解析天津一中学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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解析天津一中学年高一下学期期末考试化学试题
天津一中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1;Ca40;Mg24;O16;Pb207
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题2分,共40分)
1.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件。
高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素
C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为石灰石
2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同系物B.同分异构体C.同位素D.同素异形体
3.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是()
A.三种化合物中C最稳定
B.两步反应均为吸热反应
C.A与C的能量差为E4
D.AB反应,反应条件一定要加热
4.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是
A.若甲为C,则丙可能为CO2B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2
C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2D.若甲为H2S,则丙可能为SO2
5.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是()
A.除去Mg2+的主要反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.试剂①一定不是Na2CO3溶液
C.检验SO42-是否除净:
取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.滤液加稀盐酸时只发生反应:
H++OH-=H2O
6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示,下列分析正确的是
A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,两反应物物质的量之比为1:
2
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点,两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣
7.通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )
选项
操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
C
向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
A.AB.BC.CD.D
8.下列关于有机物的说法中,正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥
9.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应不符合绿色化学概念的是()
A.消除硫酸厂尾气排放:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:
2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
10.五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是()
A.非金属性:
X>Z
B.气态氢化物的稳定性:
M C.X和Y形成的化合物只可能含离子键 D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 11.下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是() A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法 B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化 C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D.将海带烧成灰,用水浸泡,乙醇萃取可以提取碘单质 12.下列操作中错误的是() A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3) B.在浓硫酸的作用下,苯在50~60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯 C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌,烧杯壁下部变冷 D.提取溶解在水中的少量碘: 加入CCl4振荡、静置分层后,取出上层分离提取 13.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。 下列说法不正确的是 A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.步骤②中体现了溴易挥发的性质 C.①—④目的是为了富集溴元素 D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42- 14.2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。 下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是() ①发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖 ②限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头 ③推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,挖掘使用价值 ④推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 ⑤实现资源的“3R”利用观,即: 减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle) ⑥用大排量的轿车代替公交车出行 A.①⑥B.②⑥C.②④D.②③ 15.下列关于古籍中的记载说法不正确的是() A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D.《肘后备急方》中“青蒿-握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该过程属于化学变化 16.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg): M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2−(g)+CO2(g) 已知: 离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。 下列说法不正确的是 A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3 17.下列关于有机物的说法不正确的是 A.乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得,它们均能使溴水褪色,但褪色的原理不同 B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应,且均属于高分子化合物 C.用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质 D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死,是因为病毒所含蛋白质受热变性 18.海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质,分子式为C129H223N3O54。 哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力,于1989年完成了海葵毒素的全合成。 下列说法正确的是 A.海葵毒素是一种高分子化合物 B.海葵毒素是一种无机化合物 C.海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌 D.海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的,能够合成任何有机物 19.核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。 下列有机物分子中,在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是() A.丙烷B.正丁烷C.新戊烷D.异丁烷 20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。 下列判断正确的是() A.原子半径: rW>rZ>rY>rX B.含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石 C.最简单气态氢化物的热稳定性: X>W D.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水 第II卷(非选择题,共60分) 21. (1)有①168O、178O、188O;②H2、D2、T2;③石墨、金刚石;④11H、21H、31H;四组微粒或物质。 互为同位素的是_____(填编号)。 (2)下列物质中: ①N2;②MgCl2;③NH4Cl;④CH4;⑤CO2;⑥Ne;⑦H2S;⑧KOH;⑨Na2O2;⑩K2O;只存在共价键的是_____;属于离子化合物,但含有共价键的是_____。 (3)用电子式表示下列物质: MgCl2_____;N2_____; NH4+_____;Na2O2_____ 22. (1)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。 回答下列问题: ①铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。 铅的原子结构示意图为_____;铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。 ②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_____。 ③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____,当电路中有2mol电子转移时,理论上两电极质量变化的差为_____g。 (2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见下图,石墨Ⅰ为电池的_____极;该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,其电极反应式为_____。 23.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。 X与M,W与N分别同主族,在周期表中X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。 试回答下列问题: (1)N元素在周期表中的位置为_____;Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“=”)W的简单氢化物的稳定性。 (2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。 (3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。 (4)X和W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为_____。 24. (1)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。 下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 A、容器内气体密度保持不变 B、容器内温度不再变化 C、断裂1molN≡N键的同时,生成6molN﹣H键 D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1: 3: 2 (2)已知: ①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol
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- 解析 天津 一中 学年 一下 学期 期末考试 化学试题