31从铝土矿到铝合金.docx
- 文档编号:8676225
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:94.94KB
31从铝土矿到铝合金.docx
《31从铝土矿到铝合金.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《31从铝土矿到铝合金.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
31从铝土矿到铝合金
第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
一、从铝土矿中提取铝
1.铝的存在
(1)含量:
铝元素是地壳中含量________的金属元素。
(2)存在:
地壳中铝以______态存在于铝土矿中,铝土矿的主要成分是__________。
2.从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应:
(1)工艺流程
(2)有关反应
①碱溶:
_______________________________________________________________;
②酸化:
________________________________________________________________;
③灼烧:
________________________________________________________________;
④电解:
_______________________________________________________________。
二、氧化铝
1.物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
2.化学性质
Al2O3是________氧化物,与________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式:
_____________________________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式:
_____________________________________________。
3.用途
(1)冶炼金属________的原料;
(2)良好的________材料。
三、氢氧化铝
1.Al(OH)3的制备与性质探究
实验操作
实验现象
化学方程式及离子方程式
2.Al(OH)3的两性
既能跟______溶液起反应,又能跟______溶液起反应,是一种________氢氧化物。
3.Al(OH)3的用途
利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4.Al(OH)3的不稳定性:
_________________________________________________。
四、硫酸铝钾
1.KAl(SO4)2的电离方程式为:
___________________________________________
________________________________________________________________________。
2.十二水合硫酸铝钾的化学式为________________,俗名________,是一种________晶体,____________于水,可用作__________。
注意 明矾用作净水剂的原理是:
明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清,所以明矾可作净水剂。
知识点1 铝的冶炼
1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平,青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先后,主要取决于( )
A.金属的导电性强弱
B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低
D.金属的活动性强弱
2.电解法冶炼铝时,冰晶石的作用是( )
A.助熔剂B.催化剂
C.还原剂D.氧化剂
知识点2 Al2O3
3.下列说法正确的是( )
A.金属氧化物都能与水反应生成碱
B.非金属氧化物都能与水反应生成酸
C.氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
4.已知4g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是( )
A.CuO B.CaO C.Fe2O3 D.Al2O3
知识点3 Al(OH)3的性质
5.下列物质中,既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A.MgOB.Al2O3C.Fe2O3D.Al(OH)3
6.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A.Al2O3加到热水中
B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C.将Na投入到NaAlO2溶液中
D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
知识点4 硫酸铝钾
7.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO
恰好完全沉淀,反应后铝元素的主要存在形式是( )
A.Al3+B.Al(OH)3
C.AlO
D.Al3+和Al(OH)3
练基础落实
1.在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是( )
A.CaOB.Fe2O3C.Na2OD.Al2O3
2.下列物质中,可用作冶炼铝的原料的是( )
A.冰晶石B.绿矾C.铝土矿D.大理石
3.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液
C.硫酸D.氨水
4.有100mL3mol·L-1的氢氧化钠溶液和100mL1mol·L-1的氯化铝溶液。
按如下两种方法进行实验:
①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验的结果是( )
A.现象相同,最终沉淀量相等
B.现象不同,最终沉淀量不相等
C.现象相同,最终沉淀量不相等
D.现象不同,最终沉淀量相等
5.把4.6g钠投入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水的蒸发不计),下列叙述中错误的是( )
A.Cl-浓度不变
B.溶液仍有浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的是Na+
6.下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A.Al(OH)3与盐酸反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
B.Al2O3溶于过量NaOH溶液:
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
C.铁溶于稀H2SO4中:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:
Al(OH)3+3OH-===AlO
+3H2O
7.为较简便地将溶液中的Mg2+和Al3+分离应加( )
A.盐酸B.HNO3
C.NaOH溶液D.水
练方法技巧
8.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。
使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为( )
A.40mLB.72mL
C.80mLD.128mL
练综合拓展
9.阅读图中的图示,回答问题:
(1)图中所说的“碱”指的是_______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理:
______________________。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸,而服用胃舒平[其中含Al(OH)3],其原因是__________________________________________,相应的离子方程式为_________。
10已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:
(1)写出下列物质的化学式:
X:
________________,A:
__________,B:
__________,C:
__________。
(2)写出以下反应的离子方程式:
②:
________________________________________________________________________;
④:
________________________________________________________________________。
第2课时 铝的性质
一、铝的性质
1.铝与氧气的反应
活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层____________,有的氧化膜__________,不能保护____________,有的氧化膜________,可保护__________不被__________。
2.铝与NaOH溶液的反应
实验操作
实验现象
试管中__________,铝片________;点燃的木条放在试管口时发出________声
试管中__________,铝片________;点燃的木条放在试管口时发出________声
有关化学方程式
化学方程式:
________________________
离子方程式:
________________________
化学方程式:
________________________________________
离子方程式:
______________________________________
3.钝化
常温下,铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生________,原因是:
______________。
4.铝热反应
(1)定义:
工业上用______还原一些金属氧化物。
(2)应用:
焊接铁轨,反应为____________________________________。
二、铝的用途
1.铝合金
(1)特点:
__________________________________等。
(2)用途:
应用于____________________________等。
2.利用其________,制电线、电器元件等。
3.利用其强的________,冶炼高熔点金属,焊接铁轨等。
知识点1 金属与非金属的反应
1.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
知识点2 铝与NaOH溶液反应的实质
2.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )
A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂
B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C.此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D.此反应中,只有H2O是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
知识点3 铝的性质及应用
3.能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是( )
A.铝的密度小,熔点较低
B.铝在空气中燃烧,放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表中排在前面
D.铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量的热
4.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A.铝在常温下不能与O2反应
B.铝不能与Cl2反应
C.铝既能溶于酸,又能溶于碱
D.Al2O3只能与酸反应,不能与碱反应
5.铝在人体中积累可使人慢性中毒,铝在下列使用场合需加以控制的是( )
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂
⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A.②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨
C.①②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
练基础落实
1.小明家收藏了一张清末的铝制佛像,至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化,但氧化铝膜具有保护内部铝的作用
2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是( )
A.硫酸B.氨水
C.盐酸D.氢氧化钠溶液
3.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是( )
A.NaOH溶液B.H2SO4溶液
C.蔗糖溶液D.NaCl溶液
4.常温下能用铝制容器盛放的是( )
A.稀硫酸B.NaOH溶液
C.浓H2SO4D.CuSO4溶液
5.属于铝热反应的是( )
A.Al+HClB.Al+H2SO4
C.Al+MgOD.Al+MnO2
练方法技巧
6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
7.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂,并均分成两份。
第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )
A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶3
8.Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出H2的质量相等,则下列说法中正确的是( )
A.三种金属的物质的量相等
B.三种金属均过量
C.三种金属的质量相等
D.盐酸均过量
练综合拓展
9.向一个铝制易拉罐中充满CO2,然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液,立即用胶布密封罐口,不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有关反应的离子方程式为_______________________________________________
____________、____________________________________。
10.A、B、C、D、E是中学化学中常见的5种化合物,它们之间有如图所示的转化关系,请填写下列空白:
(1)若A为盐,且A灼热,火焰呈紫色,则物质A的化学式是__________,写出A―→B的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)若A为二元强碱,D的无水物是实验室常用的一种干燥剂,则物质A的化学式为__________,写出B―→E反应的离子方程式_____________________________________。
第3课时 习题课
1.铝热剂中铝的作用是( )
A.催化剂B.氧化剂
C.还原剂D.填充剂
2.下列有关厨房中铝制品的使用,你认为合理的是( )
A.盛放食醋B.烧煮开水
C.用金属丝擦表面的污垢D.用碱溶液洗涤
3.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液
4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )
A.AlO
B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
5.下列各组溶液,只用试管和滴管,不用其他试剂和仪器不可以鉴别的是( )
A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOH
B.CuCl2、BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH
C.NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3
D.NaCl、BaCl2、(NH4)2SO4、Na2CO3
6.下列反应最后能产生沉淀的是( )
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
7.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集的气体为(标准状况下)( )
A.O2和H2的混合气体
B.1.12LH2
C.大于1.12LH2
D.小于1.12L气体
8.现有200mLMgCl2、AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1。
要使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使Mg2+与Al3+分离开来,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液( )
A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL
9.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,待SO
沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO
形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以AlO
形式存在于溶液中
10.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
11.已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是( )
A.a~b时沉淀的物质的量:
Al(OH)3比BaSO4多
B.c~d时溶液中离子的物质的量:
AlO
比Ba2+少
C.a~d时沉淀的物质的量:
BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d~e时溶液中离子的物质的量:
Ba2+可能等于OH-
12.下列离子方程式中,正确的是( )
A.铝与稀硫酸反应:
Al+2H+===Al3++H2↑
B.铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
C.氢氧化镁与稀盐酸反应:
OH-+H+===H2O
D.AlCl3溶液与稀氨水混合:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
13.写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式:
(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液:
____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氧化铝溶于硫酸溶液:
________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量:
_________________________________
________________________________________________________________________。
14.据下列信息完成所需回答的问题:
其中氧化物A是高熔点的白色固体;氧化物B是黑色固体;单质C不溶于冷、浓硝酸。
(1)D是______;G是________(填化学式)。
(2)画出元素C的原子结构示意图:
______________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
B+浓盐酸:
____________________________________________________________;
C+NaOH溶液:
________________________________________________________。
(4)单质C不与冷、浓硝酸反应的原因是_____________________________________
_________________________________________________________________。
(5)向溶液N中通入过量的CO2,其离子方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
15.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_______________________
________________________________________________________________________。
(3)将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。
上述操作的顺序是________________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应____________。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为____________。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 31 铝土矿 铝合金
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)