第十单元电离平衡.docx

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第十单元电离平衡

第十单元电离平衡1

§10.1电离平衡1

§10.2水的电离和溶液的pH20

§10.3盐类的水解38

§10.4酸碱中和滴定58

第十单元电离平衡

§10.1电离平衡

知识回顾

高效梳理·知识备考

一、强弱电解质与结构的关系

1.电解质与非电解质的辨析

电解质与非电解质的本质区别为在水溶液中或熔融状态下能否导电。

在进行辨析时应注意以下几点：

①电解质和非电解质都属于化合物。

单质和混合物不管导电与否均不是电解质和非电解质。

如Cu、KNO3溶液虽然能导电，但都不是电解质。

②电解质导电必须是自身电离出的离子而导电，而不是通过化学反应生成的其他物质电离出的离子导电。

如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但是并不是CO2、SO2、NH3自身电离出的离子导电，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离而导电。

只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。

③电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电，晶体状态是不能导电的。

如H2SO4、NaCl晶体是不能导电的。

④酸、碱、盐、部分金属氧化物是电解质；非金属氧化物、大部分的有机化合物是非电解质。

特别提醒：

电解质与非电解质的辨析要抓住电离导电和自身电离。

2.强弱电解质的比较

（1）从电离程度上看：

强电解质在水溶液中是完全电离的，弱电解质在水溶液中是部分电离的。

（2）从平衡状态上看：

强电解质在水溶液中不存在电离平衡，弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

（3）从溶液微观上看：

强弱电解质溶液中都存在的粒子是：

①溶质电离出的阴、阳离子；②水电离出的阴、阳离子（OH-和H+）；③水分子。

但是在弱电解质溶液中存在着溶质的分子，强电解质溶液中却没有。

（4）从结构形态上看：

由离子键形成的离子化合物都是强电解质；由极性键形成的共价化合物有的是强电解质，如强酸，有的是弱电解质，如弱酸。

（5）从物质类型上看：

强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质。

弱酸、弱碱和个别盐是弱电解质。

离子型氧化物是强电解质（如Na2O等）；共价型氧化物有的是弱电解质（如水），绝大多数是非电解质（如CO2等）。

特别提醒：

电解质的强弱只与电离程度有关，而与溶液的导电性强弱和物质的溶解性大小没有必然的联系。

溶液的导电性强弱只与溶液中离子的浓度大小和电荷的多少有关。

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡状态的建立

在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2.电离平衡状态的特征

①弱：

存在于弱电解质的溶液里；

②等：

分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率；

③定：

达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变；

④动：

电离平衡属动态平衡；

⑤变：

外界条件发生变化，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡。

3.影响电离平衡的因素

①内因：

由电解质本身的性质决定。

电解质越弱，其电离程度越小。

②外因：

温度、浓度等。

a.温度：

升温时，电离平衡向电离方向移动。

b.浓度：

降低浓度，电离平衡向电离方向移动。

c.加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。

三、电离方程式的书写

（1）强电解质的电离用“=====”，弱电解质的电离用“

”。

（2）多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第一步，多元弱碱也分步电离，但一般按一步电离写出。

例如：

氢硫酸：

：

（3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。

例如：

（4）复盐能完全电离。

例如：

如KAl（SO4）2

双基精练

自主探究·基础备考

1.（2009·宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）

解析：

中和反应为放热反应，随着NaOH溶液的加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当反应完全时，再加NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；随着NaOH溶液的加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH约为7时出现突变，当醋酸完全反应后，再加NaOH溶液，pH增大缓慢，所以B正确；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH3COOH反应完全后，再继续滴加NaOH，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C正确；在加入NaOH溶液，当CH3COOH有剩余时，NaOH浓度为零，所以D不正确。

答案：

D

2.（2009·浙江）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是（）

A.0.01mol/L的蔗糖溶液

B.0.01mol/L的CaCl2溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液

D.0.02mol/L的CH3COOH溶液

解析：

对题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除D项，因有易挥发的CH3COOH。

而C项离子数在单位体积中最多，故选C。

答案：

C

3.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电

C.液态氯化氢不导电D.氢化氢不易分解

解析：

共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上，前者是共价键，后者是离子键，溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志，区别主要是看熔化状态能否电离出自由移动的离子，即能否导电。

答案：

C

4.KHSO4在水溶液中及熔化两种状态下都存在的离子是（）

A.K+B.H+C.

D.

解析：

物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。

KHSO4熔化时电离：

，在水溶液中电离：

。

答案：

A

5.常温下，用水稀释0.1mol/LCH3COONa溶液时，随着加水量的增加而增大的是（）

①c（OH-）②c（H+）③c（CH3COO-）

④c（CH3COOH）/c（CH3COO-）⑤n（OH-）

A.①④⑤B.①②④

C.②④⑤D.②③⑤

解析：

用水稀释CH3COONa溶液时，平衡

向右移动，n（OH-）在增大，但c（OH-）减小，KW=c（H+）·c（OH-），常温下，KW一定，故c（H+）增大。

，平衡右移，上述比值在增大。

答案：

C

6.氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：

（1）通入HCl气体，平衡向反应方向移动，c（）将；

（2）加入KOH固体，平衡向反应方向移动，c（

）将；

（3）加入NH4Cl固体，平衡向反应方向移动，c（

）将；

（4）加水，平衡向反应方向移动，c（

）将；

（5）升高温度，平衡向反应方向移动，c（

）将；

（6）加入少量的原浓度的氨水，平衡移动，c（

）将。

解析：

电离平衡属于化学平衡，浓度、温度等条件对电离平衡有影响，符合勒夏特列原理。

答案：

（1）正增大

（2）逆减小（3）逆增大

（4）正减小（5）逆减小（6）不不变

7.现有下列物质：

①硫酸；②蔗糖；③氨气；④CH3COOH；⑤NH3·H2O；⑥锌粒；⑦BaSO4；⑧乙醇；⑨石墨；⑩Al（OH）3；H3PO4；NaCl溶液。

（1）其中属于电解质的有。

（2）属于非电解质的有。

（3）属于强电解质的有。

（4）属于弱电解质的有。

解析：

可根据概念及物质所属类别进行判断。

电解质和非电解质首先均指化合物，所以⑥⑨均不属于以上几类，凡在溶于水或熔化状态下能导电的化合物均为电解质，属于电解质的有①④⑤⑦⑩，属于非电解质的是②③⑧，其中NH3是非电解质是因为NH3本身不能电离出能导电的离子。

强电解质与弱电解质的区别在于在水溶液中能否完全电离，据此可判断①⑦属于强电解质，④⑤属于弱电解质。

答案：

（1）①④⑤⑦⑩

（2）②③⑧（3）①⑦

（4）④⑤⑩

题海采珠

易错点：

忽略溶液的浓度作导电性大小的比较

自我诊断：

（2009·上海松江二中高三月考）

（1）甲同学用某酸HA和盐酸做导电性实验，发现用盐酸做的实验中灯泡比用HA做的亮，由此他认为HA是弱酸，如果甲的结论是正确的，请写出HA的电离方程式：

。

但乙同学认为他的结论不可靠，理

由是。

（2）在一定温度下，乙同学做用水稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化的实验，绘图如图。

请回答：

①“O”点导电能力为0的理由是。

②a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序为；

③a、b、c三点中电离程度最大的是；

④若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液pH也增大，可采取的措施有（要求类别不同，至少写两种）。

解题思路：

（1）题目没有指明HA和盐酸的浓度是否相同。

（2）①冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电。

②pH大小与c（H+）有关，pH大，c（H+）小，而导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强，说明c（H+）越大。

③加水量越多，醋酸浓度越小，电离程度越大，故电离程度最大的是c点。

④若想使c（CH3COO-）增大，可以促进CH3COOH电离平衡向电离方向移动。

Ⅰ.加入NaOH固体，Ⅱ.加入Na2CO3固体，Ⅲ.加入镁、锌等金属或加入CH3COONa固体等都可以达到此目的。

答案：

（1）

两者浓度未知

（2）①在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0②b＜a＜c③c点

④加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入CH3COONa固体等（任选两种）

答后反思：

当溶液浓度相同时，一元酸酸性越强，导电能能力越强，导电能力与溶液中自由移动的阴阳离子浓度有关。

要点突破

自我提升·能力备考

一、一元强酸与一元弱酸的比较

相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较

比较项目

酸

c（H+）

pH

中和碱

的能力

与足量活

泼金属产

生H2的总

量

开始与金属

反应的速率

一元强酸

大

小

相同

相同

大

一元弱酸

小

大

大

大相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

比较项目

酸

c（H+）

c（酸）

中和

碱的

能力

与足量活泼

金属产生

H2的总量

开始与金属

反应的速率

一元强酸

相同

小

小

小

相同

一元弱酸

大

大

大

一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。

二、弱电解质电离平衡移动

1.理论依据

（正反应为吸热反应）

由勒夏特列原理可知：

①升温，平衡向右移动；②加水稀释，平衡向右移动；③减小H+或A-的浓度，平衡向右移动。

2.影响电离平衡的因素

（1）浓度：

浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

（2）温度：

温度越高，电离程度越大。

因电离是吸热反应，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。

（3）同离子效应：

醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀盐酸亦然。

（4）能反应的物质：

醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程度增大。

题型研练

互动探究·方法备考

题型1tixingyi考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念

【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3CH2COOHB.Cl2

C.NH4HCO3D.SO2

解析：

CH3CH2COOH、NH4HCO3是电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质；SO2的水溶液为亚硫酸溶液，能导电，但SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。

答案：

D

规律方法：

电解质和非电解质的本质区别为在水溶液中或熔融状态下能否导电；强电解质和弱电解质的本质区别为在水溶液中是否全部电离。

创新预测1下列说法正确的是（）

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.NH3在水溶液中能导电，所以NH3为电解质

C.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液

D.CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质

解析：

电解质的强弱只与电离程度有关，与物质的溶解性和溶液的导电性没有必然的联系。

溶液的导电性强弱只与溶液中离子的浓度大小和电荷的多少有关。

答案：

D

题型2tixinger弱电解质的电离平衡移动

【例2】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

对于该平衡,下列叙述正确的是（）

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

解析：

加水稀释，有利于CH3COOH的电离；加入少量NaOH固体，OH-与H+反应，有利于平衡向正反应方向移动；加入少量0.1mol/LHCl溶液，c（H+）增大；加入少量CH3COONa固体，相当于增大CH3COO-的浓度，有利于平衡向逆反应方向移动。

答案：

B

规律方法：

电离平衡是化学平衡的一种表现形式，可运用化学平衡移动原理进行分析。

创新预测2（2009·广州联考）对氨水溶液中存在的电离平衡

，下列叙述正确的是（）

A.加水后，溶液中n（OH-）增大

B.加入少量浓盐酸，溶液c（OH-）增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D.加入少量NH4Cl固体，溶液中

减少

解析：

在氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n（OH-）增大，加入少量盐酸中和OH-，c（OH-）减小，加入少量浓NaOH溶液，c（OH-）增大，电离平衡向逆反应方向移动。

加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但

仍然是增大的。

答案：

A

题型3tixingsan强酸、弱酸的实验验证

【例3】用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（填“>”“=”或“<”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（填字母）。

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c.两个试管中产生气体的速率一样快

（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：

；。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要的表述。

解析：

弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释后pH变化程度小，与锌反应的速率快［因为稀释过程中弱电解质的电离平衡发生了移动，c（H+）减小程度反而比相同情况下强电解质的小］，由此就可以对甲、乙两个方案加以评价。

甲方案直接测定HA溶液的pH，若测定溶液的pH大于1，则可证明HA是弱酸。

乙方案是用间接的比较法，用相同浓度（0.1mol/L）相同体积（10mL）的两种酸分别稀释相同的倍数（都稀释到100mL），分别与纯度相同的锌粒反应，观察放出H2的速率的快慢。

若装HA溶液的试管中放出H2的速率快，则可证明HA为弱电解质。

要评价乙方案中难以实现之处和不妥之处，关键要对HA的溶解性有所了解，pH=1的溶液能否配制。

题述锌粒仅是纯度相同，实际上反应速率与固体表面积的大小也有关系。

想到此，难实现之处和不妥之处就明朗了。

第（4）问要求提出一个合理而比较容易进行的方案，实际上是一个开放性的命题。

证明一种物质是否是弱电解质，当然可根据上述两同学的思路进行，还可以用测定其强碱盐溶液的pH和比较溶液的导电能力等加以说明。

答案：

（1）100mL容量瓶

（2）>b

（3）配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaA溶液，测其pH，若pH>7即证明HA是弱电解质。

规律方法：

实验设计思想：

以证明某酸（HA）为弱酸为例

实验方法

结论

（１）测０．０１ｍｏｌ／ＬＨＡ的ｐＨ

ｐＨ＝２，ＨＡ为强酸

ｐＨ＞２，ＨＡ为弱酸

（２）测ＮａＡ溶液的ｐＨ

ｐＨ＝７，ＨＡ为强酸

ｐＨ＞７，ＨＡ为弱酸

（３）相同条件下，测相同浓度

的ＨＡ和ＨＣｌ（强酸）溶液的

导电性

导电性弱的为弱酸

（４）测定同ｐＨ的ＨＡ与ＨＣｌ

溶液稀释相同倍数前后的

ｐＨ变化

ｐＨ变化小的为弱酸

（５）测定等体积、等ｐＨ的

ＨＡ、盐酸分别与足量锌反应

产生Ｈ２的快慢及产生Ｈ２

的量

反应过程中产生Ｈ２较

快且最终产生Ｈ２量较

多的为弱酸

（６）测定等体积、等ｐＨ的

ＨＡ和盐酸中和碱的量

耗碱量相同，ＨＡ为强

酸；若ＨＡ耗碱量大，

则ＨＡ为弱酸

表中

（1）和

（2）是中学化学通常选用的两种实验方案，其他方案因操作复杂不宜选用，但应注意掌握其实验原理。

创新预测3Ⅰ.在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象：

相同点是；不同点是。

原因是。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。

Ⅱ.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（）

①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程中平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A.③④⑤B.③④⑥

C.②③⑤D.②③⑤⑥

解析：

Ⅰ.

（1）因物质的量浓度相同，而HCl完全电离，盐酸中c（H+）大于醋酸中c（H+），所以与盐酸反应时更快。

（2）因a中c（H+）大于b中c（H+），所以开始时a中反应更快，单位时间内收集到气体更多，但因H+的物质的量相等，所以产生H2总体积相等。

Ⅱ.起始时c（H+）相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌物质的量相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H+浓度的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的H+远多于盐酸，故选A。

答案：

Ⅰ.

（1）都产生气泡，Zn溶解a产生气泡、Zn溶解速度都快HCl完全电离，稀盐酸中的c（H+）大于稀醋酸中的c（H+）

（2）大于等于a中c（H+）大于b中的c（H+），而n（H+）的总量相等

Ⅱ.A

总结投影

电离平衡既是中学化学知识的重点，也是历年高考的热点内容。

对强、弱电解质概念的把握是我们学好本节内容的一个基础，而借助于已学过的化学平衡知识来学习电离平衡，也是我们对化学平衡知识掌握的一个升华。

精品作业

自我测评·技能备考

1.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

答案：

A

解析：

盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡：

CH3COOHH++CH3COO-，当分别加适量的醋酸钠晶体后，盐酸中发生反应：

而醋酸中由于c（CH3COO-）增大，故电离平衡左移，两溶液中c（H+）均减小，pH均增大，故A项正确。

当温度都升高20℃后，醋酸中电离平衡右移，c（H+）增大，pH减小，盐酸的pH不变，B项不正确。

加水稀释后，两溶液的c（H+）均减小，故pH均增大，C项也不正确。

pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故两溶液与足量的锌充分反应，醋酸中产生的氢气比盐酸中多，故D项也不正确。

2.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是（）

A.水

B.0.5mol/LHCl

C.0.5mol/LCH3COOH

D.0.5mol/LNH4Cl

答案：

BD

解析：

本题主要考查强弱电解质的电离、离子反应及溶液导电性知识。

选项A、C中的水和CH3COOH均为弱电解质，离子浓度小，导电能力弱，但加入NaOH后由于存在强电解质NaOH和CH3COONa，离子浓度增大，导电能力明显增强。

选项B、D中的HCl和NH4Cl本身是强电解质，加入NaOH后，生成等物质的量的强电解质NaCl，离子浓度变化不大，故导电能力也变化不大。

3.下列电离方程式中，正确的是（）

A.

B.

C.

D.

答案：

C

解析：

H2S属于多元弱酸，应分步电离，且一级电离远远大于二级电离，有时忽略二级电离，其电离方程式应只写第一级或分步写出，不能合并在一起；NaHCO3是强电解质，但

不能完全电离，故其正确写法为：

；CH3COOH属于一元弱酸，电离方程式应用“”而不能用“”。

4.在同一温度下，弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同。

若升高温度，它们的导电能力是（）

A.a＞b＞cB.a=b=c

C.c＞a＞bD.b＞c＞a

答案：

A

解析：

升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强。

而强电解质溶液不存在电离平衡，电解质本身已完全电离，故升高温度，溶液中的离子浓度不变，溶液导电能力也基本不变。

对金属来说，温度升高，金属阳离子的运动加快，电阻增大，故导电能力减弱。

从而判断导电能力顺序为a＞b＞c。

5.20℃时，H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol/L，其电离方程式为：

，若要使溶液的pH增大，同时c（S2-）也增大，可采取的措施是（）

①加入适量的水②加入适量的Na2S固体③加入适量的NaOH固体④通适量SO2气体

A.①②③④B.①②

C.②③D.③④

答案：

C

解析：

本题考查电离平衡移动的概念。

平衡

中：

①加入适量的水，把溶液稀释了，溶液的酸性减弱，pH增大，c（S2-）减小；②加入适量的Na2S固体，抑制了H2S的电离，c（H+）减小，pH增大，c（S2-）增大；③加入适量的NaOH固体，促进了H2S的电离，但由于消耗了H+，故c（H+）减小，pH增大，c（S2-）增大；④通入适量的SO2气体，发生了反应：

刚开始时由于H2S被消耗，pH增大，完全反应后pH=7，之后，溶液变为亚硫酸溶液了，而且亚硫酸溶液的酸性比氢硫酸强，所以，pH先增大后减小，c（S2-）始终减小。

故选C。

用表格表示为：

①

②

③

④

ｐＨ

增大

增大

增大

先增大后减小

ｃ（Ｓ２－）

减小

增大

增大

减小

①②③④pH增大增大增大先增大后减小c（S2-）减小增大增大减小

6.下列叙述正确的是（）

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.铜能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

答案：

C

解析：

本题考查电解质的概念。

电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物。

NaCl溶液是混合物，不是化合物；Cu是单质；SO2溶于水虽然能导电，但导电的是SO2与水反应生成的亚硫酸而不是SO2。

故答