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原子结构模型的演变奉化中学
苏教版必修1《1.12原子结构模型的演变》2014年同步练习卷(浙江省宁波市奉化中学)
一、单选题
1.(3分)下列各项中,与元素化学性质关系最密切的是原子的( )
A.核外电子层数B.最外层电子数C.核内中子数D.相对原子质量
2.(3分)下列原子中,最难形成离子的是( )
A.
B.
C.
D.
3.(3分)1999年诺贝多尔化学状获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能.你认为该技术不能观察到的是( )
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
4.(3分)下列说法中,正确的是( )
A.原子是化学变化中的最小微粒
B.分子是化学变化中的最小微粒
C.原子是可分成更小粒子的实心球
D.原子是构成一切物质的基本粒子,是构成物质的最小粒子
5.(3分)某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍,则该元素的核电荷数为( )
A.4B.8C.12D.16
6.(3分)元素X的原子核外M电子层有3个电子,元素Y2﹣离子核外共有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y2
7.(3分)下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是( )
A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+
8.(3分)通过化学反应不能实现的是( )
A.生成一种新核素B.生成一种新分子
C.生成一种新离子D.生成一种新单质
9.(3分)等电子体具有相同的原子数目和电子数目,下列属于等电子体的是( )
A.NH3和H2OB.NO和O2+C.NO2和CO2D.OH﹣和NH2﹣
10.(3分)下列叙述中正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
二、填空题
11.(3分)请你阅读教科书中关于原子结构模型演变的有关内容,完成下列各题:
(1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构,对原子结构的认识经历了以下几个原了模型演变的阶段:
①公元前5世纪,古希腊哲学家提出,世间万物都是由不可分割的粒子,即原子构成的.
②19世纪初,英国科学家 提出原子学说.
③19世纪末,科学家 发现原子中存在电子,并于1904年提出了“ ”的原子结构模型.
④1911年,英国物理学家卢瑟福提出 原子结构模型.
⑤1913年,丹麦物理学家 提出了原子结构的轨道模型.
⑥1926年,科学家又提出了原子结构的量子力学模型.现在,人们可以近似认为,多电子原子中,核外电子是 排布的.
(2)结合以上材料,我们能得到的启示有 (填字母).
A.科学家探索原子结构经历了艰难的过程.
B.实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起着及其重要的作用.
C.人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程.
D.电子的发现,使人类对原子结构的认识道路最后阶段.
E.科学是没有国界的,对原子结构的认识,既有个人的突出贡献,又有科学家们集体智慧的结晶.
12.(3分)根据下列叙述,写出微粒符号和微粒结构示意图.
(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子:
、 .
(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子:
、 .
(3)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子:
、
(4)电子总数为18的一价简单阳离子:
、 .
13.(3分)有A、B、C三种元素的原子,A原子核内有9个质子;B原子核外有11个电子;C2﹣离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多9个.试回答:
(1)三种元素的符号:
A ,B ,C .
(2)B与C可形成某种化合物,其化学式为 ,其中C元素的化合价为 价.
14.(3分)有A、B、C三种元素的原子,它们的核电荷数之和为28.A元素的原子核外只有1个电子;B元素的原子核外有3个电子层,其最外层电子数恰好为稳定结构.
(1)A、B、C三种元素符号:
A是 ,B是 ,C是 .
(2)C元素的原子结构示意图为 .
15.(3分)碳原子质子数为 ,电子数为 ,最外层电子数为 ;Na+质子数 ,电子数为 ;6g碳原子的物质的量为 ,质子的物质的量为 ,电子数为 .
16.(3分)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
(1)其中属于阴离子的是 (填代号)其离子符号为 ;
(2)属于金属元素的是 (填代号),相对应的离子结构示意图为 ;
(3)具有相似化学性质的是 (填代号,下同),在化学反应中易失去电子的是 ,性质最稳定的是 ;
(4)C、D经过得失电子后,所形成化合物的化学式为 ;
(5)在核电荷数为1~18的元素中,列举四例与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号
、 、 、 .
17.(3分)以MgO为例,归纳活泼金属与活泼非金属反应时,所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中原子最外层电子的得失及数目的关系是:
;试写出氮化镁、硫化铝的化学式:
.
苏教版必修1《1.12原子结构模型的演变》2014年同步练习卷(浙江省宁波市奉化中学)
参考答案与试题解析
一、单选题
1.(3分)(2013秋•海宁市校级期末)下列各项中,与元素化学性质关系最密切的是原子的( )
A.核外电子层数B.最外层电子数C.核内中子数D.相对原子质量
【分析】决定元素化学性质的是元素原子最外层电子数,如果最外层电子数大于4,该元素原子易得电子,如果最外层电子数小于4,该元素原子易失电子.
【解答】解:
如果最外层电子数大于4,该元素原子易得电子,如从第VA族到第VIIA族元素,如果最外层电子数小于4,该元素原子易失电子,如第IA族到第IIIA族元素,所以元素的化学性质取决于原子最外层电子数,最外层电子数为8时,该元素性质较稳定,H元素最外层电子数为2时性质最稳定,故选B.
【点评】本题考查原子结构和元素性质,结构决定性质,性质体现结构,熟练掌握前三十六号元素原子结构,题目难度不大.
2.(3分)下列原子中,最难形成离子的是( )
A.
B.
C.
D.
【分析】根据各原子结构示意图判断原子名称,原子的最外层达到稳定结构时,化学性质比较稳定,较难形成离子,如:
稀有气体原子,据此进行解答.
【解答】解:
为Al、
为O原子、
为C原子、
为Ne原子,
其中Ne原子最外层达到8电子稳定结构,化学性质比较稳定,很难形成离子,
所以四种原子中最难形成离子的为C,
故选C.
【点评】本题考查了原子结构与性质的关系,题目难度不大,明确原子结构与其化学性质的关系为解答关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生灵活应用基础知识的能力.
3.(3分)1999年诺贝多尔化学状获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能.你认为该技术不能观察到的是( )
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
【分析】运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动,也就是说最小能观察到原子,对于原子内部结构,该技术是观测不到的.
【解答】解:
根据题干所给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”,所以原子内部结构无法观察,A、B、C选项中涉及到的分子分成原子、原子运动、分子的形成,根据题干信息是能够观察到的.
故选D.
【点评】本题考查信息给予题,难度不大,解题时,应充分考虑其告知信息的“内涵”和“外延”,本题只是能“观测化学反应时分子中原子运动”,对于原子内部结构仍无法观察.
4.(3分)下列说法中,正确的是( )
A.原子是化学变化中的最小微粒
B.分子是化学变化中的最小微粒
C.原子是可分成更小粒子的实心球
D.原子是构成一切物质的基本粒子,是构成物质的最小粒子
【分析】A.原子是构成物质的一种微粒,并且是化学变化中的最小微粒;
B.原子是化学变化中的最小微粒;
C.原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成;
D.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子,分子和原子不能比较大小.
【解答】解:
A.原子是构成物质的一种微粒,是化学变化中的最小微粒,故A正确;
B.原子是化学变化中的最小微粒,分子是保持物质性质的最小微粒,故B错误;
C.原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成,原子核的体积很小,原子核外还有很大空间供电子运动,所以原子不是实心球,故C错误;
D.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子,分子和原子不能比较大小,有的物质的分子比有的物质的原子大,有的物质的原子比有的物质的分子大,原子还可以再分为原子核和核外电子,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查原子构成,难度不大,明确构成物质的基本微粒,熟悉分子和原子不能比较大小,原子还可以再分.
5.(3分)某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍,则该元素的核电荷数为( )
A.4B.8C.12D.16
【分析】由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子,结合某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍计算第三层容纳电子数,原子核电荷数等于核外电子数.
【解答】解:
由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子,某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍,则第三层容纳电子数为
﹣2=2,故该元素原子核外电子数为2+8+2=12,即该元素核电荷数为12,故选C.
【点评】本题考查核外电子排布,关键是理解核外电子排布规律,有利于基础知识的巩固.
6.(3分)(2013秋•资阳区校级期末)元素X的原子核外M电子层有3个电子,元素Y2﹣离子核外共有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y2
【分析】元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al,元素Y2﹣的离子核外有18个电子,确定元素Y为S,根据元素化合价判断其化合物的组成.
【解答】解:
元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al,在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价,硫元素最外层有6个电子,所以在反应中易得到2个电子而在化合物中显﹣2价,根据化合价的代数和为0知,这两种元素可形成的化合物为Al2S3.
故选C.
【点评】明确元素价电子数与其性质的关系是解本题关键,难度中等.
7.(3分)(2014春•西城区期中)下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是( )
A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+
【分析】阳离子核外电子数等于质子数﹣所带电荷数,根据核外电子排布规律,判断各离子具有的电子层数.
【解答】解:
A、Al3+核外电子数为10,有2个电子层,离子所带电荷数与电子层不相等,故A不符合;
B、Mg2+核外电子数为10,有2个电子层,离子所带电荷数与电子层相等,故B符合;
C、Be2+核外电子数为2,有1个电子层,离子所带电荷数与电子层不相等,故C不符合;
D、H+核外电子数为0,离子没有电子层,离子所带电荷数与电子层不相等,故D不符合.
故选B.
【点评】本题考查核外电子排布规律,比较基础,掌握原子核外电子排布和离子的核外电子排布即可解答.
8.(3分)(2011秋•宁波期末)通过化学反应不能实现的是( )
A.生成一种新核素B.生成一种新分子
C.生成一种新离子D.生成一种新单质
【分析】根据化学反应的过程,在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,化学反应就是化学变化,必须有新的物质生成.
【解答】解:
化学反应就是化学变化,必须有新的物质生成,所以可以生成一种新单质,可以生成新的分子,也可以生成一种由离子构成的物质,即新离子,由在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,说明原子在化学变化中是没有变化的,所以不能生成一种新原子,即新核素,
故选A.
【点评】本题考查化学变化,注意在化学反应前后分子发生了改变,原子没有发生变化,原子的种类、数目、质量都不变.
9.(3分)等电子体具有相同的原子数目和电子数目,下列属于等电子体的是( )
A.NH3和H2OB.NO和O2+C.NO2和CO2D.OH﹣和NH2﹣
【分析】根据题目信息,等电子体具有相同的原子数目和电子数目,据此结合选项判断.
【解答】解:
A.NH3和H2O中原子数目不同,电子数分别为:
7+1×3=10,8+1×2=10,不属于等电子体,故A错误;
B.NO和O2+原子数都为2,电子数分别为:
8+7=15,8×2﹣1=15,属于等电子体,故B正确;
C.NO2和CO2原子数都为3,电子数分别为:
7+8×2=23,6+8×2=22,不属于等电子体,故C错误;
D.OH﹣和NH2﹣原子数目不同,电子数分别为:
8+1+1=10,7+1×2+1=10,不属于等电子体,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用,比较基础,注意基础知识的掌握.
10.(3分)(2012春•温州期中)下列叙述中正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
【分析】A、核外电子排布相同的粒子,化学性质不一定相同;
B、H+核外没有电子;
C、两种原子若核外电子排布相同,则质子数一定相同;
D、存在两种质子数和电子数均相同离子不可能为阳离子和阴离子.
【解答】解:
A、核外电子排布相同的粒子,化学性质不一定相同,如Na+和OH﹣,故A错误;
B、H+核外没有电子,与稀有气体元素原子的核外电子排布不同,故B错误;
C、两种原子若核外电子排布相同,则质子数一定相同,一定为同种元素,故C正确;
D、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查原子结构和元素的性质,题目难度中等,本题易错点为C,注意阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数的关系.
二、填空题
11.(3分)请你阅读教科书中关于原子结构模型演变的有关内容,完成下列各题:
(1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构,对原子结构的认识经历了以下几个原了模型演变的阶段:
①公元前5世纪,古希腊哲学家提出,世间万物都是由不可分割的粒子,即原子构成的.
②19世纪初,英国科学家 道尔顿 提出原子学说.
③19世纪末,科学家 汤姆生 发现原子中存在电子,并于1904年提出了“ 葡萄干面包式 ”的原子结构模型.
④1911年,英国物理学家卢瑟福提出 带核 原子结构模型.
⑤1913年,丹麦物理学家 波尔 提出了原子结构的轨道模型.
⑥1926年,科学家又提出了原子结构的量子力学模型.现在,人们可以近似认为,多电子原子中,核外电子是 分层 排布的.
(2)结合以上材料,我们能得到的启示有 ABCE (填字母).
A.科学家探索原子结构经历了艰难的过程.
B.实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起着及其重要的作用.
C.人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程.
D.电子的发现,使人类对原子结构的认识道路最后阶段.
E.科学是没有国界的,对原子结构的认识,既有个人的突出贡献,又有科学家们集体智慧的结晶.
【分析】
(1)②道尔顿提出原子学说;
③汤姆生发现电子后,最早提出了葡萄干蛋糕模型,卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型,现在科学家认为电子云模型更符合实际;
④1911年英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后,提出了带核的原子结构模型;
⑤玻尔提出原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会吸收能量和放出能量;
⑥核外电子是分层排布的;
(2)A.科学家探索原子结构是一个漫长而艰难的过程;
B.化学研究的主要方法是实验、假设、模型法;
C.人类对原子结构的认识是不断探索和发展的;
D.电子的发现,只是人类对原子结构认识的一个里程碑.
E.科学的发展能促进全世界的进步.
【解答】解:
(1)②道尔顿提出原子学说,被称为原子学说之父,故答案为:
道尔顿;
③汤姆生发现电子后,最早提出了葡萄干蛋糕模型,现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象,故答案为:
汤姆生,葡萄干面包式;
④1911年英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后,提出了带核的原子结构模型,故答案为:
带核;
⑤1913年玻尔提出电子在稳定的轨道上运动既不放出能量也不吸收能量,提出了原子结构的轨道模型,故答案为:
波尔;
⑥核外电子是分层排布的,故答案为:
分层;
(2)A.科学家探索原子结构经历了艰难的过程,故A正确.
B.化学研究的主要方法是实验、假设、模型法,通过实验、假设和模型来研究和探索,故B正确;
C.人类对原子结构的认识是不断探索和发展的,故C正确;
D.电子的发现,只是人类对原子结构认识的一个里程碑,并不是最后阶段,故D错误.
E.科学是没有国界的,科学的发展能促进全世界的进步,对原子结构的认识,既有个人的突出贡献,又有科学家们集体智慧的结晶,故E正确.
故选ABCE.
【点评】本题考查了化学史,难度不大,注意基础知识的积累.
12.(3分)根据下列叙述,写出微粒符号和微粒结构示意图.
(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子:
Ne 、
.
(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子:
Cl 、
.
(3)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子:
O2﹣ 、
(4)电子总数为18的一价简单阳离子:
K+ 、
.
【分析】
(1)核外有10个电子的原子为Ne,根据其质子数和电子数画出原子结构示意图;
(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子,为Cl,根据其质子数和电子数画出原子结构示意图;
(3)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子为O2﹣;根据其质子数和电子数画出原子结构示意图
(4)电子总数为18的一价简单阳离子为K+,根据其质子数和电子数画出原子结构示意图.
【解答】解:
(1)核外有10个电子的原子为Ne,其质子数为10和电子数为10,原子结构示意图:
,故答案为:
Ne;
;
(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子,为Cl,其质子数为17,电子数为17,则原子结构示意图:
,故答案为:
Cl;
;
(3)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子为O2﹣,其质子数为8,核外电子数为10,则原子结构示意图:
,故答案为:
O2﹣;
;
(4)电子总数为18的一价简单阳离子为K+,其质子数为19,核外电子数为18,则离子结构示意图
,故答案为:
K+;
.
【点评】本题考查了元素的推断和原子结构示意图,题目比较简单,明确原子或离子的质子数和电子数的关系即可解答.
13.(3分)有A、B、C三种元素的原子,A原子核内有9个质子;B原子核外有11个电子;C2﹣离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多9个.试回答:
(1)三种元素的符号:
A F ,B Na ,C S .
(2)B与C可形成某种化合物,其化学式为 Na2S ,其中C元素的化合价为 ﹣2 价.
【分析】有A、B、C三种元素的原子,A原子核内有9个质子,则A为F元素;B元素原子核外有11个电子,则B为Na;C2﹣离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多9个,则C原子质子数数为9+9﹣2=16,故C为S元素.
【解答】解:
(1)有A、B、C三种元素的原子,A原子核内有9个质子,则A为F元素;B元素原子核外有11个电子,则B为Na;C2﹣离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多9个,则C原子质子数数为9+9﹣2=16,故C为S元素,
故答案为:
F;Na;S;
(2)B为Na、C为S,二者成某种化合物为Na2S,其中C元素的化合价为﹣2价,
故答案为:
Na2S;﹣2.
【点评】本题考查结构性质位置关系应用,比较基础,注意理解掌握离子中质子数、电子数与电荷数之间关系.
14.(3分)有A、B、C三种元素的原子,它们的核电荷数之和为28.A元素的原子核外只有1个电子;B元素的原子核外有3个电子层,其最外层电子数恰好为稳定结构.
(1)A、B、C三种元素符号:
A是 H ,B是 Ar ,C是 F .
(2)C元素的原子结构示意图为
.
【分析】有A、B、C三种元素的原子,A元素的原子核外只有1个电子,则A为H元素;B元素的原子核外有3个电子层,其最外层电子数恰好为稳定结构,则B原子最外层电子数为8,核外电子数为2+8+8=18,故B为Ar;三元素的核电荷数之和为28,则C核电荷数为28﹣18﹣1=9,故C为F元素.
【解答】解:
(1)有A、B、C三种元素的原子,A元素的原子核外只有1个电子,则A为H元素;B元素的原子核外有3个电子层,其最外层电子数恰好为稳定结构,则B原子最外层电子数为8,核外电子数为2+8+8=18,故B为Ar;三元素的核电荷数之和为28,则C核电荷数为28﹣18﹣1=9,故C为F元素,
故答案为:
H;Ar;F;
(2)C为F元素,原子核外有2个电子层,各层电子数为2、7,去原子结构示意图为
,
故答案为:
.
【点评】本题考查结构与位置关系、原子结构示意图,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
15.(3分)碳原子质子数为 6 ,电子数为 6 ,最外层电子数为 4 ;Na+质子数 11 ,电子数为 10 ;6g碳原子的物质的量为 0.5mol ,质子的物质的量为 3mol ,电子数为 3NA .
【分析】碳原子的原子序数=质子数=电子数=6,最外层电子数为4;Na+质子数=11,阳离子电子数=质子数﹣电荷数;根据n=
=
解题.
【解答】解:
碳原子的原子序数=质子数=电子数=6,最外层电子数为4,6g碳原子的物质的量为=
=0.5mol,质子的物质的量为0.5mol×6=3mol,电子数为0.5mol×6NA=3NA;Na+质子数=11,阳离子电子数=质子数﹣电荷数=11﹣1=10,
故答案为:
6;6;4;11;10;0.5mol;3mol;3NA.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,根据物质结构分析判断,题目较简单.
16.(3分)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
(1)其中属于阴离子的是 B (填代号)其离子符号为 O2﹣ ;
(2)属于金属元素的是 D (填代号),相对应的离子结构示意图为
;
(3)具有相似化学性质的是 AC (填代号,下同),在化学反应中易失去电子的是 D ,性质最稳定的是 E ;
(4)C、D经过得失电子后,所形成化合物的化学式为 Na2S ;
(5)在核电荷数为1~18的元素中,列举四例与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号
F﹣ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ .
【分析】
(1)阴离子:
质子数小于核外电子数,依此进行判断;
(2)金属元素:
最外层电子
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- 原子结构 模型 演变 奉化 中学