山西省高考化学二轮专题 10 金属及其化合物.docx
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山西省高考化学二轮专题10金属及其化合物
山西省2021年高考化学二轮专题10金属及其化合物
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共14题;共28分)
1.(2分)下列说法正确的是()
A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高
B.电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板
2.(2分)(2015高三上·方城开学考)下列物质的应用不正确的是()
A.SO2可用于漂白纸浆
B.碱石灰可用于干燥氯气
C.氢氟酸可用于蚀刻玻璃
D.碳酸氢钠可用于中和胃酸
3.(2分)(2020高一上·遂宁期末)在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量,会出现沉淀先产生后消失现象的是()
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③BaCl2溶液 ④K2SiO3溶液 ⑤NaAlO2溶液
A.全部
B.只有③④
C.除①⑤
D.只有②
4.(2分)(2018高一下·葫芦岛开学考)200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为()
A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
5.(2分)(2018高一上·安平期末)将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为2.54g。
下列说法正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:
2
B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是20%
D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%
6.(2分)下列有关物质性质的应用正确的是()
A.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
7.(2分)(2017高一下·安徽期中)中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成,且存在如图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是()
A.若D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则X一定是铝盐
B.若A是单质,B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣,则E一定能还原CuO
C.若B、X均为单质,D为CO,C能和E反应,则E为NaOH
D.若X是Na2SO3,C是能使品红溶液褪色的气体,则A可能是氯气,且D和E不反应
8.(2分)(2019高二下·牡丹江期中)在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
下列说法错误的是()
A.元素C核外电子占据10个原子轨道
B.B元素在周期表中的d区
C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键
D.元素D的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
9.(2分)(2018高一上·安平期中)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述,其中错误的是()
A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠是一种碱性氧化物
10.(2分)(2020高一上·荆州期末)把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.1∶1
B.2∶1
C.2∶3
D.3∶2
11.(2分)下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是()
A.Ca→CaO→CaCl2
B.NaOH→Na2CO3→NaCl
C.O2→CuO→Cu(OH)2
D.C→CO2→Na2CO3
12.(2分)(2016高一上·厦门期中)下列说法正确的是()
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠;
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生;
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂;
④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3;
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟.
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
13.(2分)(2017·通化模拟)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A.A
B.B
C.C
D.D
14.(2分)(2018高二上·蚌埠开学考)将一小块铝片加人某盐酸溶液中,铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是()
A.盐酸与铝片反应后,盐酸还有剩余
B.图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3:
1
D.溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
二、解答题(共1题;共1分)
15.(1分)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.
(1)小明设计的实验方案:
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式:
________ .
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是________ .
(1)小芳在
(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现.
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.
【提出合理假设】假设a:
该灰黑色沉淀可能含有________
假设b:
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.设计并完成实验,取灰黑色沉淀分别进行如下实验.
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c________ (填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是________
(4)你认为
(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?
________ (填“能”或“不能”),从设计方法或操作可行性的角度,具体说明理由:
________
三、综合题(共4题;共22分)
16.(3分)(2016高一上·平阳期中)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)在标准状况下产生气体的体积.
17.(6分)某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2.
(1)
在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:
________ MnO2+________ FeS+________ H2SO4=________ MnSO4+________ Fe2(SO4)3+________ S+________ H2O
(2)
将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn.
a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为________。
b、操作②中加入适量X的作用是什么________ ;X的首选物的化学式是:
________。
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是________。
(3)
为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如图乙的有关流程图。
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为________。
若总共得到nmolAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为 ________ 、 ________ 。
b、若使用如图丙流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?
________。
18.(6分)(2018高一上·肇庆期末)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有________(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为________(说明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是________。
(3)步骤③中反应的离子方程式为________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:
过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
19.(7分)(2016高二上·淅川开学考)一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L﹣1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则:
(1))80~90mL对应反应的离子方程式________.
(2)金属铝的质量为________
(3)盐酸的体积是________mL.
(4)a的取值范围是________.
(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是________.
四、推断题(共2题;共15分)
20.(8分)(2018高一下·延津开学考)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物.B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色.
请回答下列问题:
(1)A是________.
(2)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是________填序号).
(3)反应⑤的化学方程式为________;甲与B反应的离子方程式为________.
(4)在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是________.
21.(7分)(2019高一上·阳高期末)
(1)I.A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物,A、B、C与盐酸反应均可生成D;加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X;在A溶液中通入足量X,又可生成C;B溶液和C溶液混合可生成A。
请回答:
①B是________,D是________,(均用化学式表示)
②写出上述反应中由A生成C的化学方程式:
________。
(2)II.化合物甲仅含两种元素。
B为黄绿色气体,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
在一定条件下有如下转化关系:
请回答:
①化合物甲所含元素为________(填写元素符号),甲的化学式为________。
②气体B与水反应的离子方程式为________。
③甲与水反应的化学方程式为________。
参考答案
一、单选题(共14题;共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题(共1题;共1分)
15-1、
三、综合题(共4题;共22分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、推断题(共2题;共15分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
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- 山西省高考化学二轮专题 10 金属及其化合物 山西省 高考 化学 二轮 专题 金属 及其 化合物