备战九年级化学复习演练专题十四金属解析版.docx

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备战九年级化学复习演练专题十四金属解析版

备战2020九年级化学复习演练——专题十四：

金属

考点一：

金属材料

1.2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是（）

A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜

2.下列有关金属的说法错误的是（　　）

A．铜能导电B．银能与稀盐酸反应

C．镁的活动性比铁强D．铝具有良好的抗腐蚀性

3.下列关于金属的说法中，错误的是（　　）

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

4.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）

A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性

5.常温下为液态的金属是（）

A.汞B.金C.银D.铝

6.金属在生活中随处可见。

请回答以下问题：

（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：

a．导热性、b．导电性、c．延展性。

①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的_______。

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_______。

（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是_______，该反应说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。

（3）下列钢铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。

a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀

考点二：

金属的化学性质

1.下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．钾B．铁C．铜D．金

2.把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。

则三种金属的活动性顺序为（  ）。

A.X＞Y＞B.Z＞Y＞XC.X＞Z＞YA.Y＞X＞Z

3.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液

4.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　）

A．ZnB．AlC．AgD．Fe

5.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　）

A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质

C．产生大量气泡D．溶液质量增加

6.向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（　　）

A．Fe、CuB．Cu、AgC．CuD．Ag

7.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

8.将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（　　）

A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4

9.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。

请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（　　）

A．反应前，溶液中溶质质量分数：

FeSO4＜CuSO4

B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：

Fe＜Cu

D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B

10.金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有，滤液中含有的金属离子是（写离子符号）。

（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为g。

11.在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：

（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：

　　。

（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有　　色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是　　，离子数目增加的是　　。

（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学　　（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag

12.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是　　。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　　。

A．Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、AgNO3溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag

这四种猜想中明显不合理的是　　（填编号）。

13.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强．

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：

R＞Fe＞Cu；猜想二：

　　；猜想三：

Fe＞Cu＞R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　　。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与　　是否反应．

14.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。

某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。

将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。

请计算：

（1）生成氢气______g。

（2）黄铜样品中锌的质量分数。

（写出计算过程）

考点三：

金属资源的利用与保护

1.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（　　）

A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中

C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中

2.下列防锈措施不合理的是（　　）

A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

3.关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（　　）

A．耗费大量人力物力，得不偿失B．是保护金属资源的重要途径

C．可以减少废弃金属对环境的污染D．可以节约宝贵的金属资源

4.把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）

A.钢B.生铁C.纯铁D.锰钢

5.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（　　）

A．甲、乙两处的现象分别是：

黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红

B．甲处发生的反应是典型的吸热反应

C．丙处试管可防止液体倒吸

D．该装置的不足之处是未进行尾气处理

6.除铁锈的试剂是（　　）

A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水

7.如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O

．

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因

。

备战2020九年级化学复习演练——专题十四：

金属参考答案

考点一：

金属材料

1.2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是（）

A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜

【答案】B

【解析】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。

故选B。

2.下列有关金属的说法错误的是（　　）

A．铜能导电B．银能与稀盐酸反应

C．镁的活动性比铁强D．铝具有良好的抗腐蚀性

【答案】B

【解析】A、铜具有优良的导电性，能导电，故选项说法正确；

B、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误；

C、在金属活动性顺序中，镁排在铁的前面，镁的活动性比铁强，故选项说法正确；

D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确。

故选B。

3.下列关于金属的说法中，错误的是（　　）

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

【答案】B

【解析】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。

B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。

C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。

D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。

故选B。

4.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）

A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性

【答案】B

【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。

故选B。

5.常温下为液态的金属是（）

A.汞B.金C.银D.铝

【答案】A

【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。

故选A。

6.金属在生活中随处可见。

请回答以下问题：

（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：

a．导热性、b．导电性、c．延展性。

①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的_______。

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_______。

（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是_______，该反应说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。

（3）下列钢铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。

a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀

【答案】

（1）：

c；a。

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。

（3）c。

【解析】

（1）①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。

故填：

c；a。

（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活动性比铜强。

故填：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。

（3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。

故填：

c。

考点二：

金属的化学性质

1.下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．钾B．铁C．铜D．金

【答案】A

【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。

故选：

A。

2.把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。

则三种金属的活动性顺序为（  ）。

A.X＞Y＞B.Z＞Y＞XC.X＞Z＞YA.Y＞X＞Z

【答案】B

【解析】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，说明Y、Z在氢前，X在氢后；Y放入Z溶液，没有明显现象，说明Y在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是B.Z＞Y＞X,故选B项。

3.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液

【答案】B

【解析】A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意；

B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；

C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；

D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。

故选B。

4.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　）

A．ZnB．AlC．AgD．Fe

【答案】C

【解析】A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；

B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；

C、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；

D、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D不符合题意。

故选C。

5.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　）

A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质

C．产生大量气泡D．溶液质量增加

【答案】B

【解答】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。

B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。

C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。

D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。

故选：

B。

6.向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（　　）

A．Fe、CuB．Cu、AgC．CuD．Ag

【答案】D

【解析】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。

故选：

D。

7.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

【答案】C

【解析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。

A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。

B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。

C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。

D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。

故选：

C。

8.将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（　　）

A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4

【答案】B

【解析】A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减

少，溶液质量会增大，故A错误；

B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；

C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；

D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D错误。

故选B。

9.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。

请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（　　）

A．反应前，溶液中溶质质量分数：

FeSO4＜CuSO4

B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：

Fe＜Cu

D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B

【答案】D

【解析】A、反应前，硫酸铜质量是8g，硫酸亚铁质量是7.6g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：

FeSO4＜CuSO4，该选项说法正确；

B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu，该选项说法正确；

C、镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，

2456

Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，

2464

由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：

Fe＜Cu，该选项说法正确；

D，反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B，该选项说法不正确。

故选：

D。

10.金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有，滤液中含有的金属离子是（写离子符号）。

（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为g。

【答案】

（1）铜、银（或Cu、Ag）Al3+、Zn2+

（2）0.2

【解析】

（1）金属活动性：

铝>锌>铜>银，锌与硝酸铜、硝酸银反应生成铜、银（或Cu、Ag），充分反应后滤液为无色，硝酸铜反应完全，滤出的固体一定含有铜、银；滤液中含有的金属离子有Al3+、Zn2+；

（2）锌、镁都与稀硫酸反应，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，H2SO4→H2，稀硫酸的质量100g×9.8%=9.8g，生成氢气的质量=9.8g×2/98=0.2g。

11.在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：

（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：

　　。

（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有　　色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是　　，离子数目增加的是　　。

（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学　　（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag

【答案】

（1）无现象；

（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。

【解析】

（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；

在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；

（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；

（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。

12.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是　　。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　　。

A．Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、AgNO3溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag

这四种猜想中明显不合理的是　　（填编号）。

【答案】

（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色；

（2）B；（3）C。

【解析】

（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：

锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。

（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；

B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。

（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；

B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；

C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；

D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。

13.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强．

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：

R＞Fe＞Cu；猜想二：

　　；猜想三：

Fe＞Cu＞R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　　。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与　　是否反应．

【答案】【进行猜想】Fe＞R＞Cu．

【收集证据】

实验探究如下表所示：

3Fe+2O2

Fe3O4．

【归纳总结】盐溶液．

【解析】【进行猜想】

对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：

R＞Fe＞Cu；猜想二：

Fe＞R＞Cu；猜想三：

Fe＞Cu＞R．

故填：

Fe＞R＞Cu．

【收集证据】

实验探究如下表所示：

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4．

故填：

3Fe+2O2

Fe3O4．

【归纳总结】

比较金属活动性强弱的常见方法有：

金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．

故填：

盐溶液．

14.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。

某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。

将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。

请计算：

（1）生成氢气______g。

（2）黄铜样品中锌的质量分数。

（写出计算过程）

【答案】

（1）0.2；

（2）32.5%。

【解析】

解：

根据质