初中化学方程式全集11.docx
- 文档编号:8655149
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:29.52KB
初中化学方程式全集11.docx
《初中化学方程式全集11.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学方程式全集11.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学方程式全集11
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2
2MgO现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2
SO2现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2
CO2现象:
生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
2C+O2
2CO现象:
燃烧
4P+5O2
2P2O5现象:
:
生成白烟
3Fe+2O2
Fe3O4现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2
2H2O现象:
淡蓝色的火焰
2H2O2
2H2O+O2↑现象:
溶液里冒出大量的气泡
2HgO
2Hg+O2↑现象:
生成银白色的液体金属
2KClO3
2KCl+3O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑现象:
同上,
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2
2H2O现象:
淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:
同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:
有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:
有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
————————————————又是分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式:
C+O2
CO2(氧气充足的情况下)现象:
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2
2CO(氧气不充足的情况下)现象:
不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C
2CO现象:
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2
CO2现象:
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象:
白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:
不明显
CaCO3
CaO+CO2↑现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象:
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————还是分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象:
不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:
百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:
有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
————————————————分割线分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:
不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
————————————————分割线又来啦—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象:
不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象:
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:
放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象:
生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象:
生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象:
生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象:
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:
生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象:
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:
产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象:
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象:
无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象:
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象:
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:
生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象:
固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象:
生成白色沉淀
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4•5H2O
CuSO4+5H2O↑现象:
固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象:
有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象:
有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象:
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象:
铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:
有白色沉淀生成
补充化学方程式:
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一 分解反应:
一变多
置换反应:
一单换一单 复分解反应:
互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”:
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
16、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
19、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其它
20、制氧气:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
21、集气:
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
22、电解水:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀:
常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中 化学方程式 全集 11