版衡中金榜高三一轮化学课件对应作业衡衡中作业16高中化学.docx

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版衡中金榜高三一轮化学课件对应作业衡衡中作业16高中化学

衡中作业（十六）

1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（　　）

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

[解析]　硫粉燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成,也可以是硫单质被氧化生成,故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关,故C错误；自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确。

[答案]　C

2.下列说法正确的是（　　）

A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸

B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化

C.铜与硫化合的产物是CuS

D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

[解析]　SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S,C项错误。

[答案]　D

3.浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是（　　）

①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥使木材炭化　⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化

A.③④　　　　　　　　B.①②⑤⑧

C.①②③④⑦D.以上答案均不正确

[解析]　与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。

③和④符合题意。

[答案]　A

4.（2017·大连双基测试）将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（　　）

操作

现象

A

加入NaOH溶液

有红褐色沉淀

B

加入Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe（CN）6]

（铁氰化钾）溶液

有蓝色沉淀

[解析]　将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀,过程中没有化合价变化,不能说明是氧化还原反应,A项错误；加入Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀,硝酸根离子具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应,也可产生白色沉淀,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,B项错误；加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾,即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应,也可使其溶液褪色,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,C项错误；亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2（蓝色沉淀）,则可证明溶液中存在二价铁离子,说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,D项正确。

[答案]　D

5.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是（　　）

选项

①中试剂

①中现象

解释

A

Ba（NO3）2

溶液

生成白

色沉淀

SO与Ba2＋生成

白色BaSO3沉淀

B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与

水反应生成酸

D

酸性KMnO4

溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

[解析]　A项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中,SO2首先与水反应生成H2SO3,H2SO3能被NO氧化成SO,SO与Ba2＋生成白色BaSO4沉淀,解释不合理；B项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,解释正确；C项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸,紫色石蕊溶液遇酸变红,解释正确；D项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,并使酸性KMnO4溶液褪色,解释合理。

[答案]　A

6.用下图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是（　　）

选项

①

②

预测②

中现象

实验结论

A

浓硫酸

浓盐酸

产生大

量气体

硫酸的酸性

比盐酸强

B

浓硫酸

铜片

铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末

浓硫酸表现酸性和强氧化性

C

浓硫酸

CuSO4·

5H2O

固体由蓝色变为白色

浓硫酸具有吸水性,发生物理变化

D

浓硫酸

蔗糖

固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出

浓硫酸具有脱水性、氧化性

[解析]　将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸溶解,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水,是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误；浓硫酸有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热量,进而与生成的炭反应生成SO2,D项正确。

[答案]　D

7.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。

下列分析中,不正确的是（　　）

A.ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

C.b点对应的溶液导电性最差

D.相同条件下,酸性强弱：

亚硫酸>氢硫酸

[解析]　ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,A项正确；由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n（SO2）＝＝0.005mol,n（H2S）＝0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为＝0.1mol·L－1,B项错误；b点为中性,只有水,导电性最差,C项正确；由图可知,后来为亚硫酸溶液,亚硫酸的pH更小,则酸性更强,即相同条件下,酸性强弱：

亚硫酸>氢硫酸,D项正确。

[答案]　B

8.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B.与途径①③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：

①＝②＜③

D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

[解析]　A项,3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,当恰好完全反应时,H＋和NO的物质的量之比为8∶2,所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2,正确；B项,途径①中产生有毒的气体NO,途径③中产生有毒的气体SO2,而途径②中的反应为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O,反应中不产生有毒气体,正确；C项,根据途径①②中的反应,生成1molCuSO4,要消耗1molH2SO4,途径③的反应为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O,生成1molCuSO4,要消耗2molH2SO4,即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：

①＝②＜③；正确；D项,n（CuSO4）＝＝0.1mol,根据反应②中的反应方程式,Cu为还原剂,O2为氧化剂,硫酸没有被还原,错误。

[答案]　D

9.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是（　　）

A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL

B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg

D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测得干燥管Ⅰ增重dg

[解析]　A项,用标准KMnO4溶液滴定,KMnO4氧化亚硫酸根,可以根据方程式计算亚硫酸根的量,正确；B项,双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根,根据原样品量和硫酸钡沉淀的量列方程组求算,正确；C项,将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后,再加入足量BaCl2溶液,可求得硫酸根的量,结合原样品的量进行计算,正确；D项,盐酸易挥发,通入NaHSO3的洗气瓶时,会使二氧化硫的量增加,测定结果有误差,错误。

[答案]　D

10.锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH＝1。

下列叙述不正确的是（　　）

A.反应中共消耗1.8molH2SO4

B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C.反应中共消耗97.5gZn

D.反应中共转移3mol电子

[解析]　反应后溶液的pH＝1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05mol,则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol,A项正确；随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O,Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑,不论是生成SO2还是H2,都是1molZn产生1mol气体甲,n（Zn）＝n（甲）＝n（ZnSO4）＝＝1.5mol,则反应中共消耗Zn97.5g,C项正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为3mol,D项正确；由硫原子守恒可知n（SO2）＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol,n（H2）＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol,所以SO2和H2的体积比为1∶4,B项错误。

[答案]　B

11.近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下：

（Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。

（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

（Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：

_______。

②写出步骤（Ⅱ）中电解饱和食盐水的化学方程式：

_____________。

③写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：

____________________________。

（2）还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。

某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是________。

（填写字母）

A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液

C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有________、________。

[解析]　求解SO2在混合气体中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气体的总体积。

利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液,求出SO2的体积。

所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。

求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成SO的量。

因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。

利用流速求总量,只需知道通入时间。

要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。

[答案]　

（1）①SO2＋NaOH===NaHSO3

②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

（2）①AB　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量

12.（2017·淄博一模）利用下面装置设计实验,制备SO2并进行探究。

（1）装置A中反应的化学方程式：

________________。

（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。

①G中有白色沉淀生成,其化学式为________。

②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：

________________。

（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3,能作为依据的实验现象是：

________。

（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO,所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：

________________。

[解析]　

（1）装置A中反应为制备二氧化硫的反应,化学方程式为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）二氧化硫通入D中,被硝酸根氧化为硫酸根,3SO2＋2NO＋2H2O===2NO↑＋3SO＋4H＋,与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,Ba2＋＋SO===3BaSO4↓；

（3）二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液,将生成的气体通入酸性高锰酸钾中吸收二氧化硫气体后,再将气体通入C中品红（或D中KMnO4溶液）,品红不褪色（或D中KMnO4溶液）,再通入E中澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明生成二氧化碳气体,证明H2SO3＞H2CO3,又酸性：

H2SO4＞H2SO3,说明H2SO4的酸性强于H2CO3；

（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO,因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应,不能直接通入漂白粉溶液中,证明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：

应先用二氧化硫制备二氧化碳,制备的二氧化碳中有二氧化硫,故通入漂白粉之前除去二氧化硫气体,再用品红检验二氧化硫是否除净,再通入漂白粉中,故顺序为：

A→B→D→C→F。

[答案]　

（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）①BaSO4　②3SO2＋2NO＋2H2O===2NO↑＋3SO＋4H＋

（3）C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊

（4）A→B→D→C→F

13.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：

________。

（2）经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO,含有Cu＋、Cu2＋和SO。

已知：

Cu＋Cu＋Cu2＋,Cu2＋CuI↓（白色）＋I2。

①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___________________。

②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2＋和SO。

a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是________________。

b.证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是________________。

（3）已知：

Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和_________________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

ⅰ.被Al（OH）3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。

对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

______________________________（按上图形式呈现）。

b.假设ⅱ成立的实验证据是_______________________。

（4）根据实验,亚硫酸盐的性质有__________。

盐溶液间反应的多样性与_______________________有关。

[解析]　

（1）由“0.2mol·L－1Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应,产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。

（2）①根据题给信息Cu＋Cu＋Cu2＋可知,棕黄色沉淀若含有Cu＋,Cu＋会在稀硫酸作用下生成红色的铜。

②根据题给信息Cu2＋CuI↓（白色）＋I2可知,棕黄色沉淀若含有Cu2＋,加入KI后会有白色沉淀（CuI）生成；所得溶液中加入淀粉溶液,溶液不变蓝,说明生成的I2被SO还原,SO被氧化为SO。

a.又因为白色沉淀A是BaSO4,可推断试剂1为HCl和BaCl2溶液。

b.证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是在I－作用下,Cu2＋转化成白色沉淀CuI,由于加入淀粉无明显现象说明I2还原SO为SO。

（3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色,①推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。

②步骤一中向2mL0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液,生成碱式亚硫酸铝沉淀,然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解,此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。

实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2（SO4）3溶液与过量稀氨水反应生成不含SO的Al（OH）3沉淀,然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解,并记录体积为V2,此时溶液中的溶质为NaAlO2；比较V1和V2的大小,可推知假设ⅱ成立。

（4）根据实验,亚硫酸盐的溶解性（Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝）、氧化还原性（SO被I2、酸性高锰酸钾氧化）、在水溶液中的酸碱性。

盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。

[答案]　

（1）2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓

（2）①析出红色固体

②a.HCl和BaCl2溶液b.在I－作用下,Cu2＋转化为白色沉淀CuI,SO转化为SO

（3）①Al3＋、OH－

②a

b.V1明显大于V2

（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性　两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件