浙江省诸暨市届高三化学上学期期中试题选考.docx
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浙江省诸暨市届高三化学上学期期中试题选考
2017学年第一学期期中考试卷
高三化学选考
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列关于物质类别的说法正确的是
A.水玻璃、有机玻璃均为纯净物B.纯碱、烧碱均为强碱
C.2MgO·SiO2属于氧化物D.醋酸属于有机含氧酸
2.下列仪器名称正确的是
A.烧瓶B.广口瓶C.锥形瓶D.洗气瓶
3.下列物质溶于水后,溶液能导电,但属于非电解质的是
A.SO2B.CH3COOHC.CaOD.Na
4.下列反应中,HCl作还原剂的是
A.Cu2O+2HCl==CuCl2+Cu+H2OB.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
D.BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O
5.关于胶体的叙述不正确的是
A.淀粉溶液虽为“溶液”,但具有胶体的性质
B.胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应”
C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,通过FeCl3的水解反应可制得胶体
D.胶体应用广泛,国防工业把有些固体炸药制成胶体,以提高爆炸威力
6.下列有关物质用途的说法正确的是
A.氢氟酸具有强酸性,可用于刻蚀玻璃
B.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
C.硫铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料,也可用于炼铁
D.工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅:
7.下列有关化学用语表示不正确的是
A.MgF2的电子式:
B.二甲醚的结构式:
CH3OCH3
C.CH3Cl的球棍模型:
D.氧离子(18O2−)的结构示意图:
8.下列有关元素及其化合物的说法中正确的是
A.浓硫酸中存在的主要是硫酸分子,常温下就能与铜片剧烈反应
B.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸
C.SO2具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变为棕黄色,说明氯水中含有HClO分子
9.下列说法正确的是
A.太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光电转换
B.核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
C.氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能
D.石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化
10.下列对化学实验的叙述正确的是
A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小
B.粗盐提纯时,加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热,出现晶膜时停止加热
C.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热3~5min,将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙酸和乙醇
D.用蒸馏法提纯物质时,如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下,会使收集的产品中混有低沸点的杂质
11.下列说法不正确的是
A.宇宙射线的作用下可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素
B.C60和纳米碳管互为同素异形体
C.符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物(n≥1)
D.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
12.一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH=-QkJ∙mol-1
(Q>0),下列说法正确的是
A.达到平衡时,反应放出QkJ热量
B.反应一段时间后,X与Y的物质的量之比仍为1∶1
C.X的体积分数保持不变,说明反应已达平衡状态
D.达到平衡后,若向平衡体系中充入氦气,Z的反应速率不变
13.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化亚铁溶液中加入双氧水:
2Fe2++H2O2==2Fe3++O2↑+2H+
B.Ca(HCO3)2溶液中,加入少量NaOH为溶液:
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应:
NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3·H2O
14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X的质子总数与电子层数相等,Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示,且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A.X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键
B.Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物可与Z的某种氢化物反应生成强酸
C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
D.X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中,稳定性最强的是XM
15.下列关于有机物的叙述正确的
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同
B.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别
C.乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2,二者分子中官能团相同
D.高聚物
的单体可以通过乙烯与HCl加成制得
16.下列说法正确的是
A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层
B.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液的作用下,蛋白质均发生变性
C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有-COOH和-NH2
D.在淀粉水解液中加入NaOH溶液,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已水解完全
17.新开发的锂—空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。
该电池的工作原理如图所示,下列有关说法正确的是
A.Li+从水性电解液进入有机电解液
B.正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e−===4OH−
C.吸收空气中22.4LO2,就有4mole−从电池负极流出
D.该电池总反应为:
4Li+O2===2Li2O
18.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA-的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸
B.常温下,通过测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质
C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸
D.pH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
19.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中,反应物的总键能大于生成物的总键能
C.由C→CO的热化学方程式为:
2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=−110.6kJ∙mol−1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值10.1kJ∙g−1
20.下列说法正确的是
A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
B.CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高
D.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中一定存在共价键
21.在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2(g)。
在2L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:
实验级别
实验1
实验2
实验3
实验4
温度/K
303
313
323
353
NH3生成量/10−6mol
4.8
5.9
6.0
2.0
下列说法不正确的是
A.温度为303K时,在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B.实验1和实验3中,3h内N2的转化率之比为4:
5
C.分析四组实验数据可得出,温度升高可加快反应速率,也可能减慢反应速率
D.353K时,可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减慢
22.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molZn与某浓度的硫酸完全反应,生成气体分子数目为NA
B.84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA
C.常温常压下,22.4L甲烷气体所含分子数目大于NA
D.由2H和18O组成的水11g,其中所含的中子数为5NA
23.常温下,分别向10mL0.1mol∙L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.V(酸)=10mL时,两份溶液中c(B−)=c(A−)
C.a点时,c(A−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
D.b、c点时,c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
24.KI是一种常用的试剂,利用含碘废水制取KI的实验流程如下:
下列说法不正确的是
A.“制CuI”时发生反应的离子方程式为:
2Cu2++I2+4S2O32−===2CuI↓+2S4O62−
B.“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3,经过处理可回收利用
C.加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3,使制得产品中KI纯度较高
D.“调pH”后的具体操作是:
加热蒸发溶液至析出大量晶体,用余热把溶液蒸干
25.在c(Na+)=0.9mol∙L−1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3−、CO32−、SiO32−、SO42−
取该溶液100mL进行职下实验(气体体积在标准状况下测定):
Ⅰ.向溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体;
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6g;
Ⅲ.在的滤液中滴加BaCl2溶液,无现象。
下列说法不正确的是
A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol∙L−1
B.实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C.实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32−+2H+===H2SiO3↓
D.实验Ⅲ能确定一定不存在SO42−
二、非选择题(共50分)
26.(6分)乙酸乙酯有四种常见合成方法。
已知A是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中,B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46,E是一种石油裂解产物,能做水果的催熟剂。
它们之间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)有机物E中含有的官能团名称是。
(2)反应②的反应类型是。
(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体,请写出该反应的化学方程式:
。
(4)下列说法正确的是。
A.有机物A不能使碘水变蓝
B.反应⑥是同分异构体之间的相互转换
C.有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味进行鉴别
D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等
27.(6分)为探究下列不溶盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知各步反应所需试剂均过量。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。
(3)写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式_______________________________________(非氧化还原反应)。
28.(4分)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
查阅资料得知:
在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。
为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有___________。
(2)用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在:
检查装置的气密性,往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为_______________________________。
(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下:
取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。
请分析此方案是否可行,并解释原因______________________________________。
29.(4分)向盛有100mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300mL0.15mol·L−1的Ba(OH)2溶液,恰好完全反应,溶液中c(OH−)为0.15mol·L−1。
请回答:
(1)当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时,消耗Ba(OH)2溶液的体积V=________mL。
(2)原混合溶液中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=________。
30.【加试题】(10分)冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重,必须处理达标后才能排放。
Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
(1)已知:
①4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)ΔH1=akJ·mol−1
②4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l)ΔH2=bkJ·mol−1
③C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3=ckJ·mol−1
则反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。
(2)在容积不变的密闭容器中,一定量的NO与足量的C发生反应:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ·mol−1,平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示,下列说法正确的是________。
A.其他条件不变,改变活性炭的用量,平衡一定不移动
B.该反应的Q>0,所以T1、T2、T3对应的平衡常数:
K1<K2<K3
C.温度为T2时,若反应体系处于状态D,则此时v(正)>v(逆)
D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)>p(B)
(3)已知某温度时,反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=
,在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应,t1时刻达到平衡,请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。
Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。
(4)纳米铁粉处理污水中NO3−的离子方程式为:
4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O。
实验证实,pH偏低将会导致NO3−的去除率下降,其原因是________________。
相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3−的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因是________________________。
(5)电解法处理水中硝酸盐的原理是:
以金属Pt作电极,用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区,阴极区为含硝酸盐的工业废水,接通直流电源进行电解,产物为N2。
请写出阴极的电极反应式____________。
31.【加试题】(10分)明矾KAl(SO4)2·nH2O]在生活生产中用途广泛,明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。
(1)实验室以铝制牙膏皮制备明矾。
已知铝制牙膏皮主要成分为铝,含少量铁,表面覆盖有机涂层,制备流程图如下:
①灼烧的目的:
一是将单质铝和铁转化为氧化物;二是。
②流程图中“……”所代表的实验操作是:
、过滤、洗涤、干燥。
为加快过滤速度,应进行减压过滤,减压过滤结束时,洗涤沉淀的具体操作是。
③下列说法正确的是。
A.用NaOH溶液碱浸时,SiO2转入滤液1
B.灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂
C.可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1的pH
D.滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用
(2)返滴定法测定样品中明矾含量。
明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水,但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。
实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度,进而确定明矾残留是否超标。
用不同pH溶液浸泡海蜇样品,过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA(用Y4-表示)溶液煮沸数分钟,使Al3+与EDTA完全反应,滴入二甲酚橙作指示剂,用标准锌溶液返滴定过量的EDTA,有关反应可表示为:
Al3++Y4-==AlY-;Zn2++Y4-==ZnY2-。
测定结果如图2所示。
①由图可知,随着pH的升高,检出的明矾含量明显降低,其原因可能是。
②下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高的是。
A.配制标准EDTA溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,未经润洗就取待测液
C.加入EDTA溶液后,未经煮沸,立即进行返滴定
D.滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定
32.【加试题】(10分)物质M是一种酰胺类局麻药,某研究小组以A、E两种烃为有机原料,按以下路线合成M。
已知:
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
请回答以下问题:
(1)G的结构简式为 。
(2)下列说法不正确的是。
A.局麻药M的分子式为C14H22N2OB.G能与浓盐酸反应形成盐
C.E不能使酸性KMnO4溶液褪色D.B发生消去反应生成环氧乙烷
(3)写出化合物H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式。
(4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式。
ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应;ⅱ.能发生银镜反应;ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有两种不同环境的氢原子。
(5)该小组成员还提出另一合成M的方案:
化合物C与二乙胺HN(CH2CH3)2]反应制取化合物X,X与G经一步反应即可制得药物M。
请设计以A为原料制备化合物X的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
答案:
选择题DBACBCBBADADBABABBDCCADDA
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- 浙江省 诸暨市 届高三 化学 学期 期中 试题