陕西省版中考一模化学试题.docx
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陕西省版中考一模化学试题
陕西省2020版中考一模化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.地壳中含量最多的金属元素是()
A.Ca
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.营养学家提出“每天一杯牛奶,强壮一个民族”,我们认为这应该归功于牛奶中含有丰富的钙、镁等。
这里的钙、镁是指
A.元素
B.原子
C.分子
D.离子
3.人体摄入锌不足会引起多种疾病,患者往往通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌,已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.下列说法不正确的是()
A.葡萄糖酸锌是化合物
B.葡萄糖酸锌是有机物
C.葡萄糖酸锌由四种元素组成
D.葡萄糖酸锌中的常量元素是C、H、O和Zn
4.下列与金属有关的说法中错误的是()
A.让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层都是常用的防止钢铁制品生锈的方法
B.在常温下的空气中,铝的表面极易形成致密的氧化膜,其成分的化学式是AlO
C.由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应,可说明这两种金属活动性的差别
D.“曾青得铁则化为铜”,因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放
5.下列物质中能用作钾肥的是
A.KCl
B.(NH4)2SO4
C.Ca(H2PO4)2
D.NH4NO3
6.下列有关实验现象的说法,不正确的是
A.铁丝生锈后产生一种疏松多孔的红棕色物质
B.加热“铜绿”时,绿色固体变成红色固体,管壁出现小水珠
C.向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液,析出白色固体
D.加热碳酸氢铵时,产生有刺激性气味的气体,同时管壁出现小水珠
7.下列物质属于有机合成材料的是
A.电木
B.石油
C.羊毛
D.尿素
8.下列说法中正确的是()
A.
分别向等质量Fe和Zn中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.
分别向等质量Fe和Zn中加入足量等质量、等浓度的稀盐酸
C.
分别向等质量Al和Mg中加入足量等质量、等浓度的稀盐酸
D.
分别向等质量Fe和Zn中加入过量等质量、等浓度的稀硫酸
9.松江水暖,杨柳吐绿。
哈尔滨新区发展在大步向前,众多开复工项目,正在紧张有序地准备着,2019年4月底前开复工项目数达到52个。
下列新区建设过程中用到金属材料的是()
A.
锰钢制成的塔吊
B.
环绕新区公园的含有合成橡胶的塑胶跑道
C.
钢筋混凝土桥墩
D.
建设楼房用到的玻璃
10.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为42.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数不变(忽略水分蒸发)
11.下列有关二氧化碳的叙述能达到目的的是
A.二氧化碳可由木炭在足量氧气中充分燃烧产生
B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为蓝色
C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳
12.下列离子在溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是的是()
A.H+、NO3﹣、CO32﹣
B.K+、Na+、SO42﹣
C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
D.Fe3+、H+、Cl﹣
13.对下列实验现象的描述不正确的是()
A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B.氢氧化钠的水溶液能使石蕊溶液变红
C.红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
D.细铁丝在氧气中燃烧火星四射
14.某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A.状态①为不饱和溶液,状态②③④均为饱和溶液
B.状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C.各状态的溶质质量分数:
①>②>③>④
D.将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
15.物质的性质决定用途,下列说法错误的是()
A.NaOH用于治疗胃酸过多
B.熟石灰用于中和酸性土壤
C.食盐可用于配制生理盐水
D.稀盐酸溶液用于清除铁锈
16.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
B.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性利稳定性的液体一定是溶液
D.点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸,则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸
17.下列关于化学现象的描述,错误的是
A.木炭在空气中燃烧,发出白光
B.将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中,变成红色
C.打开浓盐酸瓶塞,瓶口出现白雾
D.镁条和稀硫酸反应,产生气体并放热
18.空气和水是人类宝贵的自然资源,下列有关说法不正确的是()
A.空气中氮气、氧气的体积比约为5:
1
B.海水和空气都是混合物,组成混合物的成分保持各自的性质不变
C.水是由同种分子构成的,洁净的空气是由不同种分子构成的
D.硫在空气中燃烧有淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体
19.下列有关“一定”的叙述正确的是()
A.硬水经过滤后一定会变成软水
B.构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
C.灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
D.铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
20.下表是元素周期表的一部分。
下列关于碳元素的叙述错误的是
5B
硼
10.81
碳
7N
氮
14.01
A.该元素为非金属元素
B.该元素对应原子的质子数为6
C.含有该元素的化合物都是有机物
D.C60是由该元素组成的单质
二、填空题
21.从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素,用化学用语填空。
(1)氦气__________
(2)炉具清洁剂中的一种碱_____________________。
(3)含有10个电子的阳离子____ (4) 硝酸铵中氮元素的化合价_________
(5)一种常见的有机氮肥_____________(6)乙醇的燃烧_____________________。
22.水是生产生活中最常用的物质之一。
检验水样是硬水还是软水,常用的试剂是_____________;生活中常用___________的方法给水消毒;实验室配一定质量分数的氯化钠溶液时,仰视读取量筒中水的体积(假设其他操作均正确),那么实际配制的氯化钠溶液的质量分数将(________)(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
23.请用化学方程式解释下列原理。
(1)用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多;
(2)用石灰乳刷墙,墙壁会“出汗”。
三、推断题
24.现有A、B、C、D四种物质,其中C为单质,其余均为非金属氧化物,且B为相对分子质量最小的氧化物。
它们有如图关系,“
”表示两种物质之间能转化,“
”表示两种物质之间能相互反应。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式______,
(2)写出A
B的符号表达式___________,B和D反应的符号表达式___________,
(3)D转化为C的反应,在自然界中可称为_______。
四、流程题
25.硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).
查阅资料:
①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;②单质硅不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑);③红棕色粉末E为一种含有铁元素的氧化物.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)固体A的成分为_____,滤液B中的金属阳离子为_____;
(2)写出步骤③中加入NaOH溶液的作用是_____;
(3)在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____,若操作规范、装置完好,发现滤液浑浊,应_____;
(4)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式_____.
五、科学探究题
26.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸,实验结束后,发现忘了滴加指示剂。
他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)复分解反应的发生需要一定的条件。
氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为 。
(2)探究烧杯中溶液中溶质的成分。
(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?
(猜想)猜想一:
可能是Ca(OH)2和CaCl2;猜想二:
可能只有CaCl2
猜想三:
可能是 。
(查阅资料)CaCl2溶液显中性。
(进行实验)
实验一:
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,若 ,说明猜想一不正确。
实验二:
另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,若 ,说明猜想二不正确,猜想三正确。
实验三:
取少量烧杯内溶液于试管中,用下列物质中的 (填序号)不能说明猜想三正确。
A.紫色石蕊
B.氢氧化铜
C.硝酸银
D.锌
(反思与拓展)
①在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 。
②要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的 。
③实验室欲中和100g7.3%的盐酸,至少需要多少克熟石灰?
27.某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时,发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡和沉淀产生。
为了探究生成的气体和固体沉淀的成分与产生原因,同学们分别进行了如下实验:
(提出问题)产生的气体是什么?
(猜想与假设)猜想一:
二氧化硫;猜想二:
二氧化碳;猜想三:
氢气。
你认为不合理的猜想是____,原因是______________________________。
(查阅资料)①SO2与CO2化学性质相似,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
②钠是一种非常活泼的金属,能与冷水剧烈反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学验证生成的气体是否为SO2,他将生成的气体通入澄清石灰水中,发现______,确定生成的气体不是SO2。
(2)乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。
实验过程中可观察到玻璃管中的现象是_______,发生反应的化学方程式为______________________。
(得出结论)猜想三正确。
(拓展延伸)钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么?
(分析讨论)同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
(3)丙同学提出异议:
除了上述反应,可能钠也可直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜,只是蓝色的Cu(OH)2掩盖了红色的铜。
请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。
实验步骤与现象
结论
_________
该蓝色沉淀中不含单质铜
(4)由上述探究,同学们认为硫酸铜溶液可能呈____性,他们可以选择______(填试剂名称)来验证。
六、科普阅读题
28.土豆是餐桌上的美味食材,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿发芽的部位削掉,也不宜食用。
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
依据以上信息回答下列问题
(1)由图1可知:
浸泡30min比10min脆性分值_____________(填“升高”、“不变”、降低”,下同):
浸泡10min,硬度、咬脆感___________,在60min内,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值________。
(2)由图2可知:
浸泡__________min,土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等;土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是___________。
(3)要想吃到不粘的土豆丝,是否是浸泡时间越长越好________(填“是”或“否”)。
原因___________。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是______________。
(5)下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A土豆是四大粮食作物之一
B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐变
D土豆开发应用的前景广阔
29.在工业上,精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜。
某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜,提出了以下两个生产方案:
方案Ⅰ:
硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应,生成硫酸铜,反应方程式CuS+2O2
CuSO4;
方案Ⅱ:
高温煅烧硫化铜,生成氧化铜;氧化铜跟硫酸反应生成疏酸铜。
根据上述信息,请你回答:
(1)在方案Ⅰ所发生的化学反应中,硫杆菌起____作用。
(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2
2CuO+2x,则x的化学式是_____。
(3)注明氧化铜跟硫酸反应类型:
____。
(4)上述两个方案中,哪个更合理并回答理由是____。
七、计算题
30.某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表:
甲
乙
丙
稀硫酸
150
120
120
铁样品
12
12
15
反应后的剩余物
161.6
131.6
134.6
(1)____同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;共产生___g气体。
(2)计算样品中的铁的质量分数是_____?
(最后结果精确到0.1%,下同)
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____?
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- 陕西省 中考 化学试题