上海高三化学考前知识总结.docx
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上海高三化学考前知识总结
2020年上海高考·加三化学考前知识总结
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3小苏打:
NaHCO3大苏打:
Na2S2O3
石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O熟石膏:
2CaSO4·H2O
重晶石:
BaSO4(无毒)碳铵:
NH4HCO3石灰石、大理石:
CaCO3
生石灰:
CaO食盐:
NaCl熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
芒硝:
Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矾:
FeSO4·7H2O
漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)明矾:
KAl(SO4)2·12H2O干冰:
CO2
泻盐:
MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O双氧水:
H2O2
皓矾:
ZnSO4·7H2O硅石、石英:
SiO2刚玉:
Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3磁铁矿:
Fe3O4
铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3黄铁矿、硫铁矿:
FeS2菱铁矿:
FeCO3
波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4赤铜矿:
Cu2O
玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4
水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓HNO3:
浓HCl按体积比1:
3混合而成
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙炔)TNT:
三硝基甲苯
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层酒精、乙醇:
C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇:
C3H8O3蚁醛:
甲醛HCHO
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11
麦芽糖:
C12H22O11淀粉、纤维素:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色
CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀
Cl2氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4-——紫色
三、现象:
1.铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2.Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3.焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4.Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8.SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9.NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
11.铁丝在Cl2中燃烧,产生褐色的烟;
12.Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
13.在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
14.在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
15.CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
16.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
四、考试中经常用到的规律:
1.指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
2.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
3.在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
4.晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).
5.分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
6.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
7.地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O
8.HClO4(高氯酸)—是酸性最强的无机酸
9.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
10.有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>HCO3-
11.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
12.取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
13.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
14.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
15.计算时的关系式一般为:
—CHO——2Ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
16.环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
17.在室温(20C。
)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
18.生铁的含C量在:
2%——4.3%钢的含C量在:
0.03%——2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中也形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
5、反应条件对氧化-还原反应的影响.
1.浓度:
可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)+3Cu→2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu→2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
2.温度:
可能导致反应能否进行或产物不同
常温下:
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
加热条件:
3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱性.
2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O
5Cl-+ClO3-+6H+→3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应:
3Fe2++NO3-+4H+→3Fe3++NO↑+2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强。
故酸性KMnO4溶液氧化性较强。
4.条件不同,生成物则不同
(1)2P+3Cl2→2PCl3(Cl2不足);2P+5Cl2→2PCl5(Cl2充足)
(2)2H2S+3O2→2H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O2→2H2O+2S(O2不充足)
(3)4Na+O2→2Na2O(空气中)2Na+O2→Na2O2(在纯氧中燃烧)
(4)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)→Ca(HCO3)2
(5)AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)→NaAlO2+2H2O
(6)NaAlO2+4HCl(过量)→NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O→NaCl+Al(OH)3↓
(7)Fe+6HNO3(热、浓)→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
(8)Fe+4HNO3(稀)→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(少量的铁)
3Fe+8HNO3(稀)→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(过量的铁)
(9)6FeBr2+3Cl2(不足)→4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)→2Br2+2FeCl3
六、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K:
隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷:
保存在水中,防氧化,放冷暗处。
镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3.液Br2:
有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。
瓶盖严密。
4.I2:
易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5.浓HNO3,AgNO3:
见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6.固体烧碱:
易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O:
易挥发,应密封放低温处。
8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:
易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:
因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
七、阿伏加德罗定律
1.内容:
在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
注意:
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构:
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构:
P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应:
如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
例题:
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
⑴常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA
⑶标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4L
⑸常温下,18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑺常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g氢气,则有2NA电子发生转移
⑻标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1mol/L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
本题答案为⑴⑵⑺
八、构、位、性的规律与例外
1.一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素,但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。
4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
(据有些资料说,氢元素形成的化合物最多)
5.元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不一定增大,如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。
6.质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.
活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,结构式所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
8.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反。
9.非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。
10.离子化合物在一般条件下不存在单个分子。
11.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
12.单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
13.一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
14.非金属单质一般不导电,但石墨可以导电。
15.非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
16.金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7→2KMnO4+H2O2KOH+CrO3→K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物,它们与酸反应时显出氧化性。
17.组成和结构相似的物质(分子晶体),一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键,增大了分子间作用力。
18.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
19.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
20.一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。
21.离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
九、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:
发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
5.先验气密性(装入药口前进行)原则。
6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
7.连接导管通气是长进短出原则。
十、高中化学实验题文字表达归纳
1.测定溶液pH的操作:
用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上,再和标准比色卡对照,读出对应的pH。
2.有机实验中长导管的作用:
冷凝回流,提高反应物的利用率。
3.氢氧化铁胶体的制备:
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。
4.焰色反应的操作:
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。
5.证明沉淀完全的操作:
如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液,如何证明SO42―沉淀完全?
将沉淀静置,取上层清液,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已经完全。
6.洗涤沉淀操作:
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。
7.渗析操作:
将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,将及时更换蒸馏水。
8.萃取分液操作:
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
9.酸碱中和滴定终点判断:
如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。
10.装置气密性检查:
(1)简易装置。
将导气管一端放入水中(液封气体),用手加热试管,观察导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱,表明装置气密性良好。
(2)有分液漏斗的装置。
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不会再滴下,则装置气密性良好。
(3)启普发生器型装置。
关闭导气管出口,往球形漏斗(长颈漏斗)中加水,加适量水后,若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差,而且液面差不会变化,说明装置气密性良好。
11.容量瓶检漏操作:
往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。
如果仍不漏水,即可使用。
12.气体验满和检验操作:
(1)氧气验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。
(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:
用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。
(3)二氧化碳验满:
将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。
(4)氨气验满:
用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
(5)氯气验满:
用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
13.浓H2SO4稀释操作:
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中(乙醇硝酸乙酸)中,并不断搅拌。
14.玻璃仪器洗净的标准是:
既不聚成水滴,也不成股流下。
十一、实验中水的妙用
1.水封:
在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴:
硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集:
排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。
有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:
用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗:
用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别:
可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:
苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别,如:
氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。
6.检漏:
气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气。
十二、几处使用温度计的实验:
(1)实验室制乙烯:
温度170℃,温度计在反应液面下,测反应液温度。
(2)实验室蒸馏石油:
温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
(3)苯的硝化实验:
水银球插在水溶液中,控制温度50~60℃。
十三、金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼
(1)钠、镁、铝等活泼金属,常采用电解其熔融状态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
2Al2O
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