炭在空气中燃烧：

C+O2CO2

2.镁条在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO

3.细铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

4.硫在氧气中燃烧：

S+O2SO2

5.红磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O5

6.铝在氧气中燃烧产生氧化铝：

4Al+3O22Al2O3

7.氢气在空气中燃烧：

2H2+O22H2O

8.电解水：

2H2O2H2↑+O2↑

9.高锰酸钾受热分解：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

10.氯酸钾与二氧化锰混合加热：

2KClO3=MnO22KCl+3O2↑

11.过氧化氢与二氧化锰制取氧气：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑

12.铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

13.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO2↑

14.木炭在高温情况下还原二氧化碳：

C+CO22CO

15.二氧化碳和石灰水反应：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

16.工业上高温煅烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑

17.二氧化碳和水反应生成碳酸：

CO2+H2O=H2CO3

18.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

19.木炭不完全燃烧：

2C+O22CO

20.一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O22CO2

21.木炭在高温下还原于氧化铁：

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

22.一氧化碳还原氧化铁：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑

23.氢气在高温下还原氧化铁：

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

24.硫酸不稳定分解：

H2CO3=CO2↑+H2O

25.天然气（沼气，瓦斯）在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

26.酒精灯燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

27.实验室制取氢气：

Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

二、置换反应

金属活动性顺序：

钾（k）钙（Ca）纳（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）氢（H）铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）

⑴金属单质+酸--------盐+氢气

锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

铝和硫酸铜溶液反应：

Al+CuSO4==AlSO4+Cu

铜和硝酸银溶液反应：

Cu+AgNO3==Cu（NO3）2+Ag

⑶碱性氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物+碱--------盐+水

氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

氢氧化钙放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

氢氧化钙吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

三、复分解反应：

1.酸+碱--------盐+水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH==KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O

硝酸和氢氧化钠反应：

HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

2碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

附：

物质溶解规律：

钾纳铵头都可溶，硝酸根尾水无踪。

氯化物中银沉淀，硫酸盐中钡不溶。

碳酸盐中只溶钾纳铵。

常用计算公式：

（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：

B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量（g）/气体体积（L）

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=

纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量）×100%=

1-杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%

（7）溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓=M稀×b%稀=（M浓+增加的溶剂质量）×b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀=（M浓+M稀）×c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

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