江苏省南通西藏民族中学学年高二上学期期中考试化学选修试题含答案.docx
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江苏省南通西藏民族中学学年高二上学期期中考试化学选修试题含答案
南通西藏民族中学2020-2021学年第一学期期中考试
高二化学(选修)
本试卷共8页。
分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12 O:
16Na:
23 Cu:
64S:
32
第I卷选择题(共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是
A.对垃圾进行无害化、资源化处理
B.将煤气化或液化,获得清洁燃料
C.大量砍伐森林制造一次性木筷
D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为8的氮原子:
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl−的结构示意图:
3.下列属于吸热反应的是
4.下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的(即属于化学变化)是
A.水的分解B.氨气液化C.干冰升华D.液氮汽化
5.下列物质中,不能发生酯化反应的是
A.酒精B.醋酸C.甲醇(CH3OH)D.苯
6.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是
甲乙丙丁
A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含I-的溶液
C.用
装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
7.下列过程主要目的是将金属从化合态转化为游离态的是
A.将镁、铝等制成合金B.电解法冶炼铝
C.铝饮料罐回收铝D.废旧钢铁用于炼钢
8.下列叙述不正确的是
A.酶不属于蛋白质
B.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
C.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,微热会产生黄色物质
9.对于可逆反应M+N
Q达到平衡时,下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应已经停止
D.反应混合物各成分的百分组成不再变化
10.某一反应物的起始浓度是1.0mol·L-1,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol·L-1,在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.04 B.0.04mol·L-1·s-1
C.0.08mol·L-1·s-1D.0.04mol·L-1
二、不定项选择题(共5小题,每小题有1~2个正确答案,每小题4分,共20分。
若正确答案只有一个选项,选一个且正确的得4分;若正确答案包括两个选项,选两个且都正确的得4分,选一个且正确的得2分,但只要错选均不得分)
11.已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应,则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)
A.A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=+akJ/mol
B.A+2B===C ΔH=-akJ/mol
C.A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=-akJ
D.A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=-akJ/mol
12.下列有关金属的工业制法中,正确的是:
A.以海水为原料制得精盐,再电解熔融的食盐制取钠
B.用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁
C.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
D.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料,通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
13.下列有关反应热的说法正确的是
A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量
B.甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1
C.已知:
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2kJ·moI-1,则Q1 D.已知常温常压下: HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则有: H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 14.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g) 2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是 ①增大反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A.①②B.③④C.②③D.①④ 15.在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合,发生下列反应: 2M(g)+3N(g) xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0.4mol·L—1,下列叙述正确的是 A.X值为2 B.容器内压强不变 C.平衡时N的浓度为0.3mol/L D.M的转化率为80% 第II卷非选择题(共60分) 16.(12分) (1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。 丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。 试回答下列问题: ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图。 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式: ____________________________。 ②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。 1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。 若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。 (2)试运用盖斯定律回答下列问题: 已知: H2O(g)===H2O(l)__ΔH1=-Q1kJ/mol(a) C2H5OH(g)===C2H5OH(l)__ΔH2=-Q2kJ/mol(b) C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)__ΔH3=-Q3kJ/mol(c) 若使液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中的反应热为______________。 (3)已知: CH3CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1=-1366.8kJ·mol-1 CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3kJ·mol-1 则CH3CH2OH(l)+O2(g)===CH3COOH(l)+H2O(l)的ΔH=________。 17.(12分) CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为: ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol (1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量___(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。 (2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气): CH4+CO2===2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则: ①图中能表示该反应过程中能量变化的是____(填字母)。 ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率约为____。 (3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH=___。 (4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是____(填字母)。 A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量 B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2 C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2) D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料 18.(8分) 某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣,为此进行了有关的实验探究,实验记录如下。 【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。 【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L-1的H2SO4溶液、4mol·L-1的H2SO4溶液。 【实验步骤】 ①甲同学取一套如图装置,加入40mL1mol·L-1的H2SO4溶液,测量收集10mLH2所需的时间。 ②乙同学取另一套同样的装置,加入40mL4mol·L-1的H2SO4溶液,测量收集10mLH2所需的时间。 回答下列问题: (1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为____________________________。 (2)收集10mLH2所需时间: 甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”);反应速率: 甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)下列说法正确的是________(填序号)。 a.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同 b.装置气密性要好 c.40mL的H2SO4溶液要迅速加入 d.测量气体体积还可以用排水法 e.若用98%的浓H2SO4,则反应最快 19.(14分) I、在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应________(填“是”或“不是”) 可逆反应。 (2)如图所示,表示NO2变化曲线的是______。 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变 c.体系颜色不再改变d.容器内密度保持不变 II、PAFC{聚合碱式氯化铝铁,通式: [FeaAlb(OH)xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂。 以高铁铝土矿、硫 酸厂渣尘(主要成分: Al2O3、Fe2O3,杂质FeO、SiO2等)为原料制取PAFC的实验流程如下: (1)为提高“酸溶”速率,除适当增大盐酸浓度外,还可采取的措施有__________________(举一例)。 (2)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。 (3)“氧化”时,NaClO3氧化Fe2+,本身被还原为Cl-,该反应的离子方程式为___________________________________。 20.(14分) (1)可逆反应: N2O4(g) 2NO2,在体积不变的密闭容器中反应,下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是______。 (选填序号) ①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4 ②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2 ③容器中的压强不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 (2)373k时把0.12mol无色的N2O4气体通入体积500ml的密闭容器中,发生反应: N2O4(g) 2NO2(g),容器中立即出现红棕色。 反应进行到2 s 时,测得生成NO2的物质的量为0.01 mol;反应进行到60 s 时达到平衡,此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。 请计算: (本小题要求写出解题过程) ①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率; ②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比; ③达到平衡时,体系中NO2的物质的量浓度; ④N2O4的平衡转化率。 南通西藏民族中学2020-2021学年第一学期期中考试 高二化学(选修)答题卡 班级考号姓名 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 16.(12分) (1)①________________________________________________________。 ②________________________________________________________。 (2)________________________________________________________。 (3)______________________________________________________。 17.(12分) (1)______________________________________。 (2) __________________________, _____________________________。 (3)___________________________________。 (4)______________________。 18.(8分) (1)_____________________________________________________________。 (2)_____________________;_______________________。 (3)___________________________________。 19.(14分) I、 (1)______________________________。 (2)_______________________;___________________________________。 (3)_________________________________。 II、 (1)_________________________________________________。 (2)________________________________________________。 (3)______________________________________________________。 20.(14分) (1)_____________________________________________________________。 (2)解: 参考答案和评分标准 1.C2.C3.B4.A5.D6.C7.B8.A9.D10.B 11.D12.AD13.C14.B15.CD 16.(每空3分) (1)①C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)__ΔH=-2215.0kJ/mol ②1∶3 (2)-(3Q1-Q2+Q3)kJ·mol-1 (3)-496.5kJ·mol-1 17.(第3、4空每空3分,其余每空2分) 解析: (1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量仍等于890.3kJ。 (2)①1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量,则1molCH4完全反应放出的热量为15.46kJ/g×16g=247.36kJ,故D图符合题意。 ②CH4的转化率= ×100%≈63%。 (3)根据盖斯定律,由②+③-①即得C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol。 (4)已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol,则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热,故A项不正确。 使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应,常温下不能发生,故B项不正确。 利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的,故C项正确。 将固态碳合成为C60,以C60作为燃料,是极不经济划算的,故D项不正确。 18.(每空2分) (1)Zn+2H+===Zn2++H2↑ (2)大于 小于 (3)abcd 19.(每空2分) I、 (1)是 (2)b(3)1.5×10-3mol·(L·s)-1(4)bc II、 (1)升高反应温度(或将固体反应物粉碎) (2) SiO2 (3)Cl +6Fe2++6H+ Cl-+6Fe3++3H2O 20.(第一小题2分,第二小题共12分) (1)①③④ (2)①v(N2O4)=1/2v(NO2)=1/2×0.01mol÷0.5L÷2s=0.005mol·L—1·s—1 设达到平衡时,N2O4的转化量为amol N2O4(g) 2NO2(g) 起始量0.12mol0mol 转化量amol2amol 平衡量(0.12—a)mol2amol 则(0.12—a)=2a即a=0.04 ② = = = ③c(NO2)=0.08mol÷0.5L=0.16mol·L—1 ④N2O4的平衡转化率= =33.3% 【解析】 (1)①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4,说明此时正逆反应速率相等,是平衡状态;②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2,均为正反应速率,无法判断是平衡状态;③反应前后气体的体积不等,故反应器中压强不再随时间变化时能说明反应达到平衡状态;④NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体,故体系颜色深浅不再发生改变时能说明反应达到平衡状态;⑤密度= ,总质量不变,体积也不变,故混合气体的密度保持不变时不能说明反应达到平衡状态;答案为①③④; (2)①反应进行到2s时NO2的反应速率为 =0.01mol·L-1·s-1,则以N2O4表示的化学反应速率为 ×0.01mol·L-1·s-1=0.005mol·L-1·s-1; ②N2O4 2NO2 起始物质的量(mol)0.120 变化物质的量(mol)n2n 平衡物质的量(mol)0.12-n2n 则: 0.12-n=2n,解得: n=0.04mol,根据阿伏加德罗定律可知,体积一定时,气体的压强与物质的量成正比,即达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比=(0.12-+n): 0.12=4: 3; ③达到平衡时,体系中NO2的物质的量浓度为 =0.16mol·L-1; ④N2O4的平衡转化率为 ×100%=33.3%。 点睛: 化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。 一、直接标志: 正反应速率=逆反应速率,注意反应速率的方向必须有正向和逆向。 同时要注意物质之间的比例关系,必须符合方程式中的化学计量数的比值。 二、间接标志: 1、各物质的浓度不变。 2、各物质的百分含量不变。 3、对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志。 4、对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。 5、对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。 6、对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。
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