推荐学习届高三化学上学期入学考试试题1.docx
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推荐学习届高三化学上学期入学考试试题1
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16C—12Cl—35.5Ca—40
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.下列说法不正确的是(A)
A.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料
B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料
C.天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液,是两性化合物
D.船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(B)
A.标准状况下,4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
B.5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4NA
C.常温下,pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.常温下,1L0.5mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+数为0.5NA
9.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( C)
A.15种B.14种C.13种D.12种
10关于下列各装置的叙述中正确的是(D)
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③用于制取氯气
D.装置④用于制取无水MgCl2
11.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如下图。
该电池工作时的总反应为:
NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是(D)
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.BO2-通过质子交换膜向正极移动
C.负极附近溶液pH增大
D.正极的反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O
12.有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上),能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)(B)
A.8种B.9种C.10种D.12种
13.有0.1mol·L-1的三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是( C )
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C.溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【解析】:
选C。
A项,CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),所以c(H+)>c(CH3COO-),错误;B项,①②溶液等体积混合后得到浓度为0.05mol·L-1的CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COO-)比③溶液中c(CH3COO-)小,错误;C项,CH3COONa溶液中存在物料守恒式:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),正确;D项,CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),且溶液中存在电荷守恒式:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)>c(Na+),错误。
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
27.(14分)氨在工农业生产中应用广泛。
(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_____________________________________。
(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ,原因是______________________________;若加入催化剂,ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)已知分别破坏1molN
N键、1molH—H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ,则破坏1molNH键需要吸收的能量为________kJ。
(4)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。
发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂,二者反应生成N2和H2O(g)。
已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1
则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_____________________________。
【答案】:
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1(3分)
(2)小于 由于该反应是可逆反应,反应物不能全部转化为生成物 不变(每空2分)
(3)391(2分) (4)N2H4(g)+NO2(g)===
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ·mol-1(3分)
28.(15分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:
则:
(1)①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是______________________________。
②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=________。
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。
如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为________,H2的平均生成速率为________mol·L-1·min-1。
(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示:
①随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。
②当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是_______________________________。
【答案】:
(1)①Ni会与氧气反应 ②-270.0kJ·mol-1
(2)75% 0.045(以上每空2分)
(3)①空/燃比增大,燃油气燃烧更充分,故CO、CxHy含量减少(3分)
②因为反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)是吸热反应,当空/燃比大于15后,由于燃油气含量减少,燃油气燃烧放出的热量相应减少,环境温度降低,使该反应不易进行,故NOx减少(4分)
29.(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:
请回答下列问题:
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为:
_______________________________;
(2)仪器A的名称___________________,三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗,其支管B的作用是____________________________________;
(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号,下同)
A.无水乙醇B.浓盐酸C.水D.CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这利用了过氧化钙以下哪些性质____________;
A.可缓慢供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体C.能潮解D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体),准确称取1.000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字);
【答案】:
(1)CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl(2分)
(2)(球形)冷凝管(2分);平衡气压,便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)
(3)A(2分)
(4)ABD(5分,漏选扣2分,错选不得分)
(5)43.20%或0.4320(3分)
30.(除标注外,每空2分,共15分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。
工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F
、F
生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.7
7.5
1.4
沉淀完全pH
6.7
14
3.7
(1)氯酸钠的作用是 。
(2)调节反应A所得溶液的pH范围为 ,可以选择的试剂是 (填序号)。
a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碱式碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是 ;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是 。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:
__________________________。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。
【答案】:
(1)将Fe2+氧化为Fe3+
(2)3.7~4.7(3分) c、d(2分)
(3)水浴加热 CuO
(4)2Cu2++3C
+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HC
(3分)
(5)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净(3分)
【解析】:
(1)题中要除去Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。
(2)要将Fe3+完全沉淀,但不能将Cu2+沉淀,故pH应在3.7~4.7。
除杂时,不能引入新的杂质,同时促进Fe3+的水解,故应选c、d。
(3)控制反应温度在100℃以下,可采用水浴加热法。
碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。
(4)由信息知,反应物中有Cu2+、C
生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2++3C
+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HC
。
(5)沉淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。
注意一定要强调“最后一次”。
31.(12分)泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链,对细胞内蛋白质降解起调节作用。
请回答下列问题:
(1)泛素的合成方式称为________,连接其基本组成单位的结构简式为____________________。
(2)生物体内存在着两类蛋白质降解过程,一种是不需要能量的,比如发生在消化道中的降解,这一过程需要______________参与;另一种则需要能量,如泛素参与的蛋白质降解过程,消耗的能量直接来自于______________。
(3)与泛素合成关系最密切的细胞器是____________。
泛素在蛋白质降解过程中,起到“死亡标签”的作用,被泛素标记的蛋白质将被特异性地识别并迅速降解,降解过程发生在____________(细胞器)中。
【答案】:
(1)脱水缩合 —NH—CO—
(3)核糖体(线粒体) 溶酶体
(2)蛋白酶(肽酶) ATP水解
【解析】:
(1)泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链,因此泛素的合成方式称为脱水缩合。
泛素的基本组成单位即氨基酸是通过肽键连接,肽键的结构简式为—NH—CO—。
(2)食物中的蛋白质在消化道中的降解,需要蛋白酶(肽酶)参与催化。
ATP是直接的能源物质,所以泛素参与的蛋白质降解过程,消耗的能量直接来自于ATP水解。
(3)多肽链是在核糖体中合成,需要线粒体供能。
溶酶体中含有多种水解酶,因此被泛素标记的蛋白质降解过程发生在溶酶体中。
32.(10分)细胞自噬是指细胞利用溶酶体选择性清除自身受损、衰老的细胞器,或降解过剩的生物大分子,释放出游离小分子供细胞回收利用的正常生命过程,如图是细胞自噬的两种途径示意图,请回答问题:
(1)溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右,但是细胞质基质的pH一般是7.2左右,这种差异能防止溢出的水解酶________________。
(2)途径Ⅰ体现了生物膜具有____________的结构特点。
侵入细胞内的病菌可通过途径________被清除。
(3)过剩蛋白质不与介导分子结合很难进入溶酶体,这说明介导分子与溶酶体膜受体蛋白之间存在________________。
哺乳动物在冬眠时细胞内介导分子明显增多的原因是_______________________。
【答案】:
(1)对细胞自身结构的破坏
(2)一定流动性 Ⅰ
(3)信息传递(信息交流、特异性识别、识别) 冬眠动物不再进食,需要介导分子引导过剩的生物大分子自噬,为细胞生命活动提供(游离的小分子)营养物质
【解析】:
(1)分析题意可知,溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右,但是细胞质基质的pH一般是7.2左右,即使溶酶体中的水解酶外溢,也会由于pH值条件不合适,不会引起细胞自身结构的破坏。
(2)途径Ⅰ存在自噬体和溶酶体的融合,因此体现了生物膜具有一定流动性的结构特点,侵入细胞内的病菌可通过途径Ⅰ被清除。
33.(8分)萌发的大麦种子中存在着两种淀粉酶:
α-淀粉酶和β-淀粉酶。
α-淀粉酶耐热不耐酸;β-淀粉酶耐酸不耐热,70℃处理15min即变性失活。
为测定萌发种子中α-淀粉酶和β-淀粉酶活性的差异,将发芽3天的大麦种子加蒸馏水研磨成匀浆、离心取上清液得到淀粉酶提取液,进行如下实验。
操作步骤
1号试管
2号试管
3号试管
①
加淀粉酶提取液
1mL
1mL
1mL
②
预处理
70℃恒温水浴15min,取出冰浴中冷却
高温使α-淀粉酶和β-淀粉酶失活
不处理
③
加缓冲液
2mL
2mL
2mL
④
预保温
40℃恒温水浴10min
⑤
加40℃预热的淀粉溶液
2mL
2mL
2mL
⑥
保温
40℃恒温水浴5min
⑦
测定
加入试剂X,50~65℃水浴5min,测定砖红色沉淀物的量
回答下列问题:
(1)步骤⑦中加入的试剂X为______________。
(2)上述实验操作步骤中,步骤②中对1号试管进行操作的目的是__________________________;为达成实验目的,设置的1、2、3号试管中,为对照组的一组是________号试管。
(3)通过上述实验,能大致比较萌发3天时种子的α-淀粉酶和β-淀粉酶活性的大小。
比较的方法是_____________________________________________________________。
【答案】:
(1)斐林试剂
(2)使β-淀粉酶变性失活 2
(3)测定各试管沉淀物的量,1、2号试管的差值代表α-淀粉酶的活性,3、1号试管的差值代表β-淀粉酶的活性,差值大的表示该酶的活性大
34.(8分)有氧呼吸过程中,[H]需要经一系列传递给分子氧,氧与之结合生成水,下图为其传递过程的两条途径,生物体内存在其中的一条或两条途径。
回答下列问题:
(1)在有氧呼吸的过程中,[H]来自于______________(填化合物),与O2结合生成水发生在线粒体的________________。
(2)“物质6→物质7”过程易被氰化物抑制。
若小鼠氰化物中毒,呼吸作用全被抑制,导致死亡;而对天南星科植物用氰化物处理,呼吸速率降低,但并未完全被抑制。
出现这种差异的原因是____________________________________________________________。
(3)天南星在开花时,其花序会释放大量能量,花序温度比周围高15~35℃,促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。
研究发现,此时花序中ATP生成量并没有明显增加。
花序温度升高但ATP生成没有明显增加的原因________________________________________
______________________________________________________。
【答案】:
(1)葡萄糖和水(葡萄糖、丙酮酸和水) 内膜
(2)小鼠只存在途径1;而天南星科植物存在途径1和途径2 (3)途径2增强,物质氧化分解释放的能量储存在ATP中较少,大量以热能形式散失。
35.(16分)miRNA是真核细胞中一类不编码蛋白质的短序列RNA,其主要功能是调控其他基因的表达,在细胞分化、凋亡、个体发育和疾病发生等方面起着重要作用。
研究发现,BC12是一个抗凋亡基因,其编码的蛋白质有抑制细胞凋亡的作用。
该基因的表达受MIR-15a基因控制合成的miRNA调控,如图所示。
请分析回答:
(1)A过程是______________,需要______________的催化。
(2)B过程中能与①发生碱基互补配对的是________________,物质②是指___________。
(3)据图分析可知,miRNA调控BC12基因表达的机理是_____________________________。
(4)若MIR-15a基因缺失,则细胞发生癌变的可能性________(上升/不变/下降),理由是__________________________________________________________________________。
【答案】:
(1)转录(2分) RNA聚合酶(2分)
(2)tRNA/反密码子(2分) 多肽/多肽链(2分)
(3)miRNA能与BC12基因转录生成的mRNA发生碱基互补配对,形成双链,阻断翻译过程 (3分)
(4)上升(2分) MIR-15a基因缺失,无法合成miRNA,无法调控BC12基因的表达,使BC12基因表达产物增加,抑制细胞凋亡,细胞癌变的可能性增加(3分)
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