高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习含答案教学文档.docx

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高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习含答案教学文档

高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习（含答案）

　　在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

以下是高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习，请考生练习。

1.在0.1molL-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（）

①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c（H+）变小④c（CH3COO-）变小

A.①④B.②④C.①③D.②③

【答案】A

2.下列说法不正确的是（）

A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B.氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质

C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小

【答案】B

3.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2molL-1盐酸

D.升高溶液的温度

【答案】B

【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH?

?

H++CH3COO-，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误;加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成（a+1），B项正确;加入等体积0.2molL-1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c（H+），溶液的pH减小，C项错误;升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H+）增大，溶液的pH减小，D项错误。

4.（2019佛山调研）下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是（）

A.酒精B.Cl2

C.SO2D.NH4NO3

【答案】C

5.（2019青岛检测）下列叙述中因果关系成立的是（）

A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性

D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

【答案】D

6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断正确的是（）

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【答案】B

【解析】醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH变化，A项错误;随着被稀释溶液体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确;温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误;由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液的pH相同，醋酸的浓度比盐酸大，D项错误。

7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断以下说法不正确的是（）

A.在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO

D.水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱

【答案】C

【解析】在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小，可以判断其电离都是不完全的，A正确;HClO4的电离常数最大，酸性最强，B正确;在冰醋酸中H2SO4是弱酸，其电离是不完全的且为分步电离，C错误;4种酸在水中都是完全电离，而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，D正确。

8.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化关系如下图：

其中正确的是（）

A.①③B.②④

C.①②③④D.都不对

【答案】D

【解析】①、③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V（H2）只可能增大而不可能减小;②粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应;④看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c（H+）在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，因此④也是错的。

9.0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）

A.c（H+）c（F-）B.c（H+）c（HF）

C.c（HF）c（OH-）D.c（HF）c（F-）

【答案】B

10.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，则下列说法不正确的是（）

A.若A、B都是弱酸，则52

B.B的酸性比A的酸性弱

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等

【答案】D

【解析】由于弱酸存在电离平衡，当加水稀释时，向电离方向移动使得H+浓度减小变，且酸性越弱，减小越缓慢。

当稀释1000倍时，pH没有增大3，则说明是弱酸，a5时，则说明A是弱酸，B减小得更缓慢，说明B酸性更弱，即使A为二元酸，也主要看第一步电离，pH变化和一元弱酸的变化一样。

酸在稀释时，如果稀释10n倍，pH增大n单位，说明它是强酸，否则是弱酸，越弱pH增大越慢。

二、非选择题

11.

（1）在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸3种酸。

①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______________（填字母，下同）。

②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

③当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

④当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。

⑤当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________________________________________________________________，

反应所需时间的长短关系是_________________________________________________。

⑥将c（H+）相同的3种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是______________。

（2）下列事实能证明醋酸是弱酸的是__________（填序号）。

①日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢[其成分主要是CaCO3、Mg（OH）2]

②中和1L0.1mol/L的NaOH需用1L0.1mol/L的醋酸

③室温下，醋酸钾溶液呈碱性

④相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高相同温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸

⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH

⑥0.001mol/L的醋酸溶液的pH大于3

⑦醋酸易溶于水

【答案】

（1）①bc②ba=c

③cb④ca=b

⑤a=b=ca=bc⑥ca=b

（2）③④⑤⑥

【解析】

（2）①只能证明醋酸具有酸性;②中和反应中，酸碱的用量与其强弱无关;③CH3COOK的溶液呈碱性，可证明CH3COO-发生水解，从而证明CH3COOH为弱酸;④⑤⑥均可证明CH3COOH溶液存在电离平衡，从而说明CH3COOH为弱酸;⑦为CH3COOH的物理性质，与其酸性强弱无关。

12.

（1）常温下，将0.10molHCOONa和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03molNaOH，则溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=________mol。

（2）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。

如某溶液中某溶质的浓度为110-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（110-3）=3。

已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2OH2CO3H++HCO2H++CO。

如下图为H2CO3溶液的pC-pH图。

请回答下列问题：

①在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为________________。

在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为________________。

②pH5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是__________________________________________________________________________________________________。

③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种缓冲溶液，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_____________________________________________________________________________________________。

【答案】

（1）0.08

（2）①H+、HCOCO、HCO②CO2本身在水中的溶解度小，pH5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2

③在该溶液中加入少量的强酸，H+与CO结合生成HCO（或使平衡HCOH++CO向左移动），结果溶液中H+浓度增加得很少;若在溶液中加入少量的强碱，OH-与HCO结合生成CO（或使平衡HCOH++CO向右移动），结果溶液中的OH-浓度也增加得很少

【解析】

（1）据溶液呈电中性，得c（Cl-）+c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即n（Cl-）+n（HCOO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），所以n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=（0.10mol+0.03mol）-0.05mol=0.08mol。

（2）①据图可知，pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为H+、HCO;pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为CO、HCO。

13.（2019株洲一模）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。

草酸在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。

电离方程式电离常数H2C2O4H++HC2OK1=5.410-2HC2OH++C2OK2=5.410-5NH3H2ONH+OH-K=1.810-5

（1）（NH4）2C2O4溶液的pH__________7（填或或=）。

（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC-COOH），阴极的电极反应式为________________________________________________。

（3）草酸钠是一种重要的还原剂。

合成草酸钠的操作如下：

草酸草酸钠品体

①75%酒精的作用是____________________。

②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH7。

请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：

________________________________。

（4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.510-9。

将0.02molL-1澄清石灰水和0.01molL-1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为__________。

【答案】

（1）

（2）HOOCCOOH+2e-+2H+―OHCCOOH+H2O

（3）溶解碳酸钠，降低草酸在水中的溶解度

c（Na+）c（HC2O）c（C2O）c（H+）c（OH-）

（4）2.510-7molL-1

【解析】

（1）由表格可知，K2K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH更弱，水解显酸性，pH7。

（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+―OHC-COOH+H2O。

（3）①75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度。

②草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH7，溶液显酸性，Na+不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：

c（Na+）c（HC2O）c（C2O）c（H+）c（OH-）。

（4）将0.02molL-1澄清石灰水和0.01molL-1H2C2O4溶液等体积混合，c（Ca2+）=0.01molL-1，根据CaC2O4的Ksp为2.510-9，所得溶液中C2O的物质的量浓度为==2.510-7molL-1。

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