高中化学学考第一章第二章复习资料doc.docx
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中山中学普通高中化学学业水平考试复习学案
《必修一》
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即________________________________________;不小心沾上烧碱应立即_____________________________________________________________;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用____________________________________________________;水银洒在桌面上,可_________________________________进行回收;
误食重金属离子,可服用____________________________________等含蛋白质的食物进行解毒;
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即_________________________________________
____________________________________________________________。
二、混合物的分离提纯
自然界中的物质绝大多数以__________的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离,把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
1.过滤操作适用于分离___________________________________。
使用的装置叫过滤装置。
实验仪器:
_________________________________________________________。
注意事项:
做到“_______________________”,一贴:
____________________________,二低:
________________________________________________,三靠:
__________________________
____________________________________________________。
2.蒸发操作适用于_____________________________的分离,使用的装置叫蒸发装置。
实验仪器:
______________________________________________________________等。
注意事项:
加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的_______;在加热过程中,用玻璃棒___________,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;接近蒸干前应______________________________________________________。
3.蒸馏操作适用于_______________________混合物。
实验仪器名称(编号和名称要对应):
___________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
注意事项:
该装置中温度计的水银球_____________________________,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水_____________________,以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的____________;使用前要检查_______________;实验时要在蒸馏烧瓶中加入___________,防止液体______________________。
4.分液是分离两种______________________________________的操作。
实验仪器:
___________________________。
注意事项:
上层液体应从_____________口倒出,而下层液体应从____________口放出。
5.萃取是___________________________________________________________________的操作。
实验仪器:
_____________________________。
常见萃取剂:
_________________________________________________________________。
三、离子检验
SO42-的检验:
在原试样中先加_____________酸化,目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰,再在酸化后的试液中加________________溶液,若有白色沉淀,说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验:
在试样中先加___________酸化,目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰,再在酸化后的试液中加_________________溶液,有白色沉淀,说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验:
在试样中加入_____________,产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体,说明原试液中有CO32-存在。
【巩固练习】
1.下列做法正确的是( )
A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰
C.实验后,剩余的药品不能放回原瓶,也不能随便丢弃
D.将带有溶液的滴管平放在实验台上
2.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是( )
A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒
3.实验时,不慎把浓硫酸洒在皮肤上,正确的处理方法是( )
A.用水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.用氢氧化钠溶液中和,再用水冲洗
C.用布擦去硫酸后,用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.用布擦去硫酸后,用大量水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗
4.实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单最好的扑灭方法是( )
A.用泡沫灭火器B.用书本扑打C.用水冲D.用湿抹布扑灭
5.已知2Na+O2
Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑,下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
6.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
7.将下列某物质加入适量水中,无明显热效应,则该物质是( )
A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.氯化钠 D.浓硫酸
8.实验室进行过滤和蒸发时,都要用到的仪器是()
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
9.下列离子检验的方法正确的是()
A.某溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液
生产蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液
生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
10.在实验中,为防止下列情况发生,采取的措施错误的是( )
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.在用系列实验装置制取和检验的实验中,尾气污染空气,一定要用水吸收尾气
C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色,应在靠近试管口处放一团棉花
D.在点燃甲烷气体前,为防止爆炸,应先验纯
11.有下列仪器:
①烧杯;②蒸发皿;③平底烧瓶;④试管;⑤坩埚;⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )
A.①②④⑤⑥ B.②④⑤ C.①③⑥ D.④⑥
12.下列实验操作,不能用以分离提纯物质的是()
A.萃取 B.称量 C.蒸馏 D.结晶
13.下列实验操作错误的是( )
A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却
D.用酒精萃取碘水中的碘
14.某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗方正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层液体;
F.从分液漏斗口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;
H.静置、分层。
就此实验完成下列各题:
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写):
→ → →A→G→→E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意:
。
⑶上述G步骤的操作的目的是:
。
⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1.物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体,它的符号是_______;单位___________,符号为_______________。
2.把含有___________________个粒子的集体计量为1摩尔。
____________________________
____________________________叫做阿佛加得罗常数,符号为________________________。
3.用摩尔计量粒子时要用____________表示粒子种类,如1mol铁原子可表示为_____________,3摩尔氧分子可表示为__________、10摩尔钠离子可表示为_________________。
4._________________________________________________叫做摩尔质量。
符号为___________,常用单位为____________。
摩尔质量在数值上与该粒子的______________或___________相等。
5.物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系是:
_______________________________
二、气体摩尔体积
1.物质体积的大小取决于构成这种物质的________________________________________。
2.______________________________________称为气体摩尔体积,符号______,单位________。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的____________________,标准状况(温度0℃,压强1.01×105)时Vm=__________L/mol,即标准状况时,1mol任何气体所占有的体积都约为_____L。
3.气体的体积、气体的物质的量与气体摩尔体积的关系式为___________________。
4.阿伏加德罗定律:
相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同的_________________。
5._____________________________________称为溶质B的物质的量浓度。
符号为_________。
单位是__________。
6.物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________。
物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M),溶液的密度
之间的关系为
__________________________________。
6.一定物质的量浓度溶液的配置
仪器:
________________________________________________。
主要仪器是______________,常用规格有_______________________________。
容量瓶上的三个标识分别是______________
___________________________。
步骤:
_______________________________________________。
7.误差分析:
①洗涤液没有加入容量瓶:
__________________②定容时是仰视:
__________③定容时是俯视:
_________________④摇匀时发现体积变小,又加入两滴水:
_____________⑤转移时有液体溅出:
________________⑥开始时容量瓶不干燥:
________________⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤:
______________。
【巩固练习】
1.下列关于物质的量的叙述中,错误的是()
A.1mol任何粒子都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子
2.下列说法正确的是()
A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18g
C.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molH
3.比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量:
①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是()
A.①B.①②C.①②③D.②③
4.2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH-;5molNa2SO4溶于水电离出Na+mol;含SO42-0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
5.49gH3PO4的物质的量是__________;1.5molNaOH的质量是____________
6.物质的量相同的SO2和SO3分子个数比为__________;氧原子个数比为__________;质量比为___________
7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
8.标准状况下,两种气体的体积相等,则()
A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同
9.标准状况下,32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为()
A.32B.32g/molC.64g/molD.64
10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.常温常压下,NA个CO2分子所占的体积是22.4L
B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:
1
D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L
11.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为:
( )
(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L
12.下溶液中c(CI-)于50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(CI-)相等的是()
(A)150mL1mol/L 氯化钠溶液 (B)75mL2mol/L 氯化铵溶液
(C)150mL1mol/L氯化钾溶液 (D)75mL1mol/L 氯化铁溶液
13.①20gNaOH溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度是。
②标准状况下,44.8LNH3溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少
。
③配制500mL0.5mol•L-1的盐酸溶液,需要标准状况下的HCl气体________L.
14.某学生计划用12mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL。
回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
15.①配制100g20%碳酸钠溶液,需要碳酸钠g,用到的主要仪器有。
②配制100mL2.00mol•L-1的碳酸钠溶液,需要碳酸钠mol,用到的和①中不同的仪器有。
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.分散系:
_____________________________________________________的体系。
被分散的物质叫______________,分散其他物质的物质叫____________。
按分散质和分散剂的状态分析,分散系有9种组合方式。
雾是_____________分散系;烟是是_________分散系。
分散系按分散质直径大小可分为:
溶液、胶体、浊液。
胶体区别于溶液和浊液的本质特征:
_______________。
2.饱和FeCl3溶液滴入沸水中,可观察到液体颜色为________________,这是形成了_______胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。
胶体能发生___________________,利用这个效应可以区分胶体和溶液。
胶体粒子能透过____________________________。
【巩固练习】
1.胶体和其它分散系的本质区别是( )
A.分散质粒子的大小在1—100nm之间B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
3.以下哪一种物质能发生丁达尔效应?
()
A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、稀豆浆
第二节离子反应
一、酸碱盐的电离
1._______________________________________________的化合物叫电解质。
无机化合物中的强酸(如:
___________________________)、强碱(如:
_______________________________)、绝大多数盐(如:
_______________________________)都是电解质。
电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中_____________________________________________________。
电离时生成的阳离子全部是_________的化合物叫做酸;生成的阴离子全部是_______的化合物叫做碱;生成__________________________________________的化合物叫做盐。
2.电解质的电离可以用____________________来表示。
3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应叫做离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫_______________________。
离子方程式不仅可以表示_____________________,而且还可以表示___________________。
4.离子方程式的书写时,能拆成离子的物质是_____________________________________,其它物质要保留化学式;要等量删去反应前后_______________的离子。
5.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应,这类离子反应发生的条件是:
_________________________________________,只要具备上述条件之一的反应就能发生。
6.离子共存问题:
(1)由于发生复分解反应,离子不能大量共存
①有难溶物或微溶物生成(背熟溶解性表)。
②有易挥发性物质生成。
③有弱酸、弱碱或水生成。
【巩固练习】
1.下列物质属于电解质的是()
A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl
2.下列说法正确的是()
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电
3.下列电离方程式中,书写错误的是()
A.Na2CO3=2Na++CO32-B.NaHCO3=H++CO32-+Na+
C.CuSO4=Cu2++SO42-D.NH4NO3=NH4++NO3-
4.能用H++OH-=H2O表示的反应是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应
5.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A.Cu2+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
6.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、Mg2+、Cl-B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C.NH4+、SO32-、K+、H+D.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
7.离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是
A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3
8.下列的离子方程式书写不正确的是()
A.硫酸与氯化钡反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.碳酸钙放入稀盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸滴在锌片上:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.CuO和盐酸反应:
CuO+2H+=Cu2++H2O
9.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
10.下列离子方程式正确的是()
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
第三节氧化还原反应
一、概念及联系
1、有元素化合价____________或__________________的反应叫做氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是______________________________________________________
氧化还原反应的特征是_____________
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