新课标高一化学暑假作业含答案.docx

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新课标高一化学暑假作业含答案

新课标2015年高一化学暑假作业（含答案）

新课标2015年高一暑假化学作业

（二）

一、选择题（本题共7道小题）1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）

A.原子半径：

Fgt;Clgt;BrB.最外层电子数都相同

C.核外电子层数都相同D.最外层电子数依次增多

2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：

乙gt;丙）.丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是（）

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：

丁gt;乙gt;丙gt;甲

3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A.原子半径：

Agt;Bgt;Cgt;D

B.原子序数：

dgt;cgt;bgt;a

C.离子半径：

Cgt;Dgt;Bgt;A

D.单质的还原性：

Agt;Bgt;Dgt;C

4.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

C.氢氧化铷是弱碱

D.硝酸铷是离子化合物

5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）

A.左下方区域的金属元素

B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.稀有气体元素

6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（　　）

A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正价为+5，负价为﹣3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱比氧强

7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。

下列说法中，不正确的是

A.原子半径：

Gagt;Asgt;PB.热稳定性：

NH3gt;PH3gt;AsH3

C.酸性：

H3AsO4gt;H2SO4gt;H3PO4D.Ga（OH）3可能是两性氢氧化物

二、填空题（本题共3道小题）8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧

（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是　　;最不活泼的元素是　　.

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　;碱性最强的化合物的电子式是　　;能形成两性氢氧化物的元素是　　.

（3）②的氢化物分子式为　　，属于　　化合物（填“共价”或“离子”）;

（4）⑥的元素符号为　　，原子结构示意图为

（5）④和⑦形成的化合物的电子式为　　.

（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）.

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si　　Ge（用“gt;”或“lt;”表示）.

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置　　.根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是　　.

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是　　（填“硅”或“锗”）.

（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）.

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因　　.冶炼金属镓通常采用的方法是　　.

②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、　　和　　.

10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

　　与盐酸反应最剧烈;　　与盐酸反应的速度最慢;　　与盐酸反应产生的气体最多.

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　　.

试卷答案

1.B

解：

A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Brgt;Clgt;F，故A错误;

B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;

C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;

D.最外层电子数都为7，故D错误.

故选B.

2.C

甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：

乙gt;丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，

A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;

B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;

C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;

D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣gt;N3﹣gt;O2﹣gt;F﹣，故D错误;

故选C.

3.C

A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数agt;b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dgt;c，

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为Bgt;Agt;Cgt;D，故A错误;

B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为agt;bgt;dgt;c，故B错误;

C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为Agt;Bgt;Dgt;C，则离子半径为C3﹣gt;D﹣gt;B+gt;A2+，故C正确;

D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为Bgt;Agt;Cgt;D，则单质的还原性Bgt;Agt;Cgt;D，故D错误;

故选C.

4.D

解：

A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误;

B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;

C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;

D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;

故选：

D.

解：

A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;

B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误;

C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;

D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;

故答案为C.

6.D

解：

某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;

A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;

B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;

C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确;

D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.

故选D.

7.C

略

8.

（1）Na;Ne;

（2）HClO4;;Al;

（3）NH3;共价;

（4）S;;

（5）.

解：

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，

故答案为：

Na;Ne;

（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;

故答案为：

HClO4;;Al;

（3）②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：

NH3;共价;

（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，

故答案为：

S;;

（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，

故答案为：

.

9.解：

（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Sigt;Ge，故答案为：

gt;;

②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族;处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，

故答案为：

第四周期第ⅣA族;用半导体材料;

③非金属性Sigt;Ge，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：

锗;

（2）①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，

故答案为：

它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;

②GaCl3溶液与将反应生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：

NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，

故答案为：

NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.

10.

（1）钾;铝;铝;

（2）S2﹣+Cl2═Sdarr;+2Cl﹣。

解：

（1）金属活泼性顺序为：

钾gt;钠gt;镁gt;铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，

故答案为：

钾;铝;铝;

（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：

S2﹣+Cl2═Sdarr;+2Cl﹣，

故答案为：

S2﹣+Cl2═Sdarr;+2Cl﹣.

2015年高一化学暑假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

2015年高一化学暑假作业（新课标含答案）

新课标2015年高一暑假化学作业与答案