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初中化学上册复习资料
第一单元走进化学世界
课题1物质的性质与变化
一、物理变化与化学变化
1.区别与联系:
2.判断:
纸张燃烧、玻璃破碎、冰雪融化、粮食酿酒、铁生锈、酒精挥发、干冰升华、光合作用、呼吸作用、食物变质、蔗糖溶于水、灯泡通电发光、工业炼铁、风力发电、百炼成钢。
二、物理性质与化学性质
1.物理性质:
与化学变化无关的性质。
2.化学性质:
与化学变化有关的性质。
3.判断:
可燃性、酸碱性、溶解性、助燃性、氧化性、挥发性、导电性、稳定性、导热性、延展性、吸附性、腐蚀性、硬度、干冰升华吸收热量、毒性。
三、物质的性质与变化
区别:
性质是指物质本身具有发生某种变化的能力,是物质的固有属性,描述性质时通常用“易、会、能、可以”等词;变化则是物质的某种运动过程或结果,是正在进行着的或已经发生了的某种运动。
联系:
四、物质的性质与用途的关系
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一、氧气、二氧化碳、水蒸气的检验:
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1.石蜡燃烧时产生的“黑烟”是:
;熄灭时产生的“白烟”是
2.“光”和“火焰”的区别:
3.“烟”和“雾”的区别
5.“现象”与“结论”的区别和联系
现象是观察到的也就是能看到、听到、嗅到、感觉到的,结论是通过对现象的分析得出的。
如:
“生成二氧化碳和水”是;“生成使澄清石灰水变浑浊的气体和水雾”是;
现象和结论的一一对应性,如“在蜡烛火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁有水雾出现”,可推出“有水生成”,但不能推出“有二氧化碳生成”。
三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1.实验结论:
课题3走进化学实验室
一、实验室药品取用安全规则
1.“三不”原则:
2.“节约”原则:
3.剩余药品处理原则:
二、药品的取用
1.固体药品(存放在)的取用
粉末状固体:
用;
块状固体:
用;
一定量:
用;左物右码易读数,白纸烧杯防腐蚀。
(一般药品放,氢氧化钠放)
2.液体药品(存放在)的取用
较多量时用倾倒法,从细口瓶倾倒液体时,取下瓶塞,在桌面上;标签朝向手心的原因:
;瓶口要紧挨着容器口的原因:
。
少量时用胶头滴管,使用前要(滴瓶上的滴管不清洗);使用时要;使用后不能。
一定量时要分两步:
先倾倒,后滴加,所以用到的仪器有。
量程的选择:
;读数时视线应;量筒不能加热,不能做反应器,不能取热的溶液。
三、物质的加热
1.酒精灯的使用(酒精量1/4-2/3)
注意事项:
酒精灯的点燃、酒精量不足时、酒精灯的熄灭以及酒精着火的处理。
2.可直接加热的仪器有:
;可间接加热(垫石棉网)的仪器有:
锥形瓶、烧杯、烧瓶
3.给物质加热(先预热,后集中加热):
给试管里的固体加热,试管口应,原因是:
给试管里的液体加热(不超过试管容积的1/3),试管口应向上倾斜,与桌面成45o角,原因是:
试管炸裂的原因:
试管外壁有水;加热前没有预热;加热后的试管立即用冷水冲洗。
4.其他:
用试管夹夹持试管时的具体操作:
连接玻璃管和胶皮管或连接玻璃管和橡胶塞:
检查装置气密性时,连接好装置后,应先,再。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气由什么组成
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
二、空气中氧气含量的测定
1.实验原理:
进水量=空气减少量=氧气消耗量
2.实验现象:
3.实验结论:
4探究:
不能用铁、镁、碳、硫代替红磷的原因:
不管用什么药品,都要注意的两点:
①所用药品必须足量;②需等装置冷却至室温再度数。
5.集气瓶内放水的原因:
三、纯净物与混合物
四、空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途是:
2.氮气的化学性质和用途:
3.稀有气体的性质和用途:
五、保护空气
1.空气污染物主要有烟尘(可吸入颗粒物)和有害气体两大类,其中有害气体主要是:
二氧化碳能造成温室效应,所以也是空气污染物吗?
?
?
2.空气污染物的来源:
;保护空气的措施。
课题2氧气
一、氧气的物理性质(重点——密度和溶解性):
二、氧气的化学性质
1.氧气的检验(注意:
检验气体包括了操作、现象和结论三部分)
2.氧气与硫的反应(文字表达式:
)
a.实验现象:
b.集气瓶中水的作用:
,用更好。
3.氧气与木炭的反应(文字表达式:
)
a.实验现象:
b.为了使木炭与氧气充分反应,应
4.氧气与铁丝的反应(文字表达式:
)
a.实验现象:
b.注意事项:
铁丝绕成螺旋状的目的;铁丝底端系一根火柴的作用;在时,将铁丝伸入集气瓶内,集气瓶内预先放少量水或细沙的目的;没有看到火星四射的原因可能是。
三、实验现象的描述
燃烧的现象一般包括了三点:
一光或者火焰;二热;三有特点的新物质;其中现象的描述中不能出现生成物的名称,只能是生成物的某种特征,如刺激性气味的气体、黑色固体等。
课题3制取氧气
一、加热高锰酸钾制取氧气
1.反应原理:
2.实验装置发生装置:
固固加热型(原因:
)
收集装置向上排空气法(原因:
)(优缺点:
)
排水法(原因:
)(优缺点:
)
3.验满方法①向上排空气法:
②排水法:
4.操作步骤:
可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”七个字,可用谐音记忆:
茶庄定点收利息。
5.注意事项:
查:
若夏天温度高,怎么办?
装:
试管口要塞一团棉花的作用:
定:
从左到右,从下到上;铁夹夹持试管的操作:
;试管口要略向下倾斜的原因:
;试管内导管稍微露出橡皮塞即可,原因是。
点:
点燃酒精灯后要先预热(将酒精灯在试管下方来回移动),再对准药品部位集中加热;用酒精灯的外焰加热;
收:
用向上排空气法收集时,导管伸到;用排水法收集时,导管应伸到;为使排水法收集到的气体更纯,要做到两点:
①;②;
离、熄:
用排水法收集,停止反应时,应,原因是:
。
6.分解氯酸钾制取氧气
实验原理:
(发生装置:
,不同于加热高锰酸钾制氧气的部分是)
二、双氧水与二氧化锰制取氧气
1.反应原理:
2.实验装置的反应装置:
固液不加热型(原因:
)
装置的优点:
B______________________;C_____________________;D____________________;E_______________________;F__________________________。
使用装置C的注意事项:
_______________________________________________________
3、工业制取氧气——分离液态空气
物理变化,利用液氮和液氧的不同,液氮的沸点低,先跑出来
四、其他知识
1.催化剂的特点:
“一变,二不变”指的是:
证明某物质是催化剂,就是证明它在反应中的“一变二不变”。
证明“一变”一般要通过对比实验证明,反应速率的比较可以通过比较或者产生相同体积的气体所需的时间来证明;证明化学反应前后质量不变要在反应前后各称量一次;证明反应前后化学性质不变要将反应后的物质重新加入试剂进行反应,若仍能加快化学反应速率则可证明。
催化剂在反应中所起的作用被称为。
2.化合反应、分解反应、氧化反应
化合反应特点:
;分解反应特点:
氧化反应:
氧化反应包括剧烈氧化(如燃烧和爆炸)和缓慢氧化(如铁生锈,动植物的呼吸作用,食物的腐败,酒和醋的酿造等),它们的共同点是,不同点是。
认识物质的两面性,O2对人类有利和有弊的方面有:
3.多功能瓶的作用,
①可以用来收集气体,当瓶内为空气时,收集H2,应从进,收集O2,应从进;当瓶内为水时,收集气体应从进。
②可以用来检验和除杂,比如检验CO2,气体应从进,瓶内装的药品是;除去CO2中的水蒸气,气体应从进,瓶内装的药品是。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子与原子
一、物质是由微观粒子(包括分子、原子、离子)构成的
1.分子的质量和体积都很小。
2.解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象——
3.解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象——
4.水和过氧化氢的化学性质不同,固体碘、碘蒸汽都能使淀粉变蓝——
二、分子可以分为原子
1.分子的概念:
由分子构成的物质:
由原子构成的物质:
由离子构成的物质:
2.分子是由原子构成的,如:
3.化学变化的微观实质:
物理变化的微观实质:
4.原子的概念:
5.分子和原子区别:
课题2原子的结构
一、原子的构成
原子核(+)质子(+):
每个质子带一个单位正电荷
原子中子(不带电)
核外电子(—):
每个电子带一个单位负电荷
1.所有的原子中都含有质子、中子和电子吗?
2.原子整体不显电性的原因:
3.原子的体积取决于:
4.因为电子的质量特别小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在
相对原子质量的计算,定义式:
近似算法:
二、原子核外电子的排布
1.核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同,能量越大,离核越(填远or近)。
2.微观粒子结构示意图
ABCD
3.元素性质与原子结构的关系
元素的化学性质取决于;所以最外层电子数相同元素,其化学性质一般相似(是一定相似吗?
)。
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构。
元素种类
最外层电子数特点
得失电子的趋势
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
金属元素
一般少于4个
非金属元素
一般多于4个
5.离子
(1定义:
带电的原子或原子团叫做离子;
(2分类:
(3离子的形成:
原子通过得失电子变为阴阳离子。
(4氯化钠由构成。
(5Mg2+中,右上角的2表示:
课题3元素
一、元素
1.定义:
元素是相同的一类原子的总称。
(1不同种元素的本质区别是不同。
(2同种元素一定相同,不一定相同。
2.地壳中元素含量排在前五的是:
3.元素的化学性质与有关。
4.元素与微观粒子(分子、原子、离子的比较)
元素
原子、分子、离子
区别及
适用范围
宏观概念,用来描述物质的,只讲种类,不讲个数
微观概念,用来描述物质的,既讲种类,也讲个数
二、元素符号
前二十号元素:
锰铁铜锌银钡铂金汞碘
元素符号含义,H:
Cu:
三、元素周期表
1.原子序数=
2.元素周期表(7个横行,7个周期;18个纵行,共16族)
(1横叫周期纵叫族,周期数=
(2从每一格中我们可以获得的信息有
第四单元自然界的水复习提纲
课题1爱护水资源
1.爱护水资源要从两方面做起:
2.节约用水的措施有:
生活中;工业上;农业上。
3.防治水体污染要做到:
生活中;工业上;农业上。
4.水体富营养化会导致赤潮和水华,应该采取的措施是:
课题2水的净化
一、水的净化方法
1.沉淀:
包括静置沉淀与吸附沉淀,其中明矾的作用是:
2.过滤:
除去杂质,过滤后得到的水是否为纯净物?
“一贴、二低、三靠”指的是:
过滤后得到的滤液仍然浑浊的原因有:
玻璃棒的作用:
3.吸附:
活性炭的结构:
;在净水过程中所起的作用。
4.消毒:
常用的消毒剂有氯气、二氧化氯、漂白粉臭氧等,该过程属于(物理变化or化学变化)。
5.蒸馏:
是利用物质的不同来分离物质的一种方法,得到的蒸馏水属于纯净物。
蒸馏烧瓶中加入少量沸石的目的是:
;加热时,蒸馏烧瓶下应垫石棉网,防止炸裂烧瓶。
二、硬水和软水
1.定义:
2.检验,方法一:
方法二:
3.硬水软化的方法,生活中:
,实验室或工业上;煮沸的作用。
课题3水的组成
一、氢气燃烧的文字表达式:
氢气在空气中燃烧的实验现象:
氢气验纯的方法(所有可燃性气体点燃前都必须验纯):
二、水的电解实验——负氢正氧,氢2氧1(体积比or质量比)
1.实验结论:
理论依据:
电解过程中,在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是:
实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1:
2,可能的原因是:
课题4化学式与化合价
【化学式与化合价】
一、化学式
1.化学式的意义(以H2O为例)
宏观意义:
微观意义:
2.化合价
-3+5
-2
+2+3
-2
同一种元素在不同的化合物里可显示不同的化合价,如FeO和Fe2O3;同一元素在同一种化合物里也可显示不同的化合价,如Fe3O4,NH4NO3等。
化合价应用:
①已知Pb的化合价为+2价,求PbCrO4中Cr元素的化合价x
②离子符号的书写:
镁离子;铜离子;锌离子;铁离子;亚铁离子
3.化学式的书写(根据名称和化合价)
注意:
由同种元素组成的物质一定是单质?
?
?
-2
-2
4.化学式中数字的含义
2H2O:
2Mg2+:
5.CaCO3相对分子质量Mr(CaCO3)=
CaCO3中各元素的质量比,m(Ca):
m(C):
m(O)=
CaCO3中Ca元素的质量分数w(Ca)=
第五单元化学方程式备课资料
课题1质量守恒定律
【质量守恒定律】
一、质量守恒定律
1.定义:
①适用范围:
②质量总和=质量总和
③参加反应的=反应生成的
2.用质量守恒定律解释课本上的四个实验
(1)P+O2P2O5
(2)Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
(3)HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2
质量减少的原因:
(4)Mg+O2MgO
反应后固体质量增加的原因:
反应后固体质量减少的原因:
3.凡是有气体参加或有气体生成的化学反应,想让天平平衡,应:
4.规律总结——化学反应前后的变与不变
宏观
六不变
微观
宏观:
一定改变
微观:
5.应用
①解释有关化学反应中物质质量变化的现象
高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量(变大or变小),画出图像。
②确定物质的组成或化学式
a.X+O2→CO2+H2O,判断X的元素组成:
NH4ClO4发生分解反应时,能生成的物质是CO2吗?
b.2.3g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该物质中的元素种类有哪些?
各元素质量比是多少?
(依据:
化学反应前后各元素的质量不变)
c.C2H5OH+4X+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式是:
③计算化学反应中反应物或生成物的质量。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
16
4
12
24
反应后质量(g)
8
32
待测
4
反应后,甲的“待测”值为:
写出文字表达式以及反应中各物质的质量比:
二、化学方程式
1.化学方程式的含义
①质的意义:
②量的意义:
各物质的质量比=
微粒个数比=
以2H2+O2
2H2O为例
课题2如何正确书写化学方程式
【化学方程式的书写原则】
如4Fe+3O2
2Fe2O3×(原因:
)
如Mg+O2
MgO×(原因:
)
【化学方程式的书写及检查】
化学方程式的书写及检查可从“写、配、条、箭”这四个方面进行考虑。
【常见化学方程式】
产生氧气:
物质与氧气的反应(P、C、S、Fe、H2、Mg):
课题3利用化学方程式的简单计算
【利用化学方程式的简单计算】
化学反应中各物质之间的质量比等于
【利用化学方程式进行计算的步骤】
①设(未知量x、y不带单位);②写(正确书写化学方程式);③找(找出已知量和未知量)
④列:
列出等式关系,即参加反应的各物质的实际质量之比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比)⑤解;⑥答。
【注意事项】
1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系,所以含杂质的物质、溶液一般不能作为已知量。
2.未知量x后面不能带单位,而实际质量都要带单位进行运算,最后的结果也应有单位。
3.题目未作特殊要求时,结果一般保留到小数点后一位。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨、C60
【碳的单质】
同一元素组成的物质一定是单质?
?
一、金刚石
无色透明,折光率好——做钻石;
自然界存在的最硬的物质——
二、石墨
①可用作铅笔芯——
②石墨电刷——;石墨炸弹、石墨电极——
③向锁孔中加些铅笔芯粉末,容易开启——
木炭、活性炭的结构——;性质——(物理性质or化学性质);
用途———
三、C60由什么构成?
?
金刚石、石墨物理性质存在很大差异的原因:
H2O和H2O2化学性质差异很大的原因是:
【碳的化学性质】
虽然金刚石、石墨和C60在物理性质上存在很大的差异,化学性质呢?
?
一、常温下化学性质稳定(原因:
)
二、碳的可燃性
氧气充足:
氧气不足:
三、碳的还原性(夺氧性)
木炭还原氧化铜:
实验现象:
CO2→CO:
课题2二氧化碳制取的研究
一、反应原理(药品:
)
CaCO3+2HCl=
盐酸具有挥发性,所以CO2中一定会混有HCl气体。
①不用Na2CO3、K2CO3和纯CaCO3的原因:
②不用稀硫酸的原因:
③不用浓盐酸的原因:
二、实验装置
1.发生装置选择固液不加热型的原因:
2.收集装置只能用向上排空气法的原因:
三、CO2的检查:
CO2的验满:
课题3二氧化碳和一氧化碳
【二氧化碳的性质和用途】
一、二氧化碳的物理性质(密度、溶解性):
二、二氧化碳的化学性质
1.一般情况下,CO2不能燃烧,也不支持燃烧;
2.CO2能使紫色石蕊溶液变红的原因:
3.二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊:
三、二氧化碳的用途——性质
灭火——;气体肥料——;人工降雨——;碳酸饮料——。
“低碳”生活指的是:
,即低能量、低消耗、低开支的生活方式。
【一氧化碳】
一、物理性质(密度、溶解性)
二、化学性质
1.毒性指的是CO极易与相结合。
2.可燃性:
3.还原性(夺氧性),CO还原CuO:
;现象:
。
CO还原Fe2O3:
;现象:
。
CO早出晚归,酒精灯迟到早退的原因;
CO有毒,排放到空气中会污染环境,所以必须有:
三、CO的性质——用途
CO具有可燃性——;CO具有还原性——
第七单元燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧的条件
1.燃烧一定发光放热,发光放热的一定是燃烧吗?
2.燃烧的条件(缺一不可):
①;②;③。
探究实验中,最重要的是对比,成功实验和失败实验的对比。
探究实验中,热水的作用是:
。
课本上的实验白磷燃烧会产生白烟,污染空气,改进的方法是:
二、灭火的原理(满足其一即可)
1.釜底抽薪;森林火灾,设置隔离带使树木与燃烧区隔离;关闭阀门——
2.油锅起火,盖上锅盖;酒精灯用灯帽盖灭——
3.用水、干冰灭火,吹灭蜡烛——
CO2灭火器的优点:
灭火后不留下任何痕迹,物品不会受到损害;CO2灭火的种类:
图书档案,精密仪器,贵重设备;
CO2灭火器能起到的作用:
;CO2灭火利用了CO2的性质有:
课题2燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化
1.常见的放热反应
2.常见的吸热反应
二、化石燃料(煤、石油、天然气)的利用
煤——工业的粮食,煤的干馏(物理变化or化学变化);
石油——工业的血液,石油的分馏(物理变化or化学变化);
天然气——主要成分是CH4(密度,溶解性)
CH4的燃烧:
化石燃料中比较清洁的一种能源是:
三、合理利用与开发化石能源
燃料充分燃烧的条件:
燃料充分燃烧的意义:
不充分燃烧的危害:
四、能源的利用与开发
1.乙醇(化学式),俗称。
乙醇的燃烧:
使用乙醇汽油的优点:
2.氢气(密度,溶解性)
氢气的燃烧:
氢气的制取:
为什么说氢气是最理想的燃料:
氢气未能广泛使用的原因:
制取成本高和贮存困难。
3.其他的新能源有:
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