届安徽省江南十校高三下学期综合素质检测 化学解析版.docx
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届安徽省江南十校高三下学期综合素质检测化学解析版
绝密★启用前
2020年安徽省“江南十校”综合素质检测
化学
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
2.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H1B11Cl2N14O16Na23Cl35.5Cr52Cu64
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量
C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂
8.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂,它是脱氢醋酸的钠盐。
脱氢醋酸的一种制备方法如图:
下列说法错误的是
A.a分子中所有原子处于同一平面B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与
互为同分异构体
9.假定NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,46g乙醇中含C-H键的数目为6NA
B.1mol·L-1的K2SO4溶液中含K+的数目为2NA
C.标准状况下,22.4L氦气中含质子的数目为4NA
D.1molHNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA
10.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11°C),实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示:
已知下列反应:
NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X同周期、与Y同主族,X是非金属性最强的元素,Y的周期序数是其族序数的3倍,W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。
下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:
W>YB.最简单气态氢化物的稳定性:
X>Z
C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系:
W 12.如图是我国学者研发的高效过氧化氢-尿素电池的原理装置: 装置工作时,下列说法错误的是 A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低 B.向正极迁移的主要是K+,产物M为K2SO4 C.Pd/CFC极上发生反应: 2H2O2-4e-=2H2O+O2↑ D.负极反应为CO(NH2)2+8OH―-6e-=CO32-+N2↑+6H2O 13.用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol·L-1的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲线如图所示: 下列说法正确的是 A.滴定盐酸时,用甲基橙作指示剂比用酚酞更好 B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同 C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时,溶液中的溶质为Na2HPO4 D.NaH2PO4溶液中: c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-) 三、非选择题: 共174分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共129分。 26.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种淡黄色粉末,易溶于水,不溶于乙醇。 在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下: (1)反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干燥的SO2: ①按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→→f,装置D的作用是。 ②装置A中反应的化学方程式为。 (2)反应I所用实验装置如图所示(部分装置省略)。 ①通SO2之前先强力搅拌,将锌粉和水制成悬浊液,其目的是;控制反应温度的方法是。 ②反应II的离子方程式为。 (3)“滤渣”经洗涤、灼烧,可得到一种工业产品是(填化学式);加入适量饱和食盐水的目的是。 (4)产品Na2S2O4·2H2O久置空气中易被氧化,其氧化产物可能是(写2种)。 27.(14分)一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl,Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图: 回答下列问题: (1)“反应1”中,NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为;生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中,其目的是。 (2)“水解”步骤中,加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是(结合离子方程式,从平衡角度分析)。 (3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,该反应的化学方程式为;“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是。 (4)“反应2”需加入的试剂X是;“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥,主要反应的化学方程式为。 (5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下: 称取ag产品,加入稍过量的FeCl3溶液,待溶解后用邻菲罗啉作指示剂,立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点,消耗标准溶液VmL。 则产品中CuCl的质量分数为(已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,列出计算式)。 28.(15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。 回答下列问题: (1)甲烷隔绝空气分解,部分反应如下: I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H1=+74.9kJ·mol-1 II.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)△H2=+531kJ·mol-1 III.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H3=+202kJ·mol-1 ①反应I的△S(填“>”或“<”)0。 ②C6H6(g)+3H2(g)=3C2H4(g)的△H=kJ·mol-1。 (2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为: I.水蒸气重整: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1 II.水煤气变换: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1 平衡时各物质的物质的量分数如图所示: ①为提高CH4的平衡转化率,除压强、温度外,还可采取的措施是(写一条)。 ②温度高于T1°C时,CO2的物质的量分数开始减小,其原因是。 ③T2°C时,容器中 =。 (3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H=-36kJ·mol-1。 已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示: ①图中Q点时,反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的lnK=。 ②在某恒压密闭容器中充入1molCH4和1molH2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时,CH4的转化率为50%,容器总压强为1atm。 H2的平衡分压p(H2)=atm;此温度下反应的lnKp=(已知: ln3≈1.1,ln4≈l.4)。 (二)选考题: 共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 铬硼的合金及其化合物用途非常广泛。 回答下列问题: (1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar];基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为形。 (2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬{[Cr(en)3]Cl3}和三草酸合铬酸铵{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。 ①配体en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的杂化方式是。 ②NH4+空间构型为,与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是。 ③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为;Cr(C2O4)33-含有三个五元环,画出其结构: 。 (3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体,熔点为171°C。 下列说法正确的是(填字母)。 A.硼酸分子中,∠OBO的键角为120°B.硼酸分子中存在σ键和π键 C.硼酸晶体中,片层内存在氢键D.硼酸晶体中,片层间存在共价键 (4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体,其晶胞结构如图1所示: 由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为。 (5)CrB2的晶胞结构如图2所示,六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,CrB2的密度为g·cm-3(列出计算式)。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 药物中间体F的一种合成路线如图: 已知: RCOOR' RCH2OH+R'OH(R为H或烃基,R'为烃基) 回答下列问题: (1)A中官能团名称是。 (2)反应①的反应类型是。 (3)反应②的化学方程式为。 (4)反应④所需的试剂和条件是。 (5)F的结构简式为。 (6)芳香化合物W是E的同分异构体,W能水解生成X.Y两种化合物,X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰,X的峰面积比为3: 2: 1,Y的峰面积为1: 1: 1,写出符合题意的W的结构简式(写一种)。 (7)肉桂酸( )广泛用于香料工业与医药工业,设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线: (无机试剂任用)。 答案
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