九年级化学科升中复习四科学探究.docx
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九年级化学科升中复习四科学探究
2017年九年级化学科升中复习(四)
科学探究
1.碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
2.皮蛋是我国传统的蛋制品,深受人们喜爱。
由于少量NaCl、CaO和过量Na2CO3混合得到的粉末混合物A是腌制皮蛋的配方之一。
(1)某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,边加边搅拌,静置,过滤得滤液。
①该过程发生反应的化学方程式为、
。
②滤液中除含有Cl—、OH—外,还含有的阴离子是。
(2)在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质。
该兴趣小组获得某样品,探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4。
设计实验方案,完成下述表格。
限选用品与试剂:
稀盐酸、pH试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤1:
取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。
步骤2:
取少量步骤1所得的滤液与试管中,。
步骤3:
。
,说明样品中有ZnSO4;
,说明样品中没有ZnSO4。
3.下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图:
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为,加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:
【查阅资料】在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:
6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析,同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想:
猜想Ⅰ:
硫酸铜溶液呈酸性;猜想Ⅱ:
生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】实验①:
用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH7(填“<”、“>”或“=”),硫酸铜溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。
实验②:
向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液,观察到溶液显紫色,硫酸钠溶液呈
(填“酸”、“碱”或“中”)性,猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】
(1)乙组同学认真分析甲组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立,理由是;
(2)在化学反应中,相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同,请另举一例
(写出反应物即可)。
4.“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。
制备“低钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中,含量最多的离子是(填粒子符号)。
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。
请设计实验方案,完成下列表格。
限选试剂:
BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作
预期现象及结论
步骤1:
取少量样品b于烧杯中,
样品溶解,形成无色溶液
步骤2:
取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量NaOH溶液,振荡
,
说明样品b中添加了镁盐
步骤3:
5.某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。
某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。
【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】步骤Ⅰ:
检查装置气密性,装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ:
倾斜Y形管,使样品充分反应,测得生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ:
拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。
经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
(1)该套装置气密性的检验方法是。
(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是(填标号)。
A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是。
(3)根据实验结果分析:
①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是。
通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为。
②结论:
该样品中的成分是。
【反思】(4)该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是(填标号)。
A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应
C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量
6.已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。
某化学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。
实验过程:
连接好装置并检查装置的气密性,装入药品。
打开活塞,让A中产生的气体依次通过B、C,待气体充满集气瓶后,用坩埚钳夹住8~10cm长的用砂纸打磨干净的镁条,将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中,待剧烈反应平息后,关闭活塞,即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。
查阅资料:
①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2;
②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。
(1)仪器a的名称是。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是;
装置C的作用是。
(3)检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是。
(4)白色固体物质是什么?
甲同学提出了三种猜想:
猜想Ⅰ:
白色固体物质是MgO猜想Ⅱ:
白色固体物质是Mg(OH)2
猜想Ⅲ:
白色固体物质是MgCO3
①上述猜想中,你认为不合理的猜想是(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ),理由是。
②乙同学取D中的白色固体于试管中,向其中加入足量的稀硫酸,固体溶解,无气泡产生。
据此可知猜想(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)是合理的,则镁在D中发生反应的化学方程式是。
7.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
(1)【猜想与假设】猜想Ⅰ:
溶液中的溶质只有
猜想Ⅱ:
溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ:
溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ:
溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
(2)该写出该反应的化学方程式。
经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的。
为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。
(3)【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液
猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3
有气泡生成
猜想不正确
猜想正确
(4)有气泡生成的化学方程式为
(5)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的
A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH
反应的化学方程式为。
8.某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后,进行了题8图所示的探究:
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是:
Ⅰ.石墨棒;Ⅱ.。
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末,直接用铝箔纸包裹。
按上述操作步骤实验,黑色粉末,那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜,该反应的化学方程式为。
【改进】把石墨棒换成铝粉,重复上述操作,又获成功。
那么,称取等量的铝粉并进行同样的操作,其目的是。
改进后的实验证明,金属铝与铜活动性顺序是,该反应的化学方程式为。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜,效果更好。
联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧,而铁粉能燃烧,其原因是。
9.实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:
【猜想假设】猜想①盐酸不足量;猜想②恰好完全中和猜想③
【方案设计】(并填写表中的空格)
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色的酚酞试液,振荡
溶液变红色
猜想①正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
方案三
取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液
猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是
(填字母序号)
A.猜想②正确B.猜想③正确C.猜想②或③正确
理由是。
10.实验室有失去标签的四瓶无色溶液,分别为Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种,为鉴别它们,现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D,某校某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与:
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液?
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等。
【收集证明】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)分别取A、B、C、D溶液少量于试管中,两两混合
A、B混合产生大量气泡,
C、D混合无明显现象
A、B是
溶液中的一种,
C、D是
溶液中的一种
(2)各取A、B、C、D溶液四支试管中,分别滴加无色酚酞试液,振荡
A、D变红
B、C无明显现象
A为溶液;
C为溶液;
由此区分出B、D溶液
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
【继续探究】将实验操作
(2)实验后的四支试管中的溶液,倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后发现,烧杯底都有白色沉淀,上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是
(指示剂除外)。
可能含有的溶质是。
为验证可能含有的溶质是否存在,应补充实验的化学方程式为。
11.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:
(1)取少量样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有,该反应的化学方程式为,接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,甲同学立刻得出结论:
样品中还含有氯化钠,乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠,理由是
。
(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是,大家又进行了以下实验:
①另取少量样品溶解于水,向其中加入过量硝酸钙溶液,产生白色沉淀,然后过滤、洗涤;
②向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀;
③向滤渣中加入少量水后滴入酚酞,溶液变红。
由此判断,滤渣中的物质是(填化学式)。
(3)根据以上经验,得出的结论正确的是(填序号)
A.样品中无NaCl
B.样品中只有NaOH和Na2CO3
C.样品中无NaOH
D.样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
12.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究:
(1)实验:
步骤
操作
现象
结论
①
取适量固体于试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方。
固体中含有水。
②
取适量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察溶液颜色。
溶液呈
色。
固体中含有Fe2O3。
③
收集步骤②试管中产生的气体,
。
有爆鸣声。
固体中含有。
④
将上面反应后的混合液过滤。
有黑色固体。
黑色固体的主要成分是。
(2)表达:
步骤②的化学方程式为。
(3)拓展:
取2枚未生锈的铁钉,一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水,生锈较快的是。
2017年九年级化学科升中复习(四)
科学探究答案
1.A
2.
(1)①CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②CO32—
(2)
实验操作
预期现象和必要结论
加入足量稀盐酸,振荡
有气泡产生
取少量步骤2所得的溶液于试管中,滴加少量的BaCl2溶液,观察现象
若有白色沉淀生成
若无明显现象
3.【甲组】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【实验与结论】<中
【交流与反思】
(1)在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生反应会生成不溶于水的蓝白色固体碱式硫酸铜。
(2)碳和氧气(碳和充足的氧气反应生成二氧化碳,和不足的氧气反应生成一氧化碳)
4.
(1)Cl—
(2)
加足量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌。
有白色沉淀产生
取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液,振荡。
若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4,若无明显现象,则添加的是MgCl2
5.
(1)把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后,液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气
(2)①A②Y形管中的固体全部消失
(3)①Mg1.2g②Mg、MgO和Mg(OH)2(4)AB
6.
(1)长颈漏斗
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑干燥(除去水分)
(3)将燃着的木条置于集气瓶口,木条熄灭
(4)①Ⅱ反应物中无氢元素②Ⅰ2Mg+CO22MgO+C
7.
(1)CaCl2
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OⅣ
(3)①溶液不变红色②ⅠⅡ
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)ACuO+2HCl=CuCl2+H2O
8.【猜想】铝箔【实验】不变红【结论】C+2CuO2Cu+CO2↑
【改进】验证铝粉能否与氧化铜反应铝>铜
2Al+3CuOAl2O3+3Cu
【拓展】反应物的接触面积(或物质性状)影响反应速率(或反应物间的基础面积大反应速率大,)其他合理表述均可
9.【猜想假设】猜想③盐酸过量
猜想②正确
锌粒的表面产生气泡
【评价反思】C酚酞试液遇酸和中性溶液不变色,遇碱变红色
10.【收集证明】
Na2CO3、稀盐酸
Ca(OH)2、NaCl
Na2CO3
NaCl
【继续探究】氯化钠氯化钙CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
11.
(1)碳酸钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
由于事先“向其中加入过量稀盐酸”,无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品;
(2)CaCO3(3)D
12.
(1)
①
玻片上有水雾
②
黄
③
点燃
Fe
④
C
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)部分浸入盐水的铁钉
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- 九年级 化学 科升中 复习 科学 探究