粤教版九年级化学下册学案副本.docx
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粤教版九年级化学下册学案副本
批注
第七章溶液
7.1溶解现象(第一课时)
学习目标:
1、知道溶液、溶质、溶剂的概念(重点)
2、理解影响溶质溶解快慢的因素(难点)
学习指导
(一)
1、教师演示实验[7-1],学生观察后,口述实验现象,阅读教材,根据物质能不能溶解,将物质分为和两类。
2、学生阅读教材195页第二自然段理解溶液、溶质、溶剂的概念,并完成以下空白。
(1)由一种或以上的物质分散到另一种物质中形成的而稳定的,叫溶液。
从定义可以看出溶液的特征:
①②③。
(2)能溶解其他物质的物质叫,被溶解的物质叫做。
(3)根据溶液的组成填表
溶液
溶质
溶剂
碘酒
澄清石灰水
CuSO4的水溶液
蔗糖的水溶液
稀硫酸
稀盐酸
氨水
④溶液是由和组成,溶液的质量=+。
学习指导
(二)
1、阅读教材195页,了解溶液在日常生产、生活中的应用,例如:
实验室中经常使用的、等;医疗上用的等;家庭生活中的、等,都是水溶液。
2、阅读教材159页知识视察后,回答:
批注
①溶质可以是固体,如CuSO4溶液,溶质是。
②固体、气体溶于液体时,、是溶质,溶剂,当两种液体互相溶解时,通常把一种叫溶剂,量少的一种做。
与其他液体和水相互溶解时通常都习惯地把水看作。
溶剂可以是水以外的其它物质如碘酒。
溶剂就是。
学习指导(三)
1、悬浊液
2、乳浊液
3、乳化剂
4、乳化作用
练习1.(2014·周南部阳)将下列物质放入水中,能形成溶液的是()
A.面粉B.泥土C.白糖D.植物油
2.某食盐溶液的上层密度为1.2g/cm3,则其下层密度为()
A.大于1.2g/cm3B.小于1.2g/cm3C.等于1.2g/cm3D.无法确定
3.(2014·湖南株洲)溶液是自然界中常见的物质,下列有关溶液的说法正确的是()
A、溶液的上层浓度小,下层浓度天
B、溶液蒸干后,均能得到固体溶质
C、溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物
D.物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现
4、下列关于溶液的说法中错误的是()
①溶质只能是固体②溶剂一定是水③一种溶液只含一种溶质
④溶液是无色的纯净物
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④
5.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是()
A易于操作B反应速率快C.设备简单D.不需加热
6.(2013·北京平谷)下列洗涤方法利用了乳化原理的是()
A.用酒精洗去试管中的碘
B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用汽油洗去衣服上的油污
D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
批注
7.1溶解现象(第2课时)
学习目标:
1、探究几种物质在水中溶解时,溶液的温度变化
2、探究溶液导电的原因
3、运用物质溶解吸热或放热的现象在生活中解决实际问题(难点)
学习过程:
学习指导
(一)
1、提出问题,我们吃薄荷糖时,有凉爽感觉,你能知道什么原因吗?
为此我们通过实验来探究NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时是放热还是吸热?
2、制定实验方案,明确实验步骤
3、学生分组实验将证据记录在下表
溶质
NaCl(3g)
MH4NO3(3g)
NaOH3g
加入溶质前水的温度/℃
溶解情况
完全溶解
溶质溶解后溶液的温度/℃
结论
4、解疑:
吃薄荷糖为什么有凉爽感觉?
。
5、应用:
①能自制“化学冰袋”吗?
。
6、练习:
夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的()
A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、氢氧化纳
7、(2013·江苏扬贺)下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是()
A.氯化钠B.硝酸铰
C.浓硫酸D.氢氧化钠
批注
学习指导
(二)
1、复习:
铁、铝、铜等金属导电的原因是
。
2、提出问题:
食醋、食盐水、饮料、酱油、蔗糖,能不能导电?
3、实验,按7-4图进行实验并做好记录
4、解释:
①NaCl是由构成的化合物,当氯化钠溶于水时,在水分子作用下,使氯化钠晶体解离,并生成能自由移动的带正电的和带负电的,因而氯化钠溶液导电。
②蔗糖水溶液不导电,因为在水溶液里蔗糖以的形式存在的,设有可移动的,所以不导电。
5、结论:
如果溶液中有,该溶液便能导电,反之,溶液中设有。
该溶液便不能导电。
练习:
1、
(1)在电解水实验中,加入少量NaOH或H2SO4的目的是。
(2)食盐溶液能导电,这是因为()
A、溶液中有自由移动的电子存在
B、住址中存在道自由移动的阴、阳离子
C、溶液中有自由移动的阴、阳离子
D、在电流作用下,产生了自由移动的离子
2、(2013·山东滨州)向如图所示装置的试管中加人某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是()
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
3、用下图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变
化的关系”。
将NH,NO。
固体加人到水中搅拌,观
察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强(填“增大”或“减小”),使得玻璃管内液面上升。
(2)NH,NO:
固体溶于水(选填“放出”或“吸收”)热量
(3)活性炭吸附气体的能力随温度而增强
批注
7.2物质溶解的量(第1课时)
学习目标:
1、理解饱和溶液的含义(重点)
2、了解饱和与不饱和溶液的转化(难点)
学习过程:
学习指导
(一)
1、教师演示实验7-7,学生观察,并将现象记录在课本上.
2、阅读教材,理解记忆饱和溶液的概念后完成以下内容:
(1)在一定温度下,在一定量的溶剂里,
,的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液.
(2)溶液中已经有固体剩余,则该溶液一定是溶液,但没有固体剩余的溶液不一定,也可能恰好饱和,判断某溶液是否是饱和溶液,关键看还能不能溶解该溶液的溶质,所以判断某溶液是否饱和,其方法是加少量该溶液的,看从而来进行判断.
(3)用实验的方法来理解“饱和溶液”时一定要指明“一定温度”,“一定量溶剂里”这两个条件。
①实验7-7所得KClO3的饱和溶液中加入水后,发现KClO3又能溶解,所以离开了一定量溶剂无法确定是否饱和。
②实验7-7所得KNO3的不饱和和溶液降温,又有晶体折出,成了饱和溶液,所以离开了一定温度这个条件,也无法判断是否饱和。
(4)练习
1、饱和溶液是指()
A、含溶质较多的溶液
B、还能继续溶解某种溶质的溶液
C、不能继续溶解某种溶质的溶液
D、在一定温度下,在一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液
2、某物质的饱和溶液一定是()
A、浓溶液
B、稀溶液
C、含100g水的溶液
D、不能再溶解该物质的溶液
批注
3、(2006,南和)t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A、加一定量的水B、加入少量硝酸钾晶体
C、略降低温度D、t℃时,蒸发少量水
学习指导
(二)
教师演示实验7-8,学生观察,并填写教材204页空白后总结:
1、由
(1)可以得出:
饱和溶液后,转化为不饱和溶液。
2、由
(2)可以得出:
饱和溶液后,可转化为不饱和溶液。
3、由(3)可以得出:
不饱和溶液后,可转化为饱和溶液。
4、海水晒盐:
是将蒸发,溶液由不饱和变饱和,从而有盐折出,这是利用减少的方法使不饱和溶液变饱和的。
综上所述,填写以下空白:
饱和溶液————————————不饱和溶液
5、练习:
(1)现有50g蔗糖的不饱和溶液可用和的方法使其饱和。
(2)现有KNO3的饱和溶液,可用和的方法转化为不饱和溶液。
1、将一瓶20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是()
A.降低温度B.加人溶剂C.倒去一半溶液D.蒸发溶剂
2.将不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是()
A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.倒出溶剂
3.(20吸吸·重庆A)下列有关溶液的说法错误的是()
A.浒浓-定是无色透明的B溶液由溶质和溶剂组成
C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液
4.A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯加人某溶质,且固体溶质质量依次;减少(温度相同),充分溶解(如图所示),回答下列问题(填字母序号)。
(1)中盛的一定是饱和溶液。
(2)中盛的可能是饱和溶液
(3)中盛的一定是不饱和溶液。
(4)在一定温度下,向A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好全溶,A中是否也全溶?
批注
7.2物质溶解的量(第2课时)
学习目标:
1、溶解度的概念(重点)
2、认识溶解度曲线(难点)
学习指导过程:
学习指导
(一)
1、阅读教材溶解度概念部分,理解其含义,并完成以下空白。
(1)溶解度的定义:
溶解度的四要素:
①提到某物质的溶解度时必须温度是的;
②溶剂量是g;
③溶液要达到状态;
④单位是。
(2)理解溶解度的含义
例1:
在20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,其含义是指在℃时,
水中,溶解KNO3,就达到状态。
或者说是在20℃时,100g的水中最多溶解g的KNO3
例2:
在30℃时,100g水中溶解45.8gKNO3就达到了饱和状态,那么,在30℃时KNO3的溶解度是,若在100g30℃水中溶解45.8gKNO3,则所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液的质量是,溶剂的质量是,溶质的质量是,若在100g30℃的水中放60gKNO3固体,所得溶液的质量是。
学习指导
(二)
1、阅读教材,理解物质在水中的溶解能力,划分等级。
难溶
微溶
可溶
易溶
批注
1.关于硝酸钾溶解度的说法,正确的是()
A.20℃时,20g硝酸钾溶在100g水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B.20℃时,把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C.把31.6g硝酸钾溶在100g水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
D.20℃时,把31-6g硝酸钾溶在100g水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
2.20℃时,NaCl的溶解度为36g。
20℃时,在100g水中加入40gNaC1,充分搅拌后,所得溶液的质量()
A.140gB.136gC.100gD.36g
3.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案,实验结果如下:
温度/℃
使用的溶质
使用的溶剂
观察到的实验结果
20
碘2g
酒精10g
全部溶解
20
碘2g
水10g
部分溶解
从上表分析,可以得出的结论是:
()
A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关
B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关
C.物质溶解性的大小与温度有关
D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关
4.在下,某固态物质在溶剂中达到饱知状态时所溶解的
叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
20℃时,蔗糖的溶解度为204g,其含义是℃时,在100g水里溶解蔗糖g,恰好形成饱和溶液。
批注
7.2物质溶解的量(第3课时)
1.溶解度曲线的定义
(1)如图所示为几种固体物质的溶解度曲线,据此回答:
①根据硝酸钾的溶解度曲线,你得出的结论是;
②55℃时硝酸钾的溶解度是,其含义是
;
③根据教材中氢氧化钙的溶解度曲线,你得出的结论是
;
④根据几种固体的溶解度曲线,你得出的结论是:
多数固体物质的溶解度随温度升高而,如(列出三种物质名称),有少数固体物质的溶解度受温度的影响,如氯化钠,此外,有极少数固体物质的溶解度温度升高而,如硫酸锂。
2、据AB两物质的溶解度曲线回答问题。
(1)M点的意义是。
(2)当温度时,A物质溶解度大于B物质溶解度。
3.阅读教材“气体物质的溶解度”部分,归纳总结:
(1)气体的溶解度大小除了跟气体本性和溶剂种类有关,还跟外界条件,如,等有关。
(2)当我们打开啤酒瓶盖时,就会有大量气泡逸出,这说明压强越小,气体的溶解度越,反之,压强越大气体物质的溶解度越。
(3)人喝了啤酒或汽水后,容易打嗝,这说明温度越高,气体物质的溶解度越,反之,温度越低,气体物质的溶解度越
批注
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A、甲的溶解度比乙大
B、20℃时,50g水中最多能溶解30g甲
C、t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数
D、将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到:
t℃时,|
两溶液均会析出晶体
2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质和丙物质的溶解度
B.30℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.所有固体的溶解度都随温度的升高而增大
D.丙物质属于易溶物质
3.2014·四川绵阳)如图是甲、乙两种固体物质在
水中的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲的溶解度乙的溶解度(填“<”“>”“=”
(2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲
溶液中溶质的质量分数将(填“增大”“减小”或“不变”,下同),乙溶液中溶质的质量分数将
(3)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是
A.m甲>m乙B.m甲 4.(2014·湖南株洲)如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图。 由图可知: (1)当温度为25℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种 物质的溶解度大小关系为(请用序号作答)。 (2)图中P点袋示硝酸钾的(填“饱和”或 “不饱秒”)溶液。 (3)从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有硼酸的 溶解度随着温度的升高逐渐增大、 (任写一条)等。 批注 7.3溶液浓稀的表示(第1课时) 学习目标: 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。 (重点) 2、能进行简单的质量分数计算(难点) 学习过程: 学习指导 (一) 联系日常生活中实例引导理解质量分数。 (1)一杯糖水越甜,其浓度越大; (2)有色溶液可以根据颜色的深浅来判断溶液的稀浓,教师演示7-9,学生观察并完成教材的空白处。 以上事实只有粗略知道溶液的稀浓,不能精确地反映溶液中,溶质与溶液之间的质量关系。 (3)引出新概念: 溶质的质量分数 (4)学生看教材,理解并掌握计算公式 (5)当堂巩固 ①完成教材211页练习 ②10g蔗糖完全溶解在90g水中,所得溶液溶质质量分数是多少? 解释该溶液溶质的质量分数的含义: 指在g溶液中有g溶质。 ③已知30℃时,KClO3的溶解度为10g,在该温度下,将15gKClO3放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液中: A、溶质质量: 溶剂质量: 溶液质量= B、溶质的质量分数为= 提示: 在解决类似问题时,一定要注意固体物质是否完全溶解; 某固体物质A在20℃的溶解度为25g,求该温度下,该物质A溶液的最大溶质质量分数是多少? 批注 100gNaCl溶液将水蒸干后,得2.4gNaCl固体,求原溶液中溶质的质量分数。 学习指导 (二) 1、配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量。 阅读教材212页例1.理解如何解决类似实际问题,并试着完成下面空白。 ①所需溶液溶质的质量分数为15%,其含义是 溶液中,溶质的质量为。 ②现需80㎏这样的溶液,则需溶质的质量为: (列式计算) ③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,则需水的质量为: (列式计算)也可以用: 80㎏×(1-15%),来计算水的质量,你能说出其中的道理吗? 批注 7.3溶液浓稀的表示(第2课时) 学习目标: 1、有关溶液稀释的计算(重点) 2、配制一定溶质质量分数的溶液(难点) 学习过程: 学习指导 (一) 一、溶液变稀有以下几种方法: (一)加溶剂 例: 把100g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸需加水多少? 提示: 稀释前后溶液里的溶质质量保持不变,可以用方程来解. 解: 设需加水的质量为X。 100g×98%=(100g+X)×24.5% X=300g 练习 (一)要使100g10%的蔗糖溶液,质量分数降到5%需加水多少? (二)加入低浓度溶液 例: 把100g10%的蔗糖溶液配制成质量分数为20%,需质量分数为 50%的蔗糖溶液多少克? 解: 设需50%的蔗糖溶液质量为X。 X=33.3g 答: 需50%的蔗糖溶液33.3g 批注 根据以上信息回答: ①100g×10%是求的质量; ②50%×X是求的质量; ③100g×10%+50%X是表示的质量; ④100g+X是表示的质量; 练习: 现有100㎏5%的NaCl溶液,若要配制成15%的NaCl溶液用来选择,需20%的NaCl溶液多少㎏? 二、溶液变浓有以下几种方法 (一)加溶质 例: 现有80g15%的KNO3溶液,若使质量分数达到35%,需加KNO3的质量是多少? 解: 设需加KNO3的质量为X。 X=20g 解释: 80g15%+X表示求的质量; 批注 80g+X表示求的质量。 练习3: 向100㎏5%NaCl溶液中加入多少NaCl后,使溶液的质量分数变为20%? (二)蒸发溶剂 例: 要使200g10%的蔗糖溶液溶成50%的蔗糖溶液需加热蒸发掉水的质量是多少? 解: 设蒸发掉水的质量为x 200g×10%=(200g-x)×50% X=160g 答: 需蒸发掉水的质量为160g 解释: 200g×10%表示求的质量; (200g-x)×50%,表示求的质量。 练习题4 要使100g10%的NaCl溶液浓缩成15%的NaCl溶液,需加热蒸发掉水的质量是多少? (三)加比原溶液浓的溶液 例: 想把100g4.9%H2SO4溶液配制成19.6%的H2SO4溶液,需质量分数为98%浓H2SO4多少克? 解: 设需质量分数98%浓H2SO4的质量为X。 批注 X=18.75g 答: 需浓H2SO4的质量为18.75%。 练习5: 把100g5%的蔗糖溶液配制成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液需质量分数为50%的蔗糖溶液多少g? 三、配制一定溶质质量分数的溶液. 问题: 如何配制50g质量分数为5%的NaCl溶液? 器材: 天平量筒烧杯玻璃棒 步骤: 1、计算: NaCl水 2、称量3、量的4、溶解 练习: 教师纠正基本操作 批注 7.4晶体的生长 学习目标: 1、了解结晶的原理及方法 2、了解过滤的原理,操作技能(重点) 3、掌握分离几种固体混合物的方法(难点) 学习过程: 学习指导 (一) 1、观察教材215页图7-16,感受晶体美丽奇特的形状. 2、教师演示实验7-11,学生观察并将记录记在课本上. 3、形成晶体的过程叫做 4、结晶在日常生产中的应用广泛,如,从蔗糖中提取 从海水中提取,结晶的方法是. 学习指导 (二) (一)混合物分离大致有二类常见题: 1、第一类: 一种可溶,而杂质不可溶,如粗盐提纯(NaCI和少量不 溶性杂质); ①方法: 过滤 ②具体步骤: 溶解——过滤——蒸发结晶 ③学生阅读教材217.操作指引后完成练习: 一贴: 紧贴在 二低: 低于 低于滤纸边缘 三靠: 盛液烧杯口紧靠在倾斜的,玻璃棒斜靠在,漏斗下端紧靠接液烧杯。 ④学生练习安装过滤装置 ⑤实际操作: 粗盐(NaCl和少量不溶性杂质)提纯。 2、第二类: 两种都可溶(KNO3和少量NaCl杂质) 批注 这两种物质中必有一种物质的溶解度受温度影响变化很大,如。 另一种物质的溶液度受温度影响变化不大如: 。 学生阅读教材“方法与步骤”后填空。 ①分离KNO3和少量NaCl杂质的方法与步骤。 、趁热过滤、再过滤 ②学生联系操作KNO3和NaCl混合物,结晶方法是 批注 7.5乳化作用 学习目标: 1、知道一些常见的乳化现象(重难点) 2、了解乳浊液的概念 学习过程: 一、复习巩固 1、结晶的常用方法有法,如;溶液如。 2、有少量粗盐(NaCl和少量不溶性杂质)要提纯,一般步骤是、、。 3、现有KNO3和少量NaCl的固体混合物,要想将KNO3中混合物中分离出来,采用的一般步骤、趁热过滤、、再过滤、。 4、安装和过滤时要注意做到“一贴”是指 ;“二低”分别是指 ;“三靠”是指盛液烧杯口紧靠在,玻璃棒斜靠在 一边,漏斗下端紧靠。 二、新授 1、教师演示实验7-12,引导学生记录实验现象。 2、学生阅读教材219页内容,理解乳浊液,乳化剂的概念。 3、联系生活实际加深对乳化作用的理解。 ①我们的衣服上不慎有了油污可以加 来清洗,其作用是;还可以用汽油来清洗,因为油不溶解在水里,却能溶解在汽油里,两者去污原理(“一样”“不一样”) ②阅读教材,了解乳化作用在生产和生活中的应用如、、等生产过程都与乳化作用有关。 4、学生阅读“知识视窗”内容,拓宽视野。 批注 第八章生活中的酸、碱、盐 8.1重要的酸(第1课时) 一、学习目标: 1、盐酸、硫酸、的物理性质 2、稀酸的化学性质(掌握)(重点难点) 二、学习过程: 学习指导 (一) 阅读教材224页了解常见的酸的物理性质及常见用途,并完成以下空白: ①盐酸,即无色液体,易有刺激性;硫酸,液体,不易,强性;硝酸,无色,易,强性,有气味。 ②打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口上方会看到 这是因为浓盐酸易挥发气体,该气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴,所以瓶口上方会有。 学习指导 (二)稀酸的化学性质 一、性质的学习 1、回顾: 向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳气体,会观察到这是因为CO2与水反应生成碳酸碳酸,使紫色石蕊试液变成红色。 2、拓展: 教师演示: 向石蕊试液中滴加稀盐酸,观察到的现象是___________;换用稀硫酸,观察到的现象是。 3、总结: 能使紫色石蕊溶液变红。 (性质1) 4、练习: 下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是() A、KNO3溶液B、NaCl溶液 C、蔗糖溶液D、食醋 二、性质2的学问 批注 1、回顾: 金属铁能与反应,产生氢气,反应的化学方程式为。 2、拓展: 教师演示试验: Zn与稀硫酸,Mg与稀硫酸的反应,学生分别写出反应的化学方程式() ()并在括号内注明反应类型,分析: ZnSO4、MgCl2的构成ZnSO4是由Zn2+、SO42-构
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