广东名校联盟珠海一中中山纪中高二联考化学试题含答案.docx
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广东名校联盟珠海一中中山纪中高二联考化学试题含答案
珠海一中、中山纪中2019-2020学年度第一学期开学考试
高二年级化学试卷
考试时间:
75分钟;命题学校:
珠海一中
可能会用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56
Cu64Cl35.5S32
第I卷(选择题,共48分)
一、单选题(每小题只有一个正确选项,每题3分)
1.用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为8的氮原子:
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl−的结构示意图:
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO具有较强吸水性,可用作食品干燥剂
3.为实现随处可上网,中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料,发生反应为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.浓度为1mol·L−1NH4ClO4溶液中,含NH4+和ClO4-离子数均为NA
B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:
3
C.产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NA
D.0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L
4.下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊:
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
5.《厉害了,我的国》展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是
A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
B.为打造生态文明建设,我国近年大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源
C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L−1NaOH溶液:
Na+、K+、
、
B.0.1mol·L−1FeCl2溶液:
K+、Mg2+、
、
C.0.1mol·L−1K2CO3溶液:
Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D.0.1mol·L−1H2SO4溶液:
K+、
、
、
7.已知在1×105Pa,298K条件下,1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1
C.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1
8.下列说法正确的是
A.一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越小
B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力
C.分子间作用力主要影响物质的化学性质
D.分子间作用力的大小远大于化学键,是一种很强的作用力
9.工业制氢气的一个重要反应是:
CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时:
①C(s)+
O2(g)
CO(g)ΔH1=−111kJ·mol−1
②H2(g)+
O2(g)==H2O(g)ΔH2=−242kJ·mol−1
③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=−394kJ·mol−1
下列说法不正确的是
A.25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·mol−1
B.反应①达到平衡时,增大压强,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时,每生成1molCO的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO−H键所放出的能量少484kJ
10.汽车尾气处理反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。
下列说法正确的是
A.升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.增大压强,可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2,而消除污染
C.该反应反应物总能量小于生成物总能量
D.使用高效催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,反应速率增大
11.在任何温度下,下列反应都不能自发进行的是
A.2O3(g)=3O2(g)ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0
12.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A.原子半径:
W B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性: Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 13.将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。 向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4g,下列说法不正确的是 A.原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为2: 1 B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1 C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L 14.已知反应: 。 某温度下,将 和 置于10L密闭容器中,反应达到平衡后, 的平衡转化率 与体系总压强 的关系如图甲所示。 则下列说法正确的是 A.由图甲知,A点 的平衡浓度为 B.由图甲知,B点 、 、 的平衡浓度之比为 C.达到平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.压强为 时不同温度下 的转化率与温度关系如丙图,则 15.一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A.该反应的正方应为吸热反应 B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O,则反应将向正反应方向进行 16.下列的图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示向l00mL0.lmol·L-l的AlCl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况 B.图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、△H都会发生改变 D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况 第II卷(非选择题,共52分) 17.根据物质结构和元素周期表的1~20号元素符号及其形成的化合物回答下列问题: I.用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。 请填空: (1)A元素是__________,B元素是__________。 (用元素符号表示) (2)物质D由两种元素组成,每个分子中含有三个原子,其电子式是______________,它属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。 Ⅱ. (1)非金属性最强的元素名称为___________,它位于元素周期表中的位置___________。 (2)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>”或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,说明你判断的理由: __________________________。 (3)NH3的沸点________________(填“>”或“<”)PH3的沸点,NH3的还原性_________(填“>”或“<”)PH3的还原性。 18.用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图: (l)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的是____________(填字母)。 A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度 (2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: _________。 (3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3.若想检验Fe3+是否被完全除尽,应加入_____(填化学式)试剂检验;“赶氨”时,可以采用的方法是__________________________。 (4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_________________。 (5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_____________________________(填化学式)。 19.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。 回答下列问题: (1)画出砷的原子结构示意图____________。 (2)已知: As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH2 2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)ΔH3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。 (用ΔH1,ΔH2,ΔH3表示) (3)298K时,将一定浓度的Na3AsO3、I2和NaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH−(aq) (aq)+2I−(aq)+H2O(l)。 溶液中c( )与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。 a.溶液的pH不再变化 b.v(I−)=2v( ) c.c( )/c( )不再变化 d.c(I−)=ymol·L−1 ②tm时,v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③tm时v逆_____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)羰基硫(COS)是全球硫循环的重要中间体,也是有机合成中的重要原料,是化学工作者重要的研究对象。 已知: COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-35kJ/mol。 某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入5molCOS(g)和5molH2O(g),发生反应,5min后反应达到平衡,测得COS(g)的转化率为60%,回答下列问题: ①反应从起始至5min内,用H2S浓度变化表示的平均反应速度v(H2S)=________。 ②该温度下,上述反应的平衡常数K=________(写出计算过程) ③其他条件相同时,既能使上述反应中COS的平衡转化率增大,又能使反应速率加快的做法是________。 A.缩小容器容积B.升高温度 C.分离出硫化氢D.加入一定量H2O(g) 20.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料: K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH,溶液具有强氧化性,能在碱性溶液中稳定存在;在酸性或中性溶液中会快速产生O2。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。 请写该制备氯气的化学反应方程式________________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 _______ (2)探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。 为证明是否K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2,设计以下方案: 方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 方案Ⅱ 将C中所得固体用KOH溶液碱浸,得到紫色溶液b。 取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但生成该离子不能判断一定是K2FeO4将Cl−氧化,还可能由________________产生。 (用离子方程式表示) Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl−。 用KOH溶液洗涤的目的是________________。 根据K2FeO4的制备实验得出: 氧化性Cl2________ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和 的氧化性强弱关系相反,原因可能是________________。 参考答案 1-5CDBAA6-10AABBD11-15BDCCD16A 17.(满分14分)I. (1)KCl(每空1分,共2分) (2) (1分)共价(1分) Ⅱ. (1)氟(1分)第二周期VIIA族(2分) (2)<(1分)B和C位于同一周期,原子序数B (3)>(2分)<(2分) 18.(满分10分) (1)A(1分) (2)2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O(3分) (3)KSCN加热(2分,每空1分) (4)Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+(2分)(5)(NH4)2SO4(2分) 19.(满分14分) (1) (1分) (2)2△H1−3△H2−△H3(2分) (3)①ac(2分,一个1分)②大于(1分) ③小于(1分) (4)①0.3mol/(L-1∙min-1)(2分) ②(3分)COS(g)+H2O(g)==H2S(g)+CO2(g) 起始量(mol)5500 变化量(mol)3333 5min时(mol)2233 该温度下的平衡常数K=c(H2S)c(CO2)/c(COS) c(H2O)=1.5 1.5/1 1=2.25 (方程式1分,三段式1分,K值列式并计算正确1分,共3分)③D(2分) 20.(满分14分) (1)①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3分) ② (2分,导管正确1分,除杂试剂正确1分) (2)Ⅰ.Fe3+(1分)4FeO42−+20H+ 4Fe3++3O2↑+10H2O(3分) Ⅱ.排除ClO−的干扰(2分)>(1分)溶液的酸碱性不同(2分)
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