贵州省安顺市中考化学试题.docx
- 文档编号:8658553
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:138.86KB
贵州省安顺市中考化学试题.docx
《贵州省安顺市中考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《贵州省安顺市中考化学试题.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
贵州省安顺市中考化学试题
贵州省安顺市2021年中考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.空气是人人都离不开的重要物质,其中体积分数约为21%并能供给人类呼吸的气体是
A.N2B.O2C.NeD.CO2
2.2021年世界环境日的主题为“人与自然和谐共生”。
下列做法不符合该主题的是
A.大量燃放烟花爆竹B.工业废水净化达标排放
C.生活垃圾分类回收D.农药、化肥合理使用
3.学习化学,树立健康生活新观念。
下列观念或行为不正确的是
A.毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害,我们应珍爱生命、远离毒品
B.香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质,青少年一定不要吸烟
C.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D.人体所摄入必需元素越多越有利于健康
4.下列四个实验不能达到实验目的的是
A.
探究甲烷中含有碳元素
B.
探究质量守恒定律
C.
探究不同物质在同种溶剂中的溶解性
D.
探究木炭的还原性
5.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
下列说法正确的是
A.可燃物的温度达到着火点即可燃烧
B.燃烧属于化学反应,爆炸也一定属于化学反应
C.化学反应常伴随能量变化,燃烧是一种发光放热的化学反应
D.在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
6.取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中,分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸,用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C.反应结束后,两容器中H2SO4的质量相等,Na2SO4的质量也相等
D.反应结束后,向两容器中加入过量BaCl2溶液,产生沉淀的质量相等
二、填空题
7.化学与我们的生活、生产息息相关。
(1)小满时节,为促进农作物生长,可施用的化肥有:
尿素[CO(NH2)2]、硝酸钠(NaNO3)、硫酸钾(K2SO4),其中属于钾肥的是_____。
(2)目前我国已掌握在﹣269℃下加压,将氦气转化为液氦的技术,该转化过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)文房四宝承载着优秀的中华传统文化。
我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存,是因为常温下碳的化学性质_____(填“活泼”或“不活泼”)。
而在高温下,碳能与很多物质发生反应,碳充分燃烧的化学方程式为_____。
(4)“中国粮食•中国饭碗”。
米饭中富含的营养素有_____。
(5)口罩是防疫的必备品,其生产原料中用到的聚丙烯属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)。
8.生命的孕育和维系需要水。
(1)如图1是探究水组成的实验装置。
反应开始后,试管a收集到的气体是_____,该实验说明水是由_____组成。
(2)图2是氧原子的结构示意图,x的值为_____。
(3)图3是水分子分解示意图。
请将B框补充完整_____。
(4)生活中经常使用活性炭净化水,主要利用活性炭的_____性。
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为_____价。
(5)我国淡水资源并不丰富,请写出一条保护淡水资源的宣传语_____。
三、科普阅读题
9.我国宣布2060年前实现“碳中和”。
“碳中和”是节能减排术语,“碳”即二氧化碳,“中和”即正负相抵。
排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消,这就是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。
该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存,从而减少大气中二氧化碳含量。
氢能源研发推动中国走向“碳中和”,氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
阅读上述资料回答问题:
(1)“碳中和”战略的实施有利于控制 __________。
(2)为实现“碳中和”我们可以做到 ________。
(3)“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变 _________。
(4)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环,其优点有 ___________。
(5)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气,化学方程式为 ______________。
四、实验题
10.根据图示完成实验,回答下列问题。
(1)标号①仪器的名称为_____。
(2)实验装置连接好后,应先检查装置的_____,再添加化学药品。
(3)实验室用图1装置制取O2,反应的化学方程式为_____。
(4)实验室用图2装置制取CO2,反应的化学方程式为_____。
若要收集二氧化碳,方法是_____。
(5)用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。
将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入,可观察到丁中的现象是_____,反应的化学方程式为_____。
若拆除甲、乙装置,将产生的气体直接通入丙和丁中,不能证明二氧化碳的该性质,原因是_____。
五、综合应用题
11.人类的生产、生活离不开金属材料。
金属材料的应用推动了社会发展。
(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜,黄铜属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料,利用了黄铜的_____优点。
(2)乙同学通过实验研究铁的性质,如图1所示。
①做如图A的实验,未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象,其原因可能是_____(写一条)。
②若B中为稀盐酸,反应的化学方程式为_____。
③若B中为水,一周后,观察到的现象是_____。
(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于_____反应(填基本反应类型)。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫,结合图2分析,镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因_____。
(4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性
操作
主要现象
结论
镁条表面有红色固体析出
镁条表面有气泡产生
活动性Mg>Cu
丁同学查阅资料获知:
配制硫酸铜溶液时,常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag,反应一段时间后过滤,将所得固体洗涤、干燥,称其质量仍为ag。
则生成的气体与铜的质量比为_____。
12.某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,并做了延伸探究。
【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
(1)配制溶液:
用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g,需NaOH_____g。
(2)按如图1所示装置进行实验,将X溶液滴入Y溶液中,测定试管内溶液pH由1变到10,则_____(填“X”或“Y”)是NaOH溶液。
由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
其化学方程式为_____。
(3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH,将试管中溶液倒入烧杯中,向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生,反应的化学方程式为_____。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验,若X溶液为稀盐酸,Y溶液为澄清石灰水,将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况:
①CaCl2
②CaCl2和HCl
③CaCl2和Ca(OH)2
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中,向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时,充分搅拌,直至过量。
【分析讨论】
(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。
写出实验过程中的现象_____。
【得出结论】
(5)猜想_____正确(填序号)。
【反思讨论】
(6)结合图2分析,下列说法正确的是 (填序号)。
A.溶液质量逐渐增大
B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl﹣、H2O
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变
(7)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为_____。
六、计算题
13.位于我省的“中国天眼”FAST,其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造。
生产SiC的化学方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑,消耗C的质量为36kg时,理论上可生产SiC的质量为多少?
参考答案:
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
氧气能够供给呼吸,是空气的主要成分之一,体积分数为21%,化学式为O2,故答案为B。
【点睛】
2.A
【解析】
【详解】
A、大量燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染,故A符合题意;
B、工业废水中含有有害物质,工业废水净化达标排放可以防止水体污染,有利于环境保护,故B不合题意;
C、生活垃圾分类回收既能节约资源,又能减少环境污染,有利于环境保护,故C不合题意;
D、农药、化肥合理使用可以防止土壤污染、水体污染,有利于环境保护,故D不合题意。
故选:
A。
【点睛】
本题考查的是化学与环境保护的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。
3.D
【解析】
【详解】
A、毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害,我们应珍爱生命、远离毒品,不符合题意;
B、香烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种对人体有害的物质,青少年一定不要吸烟,不符合题意;
C、维生素在人体内需要量很小,但可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康,不符合题意;
D、人体所摄入必需元素摄入过多或摄入不足均不利于人体健康,符合题意;
故选D。
4.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,反应物氧气中只含有氧元素,说明甲烷中一定含有氢元素,无法确定是否含有碳元素,符合题意;
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应前后容器中物质的总质量不变,能用于验证质量守恒定律,不符合题意;
C、高锰酸钾易溶于水,碘难溶于水,可探究不同物质在同种溶剂中的溶解性,不符合题意;
D、木炭高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳,试管中黑色粉末逐渐变红,澄清石灰水变浑浊,可用于探究木炭的还原性,不符合题意;
故选A。
5.C
【解析】
【详解】
A.可燃物的温度达到着火点,还需要与氧气接触才能燃烧,选项说法错误。
B.燃烧属于化学反应,爆炸不一定属于化学反应,比如轮胎爆炸是物理变化,选项说法错误。
C.化学反应常伴随能量变化,燃烧是一种发光放热的化学反应,选项说法正确。
D.在氧气中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧,比如铁丝能在氧气中燃烧,而在空气中只能烧至红热,选项说法错误。
故选:
C。
6.D
【解析】
【详解】
由化学方程式可知,等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应,碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多,
A、通过推导可知,等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应,碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多,故曲线b表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系,故A错误;
B、反应过程中硫酸被消耗,两容器内溶液的pH均逐渐增大,故B错误;
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗的硫酸质量不相等,生成的硫酸钠质量也不相等,故C错误;
D、硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸,所以反应结束后,向两容器中加入过量BaCl2溶液,产生沉淀的质量相等,故D正确。
故选:
D。
7.
(1)硫酸钾##K2SO4
(2)物理变化
(3)不活泼C+O2
CO2
(4)糖类
(5)合成材料
【解析】
(1)
尿素[CO(NH4)2]中只含氮、磷、钾中的氮元素,属于氮肥;
硝酸钠(NaNO3)中只含氮、磷、钾中的氮元素,属于氮肥;
硫酸钾(K2SO4)中只含氮、磷、钾中的钾元素,属于钾肥;
故答案为:
硫酸钾(或K2SO4);
(2)
在﹣269℃下加压,将氦气转化为液氦,该转化过程没有新物质生成,属于物理变化;故答案为:
物理变化;
(3)
我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存,是因为常温下碳的化学性质不活泼。
而在高温下,碳能与很多物质发生反应,碳充分燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为C+O2
CO2;故答案为:
不活泼;C+O2
CO2;
(4)
米饭中富含的营养素是淀粉,淀粉属于糖类;故答案为:
糖类;
(5)
聚丙烯是一种塑料,属于合成材料;故答案为:
合成材料。
8.
(1)氢气氢元素和氧元素
(2)8
(3)
(4)吸附+6
(5)节约用水从我做起(合理即可)
【解析】
(1)
a试管与电源负极相连,产生的气体是氢气;电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,根据反应前后元素种类不变,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故填:
氢气;氢元素和氧元素。
(2)
原子中,质子数═核外电子数,则x═2+6═8,故填:
8。
(3)
反应前后原子种类、数目不变,2个水分子分解生成1个氧分子和2个氢分子。
故B框补充两个氢分子,为
。
(4)
活性炭具有疏松多孔的结构,具有较好的吸附作用,能吸附异味和色素;Na2FeO4中氧元素化合价为﹣2,钠元素化合价为+1,根据化合物中正负化合价代数和为0,设铁元素化合价为x,则(+1)×2+x+(﹣2)×4═0,x═+6,故填:
吸附;+6。
(5)
保护淡水资源包括节约用水和防止水体污染两个方面,宣传语很多,如节约用水从我做起(合理均可)。
9.
(1)温室效应
(2)人走灯灭(合理即可)
(3)小
(4)无毒、无污染、热值高
(5)2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
【解析】
(1)
二氧化碳排放过多会加重温室效应。
“碳中和”战略的实施有利于二氧化碳过多排放,有利于控制温室效应;
(2)
为实现“碳中和”我们可以减少二氧化碳排放,比如做到人走灯灭等,以减少二氧化碳的排放;
(3)
分子间有间隔“碳封存”后二氧化碳变成液体,其分子间间隔变小。
(4)
氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环,其优点有无毒、无污染、热值高;
(5)
“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气,化学方程式为:
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2。
10.
(1)酒精灯
(2)气密性
(3)2KClO3
2KCl+3O2↑
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法
(5)湿润的紫色石蕊试纸变红H2O+CO2═H2CO3因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸也能使紫色石蕊试纸变红
【解析】
(1)
标号①仪器的名称为酒精灯,故填:
酒精灯。
(2)
实验装置连接好后,应先检查装置的气密性,再添加化学药品,故填:
气密性。
(3)
A装置适合固体加热的反应,没有棉花,所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑,故填:
2KClO3
2KCl+3O2↑。
(4)
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,石灰石、大理石主要成分碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化密度比空气大,溶于水,所以收集方法是向上排空气法,故填:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;向上排空气法。
(5)
二氧化碳和水生成碳酸,化学方程式H2O+CO2═H2CO3,故湿润的紫色石蕊试纸变红,因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸也能使紫色石蕊试纸变红,若拆除甲、乙装置,将产生的气体直接通入丙和丁中,不能证明二氧化碳的该性质,故填:
湿润的紫色石蕊试纸变红;H2O+CO2═H2CO3;因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸也能使紫色石蕊试纸变红。
11.
(1)混合物耐腐蚀,有金属光泽,硬度大
(2)氧气不纯(合理即可)
铁钉生锈
(3)置换反应t2之前,因为反应放热,温度升高,反应速率加快,t2之后,因为稀盐酸浓度逐渐变小,反应速率逐渐减慢
(4)5:
96
【解析】
【分析】
(1)根据合金的概念和性能上的优点来进行分析;
(2)根据铁与氧气的反应、铁与酸的反应、铁的生锈条件和现象进行分析;
(3)①根据基本反应类型的认识来进行分析;
②根据坐标图像分析可知反应速率刚开始时逐渐增大,一段时间后又逐渐减小,结合反应速率的影响因素来进行分析;
(4)根据化学方程式和题中的数据进行计算。
(1)
黄铜是锌-铜合金,属于混合物;黄铜合金具有耐腐蚀的特点,能够长时间保存;
(2)
铁丝与氧气反应时,未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象,可能是氧气不纯导致的;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
;铁丝与水和空气接触会生锈,若B中为水,一周后,观察到的现象是铁钉表面有红棕色物质产生;
(3)
镁、锌、铁与稀盐酸的反应都是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物,属于基本反应类型中的置换反应;从坐标图像分析可知反应速率刚开始时逐渐增大,一段时间后又逐渐减小,可能的原因是反应放热,反应开始时速率增大,随着反应进行,稀盐酸浓度逐渐减小,反应速率减慢;
(4)
由实验内容可知,该实验过程中Mg和稀硫酸反应生成氢气导致固体质量减少,镁和硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜导致固体质量增加。
因为反应后固体的质量等于反应前固体的质量,可知Mg和稀硫酸反应固体减少的质量,等于Mg和硫酸铜反应固体增加的质量。
设Mg和稀硫酸反应生成氢气的质量为m(H2),固体减小的质量为x;
固体减少质量为
;
设Mg和硫酸铜反应生成铜的质量为m(Cu),消耗镁的质量为y
固体增加的质量为
根据等量关系可知
则生成的气体与铜的质量比为5:
96。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
12.
(1)2
(2)X
(3)
(4)先有气泡产生,后有白色沉淀产生
(5)②
(6)AD
(7)
【解析】
【分析】
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶液质量分数计算此题;
(2)根据溶液pH变化分析回答此题;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,据此书写化学方程式;
(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,据此书写化学方程式;
(4)根据溶质组成分析回答此题;
(5)根据实验现象推断实验结论;
(6)根据溶质组成推断此题;
(7)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,据此书写化学方程式。
(1)
氯化钠质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×1%=2g,故答案为:
2;
(2)
溶液pH增大,说明加入氢氧化钠增多,因此加入X为氢氧化钠溶液,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为:
;
(3)
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:
;
(4)
根据实验数据可知刚开始加入碳酸钠没有沉淀产生,一段时间后产生了沉淀,说明碳酸钠先与盐酸反应,后与氯化钙反应,因此可以观察到先有气泡产生,后有白色沉淀产生;
(5)
根据实验数据可知溶液中含有的溶质为盐酸和氯化钙,故猜想②正确;
(6)
A、加入碳酸钠后,开始与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,此时溶液质量增大,盐酸反应完毕,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入碳酸钠后释放的二氧化碳和析出碳酸钙都比碳酸钠的量少,因此溶液质量逐渐增大,选项A正确;
B、a点显示碳酸钠过量,所以含有离子为钠离子、氯离子、碳酸根离子,选项B错误;
C、刚开始是盐酸与碳酸钠反应,没有生成氯化钙,氯化钙质量不变,之后参与反应生成碳酸钙,质量减小,选项C错误;
D、盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠,盐酸反应完毕后,碳酸钠继续与氯化钙反应生成氯化钠,因此氯化钠质量一直增加直至氯化钙全部反应完毕,氯化钠质量不再变化,此时碳酸钠溶液的体积为V2,选项D正确;
故AD。
(7)
V1到V2过程时氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,化学方程式为:
。
13.解:
设理论上可生产SiC的质量为x
x=40kg
答:
理论上可生产SiC的质量为40kg。
【解析】
【详解】
根据C的质量和化学方程式计算生产SiC的质量,过程见答案。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 贵州省 安顺市 中考 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)