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高一化学《必修一》题库
第一章
【基础题】
1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是()
A.CO2B.O2C.H2D.NH3
2.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是()
A.玻璃棒B.分液漏斗C.长颈漏斗D.温度计
3.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是()
A.B.C.D.
4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()
A.酒精和水B.四氯化碳和水
C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳
5.容量瓶上不需要标注的项目是()
A.温度B.容量C.浓度D.刻度线
6.萃取水中的溴,不可以选择的萃取剂是()
A.汽油B.酒精C.苯D.四氯化碳
【提升题】
7.从2L物质的量浓度为1mol·L1的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面关于这100mL溶液的叙述错误
的是()
A.物质的量浓度为0.1mol·L1
B.
物质的量浓度为1mol·L1
C.含4g氢氧化钠
D.
含0.1mol
氢氧化钠
8.下列说法正确的是(
)
A.
1mol西瓜
B.
摩尔是7个基本物理量之一
C.
常温常压下,22.4L
氧气的物质的量为1mol
D.
Na的摩尔质量为23g?
mol﹣1
9.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(
)
A.NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C.
32gO2所含的氧原子数目是2NA
D.
17g氨气中所含原子数为NA
10.标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有
O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的(
)
A.质量
B.
原子总数
C.
密度
D.
分子数
11.配制250mL1mol·L1的盐酸需要12mol·L1的浓盐酸的体积为____________
12.标准状况下,某气体对氢气的相对密度为17,该气体的摩尔质量为________
13.8gCH4共有________mol氢原子,0.1molNH3共有约________个原子,同温同压下,同体积的NH3和
H2S气体的质量比为________;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为________.
1/6
第二章
【基础题】
1.分别将饱和
FeCl3溶液滴入下列物质中
其中能形成胶体的是(
)
A.食盐水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.浓盐酸
2.下列说法正确的是()
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO?
5HO是一种混合物
3.下列说法不正确的()
A.生铁和钢都属于合金
B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
4.下列物质中属于电解质的是()
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫.
A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤
5.下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是(
A.淡化海水B.高炉炼铁
)
C.食物酸败
D.光合作用
6.请回答下列问题:
⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式:
NaHCO_______________________________________________________________
HSO________________________________________________________________
KHSO_______________________________________________________________
⑵有人说可将无机化合物KHSO与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是
4
_______________________________________________________________________
有人说可将无机化合物KHSO与HSO归为同一类别,你认为他的理由主要是
424
_______________________________________________________________________
7.氧化还原反应的本质是________,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂.所含元素化合价升高的物质是________剂,发生的是________反应.
【提升题】
8.下列反应的离子方程式正确的是(
)
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH====HSO3
B.
碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO+Ba
2
+OH====BaCO+H2
O
3
3
C.盐酸滴入氨水中:
H+OH====H2O
碳酸钙溶解于稀硝酸中:
2
====CO
+HO
D.
CO+2H
3
2
2
9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是(
)
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO+H====CO
+H2
O
3
2
.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
2
====CO2
+H2O
3
B
CO+2H
C.往氨水中滴加氯化铝溶液:
Al3+3OH====Al(OH)3
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2
+SO2+H
+OH====BaSO
+H2
O
4
4
10..赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(
Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿
混合加热有如下反应:
Cu2S+2CuO=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是(
)
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.
Cu既是氧化产物又是还原产物
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.
氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6:
1
11.下列变化过程中,需要加入还原剂才能实现的是(
)
A.Fe→FeSO4
B.
SO2→S
C.CO→CO2
D.HCl→Cl2
12.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为(
)
A.
Cl﹣>Fe2+>I﹣
B.
Fe2+>I﹣>Cl﹣
C.
I﹣>Fe2+>Cl﹣
D.
Fe2+>Cl﹣>I﹣
13.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(
)
A.CO+H2O(g)
高温
CO
+H2
B.3NO
+HO====2HNO+NO
2
2
2
3
C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O
D.2F
2
+2H
2
O====4HF+O
2
2
14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(
)
A.
+
3+
2﹣
﹣
B.
+
+
﹣
2﹣
NH4、Al
、SO4
、NO3
K、Na、NO3
、CO3
C.
+
﹣
+
﹣
D.
+
,K
+
﹣
,NO
﹣
K、MnO、NH、HCO
H
,OH
4
4
3
3
第三章
【基础题】
1.合金是一类用途广泛的金属材料.下列物质中,不属于合金的是()
A.水银B.青铜C.碳素钢D.不锈钢
2.下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是()
A.KB.NaC.FeD.Al
3.在实验室中,通常将金属钠保存在()
A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中
4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()
A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小D.钠的还原性强
5.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,正确的是()
A.热稳定性:
Na2CO3 B.常温时水溶液中的溶解度: Na2CO3 C.与稀盐酸反应快慢: Na2CO3 D.物质的量相同时,消耗盐酸: Na2CO3 6.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是 A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.氢氧化钠溶液 7.下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是() A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气 C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 8.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。 如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。 试回答下列问题: (1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的化学方程式: _______________________。 (2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。 3/6 将药片碾碎,溶解在过量稀盐酸中,过滤,取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液,___________________(写 出实验现象)则说明其主要成分为Al(OH)3。 (3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式: 。 检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用_______(填化 学式),现象是。 【提升题】 9.红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用 简单的方法收集,检验生成氢气。 请回答下列问题: (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式。 (2)干燥管C内盛放的药品是_______或______。 干燥管的________(m或n)端与g导管相连接。 (3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。 (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象___________。 10.如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图: 据图回答下列问题: (1)、操作①中发生反应的离子方程式为. (2)、操作②中H2O2起了(填“氧化”或“还原”)的作用____________________. (3)、操作③中产生的沉淀为(填化学式)________________. (4)、操作④中通入的X气体为(填化学式)_______________________ 第四章 【基础题】 1.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒 剂。 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为; 漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。 2.已知硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质? 请将选项字母填在下列各小题的括号内: A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性 (1)浓硫酸可以干燥氢气() (2)浓硫酸使木条变黑() (3)热的浓硫酸与铜片反应() 3.(16分)某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置: (1)用装置A制备SO2。 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原 因可能是。 (2)实验室用装置E制备Cl2,该反应的化学方程式为: 。 (3)①反应开始一段时间后,观察到B试管中的品红溶液出现的现象是: ______________________。 ②停止通气后,再给D试管加热,试管中的现象为: _______________。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得 的SO2和Cl2按1: 1同时通入到品红溶液中现象为。 请你分析该现象的原因(用化学方程式表示): ___________________。 (5)SO2和Cl2均属于大气污染物,需要进行尾气处理(用装置C),则在装置C中的试剂是______________ (填名称),请写出SO2与该试剂反应的化学方程式: _______________________。 【提升题】 4.(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),已知X为NH4HCO3, 常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,F是红棕色气体。 (1)写出下列各物质的化学式: B: ____________;C: ___________;F: __________;G: _________。 (2)写出下列变化的反应方程式: A→D: ; G→E: 。 (3)实验室里,常用加热_________________的混合物的方法制取气体C, 常采用________________法来收集。 5.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。 Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验 5/6 将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,往具支试管中放入约 排水法收集产生的气体。 2mL浓硝酸,用 (1)具支试管中发生反应的化学方程式: ______________________________________ 。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象 ________________________________________________________________________ 。 Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是 ________________________________________________________________________ 。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是______________________________ (填写序号)。 A.c中收集到无色气体 B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
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