大学化学作业题附答案概要.docx

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大学化学作业题附答案概要

大学化学习题

第一章

1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。

已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的Kf＝1.86K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kPa）为（C）

（A）600（B）180（C）332（D）-332

△Tf=Kf×bBbB=△Tf/Kf＝0.1344

∏V=nRT∏=cRT=0.1344×8.314×298=333kPa，

（因浓度小可以近似认为bB=c）

2.现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C）

（A）0.5（B）0.98（C）0.90（D）0.80

（980/98）/[20/18+980/98]=0.9

3.现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V（L），则下述关系正确的是（D）

（A）pV=（M/d）RT（B）pVd=RT

（C）pV=（d/n）RT（D）pM/d=RT

4.理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------（D）

（A）溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响

（B）溶解过程中几乎没有热效应

（C）溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化

（D）以上三个性质

5.有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？

请写出现象并解释原因。

答案：

经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。

6.当26.9g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中,溶液的凝固点降低了2.30K。

已知硝基苯的Kf=7.00K·kg·mol-1,则该未知溶质的相对分子质量为__164___。

△Tf=Kf×bB=Kf×m/MMA

M==Kf×m/△TfMA=7.00×26.9/2.30×0.500=164

7.60℃时,180g水中溶有180g葡萄糖,已知60℃时水的蒸气压为19.9kPa,C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为-------------------------------------------------------（D）

（A）1.81kPa（B）9.95kPa（C）15.9kPa（D）18.1kPa

△p=p o.χB=19.9×（180/180）/[180/180+180/18]=1.8kPa

p=p o-△p=19.9-1.8=18.1kPa

8.硫酸瓶上的标记是:

H2SO480.0%（质量分数）;密度1.727g·cm-3;相对分子质量98.0。

该酸的物质的量浓度是-------------------------------------------------------------------------（A）

（A）14.1mol·dm-3（B）10.2mol·dm-3

（C）14.1mol·kg-1（D）16.6mol·dm-3

1000cm3×1.727g·cm-3×80.0%/98.0=14.1mol·dm-3

9.某难挥发非电解质6.89g,溶于100g水中,测得溶液的沸点为100.275℃,则溶质相对分子质量为多少？

（水的Kb=0.512K·kg·mol-1）

解:

△T=KbB100.275-100=0.512*6.89/M*100M=128.3g·mol-1

第二章

1.一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，从状态A至状态B，则系统与环境交换的热量等于

，该过程中系统焓变的热力学函数表达式为

。

若系统在非恒压过程中，从状态A至状态B，则系统焓变等于

.

2.在某系统的状态变化中，U终态-U始态=-56J，系统从环境吸收了54J的热量，求系统所做的功W。

解:

△U=Q+W-56=54+WW=-110J

3．下列说法中，正确的是（D）

（A）单质的焓为零

（B）反应的热效应就是该反应的摩尔焓变

（C）单质的摩尔生成焓为零

（D）由稳定单质生成1mol化合物时，该化合物的标准摩尔生成焓

等于

。

4.下列对摩尔反应吉布斯函数的叙述有错误的是（B）

（A）恒温恒压下，如果一个反应

﹤0，这个反应可以自发进行

（B）可逆反应建立平衡时，必有

＝0

（C）373K，

下，水和同温同压下的水蒸气共存，该过程的

＝0

（D）某气相反应的

是指反应物与生成物处于298K，且分压均为

时该反应的吉布斯函数

5.H2O（l）

H+（aq）+OH-（aq）

（1）Kw=1.010-14

CH3COOH（aq）

CH3COO-（aq）+H+（aq）

（2）Ka=1.810-5

那么CH3COO-（aq）+H2O（l）

CH3COOH（aq）+OH-（aq）的平衡常数K=_5.6*10-10________。

（1）/

（2）=1.010-14/1.810-5=5.6*10-10

6已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；1/2N2（g）+3/2H2（g）

NH3（g）和

1/3N2（g）+H2（g）

2/3NH3（g）的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（B）（A）K1=K2=K3（B）K1=（K2）2=（K3）3

（C）K1=

K2=

K3（D）K1=（K2）1/2=（K3）1/3

7.已知下列数据（298K）

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）

1=-242kJ·mol-1①

H2（g）

2H（g）

2=436kJ·mol-1②

O2（g）

2O（g）

3=498kJ·mol-1③

通过计算确定反应H2O（g）

2H（g）+O（g）是吸热还是放热？

解:

（2）-

（1）-1/2（3）=927kJ·mol-1吸热

8.液态水在100℃、101kPa下蒸发，下述正确的是……………………………………（C）

（A）ΔU=0（B）ΔH=0（C）ΔG=0（D）ΔS=0

9.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………………（A）

（A）Li（g）（B）Li（s）

（C）LiCl·H2O（s）（D）Li2CO3（s）

10.如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的………………………（C）

（A）Q=0W=0ΔU=0ΔH=0

（B）Q0W0ΔU=0ΔH=Q

（C）Q=WΔU=Q-WΔH=0

（D）QWΔU=Q-WΔH=0

11.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（B）

（A）反应物的转化率不随起始浓度而变

（B）一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异

（C）平衡常数随起始浓度不同而变化

（D）平衡常数不随温度变化

12.液体沸腾时，下列几种物理量中，不变的是_12_____；增加的是___3___；减少的是___4___________。

（1）蒸气压

（2）摩尔气化热

（3）摩尔熵（4）液体质量

1325℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·dm-3，若在1dm3水中加入1molNaCl，

则NaCl（s）+H2O（l）

NaCl（aq）的………………………………………（B）

（A）ΔS>0，ΔG>0（B）ΔS>0，ΔG<0

（C）ΔG>0，ΔS<0　（D）ΔG<0，ΔS<0

14.对于反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的ΔH，下列说法中正确的是…（B）

（A）ΔH是CO2（g）的生成焓（B）ΔH是CH4（g）的燃烧焓

（C）ΔH是正值（D）ΔH-ΔU是正值

第三章

1.关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是------------------------------------------（A）

（1）精密度是保证准确度的必要条件

（2）高的精密度一定能保证高的准确度

（3）精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义

（4）只要准确度高，不必考虑精密度

（A）1,3（B）2,4（C）1,4（D）2,3

2.在下列四个数据中，两位有效数字的是-----------------------------------------------------（B）

（1）1.80

（2）0.180

（3）Ka=1.8×10-5（4）pH=1.80

（A）1,2（B）3,4（C）1,4（D）2,3

3.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是--------------------------------------------------（C）

（A）NaCl（B）Na2C2O4（C）NaOH（D）Na2CO3

4.分析血清中钾的质量浓度（mg/mL）,四次测定结果分别为0.154,0.156,0.160,0.163,计算95%置信水平的置信区间（t0.95,3=3.18）。

解（0.154+0.156+0.160+0.163）

平均值

=────────────────

4

=0.158

查表得置信度为95％的t值为3.18

所以

=（0.158±0.021≈（0.158±0.021）

5.按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字（0.1058）的是---------------（C）

（A）0.10574（B）0.105749（C）0.10585（D）0.105851

6

.简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

解:

采用对照试验,空白试验,校准仪器,校准检测方法.

7下列四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------------（A）

（1）绝对误差是测定值与真值之差

（2）偏差是测定值与平均值之差

（3）在清除系统误差的前提下，误差为0

（4）总体平均值就是真值

（A）1,2（B）2,4（C）3,4（D）1,4

8.若测定的随机误差小，则精密度一定高　　（高、低、或不一定），而准确度不一定（高、低、或不一定）。

9.根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为_0.0255_____。

0.1000×（25.00-21.25）×0.1020

───────────────

1.5021

10.测得某试样中铁的质量分数为（%）20.01,20.04,20.04,20.05,20.06。

计算置信度为95％时平均值的置信区间。

f（n-1）456

t0.95,52.782.572.45

解（20.01+20.04+20.04+20.05+20.06）

平均值

=────────────────%

5

=20.04％

查表得置信度为95％的t值为2.78

所以

=（20.04±0.024）%≈（20.04±0.02）%

第四章

1.在298K时，其pOH值小于7的溶液是………………………………………………（D）

（A）0.1mol·dm-3NH4Cl

（B）0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc

（C）0.1mol·dm-3AgNO3

（D）0.1mol·dm-3NaHCO3

2.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…………………………………………………（D）

（A）NH3和NH4Cl（B）

和

（C）HCl和过量的氨水（D）氨水和过量的HCl

3.已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；K11/2N2（g）+3/2H2（g）

NH3（g）K2和

1/3N2（g）+H2（g）

2/3NH3（g）K3

的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是………………………………………（B）

（A）K1=K2=K3（B）K1=（K2）2=（K3）3

（C）K1=

K2=

K3（D）K1=（K2）1/2=（K3）1/3

4.根据酸碱质子理论的定义………………………………………………………　（C）

（A）同物质不能既起酸的作用又起碱的作用

（B）碱不能是阳离子

（C）碱可能是电中性的物质

（D）碱不能是阴离子

5.以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------（C）

（A）H2O作为酸的共轭碱是OH-

（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+

（C）因为HAc的酸性强,故Ac-的碱性必弱

（D）HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强

6.

已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------（B）

（A）1×10-12mol/L（B）1.3×10-12mol/L

（C）1.26×10-12mol/L（D）1.258×10-12mol/L

7.下列物质中属于两性物质的是-----------------------------------------------------------------（C）

（A）H2CO3（B）氨基乙酸盐酸盐（C）氨基乙酸（D）氨基乙酸钠

H2N-CH2COOHH2N-CH2COONa

8.水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------（B）

（A）pH=7（B）[H+]=[OH-]

（C）pH+pOH=14（D）pOH=7

9.反应平衡常数和反应转化率能表示化学反应进行的限度，但含义不同，平衡常数与反应物初始浓度无关，而反应转化率与反应物初始浓度有关

10.写出下列溶液的质子条件式：

（1）NH4H2PO4:

＿＿c（H+）+c（H3PO4）=+c（OH-）+c（HPO-24）+2c（PO-34）+c（NH3）＿

（2）NaAc＿＿c（H+）+c（HAc）=c（OH-）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

11.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有置换滴定、返滴定、间接滴定。

12.已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=___1.8*10-4____

Kb2=__2.48*10-8__。

13.什么叫同离子效应和盐效应？

它们对弱酸弱碱的解离平衡有何影响？

在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。

它使弱酸弱碱的解离平衡向左移动。

在溶液中加入不同离子的强电解质，使弱酸弱碱的解离度增大的现象称为盐效应，它将使解离平衡向右移动

14.pKa（HCOOH）=3.77,pKb（HCOO-）=_10.23____;NaOH滴定HCOOH反应的Kt=____1.7*1010______;HCl滴定HCOO-反应的Kt=_5.9*103___。

（Kt---反应平衡常数）

15.指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱：

（1）HNO3+H2O=H3O++

（2）

+H2O=

+OH

（3）NH3+H2S=

+HS

解:

酸碱共轭酸共轭碱

HNO3H2OH3O+NO3-

H2O

OH

H2SNH3

HS

16.

丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=__2.3*10-10______,Kb2=1.1*10-11

17.现有125mL1.0mol·L-1NaAC溶液，欲配置250mLpH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol·L-1HAC溶液多少mL？

如何配置？

解:

pH=pKa—lgCa/Cb5=4.75-lgCa/Cb-0.25=lgCa/Cb0.56=Ca/Cb=x/0.5

x=0.28V=0.28*0.250/6=0.01167L=11.7mL

配制方法：

在250mL容量瓶中加入125mL1.0mol·L-1NaAC溶液再加11.7mL溶液，用蒸馏水稀释至250mL摇均。

18.欲将100ml0.10mol/LHCl溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠（NaAc）多少克（不考虑加入NaAc后溶液体积的变化）?

[Mr（NaAc）=82.0,pKa（HAc）=4.74]

解:

pH=pKa—lgCa/Cb4.44=4.74-lgCa/Cb0.30=lgCa/Cb2.0=Ca/Cb=0.1/x

x=0.050M=[（0.1+0.05）×100/1000]×82=1.23g

19.

今有1.0dm30.10mol·dm-3氨水，问：

（1）氨水的[H+]是多少？

（2）加入5.35gNH4Cl后，溶液的[H+]是多少？

（忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化）

（3）加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？

（NH3：

Kb=1.810-5）

（原子量：

Cl35.5，N14）

解

（1）氨水的[H+]

因cKb≥20Kwc/Kb≥500,可用最简式

[OH]=

=1.310-3（mol·L-1）

[H+]=

=7.710-12（mol·L-1）

（2）加入5.35gNH4Cl后，溶液的[H+]

n=5.35/53.5=0.1mol

[OH]=Kb·

=1.810-5

=1.810-5（mol·L-1）

[H+]=

=5.610-10（mol·L-1）

（3）加入NH4Cl前后氨水的解离度

①加入NH4Cl前NH3·H2O的解离度

=

=1.3%

（或=

=1.3%

②加入NH4Cl后，NH3·H2O的解离度

=

20已知0.100mol·dm-3NaAc溶液的pH=8.880，求HAc的电离常数Ka。

解:

c（H+）=1.310-9c（OH-）=7.710-6

c（OH-）=（cKb）1/2

7.7*10-6=（0.1Kb）1/2

Kb=5.910-10

Ka=1.710-5

第五章

1.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------（A）

（A）混晶（B）吸留

（C）包藏（D）后沉淀

2.某溶液中含AgNO3，Sr（NO3）2，Pb（NO3）2，Ba（NO3）2四种盐浓度均为0.01mol·L-1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，则沉淀产生的先后顺序为Pb>Ag>Ba>Sr。

（

PbCrO4=2.80×10-13，

BaCrO4=1.2×10-10，

SrCrO4=2.20×10-5，

Ag2CrO4=1.12×10-12）

3.用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温（1100℃）灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------（c）

Ar（Ca）Ar（Ca）

（A）─────（B）──────

Mr（CaC2O4）Mr（CaCO3）

Ar（Ca）Mr（CaC2O4）

（C）────（D）─────

Mr（CaO）Ar（Ca）

4.获得晶型沉淀控制的主要条件是_稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌_。

5.已知某溶液中含有各为0.01mol·dm-3的KBr、KCl和Na2C2O4，如向该溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3时，最先产生的沉淀是__AgBr______，最后产生的沉淀是_Ag2C2O4_______。

AgCl=1.56×10-10，

AgBr=7.7×10-13，

Ag2C2O4=3.4×10-11

6.用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏_低_。

若测定Br-,不加入硝基苯,对结果__不影响____。

7.用佛尔哈德法测定Cl-、Br-、I-时的条件是否一致,为什么?

不一致

因AgCl的溶解度比AgSCN大,在测Cl-时,加入过量AgNO3生成AgCl沉淀后应把AgCl过滤或加入硝基苯保护AgCl,使终点时AgCl不转化为AgSCN。

而AgBr、AgI的溶解度比AgSCN更小,故不必过滤或保护。

8用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使_Ag2CrO4_转化成Cr2O72-_溶解___,碱性太强,将生成____Ag2O_______。

第六章

1.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（D）

（A）

=0，E=0（B）

≠0，E≠0

（C）

≠0，E=0（D）

=0，E≠0

2.