全国市级联考word届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试题带解析.docx
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全国市级联考word届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试题带解析
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【全国市级联考word】2017届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试题(带解析)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、已知:
25℃时,电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5,CH3COOH的电离常数与其相等。
现向1L0.1mol•L-1氨水中加入等体积的0.1mol•L-1CH3COOH溶液,则下列说法正确的是
A.在滴加过程中,Kw始终保持不变
B.25℃时,反应后溶液中c(NH4+)>c(CH3COO-)
C.若用氨水标准溶液滴定盐酸,则应选择酚酞作为指示剂
D.25℃时,反应NH4++H2O
NH3•H2O+H+的平衡常数约为5.6×10-10
2、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
3、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
检验某溶液中是否含有SO42-时,向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取浓氨水,然后靠近管道
有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
C
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液变为无色
该溶液中一定含有Fe2+
D
向2mL0.1mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液,有黑色沉淀生成
该现象说明相同温度下Ksp(Ag2S) A.A B.B C.C D.D 4、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.纯碱溶液去油污: CO32-+H2O=HCO3-+OH- B.泡沫灭火器工作原理: 2Al3++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O D.用石墨为电极,电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时,阳极上发生的电极反应式: Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 5、短周期元素a、b、c、d分属三个周期,且原子序数依次增大。 其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1: 1或1: 2的化合物,a、c的原子具有相同的最外层电子数,b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。 下列说法一定正确的是 A.d的含氧酸是强酸 B.离子半径: d>c>b C.b、c、d形成的化合物中只含离子键 D.a、c形成的离子化合物具有还原性,可与水反应 6、1934年,科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构如图所示。 下列有关吲哚乙酸的说法正确的是 A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2 B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种(不考虑立体异构) C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 D.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,最多可以消耗5molH2 7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。 下列说法正确的是 A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯 B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是萃取 C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯) D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应,最终生成高级脂肪酸和丙三醇 第II卷(非选择题) 评卷人 得分 二、实验题(题型注释) 8、某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。 I.提出假设: (1)甲同学: 可能只是MgCO3; 乙同学: 可能只是______________; 丙同学: 可能是: xMgCO3·yMg(OH)2。 (2)在探究沉淀成分前,需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。 洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。 (3)请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_________________________。 Ⅱ.定量实验探究: 取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成,得出丙同学的假设是正确的。 请回答下列问题: (4)写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式______________________。 (用x、y表示) (5)①合理的实验装置连接顺序为: _____→_____→_____→_____→。 (各装置只使用一次) ②实验一段时间后,当装置B中___________(填实验现象)时,停止加热,说明沉淀样品完全分解;然后打开E处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是________________。 ③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D,若无此装置,.则会使测出的x∶y的值________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 评卷人 得分 三、简答题(题型注释) 9、以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品: (1)“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外,还有___________________。 (写出一种) (2)在加NaOH调节溶液的pH时约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中 ___________________(填化学式)的含量减少。 (3)取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO4-,反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温。 选用适宜的指示剂,用bmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为VmL。 ①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为___________________________________________。 ②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2+)=_______________。 (4)①写出“沉锰”时的离子方程式: ___________________________________________。 ②在其他条件相同时,NH4HCO3的初始浓度越大,锰元素回收率越高,请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因___________________________________________。 10、近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视,化学反应原理可用于治理环境污染,请回答下列问题: (1)一定条件下,可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫,实现硫的回收。 ①已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566"kJ·mol-1 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH="-296"kJ·mol-1 则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。 ②在一定温度下,在2L密闭容器中投入2molCO、lmolSO2发生上述反应,达到化学平衡时SO2的转化率为90%,则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。 (2)SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下: 已知该方法中主要反应的热化学方程式: 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH="-1646"kJ·mol-1,在一定温度下,在密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________(填字母)。 a.4v逆(N2)=v正(O2) b.混合气体的密度保持不变 c.c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4 d.单位时间内断裂4molN-H键的同时断裂4mol 键 (3)如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。 ①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________。 ②SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是________________;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是__________________。 (4)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示: ①中间室的Cl-移向_________(填“左室”或“右室”),处理后的含硝酸根废水的pH__________(填“降低”或“升高”) ②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示,请写出左室发生反应的电极反应式: _________________。 评卷人 得分 四、推断题(题型注释) 11、A(C2H4)是基本的有机化工原料。 用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去): 已知: 回答下列问题: (1)B的分子式是___________,C中含有的官能团名称是 ____________。 (2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为___________,⑥的反应类型是________________。 (3)据报道,反应⑦在微波辐射下,以NaHSO4·H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式: ____________________________________。 (4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式: ___________________。 i.含有苯环和 结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1 (5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。 (6)参照 的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成流程图: _______________________________________ 合成流程图示例如
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