化学学业水平考试总复习全套资料全.docx
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化学学业水平考试总复习全套资料全
专题一物质的分类、结构、反响与实验根本操作
一、物质的分类与转化
溶液
混合物胶体
浊液有机化合物
物质化合物
纯洁物无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反响的类型
1.四种根本反响类型:
化合反响;分解反响;置换反响;复分解反响。
2.四种根本反响类型与氧化复原反响的关系:
置换反响一定是氧化复原反响,复分解反响一定不是氧化复原反响,化合反响、分解反响可能是氧化复原反响。
3.氧化复原反响
本质:
电子的转移〔得失或者偏移〕。
特征:
化合价的改变〔判断氧化复原反响的依据〕。
概念:
升〔化合价〕---失〔电子〕---氧〔氧化反响〕------还〔复原剂〕。
降〔化合价〕---得〔电子〕---还〔氧化反响〕------氧〔复原剂〕。
表示方法:
单线桥:
双线桥:
2e-失去2xe-
-10-100-1
2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl
得到2xe-
三、物质的量
1.定义:
表示一定数目微粒的集合体。
符号:
n;单位:
mol〔摩尔〕。
2.1mol的基准:
0.012kg12C中所含有的碳原子数,有叫阿伏加德罗常数。
用NA表示,约为
6.02x1023。
3.微粒与物质的量的关系:
n=
。
4.摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量。
用M表示;单位:
g/mol;以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量〔相对分子或相对原子质量〕。
5.质量与物质的量的关系:
n=
。
6.体积与物质的量的关系:
公式:
n=
。
标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。
7.阿伏加德罗定律:
同温同压下,一样体积的任何气体都含有一样的分子数。
8.物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C(B)单位:
mol/L。
9.物质的量浓度与物质的量的关系:
公式:
。
10.物质的量浓度的配制,配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤:
①计算m=c×v×M②称量③溶解④转移〔洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶〕
⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。
四、分散系
溶液胶体浊液
1.分散质大小〔nm〕:
<10-910-9~10-7>10-7
2.胶体的性质:
丁达儿现象〔光亮的通路〕;用于:
区分溶液与胶体。
3.电解质:
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
如:
HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等
4.非电解质:
在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。
如:
蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3等
5.强电解质:
在水溶液中能全部电离的电解质强碱:
NaOH、KOH、Ca〔OH〕2、Ba〔OH〕2等
大多数的盐
弱酸:
H2CO3、CH3COOH等
弱电解质:
在水溶液中能局部电离的电解质弱碱:
Cu〔OH〕2等
水
五、物质的别离与提纯
1.过滤:
适用于别离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。
如:
粗盐的提纯。
2.蒸发结晶:
适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3.蒸馏法:
适用于别离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。
如:
酒精与水的别离。
主要仪器:
蒸馏烧瓶、冷凝器。
4.分液:
适用于别离互不相容的两种液体。
5.萃取:
适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如:
用CCl4萃取溴和水的混合物。
分层:
上层无色,下层橙红色。
注:
不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反响:
钠焰色:
黄色;钾的焰色:
紫色〔透过蓝色钴玻璃〕。
Cl-检验:
加稀硝酸无现象,再加硝酸银产生的白色沉淀。
SO42-检验:
加稀盐酸无现象,再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。
NH4+检验:
参加NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+检验:
参加KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe〔SCN〕3。
Al3+检验:
参加NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。
七、原子结构
质子数Z
原子核
1.原子AZX中子数N=A-Z
核外电子Z
2.质量数=质子数+中子数
3.核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。
4.同位素:
有一样质子数不同中子数的不同原子互称。
如:
11H、12H、13H
八、离子反响
1.发生的条件:
〔1〕生成难溶物〔2〕生成挥发性的物质〔3〕生成难电离物质
2.书写步骤:
〔1〕写〔写出正确的化学反响方程式〕;〔2〕改〔易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保存化学式〕;〔3〕删〔删去方程式两边一样的离子〕;〔4〕查〔检查电荷守衡,原子个数守恒〕。
离子方程式的常见错误举例:
Cl2与水反响:
H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反响:
Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反响:
H++OH-==H2O
精选习题
1.以下物质属于纯洁物的是:
〔〕
A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯洁的无污染的空气
2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,以下不易区别其真伪的方法是:
〔〕
A.测定密度B.放入稀硫酸中C.放入盐酸中D.观察外观
3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,以下物质系列中也完全按照此规律排列的是:
〔〕
A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B.Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C.NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4.以下物质的分类正确的选项是:
〔〕
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
5.想一想,NaOH〔固〕、P2O5〔固〕、无水CaCl2〔固〕,为什么可归为一类。
据此从A~D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是:
〔〕
A.浓硫酸B.氯化钠溶液C.碱石灰D.生石灰
6.据报道,2003年12月26日,开县发生了天然气矿井“井喷〞事件,喷出的气体主要成分是甲烷,还含有硫化氢〔H2S〕,氰化氢〔HCN〕等多种有毒气体,造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是:
〔〕
A.一种纯洁物B.全部由无机化合物组成的混合物
C.全部由有机化合物组成的混合物D.由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7.对于以下反响的反响类型的判断,不正确的选项是:
〔〕
A.CO2+H2O====H2CO3〔化合反响〕
高温
B.Cu(OH)2===CuO+H2O(分解反响)
C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反响)D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反响)
8.以下粒子中,化学性质最活泼的是:
〔〕
A.Cl2B.ClC.Cl-D.F-
9.有关氧化复原反响的以下表达正确的选项是:
〔〕
A.氧化剂发生复原反响,复原剂发生氧化反响B.氧化剂被氧化,复原剂被复原
C.一个氧化复原反响中,氧化剂和复原剂一定是两种不同的物质
D.氧化复原反响中,金属单质只作复原剂,非金属单质只作氧化剂
10.盐酸具有的化学性质为:
〔〕
A.只有氧化性B.有酸性和氧化性C.没有复原性D.既有氧化性又有复原性,还有酸性
11.必须参加氧化剂后才能发生的反响是〔〕
A.Cl2→Cl-B.Cl-→Cl2C.Cu2+→CuD.CO32-→CO2
12.某元素在化学反响中由化合态变为游离态,那么该元素〔 〕
A.一定被复原B.一定被氧化了C.既可能被氧化也可能被复原D.既不可能被氧化,也不可能被复原
13.以下反响,属于氧化复原反响,但水既不作氧化剂又不作复原剂的是〔〕
A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
14.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金〞。
同学们对此有以下一些理解,其中错误的选项是:
〔〕
A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物D.这个反响是置换反响
15.目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明,涂改液中含有许多挥发性的有害物质,二氯甲烷〔CH2Cl2〕就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法:
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物,②它是由氯气〔分子式为:
Cl2〕和甲烷组成的化合物,③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2,④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的选项是:
〔〕
A.①③④B.②④C.②③④D.①④
16.单晶硅是制作电子集成电路的根底材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl,其中,反响①和③属于:
〔〕
A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响
17.以下表达中,正确的选项是:
〔〕
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量〞指物质的质量
D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
18.以下说确的是:
〔〕
A.1molH2的质量是1g
B.1molHCl的质量是36.5g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol-1
19.以下说法错误的选项是:
〔〕
A.1mol氢B.1molOC.1molCO2D.1molH2O
22.以下说法错误的选项是:
〔〕
×1023mol-1
B.1mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D.1molO2含有6.02×1023个O
23.以下物质里含氢原子数最多的是:
〔〕
A.1molH2B.0.5molNH3C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4
24.0.1molNaHCO3中含有:
〔〕
A.0.2molNa+B.0.05molCO
C.6.02×1023个OD.0.1molH
25.1gO2和1gO3相比,以下表述正确的选项是:
〔〕
A.所含分子数一样B.所含原子数一样
C.所含原子数不同D.1gO3中所含分子数较多
26.2.16gX2O5中含有0.1molO,那么X的相对原子质量为:
〔〕
B.28C.14D.31
27.某气体物质的质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,那么该气体的相对分子质量为:
〔〕
A.64B.32C.96D.32
28.如果1g水中含有n个氢原子,那么阿伏加德罗常数是:
〔〕
A.1/nmol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1
29.在给定的一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是:
()
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
30.以下表达正确的选项是:
()
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C.标准状况下,1mol水所占有的体积是22.4L
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol
31.以下说法中正确的选项是:
()
A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4L
C.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol
32.在标准状况下,与12gH2的体积相等的O2的:
()
A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD.物质的量是12mol
33.在标准状况下,一样质量的以下气体中体积最大的是:
()
A.Cl2B.N2C.H2D.CO2
34.以下物质含分子数目最多的是:
()
A.1.204×1024个O2B.3molCO2C.标准状况下89.6LCl2D.标准状况下90mL水
35.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸,那么此时甲烷与氧气的体积比是:
()
A.1︰4B.1︰2C.1︰1D.2︰1
36.以下说法中正确的选项是:
()
A.在0℃、1.01×105Pa的条件下,某气体的体积约为2.24×10-2m3,该气体的物质的量约为1mol
B.1mol某气体的体积为22.4L,该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下,1mol某气体的体积约为22.4L,该气体的压强为101kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰,1mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L
39.以下分散系不发生丁达尔效应的是:
〔〕
A.碘溶于酒精配成碘酒B.雾C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D.含有灰尘颗粒的空气
40.用特殊方法把固体物质加工到纳米级〔1-100nm,1nm=10-9m〕的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
以下分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有一样数量级的是:
()
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
41.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是:
〔〕
A.分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B.能通过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色
42.以下电离方程式错误的选项是:
〔〕
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.NaHSO4=Na++H++SO42-
43.以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是:
〔〕
A.HNO3B.Cl2C.SO2D.NH4NO3
44.以下关于胶体的表达不正确的选项是:
〔〕
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象一样
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,到达净水目的
45.判断以下物质中属于电解质的是:
〔〕
A.硝酸钾溶液B.蔗糖C.金属铜D.氢氧化钡
46.以下化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是:
〔〕
A.NaClB.CH3CH2OHC.HClD.KOH
47.离子方程式两边应该是:
( )
A.一样原子的个数相等B.离子所带正负电荷数总和相等
C.元素的种类可以不同D.得失电子数可以不相等
48.以下物质的电离方程式,错误的选项是:
( )
A.HCl=H++Cl- B.H2SO4=2H++SO42-
C.FeCl3=Fe3++Cl- D.Ca(OH)2=Ca2++2OH-
49.以下离子反响不能发生的是:
( )
A.KCl+NaOH=NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
50.能用H++OH-=H2O表示的是:
()
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反响 B.NaOH溶液和盐酸反响
C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反响 D.NaOH溶液和CO2的反响
52.能正确表示以下化学反响的离子方程式的是:
〔 〕
A.澄清的石灰水与盐酸的反响OH+H+=H2O
B.氧化镁与硝酸〔aq〕反响O2-+2H+= H2O
C.硫酸镁〔aq〕与氢氧化钡〔aq〕混合Ba2++SO42-= BaSO4↓
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2
专题二氯、钠
一、氯气
1.物理性质:
氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质:
氯气具有强氧化性
〔1〕能跟金属〔如Na、Fe、等〕:
2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3
〔2〕和非金属〔如H2〕反响:
H2+Cl22HCl〔燃烧的火焰是苍白色,瓶口有白雾产生〕。
〔3〕和水的反响:
Cl2+H2O==HCl+HClO〔次氯酸〕。
次氯酸的性质:
〔弱酸性、不稳定性、强氧化性〕氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,新制氯水含:
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水主要成分为:
盐酸〔HCl〕。
〔4〕与碱的反响:
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O〔用于尾气处理与制漂白液〕。
漂白粉制取原理的反响方程式是:
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉的成分是:
CaCl2、Ca(ClO)2;有效成分是:
Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
3.氯气的实验室制法
反响原理:
MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置:
圆底烧瓶、分液漏斗等;除杂:
用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集:
向上排空气法收集(或排饱和食盐水法);检验:
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4.溴、碘的提取:
(1)2KI+C12==2KCl+I2;
(2)2KI+Br2=2KBr+I2;(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2
二、钠
1.钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良好导体,质软、密度比水小、熔点低。
2.钠的化学性质
⑴钠与水反响:
现象与解释:
①浮〔说明钠的密度比水的密度小〕;②熔〔说明钠的熔点低;该反响为放热反响〕;③游〔说明有气体产生〕;④响〔说明反响剧烈〕;⑤红〔溶液中滴入酚酞显红色;说明生成的溶液显碱性〕。
化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
⑵与氧气反响:
4Na+O2==2Na2O;2Na+O2Na2O2。
3.钠的用途:
①制取纳的重要化合物;②作为中子反响堆的热交换剂;③冶炼钛、铌、锆、钒等金属;④钠光源。
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比拟
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱打
小打
颜色、状态
白色固体
白色晶体
溶解性
易溶于水
易溶于水,溶解度比碳酸钠小
热稳定性
较稳定,受热难分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反响
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反响
———
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
相互转化
除杂:
Na2CO3固体〔NaHCO3〕【充分加热】;Na2CO3溶液〔NaHCO3〕【NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法:
加热出现气体是碳酸氢钠;加酸先出现气体的是碳酸氢钠,开场没气体后出现气体的是碳酸钠。
精选习题
1.海水中所含的化学资源中最多的是:
〔〕
A.钾和硫B.钙和溴C.钠和氯D.铀和金
2.医用生理盐水的浓度是:
〔〕
A.3%~5%B.0.9%C.35%~40%D.75%
3.氯化钠和水都是稳定的化合物,使它们发生分解十分困难,只有在何条件下才能使食盐水电解:
〔〕
A.加热情况下B.加压条件下C.通直流电情况下D.常温常压下
4.氯气可用于杀菌和消毒,这是因为:
〔〕
A.氯气有毒,可毒死病菌B.氯气具有漂白作用
C.氯气与水反响生成具有强氧化性的HClOD.氯气与水反响生成的盐酸是强酸
5.关于Cl-的说确的是:
〔〕
A.Cl-呈黄绿色B.Cl-有毒C.Cl-具有氧化性D.Cl-是稳定结构
6.关于次氯酸性质的描述,错误的选项是:
〔〕
A.不稳定,易分解放出氧气B.能使潮湿的有色布条褪色
C.是一种很强的氧化剂D.是一种比碳酸酸性强的酸
7.以下反响发生时,会产生棕黄色烟的是:
〔〕
A.金属钠在Cl2中燃烧B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧
8.以下关于漂白粉的表达正确的选项是:
〔〕
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D.在使用漂白粉时应用浓盐酸
9.将适量的以下物质分别加到枯燥的红色布条上,不能使其褪色的是:
〔〕
A.新制的氯水B.盐酸C.盐酸和次氯酸钠的混合溶液D.液氯
11.以下物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是:
〔〕
A.久制的氯水B.碘水C.KBrD.KI
12.患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病,以下元素对该病有治疗作用的是:
〔〕
A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素
13.从海水中可以提取溴,主要反响为:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,以下说确的是:
〔〕
A.溴离子具有氧化性B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.氯气是氧化剂
16.为维持人体电解质平衡,人在大量出汗后应与时补充的离子是:
〔〕
A.Na+B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+
17.钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是:
〔〕
A.钠的熔点低 B.钠的密度小C.钠的硬度小 D.有强复原性
18.将钠投入滴有石蕊的水中,以下有关现象的表达中错误的选项是:
〔〕
A.钠浮在液面上B.有气体产生C.水溶液变为红色D.钠熔成小球并在水面四处游动
19.保存少量金属钠的方法是:
〔〕
A.放在冰水中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中
20.将一小块钠投入以下溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是:
〔〕
A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液
23.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可以采用的方法是:
〔〕
A.溶于水,加石灰水B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水
C.配制成同物质的量浓度的溶液,测pH值D.滴加同浓度的盐酸
24.以下化合物与小打溶液反响,没有气体或沉淀生成的是:
〔〕
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.稀盐酸
25.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实
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