中考化学试题汇编溶液之填空题语文.docx

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中考化学试题汇编溶液之填空题语文

2019年中考化学试题汇编——溶液之填空题

　　　　44．（2019．鸡西市）在实验室中，配制500g0．9%的生理盐水：

（1）该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和；

（2）该实验的主要步骤有计算、　、溶解、装瓶并贴标签；

　　（3）若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将　沿容器壁慢慢地注入　中，并不断搅拌。

　　答案:

（1）玻璃棒　

（2）称量　（3）浓硫酸　水

　　45．（2019．南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。

（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

　　①计算：

需要氢氧化钠固体的质量为g；水的体积为　mL（水的密度近似看作1g/cm3）

　　②称量：

调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。

然后再右盘添加。

最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

　　③溶解：

用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒　，使其溶解，并冷却至室温。

　　④存储：

把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并　，放到指定的地方。

（2）粗盐的初步提纯实验

　　①称取5．0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。

还需要进行的实验步骤的顺序为：

称量剩余粗盐、　（填编号）

　　A．过滤B．计算产率C．蒸发D．称量精盐

　　②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：

　　答案:

（1）①15135②烧杯　砝码③搅拌　④贴上标签

（2）①ABCD

　　②未用玻璃棒引流　滤纸高出漏斗边缘滤纸未紧贴漏斗内壁　漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（大题无顺序要求，合理均可给分）

　　46．（2019．天津市）（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。

这种现象说明气体的溶解度与　有关。

　　（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：

　　20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是　　、　、　。

　　答案:

（1）溶解　

（2）温度（3）升高温度　增加溶质　蒸发溶剂

　　47．（2019．德州市）（4分）已知：

①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。

　　如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是　。

（填序号）

　　导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是

　　推测：

一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将　（填增大或减小）

　　答案:

B；　①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；　减小

　　①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是。

　　②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是。

　　答案:

①加入溶剂（或加水或降低温度）（1分）②B（1分）

（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的　（填写编号）。

　　a．冷却结晶b．蒸发溶剂c．过滤

　　答案:

（1）0．9g

（2）＜、a

　　50．（2019．泰安市）（3分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，甲物质的溶解度是g；

（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

　　（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用　法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。

　　答案:

（1）30　

（2）20　（3）降温结晶

　　51．（2019．咸宁市）

　　14．右图是A．B两种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）P点的意义是。

（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。

　　（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。

　　答案:

（1）t2℃时，A．B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等）

（2）150（3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）

　　52．（2019．眉山市）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

（1）P点的含义是。

（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？

（填“能”或“不能”）。

　　（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是　（填物质序号）。

　　答案:

（1）在t1℃时，ac的溶解度相等

（2）不能　（3）cba

　　53．（2019．大连市）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。

若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水　g。

　　（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。

　　答案:

（1）t1　；

（2）25；20%；125；（3）B

　　54．（201．宿迁市）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11．7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

　　①计算：

氯化钠的质量为g，水为g。

　　②称量：

用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。

　　③溶解：

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：

10mL、25mL、50mL、100mL）。

量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________保持水平。

溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是　。

　　④反思：

若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

　　答案:

①11．7，88．3；②左盘　③100mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解）④偏小

　　55．（2019．日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

　　（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游　码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为　。

　　（4）根据计算需要量取水的体积是　（水的密度为1g/mL）。

量取读数时，下图视线角度正确的是_____。

（选填字母标号）

　　（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

　　答案:

（1）②⑤①④③　

（2）药匙（3）18．2g　

　　（4）163．8mLD　（5）小于

　　56．（2019南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。

（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

　　①计算：

需要氢氧化钠固体的质量为　g；水的体积为ml（水的密度约为1g/cm3）

　　②称量：

调节托盘天平平衡后，将　放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

　　③溶解：

用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒　，使其溶解，并冷却至室温。

　　④存贮：

把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。

（2）粗盐的初步提纯实验。

　　①称取5．0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：

称量剩余粗盐、　（填编号）。

（2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：

　　答案:

（1）①15135　②烧杯　砝码③搅拌　④贴上标签

（2）①ACDB　②未用玻璃棒引流　滤纸高出漏斗边缘　滤纸未紧贴漏斗内壁

　　57．（2019．济宁市）（4分）下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

（1）A、B物质都属于_____________物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）；

（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是

　　________________________________________________________________________________。

?

?

?

?

如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符（填曲线编号）；

　　（3）从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。

　　答案:

（1）易溶

（2）B物质溶解度受温度影响比A物质大　③　（3）结晶

　　说明：

（2）、（3）小题其他合理答案皆可

　　58．（2019．日照市）（6分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

请回答下列问题：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13．3

20．9

31．6

45．8

63．9

85．5

110

138

KCl

27．6

31．0

34．0

37．0

40．0

42．6

45．5

48．3

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是。

（填m或n）

?

?

?

?

（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是。

　　（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为。

?

?

?

?

（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

　　A．氢氧化钠固体　B．生石灰固体　C．冰块　

　　D．硝酸铵固体E．浓硫酸

（1）m

（2）34．0g

　　⑴P点的含义是　。

　　⑵t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？

（填“能”或“不能”）。

　　⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是（填写物质序号）。

　　⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（填写物质序号）。

　　答案:

（1）t1℃时a、c两种物质的溶解度相等　

（2）不能（3）C　（4）B

　　61．（2019．武汉市）（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。

测定结果记录如下表。

　溶液的温度/℃

75

65

50

35

　20

析出固体M的质量/g

　0

0

2．0

4．5

8．4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？

______（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号）。

　　①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合

　　（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：

托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

　　答案:

（1）无法判断

（2）②③⑥（3）药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒

　　62．（2019年北京）（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为__________。

　　（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。

现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________g。

　　（4）根据下表问题。

　　①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和的是____________溶液。

　　②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。

下列说法正确的是_________（填字母序号）。

　　A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小

　　C.溶液质量可能不变　D.可升高温度或增加溶剂

　　答案：

（2）硝酸钾（3）200（4）NaCl；D

　　63．（2019．陕西省）（4分）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律　。

（2）20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为　。

　　（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有　。

　　答案:

（1）随温度的升高而增大　

（2）饱和　1：

2（3）烧杯和玻璃棒

　　①在℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。

　　②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为。

（结果保留小数点后一位）

　　①t1②45．9%

　　⑴20℃时，甲物质的溶解度是g；

　　⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　；

　　⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（写一种即可）

　　⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是　。

　　答案:

⑴40；　⑵2：

5；　⑶加水或降温　⑷甲大于乙

　　66．（2019．滨州市）（3分）右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

由图可知：

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度　（填“>”、“

（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3）易溶

　　67．（2019．南昌市）（3分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；

（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；

　　（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的　（填序号）。

　　A．甲、乙都是饱和溶液　B．所含溶剂质量：

甲＜乙

　　C．溶液质量：

甲＞乙D．溶质质量分数：

甲＞乙

　　答案:

（1）B

（2）甲（3）B、D

　　68．（2019．广州市）（9分）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。

实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

（1）制备氢氧化镁：

向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。

　　①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_________________；

　　②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

（2）制各氯化镁溶液：

用盐酸溶解Mg（OH）2。

为了便于后续操作．盐酸不宜过量

　　①反应的化学方程式是_____________________________________。

　　②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。

理论上溶解5．8gMg（OH）2需要36．5％HCl溶液

　　③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。

操作是：

将Mg（OH）2加入烧杯中，_______________________直到Mg（OH）2完全溶解为止。

　　（3）制各氯化镁晶体：

蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶

　　②20　③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液

　　69．（2019．广州市）（5分）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

（1）70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。

（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是________g。

　　（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体。

　　①析出的晶体中主要物质是_____________；

　　②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。

　　A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

　　B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

　　C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和

　　答案:

⑴不饱和⑵90　⑶①硝酸钾　②C

　　70．（2019．无锡市）（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

　　回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。

下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是　。

　　A．能去除油污，可做厨房清洁剂　B．易溶于水，溶解时放出大量的热

　　C．水溶液能使石蕊溶液变红　D．可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是，操作④的名称是　。

　　（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：

Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。

有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

　　（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是　。

　　（5）该流程中可以循环利用的物质是　。

　　答案:

（1）C　。

（2）过滤　，蒸发　。

（3）　后　。

　Ba（OH）2　

　　（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（5）NaCl

　　71．（2019．沈阳市）（6分）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。

此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。

（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。

25℃时，KNO3的溶解度是g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是，用此法获得了足量的KNO3固体。

（2）小玉配制700gKNO3饱和溶液的过程如下：

　　①计算；

　　②称量：

准确称量KNO3固体　g；

　　③量取：

用（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；

　　③溶解：

将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。

　　请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误　。

由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是。

　　最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。

　　答案:

（1）40冷却热饱和溶液（或降温结晶）

（2）②200　③500mL

　　仰视读取水的体积（其它合理表述均可）蒸发水（溶剂）

　　72．（2019．龙岩市）（6分）在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：

核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。

已知：

?

?

?

?

?

盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。

右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。

请回答：

（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中（填“有”、“没有”）晶体析出。

（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去。

　　（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。

这种方法的化学原理　。

　　答案:

（1）没有　

（2）过滤（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。

　　73．（2019．内江市）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：

海水

生石灰

氢氧化镁

盐酸

氯化镁

通电

镁

上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为　。

　　答案：

置换反应MgCl2=通电=Mg+Cl2↑

　　74．（2019．肇庆市）（8分）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。

实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作I的名称为　，操作II的名称为　。

滤渣的化学成分有　。

（2）石灰乳的作用是①　，②　，写出其中1个反应的化学方程式。

　　答案：

（1）过滤冷却结晶或结晶Mg（OH）2、Fe（OH）3

（2）①中和废液中的酸②使废液中的镁、铁充分沉淀

　　（①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分）

　　2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O或MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

　　或2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2

　　75．（2019．泰州市）（11分）根据下列装置图填写有关空格：

　　A　B　C　D

　　E　FGHI

（1）装置A中仪器①的名称为；装置D中仪器②的名称为　。

（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述或　（填序号）装置；收集氢气可用或（填序号）装置。

　　（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是　、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是。

（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的　（填序号）才能完成实验。

　　①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶

　　（4）用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的　（填序号）。

　　若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数（填“＞”或“＜”，或“＝”）5％。

　　答案:

（1）酒精灯　分液漏斗　

（2）CD；　GH

　　（3）溶解　B　①（4）I＜

　　76．（2019．苏州市）（6分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以

　　下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是　（填序号）。

　　A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情