普通化学习题册答案.docx

普通化学习题册答案.docx

《普通化学习题册答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通化学习题册答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

普通化学习题册答案

第1章热化学与能源

一、判断题：

1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（×）

2、热是一种传递中的能量。

（√）

3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。

（×）

4、体系的焓值等于恒压反应热。

（×）

5、最稳定单质的焓值等于零。

（×）

6、由于3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。

（×）

7、体系的焓等于体系的热量（×）

8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。

（×）

二、计算题：

1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU=q+w=q–pΔV

=800–97.3×103×（1.50-1.20）10-3

=770J

2、根据ΔfΘ的值，计算下列反应的ΔΘ（298K）是多少：

（1）43（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；

43（g）+3O2=2N2+6H2O（g）

ΔfΘ/·1-46.1100-241.818

ΔrΘ=6×（-241.818）-4×（-46.11）=-1266·1

（2）4（g）+H2O（g）=（g）+3H2（g）。

ΔrΘ=206·1

第2章化学反应的基本原理

一、判断题：

1、放热反应均是自发反应。

（×）

2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。

（×）

3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。

（√）

4、因为Θ=Θ，所以温度升高，平衡常数减小。

（×）

5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（×）

6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。

（√）

7、反应活化能越大，反应速率也越大。

（×）

二、选择题：

1、下列物质fΘ在室温下不等于零的是（D）

A、（s）B、C（石墨）C、（g）D、（l）

2、

反应（g）（g）1/2N2（g）2（g），H＜0，有利于使和取得最高转化率的条件是（A）

A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压

3、某反应A+BC的10-10，这意味着（D）

A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，

B、反应向逆方向进行，物质C不存在，

C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，

D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；

4、已知反应3H2（g）+N2（g）23（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应

3（g）3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）

A、1B、11C、12D、（11）2；

5、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2A（g）和1B（g）放在1L容器中混合，问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）

A、0.25B、4C、8D、相等

6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）

A、H越负，反应速率越快B、活化能越小，反应速率越快

C、活化能越大反应速率越快D、S越负，反应速率越快

7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（）

A、能增大正反应速率；B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；

C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；

D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。

三、填空题：

1、反应C（s）+H2O（g）（g）+H2（g），H>0。

当升高温度时，该反应的平衡常数将增大，系统中（g）的含量有可能增大；增大系统压力会使平衡逆向移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡将不会移动。

2、反应2A（g）+B（g）=C（g）的速率方程为v=2，该反应为3级反应，当B的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的4倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的1/27。

3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为减小反应的活化能，使速率常数k增大。

四、问答题：

1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：

（1）C（s）+H2O（g）（g）+H2（g）

（2）24—（）+5H2O2（）+6（）22+（）+5O2（g）+8H2O（l）

2、根据吕·查德里原理，讨论下列反应：

22（g）+2H2O（g）4（g）2（g）H＞0

将2、H2O（g）、、O2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？

（1）增大容器体积2O，g↓

（2）加O22O，g↑

（3）加O22↑（4）加O2↓

（5）减少容器体积2↑（6）减少容器体积2↑

（7）减少容器体积KΘ—（8）升高温度KΘ↑

（9）恒容加氮气—（10）加催化剂—

3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数：

（1）222+2；v=kc（22）

（2）222+O2v=k{c

（2）}2

（3）2++2v=kc

（2）c（）

4、判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。

①I2（s）I2（g）；ΔS>0

②H2O（l）H2（g）+1/2O2（g）；ΔS>0

③2（g）+O2（g）22（g）。

ΔS<0

五、计算题：

1、已知下列反应在1300K时的平衡常数：

（1）H2（g）+1/2S2（g）H2S（g），K1Θ=0.80；

（2）3H2（g）+2（g）H2S（g）+2H2O（g），K2Θ=1.8×104。

计算反应4H2（g）+22（g）S2（g）+4H2O（g）在1300K时的平衡常数KΘ。

③=（②-①）×2

2、某反应AB，当A的浓度为0.40·1时，反应速率为0.02·1·1，试分别求出如下两种情况时的速率常数k：

（1）反应是一级反应；

（2）反应是二级反应。

（1）v=k1c（A）=kc（A）0.02·1·1=0.40·1·k1

k1=0.051

（2）v=k2{c（A）}20.02·1·1=（0.40·1）2·k2

k2=0.125L·-1·s-1

3、可逆反应：

A（g）+B（s）2C（g）；H＜0

达平衡时，如果改变操作条件，试将其它各项发生的变化填入表中。

操作条件

ν正

ν逆

k正

k逆

平衡常数

平衡移动方向

增加A（g）的分压

变大

不变

不变

不变

不变

正反应方向

压缩体积

变大

变大

不变

不变

不变

逆反应方向

降低温度

减小

减小

减小

减小

增大

正反应方向

使用正催化剂

变快

变快

变大

变大

不变

不变

4、水煤气反应C（s）+H2O（g）（g）+H2（g），问：

①此反应在298.15K、标准状态下能否正向进行？

（298K）=131.3·1

（298K）=133.9J·1·-1

（298K）=91.4·1

在298.15K时反应非自发；

②若升高温度，反应能否正向进行？

>0,>0：

升温反应可自发；

③101.325压力下，在什么温度时此体系为平衡体系？

第3章水化学与水污染

一、是非题：

1、严格说，中性溶液是指=7的溶液。

（×）

2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]·[-]的乘积增大。

（×）

3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。

（×）

4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。

（×）

5、沉淀形成的先决条件是>。

（√）

6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。

（×）

7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。

（√）

8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。

（√）

二、选择题：

1、H24-的共轭碱是B。

A、H34B、42-C、43-D、-E、

2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性A、C、E？

A、3ֿB、32ֿC、42-D、3-E、

3、指出属于酸碱共轭对的是A、B、D

A、3-和32-B、H2S和C、4+和2-D、和

4、在1·1的溶液中，要使H+浓度增大，可采用D

A、加水B、加C、加D、加稀

5、某弱碱的θ=

，其0.1·1的水溶液的是B

A、12B、11C、6D、5.5E、3

6、下列混合溶液，哪些具有的缓冲能力？

BCD

A、1001·1+1001·1

B、1001·1+2002·13·H2O

C、2001·1+1001·1

D、1001·14+2002·13·H2O

三、填空题：

1、一元弱酸其共轭酸碱对的θ和θ的关系是。

2、浓盐酸比重为1.19，含量约为37%，其浓度约为12·1。

今欲配制0.2·1的盐酸500，应取浓盐酸8.3。

四、简答题：

1、溶解沉淀有哪些方法？

（用方程式举例说明）

生成弱电解质：

（）2+2=2++2H2O

氧化还原反应：

3+23-+8=32++2+4H2O

生成配合物：

+23=[（3）2]+

2、分别写出电离理论和质子理论对酸碱的定义。

五、计算题：

1、计算下列溶液的值：

（1）0.10·1

按一元弱酸最简式计算

（2）0.10·1

（3）0.10·14（43也是同样的）

0.20·10.20（4）0.20·13·H2O与0.10·14等体积混合液

按缓冲溶液最简式计算

2、欲配制＝4.50的缓冲溶液1000，问要取2·1的溶液的体积为多少？

需加入固体多少克？

3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）

（1），7.1×10-7·1；

（2）2，6.3×10-3·1。

4、已知室温时2的溶度积为3.45×10-11，求2在下列溶液中的溶解度：

（1）纯水中；

（2）0.010·1溶液中；

2（s）2++2F-

平衡时：

s2s+0.010

（3）0.010·12溶液中；

2（s）2++2F-

平衡时：

s+0.0102s

第4章电化学与金属腐蚀

一、判断题：

1、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。

（√）

2、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。

（×）

3、氢标准电极的电极电势的绝对值为零。

（×）

4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。

（√）

5、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。

（×）

二、选择题

1、已知下列反应均按正反应方向进行

23+2=22+4

24+104+8H24=24+52（4）3+K24+8H2O

在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。

A、3B、2C、4D、4E、4

2、在电极反应S2O82-+2e242-中，下列叙述中正确的是（D）

A、K2S2O8是正极，42-是负极；B、K2S2O8被氧化，42-被还原；

C、K2S2O8是氧化剂，42-是还原剂；D、K2S2O8是氧化型，42-是还原型。

3、已知φО

（2）=-0.23V，φО

（2）=-0.76V，则反应2+++2+在标准状态下应如何进行（B）

A、向左B、向右C、平衡状态D、无法确定

4、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应（C）

A、反应速率越大B、反应速率越小

C、反应自发进行趋势越大D、反应自发进行趋势越小

三、填空题

1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负极；

原电池可将化学能转化为电能。

2、在原电池中，φ值大的电对为正极，φ值小的电对为负极；φ值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，φ值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。

四、综合、计算题：

1、对于下列氧化还原反应：

①指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？

写出有关的半反应；②写出以这些反应组成的原电池的符号。

①2+=2+2+②2+2-=+（s）

①正极：

+e=负极：

-2e=2+

原电池符号：

（－）│2+║│（＋）

②正极：

2++2e=负极：

+S2--2e=

原电池符号：

（－），│S2-║2+│（＋）

2、下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：

4、K22O7、3、H2O2、I2、2、F2、。

试根据标准电极电势的数值，把上述物质按氧化能力递增顺序重新排列，并写出它们在酸性介质中的还原产物。

3、用标准电极电势判断下列反应能否从左向右进行：

①2I—+2=I2+2—

E（2/—）>E（I2/I—）能

②24+5H2O2+6=22+2+8H2O+5O2

E（42+）>E（O2/H2O2）能

4、已知：

4-+8+5e2++4H2OφО=1.507V

3++e2+φО=0.771V

1判断下列反应的方向：

4-+52++8=2++53++4H2O

2将这两个半电池组成原电池，用原电池符号表示该电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势；

原电池符号：

（－）C│2+，3+║4-,2│C（＋）

Eθ=Eθ（42+）－Eθ（32+）=1.507-0.771=0.736V

③当氢离子浓度为10·1，其它各离子浓度均为1.0·1时，计算该电池的电动势。

E=E（42+）－Eθ（32+）=1.602-0.771=0.831V

第5章物质结构基础

三、判断题：

1、原子光谱是一种线状光谱，每种原子都有其特征的光谱。

（√）

2、玻尔理论圆满地解决了氢光谱，也解决了多电子原子的光谱。

（×）

3、薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，它是描述微观粒子运动状态变化规律的基本方程。

（√）

4、最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素。

（√）

5、在量子力学中，原子轨道是指电子在核外运动的固定轨迹。

（×）

6、n、l两个量子数确定原子轨道的能量，n、l、m三个量子数确定一条原子轨道，

n、l、m、四个量子数可以确定一个电子的运动状态。

（√）

7、同一元素，其负离子半径大于正离子半径。

（√）

8、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

（√）

9、N2分子中，存在着一个σ键和两个π键。

（√）

10、4分子中，存在着一个σ键和三个π键。

（×）

四、选择题：

1、氢原子光谱是一种光谱。

（B）

A、连续B、线状C、红外D、可见

2、决定电子运动能量的量子数是（A）

A、n，lB、l，mC、m，D、n，m

3、某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于（D）

A、三周期ⅤB族B、三周期ⅥB族C、四周期ⅤB族D、四周期ⅥB族

4、下列电子排布式纯属错误的是（B）

A、1s22s22p43s1B、[]3s23p83s1C、[]2s22p53s1D、1s22s1

5、下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的（D）

A、非极性分子的物质没有取向力B、分子的极性越大，取向力越大

C、诱导力在三种范德华力中是最小的D、极性分子的物质没有色散力

6、甲醇和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种（D）

A、取向力B、氢键C、色散力和诱导力D、以上四种都有

7、下列哪种元素具有最强的电子亲合能（C）

A、PB、SC、D、

8、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（B）

A、B、O2C、D、3

9、下列物质中，偶极矩为零的是（B）

A、B、3C、H2SD、3

10、化学键的离子性程度可通过下列哪个数据来确定（C）

A、电离度B、溶解度C、偶极矩D、电离能

五、填空题：

1、微观粒子运动的波粒二象性是指微粒性和波动性。

2、共价键的基本要点是；①成单电子配对、②电子云最大重叠。

共价键的特征是；①饱和性、②方向性。

共价键的基本类型是：

①σ键、②π键。

3、σ键是以“头碰头”的方式发生最大重叠，π键是以“肩并肩”的方式成键。

4、晶体通常有如下特征：

①一定的几何外形、②固定的熔点③某些性质的各向异性。

5、按照杂化轨道理论，在4分子中，C原子采用3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。

H2O分子中O原子用不等性3杂化轨道成键，分子的几何构型是V字型。

六、简答题：

1、简述原子核外电子排布三原则。

泡利不相容原理、最低能量原理、洪德规则

2、指出下列分子的杂化方式和几何构型：

4、H2S、2、3、2、

4：

3杂化正四面体H2S：

不等性3杂化V字形

2：

杂化直线形3：

2杂化平面三角形

2：

杂化直线形

3、3分子具有平面三角形构型，而3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。

3分子中，B原子采用2杂化轨道成键；3分子中，N原子采用不等性3杂化轨道成键，N原子上还有一对孤电子对。

4、用分子间力说明以下事实：

常温下F2、2是气体，2是液体而I2是固体

F2、2、2、I2是结构相似的同系列物质，分子间只有色散力。

随着分子量的增大，色散力增大，物质的熔、沸点增高，故常温下F2、2是气体，2是液体而I2是固体

5、乙醇（C2H5）和二甲醚（33）为同分异构体，为什么乙醇的沸点比二甲醚高许多？

乙醇分子之间可以形成氢键，二甲醚分子之间不能形成氢键。

6、根据所学晶体结构知识，填写下表：

物质

晶格结点上的微粒

微粒间的作用力

晶体类型

熔点（高或低）

N2

N2

分子间力

分子晶体

低

C

共价键

原子晶体

很高

2+

金属键

金属晶体

高

冰

H2O

分子间力，氢键

分子晶体

低

食盐

离子键

离子晶体

高