初中化学专题一物质教学设计.docx
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初中化学专题一物质教学设计
物质的分类及转化
知识与技能:
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
【教学重、难点】
物质的分类,化学反应类型
【课时安排】2课时
同学们已经学习了一年的化学,对化学有怎样的理解?
美国化学会前会长曾这样形容
化学,说它是一门中心的,实用的,创造性的科学。
可以说,人类的发展史也是一部化学
的发展史。
现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。
如此繁多的化学物质,我们怎样更好的认识它们呢?
由于同一类物质在组成及性能
方面往往具有一定的相似性,这就需要将众多物质进行分类,一类一类去研究。
一、物质的分类
P3(交流与讨论)
对空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氧气、石墨、食盐水进行分类:
1、从物质组成分类
其中混合物;纯净物,
化合物,单质
是金属单质,是非金属单质
2、从物质的状态分类是气态物质;是液态物质;
是固态物质。
(一)
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
无固定组成和结构
无一定的熔、沸点
保持原有物质各自的化学性质
2、对钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖从物质组成分类
其中混合物;纯净物,
单质;是金属单质,是非金属单质
化合物;氧化物
酸碱盐
例题1:
下列物质的分类正确的是
序号
氧化物
酸
碱
盐
A
熟石灰
氯酸钾
氢氧化钡
胆矾
B
生石灰
硝酸
纯碱
苏打
C
氧化钠
硝酸
碱式碳酸铜
氯化铁
D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱
(二)
碱性氧化物
如:
酸性氧化物
如:
例题2、今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质
和分类依据写在下面相应的表格内。
(1)O2、F2、S、N2
(2)Fe、Na、Al、Si(3)Na2O、CO2、SO2、P2O5
组别
被选出的物质
分类依据
第
(1)组
第
(2)组
第(3)组
二.物质的转化
初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在我们一起来回忆一遍
例题3、根据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应
请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类
化学反应分类的方法
①四种基本反应类型
反应类型
举例
表示式
A+B==AB
AB==A+B
A+BC==AC+B
AB+CD==AD+CB
思考:
这些反应中那些化合价发生了改变
②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应
我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。
比如,钙和氧气的反应就是
一个典型的氧化还原反应。
③四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应)的关系
练习1.下列物质属于纯净物的是:
液态氧、汽水、洁净的空气、纯净的盐酸、冰水混合物、
干冰、铁矿石、金刚石
2.下列说法错误的是()
A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
1.反应规律
在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上,重点掌握以下两种
重要反应类型的规律与条件。
(1)置换反应的规律与条件
规律
反应条件
H2+金属氧化物→金属+水
(1)加热;
(2)K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
碳+金属氧化物→金属+CO2
(1)高温加热;
(2)K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
金属+酸→盐+氢气
(1)因浓硫酸、硝酸具有氧化性,与金属反应不能生成氢气;
(2)在金属活动性顺序中排在氢之前的金属,才能置换酸中的氢
金属+盐→新盐+新金属
(1)盐可溶;
(2)在金属活动性顺序中,排在前面的金属才能置换后面的金属;(3)钾、钙、钠很活泼,在盐溶液中不能置换出金属
(2)复分解反应的规律与条件
规律
反应条件
酸+碱→盐+水
中和反应,有水生成,一般能发生
酸+盐→另一种盐+另一种酸
(1)盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外;
(2)生成物中要有沉淀、气体或水
碱+盐→另一种碱+另一种盐
(1)反应物都可溶于水;
(2)生成物中要有沉淀
盐+盐→另两种新盐
(1)反应物都可溶于水;
(2)生成物中要有沉淀
2.两类反应的条件:
(1)复分解反应:
沉淀、气体、水生成。
(2)金属与盐溶液的置换反应:
活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
练习
饮用天然水
理化指标
矿物元素
测定结果
钙≥
4.0mg/L
镁≥
0.5mg/L
钾≥
0.35mg/L
钠≥
0.8mg/L
偏硅酸≥
1.8mg/L
pH
25℃7.1
1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该饮用天然水的
理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指()
A、原子B、分子C、单质D、元素
2、经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质………………………()
A.一定是一种单质B.一定是纯净物
C.一定是混合物D.可能是纯净物,也可能是混合物
3、按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质
填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
4、下列物质属于纯净物的是……………………………()
A.冰水混合物B.爆鸣气
C.天然气D.纯净的无污染的空气
5、对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是()
A.CO2+H2O====H2CO3化合反应
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应
6、填表
名称
生石灰
硫酸
硫酸铜
氖气
氯化铁
碳酸氢铵
氢氧化钠
化学式
类别
7、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,
将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4(4)空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O
(5)铜、金、汞、钠
8、同学们吃的食品的包装袋里经常有个小纸包,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰。
(1)生石灰属于哪类物质?
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应?
举2个例子,并写出化学方程式。
(4)在你所认识的化学物质中,还有哪些可以用作干燥剂?
物质的量
知识与技能:
1、知道摩尔是物质的量的基本单位。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、体会摩尔这一概念的重要作用,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
【教学重、难点】
物质的量及其单位、摩尔质量和有关计算
【课时安排】1课时
物质的量
前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化,在研究物质的转化过程中,常常涉及
到与原子、分子的关系。
分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、
具有一定质量的物质。
这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着
某种联系。
那么,联系他们的桥梁是什么呢?
科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定
数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
一、物质的量
就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来
表示物质所含粒子数目的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能
分开。
1)、物质的量是一个物理量,符号为,单位为,单位符号
2)、1mol粒子的数目是中所含的碳原子数目,约为
3)、1mol粒子的数目又叫,符号为,单位
阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字
来表示该常数,以示纪念。
例题1
1、1molH2所含氢分子的个数。
2、1molSO
是个硫酸根离子。
4)、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,常见微观粒子
例题2、判断正误,说明理由。
A.1mol氢
B.1molCO2
C.1mol小米
5)、归纳微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为:
例题3、根据摩尔的有关知识,进行计算。
1、1.204×1024个H2O的物质的量
2、5mol的O2中的氧分子数
3、NA个水分子的物质的量是多少?
*摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有0.5molO2,0.01molH2SO4等,而分子、原子等,
就不能说0.5个或0.01个。
例题4、
1、0.5molH2中含有个氢分子,个氢原子。
2、2mol水中含有个水分子,个氢原子。
3、1molH2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子,
个氢原子,个氧原子,mol硫原子。
4、3molNaCl中的氯离子数
*5、1个水分子中有个电子,1molH2O中呢?
二、摩尔质量
1、概念:
称为该物质的摩尔质量。
用符号表示,常用单位为,单位符号。
2、归纳物质的量(n)与物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系:
例题1、参考课本例题1解题方式,完成下列计算:
(1)9.8gH2SO4的物质的量
(2)10.6gNa2CO3的物质的量
(3)0.25molCaCO3的质量 (4)2.0molH2O的质量
例题2、写出下列反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
(1)氢氧化钠和盐酸反应
(2)氧化铁在高温下与一氧化碳的反应
(3)氯酸钾(KClO3)加热分解生成氧气和氯化钾
(4)过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应
练习:
1、下列物质中所含原子数目最多的是()
A、0.3molSO3B、66gCO2
C、6.02×1023个NH3分子D、4℃时18mL的H2O
2、和22gCO2所含分子数相等的水的质量为()
A、44gB、22gC、18gD、9g
3、3.01×1023个二氧化碳分子与molH2质量相等,这些二氧化碳的分子数
与gH2中所含原子数相等。
4、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫,其质量比是,摩尔质量
比是,物质的量之比是,其中氧原子个数
比是,硫原子个数比是。
物质的聚集状态
知识与技能:
1、知道固、液、气态物质的一些特性。
2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
【教学重、难点】
气体摩尔体积的概念
【课时安排】1课时
物质的聚集状态
我们在日常生活中,经常接触到很多物质,比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的
白开水、建筑用的砖头等等。
它们并不是由单个原子或分子构成的,而是它们的聚集体。
聚集体常有哪些形式呢?
这是我们所要认识的内容。
一、物质的聚集状态
1、物质的主要三种聚集状态:
、和。
2、固体可分为和
3、微观上看,物质是的聚集体。
生活经验告诉我们:
固体有一定的形状,液体没有固定的形状,但有固定的体积,气体
没有固定的形状和体积;气体容易被压缩,而固体、液体不易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢?
这与物质的微观结构有何联系?
分析P10表1-3,并得出相关结论:
。
三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异,才导致了物质
性质的不同。
4、1mol任何物质的质量,我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量
求体积,还需知道物质的
请写出质量(m)、体积(V)、密度(ρ)三者之间的关系:
【交流与讨论】根据已有的知识,来填写下表。
物质
摩尔质量/g•mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70g•cm-3
Fe
55.85
7.86g•cm-3
H2O
18.02
0.998g•cm-3
C2H5OH
46.07
0.789g•cm-3
H2
2.016
0.0899g•L-1
N2
28.02
1.25g•L-1
CO
28.01
1.25g•L-1
小结:
1)、1mol不同的固态或液态的物质,体积。
2)、在相同状态下,1mol气体的体积。
3)、同样是1mol的物质,气体和固体的体积相差。
5、分析和讨论以下问题:
1)、物质体积的大小取决于哪些微观因素?
物质体积的大小取决于物质、和三个因素。
2)、当粒子数一定时,固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
当粒子数一定时,固、液态的体积主要决定于,
而气态物质的体积主要决定于。
3)、为什么相同外界条件下,1mol固、液态物质所具有的体积不同,而1mol气态物质所
具有的体积却基本相同?
在固态和液态中,不同决定了其体积的不同,而不同气体在一定的温度
和压强下,可以看作是相同的,所以,粒子数相同的气体有着近似
相同的体积。
4)、为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度和压强下进行?
气体的体积受、的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件。
对于气体来说,我们用得更多的是气体的体积,而不是质量,且外界条件相同时,物质的量
相同的任何气体都含有相同的体积,这给我们测定气体提供了很大的方便,为此,我们引入
气体摩尔体积的概念。
二、气体摩尔体积
1、概念:
。
符号为,单位为,单位符号
2、在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L。
注意:
A.任何气体指:
纯净气体或混合气体;
B.标准状况:
273K、101kPa,通常状况:
293K、101kPa。
1)、为了研究的方便,科学上把温度为273K(0°C)、压强为101kPa规定为标准状态。
2)、气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3)、同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目有关,而与气体分子的种类无关。
例题1、判断正误
1)、标况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L。
2)、1mol气体的体积约为22.4L。
3)、标况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。
4)、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5)、任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L。
*6)、只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4L。
归纳气体的物质的量(n)、体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系:
参考课本P12例题2解题方式,完成P13问题解决1、2
练习:
1、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是()
A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小
C、微粒的质量D、微粒间的平均距离
2、在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()
A、O2B、Cl2C、N2D、CO2
3、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为()
A、1∶4B、1∶2C、1∶1D、2∶1
4、相同条件下,下列各组中分子数一定相同的是()
A、14gN2与32gNO2B、34gNH3与4gH2
C、2LCO2与2LH2OD、11.2LCO与0.5molO2
5、今有H2、CO(体积比为1:
2)的混合气体VL,当其完全燃烧时所需O2体积为()
A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL
6、标准状况下有①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl;③13.6gH2S(g);④0.2molNH3(g)。
下列
对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()
A.体积:
④<①<②<③B.密度:
①<④<③<②
C.质量:
④<①<③<②D.氢原子数:
②<④<③<①
7、同温同压下,等质量的O2和SO2的()
A.密度比为2∶1B.体积比为2∶1
C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶1
8、在同温同压下,甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等,则这两容器的体积
比为()
A.、3∶2B、2∶3C、1∶1D、3∶1
9、0.01mol某气体的质量为0.44g,该气体的摩尔质量为,在标准状况下,
该气体的密度为。
物质的分散系
知识与技能:
1、知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质,初步学会书写离子方程式。
【教学重、难点】
胶体的概念电解质的概念
【课时安排】1课时
物质的分散系
我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识,结合实例分析一下这三种
混合物的特点:
溶液:
(如:
氯化钠溶液)均一、稳定、透明
乳浊液:
(如:
植物油和水)
悬浊液:
(如:
泥水)不均一、不稳定、不透明
共同点:
都是一种(或几种)物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为。
不同点:
分散质微粒大小不同
通常情况下,我们把分散质粒子的直径大于的分散系作浊液;
之间的分散系叫做胶体;小于的分散系叫做溶液。
1、分散系:
一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
组成:
、
分类:
、、
2、胶体:
(1)概念:
分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
实验演示
通过实验我们可以得出这样的结论:
用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时,
可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”,这是胶体的丁达尔现象。
(2)性质:
丁达尔现象
如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢?
自来水厂用氢氧化铁胶体做净水剂的原因?
3、溶液
是分散质,是分散剂
我们把可以导电的溶液叫做电解质溶液,不能导电的溶液叫做非电解质溶液。
溶液:
电解质溶液、非电解质溶液
为什么电解质溶液会发生导电?
水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液
具有导电性。
4、化合物
电解质:
在水溶液中或熔融的状态下的
非电解质:
在水溶液中或熔融的状态下都的
【例题】现有下列物质:
空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖(C12H22O11)、
酒精。
请对以上物质进行分类。
在以上物质中,属于电解质的是;属于非电解质的是。
电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?
阅读课本P15的例如:
5、.电离方程式
NaCl==H2SO4==
NaOH==
6、
酸
碱
盐
练习:
P16问题解决1、2
作业:
完成P16---P17练习与实践
常见分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
实例
性
质
均匀性
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
鉴别
---------------
补充练习:
1、下列过程中,不涉及化学变化的是()
A、甘油加水作护肤剂B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
C、用明矾净化水D、烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小
C.是否能通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明
3、一定温度和压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积气态化合物,
则该化合物的化学式为()
A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3
4、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是()
A、粒子大小不同B、粒子质量不同C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同
5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,
则E的摩尔质量()
A、100g/molB、111g/molC、55g/molD、27.5g/mol
6、已知有反应2NO+O2==2NO2。
今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。
反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是()
A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/(2a+2b
7、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子,然后得到纳米
材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()
A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液
8、下列物质中所含原子数目最多的是()
A、1molSO3B、88gCO2
C、9.03×1023个NH3分子D、4℃时18mL的H2O
9、和44gCO2所含分子数相等的水的质量为()
A、44gB、22gC、18gD、9g
10、在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然()
A、体积均为22.4LB、具有相同的体积
C、是双原子分子D、具有相同的原子数目
11、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是()
A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小
C、微粒的质量D、微粒间的平均距离
12、在273℃、101kPa下,将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合,该混合气体的体积约为()
A、3.36LB、6.72LC、8.96LD、4.48L
13、下列说法中正确的是()
A、1mol任何气体的体积都是22.4L·mol-1
B、1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L·mol-1
C、在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L·mol-1
D、在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
14、相同条件下,下列各组中分子数一定相同的是()
A、14gN2与32gNO2B、34gNH3与4gH2
C、2LCO2与2LH2OD、1
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- 初中化学 专题 物质 教学 设计