秋九年级化学下册全一册试题打包33套新版鲁教版.docx
- 文档编号:8641866
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:229
- 大小:2.16MB
秋九年级化学下册全一册试题打包33套新版鲁教版.docx
《秋九年级化学下册全一册试题打包33套新版鲁教版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《秋九年级化学下册全一册试题打包33套新版鲁教版.docx(229页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
秋九年级化学下册全一册试题打包33套新版鲁教版
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时 常见的酸
01 知识管理
1.浓盐酸
性 质:
无色液体,有刺激性气味,易__挥发__,敞口放置在空气中会形成__白雾__,这是因为浓盐酸挥发出来的__氯化氢气体__跟空气中的水蒸气接触,形成了__盐酸小液滴__的缘故。
注 意:
浓盐酸在空气中形成的是白雾,不是白烟或者白色烟雾。
2.浓硫酸
性 质:
浓硫酸具有__吸水__性和强烈的__腐蚀__性。
稀 释:
应将__浓硫酸__沿器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里,并用__玻璃棒__不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓硫酸__中。
安全处理:
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的__水__冲洗,然后涂上3%~5%的__碳酸氢钠__溶液,以防灼伤皮肤。
注 意:
浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂,但不能干燥可以和它发生反应的气体,如氨气等。
02 基础题
1.下列生活中的物质,不含酸的是(C)
A.食醋B.西红杮
C.面粉D.柠檬
2.化学上常对物质进行分类和研究。
以下物质中不属
于酸的是(D)
A.HNO3 B.CH3COOH
C.H2CO3 D.H2O
3.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时,在瓶口观察到的现象是(C)
A.产生白烟B.产生白色烟雾
C.产生白雾D
.产生氯化氢气体
4.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是利用浓硫酸的(B)
A.酸性B.吸水性
C.腐蚀性D.氧化性
5.(2017·广东)下列试剂瓶应有
标志的是(C)
A.氯化钠B.蒸馏水
C.浓硫酸D.葡萄糖
03 中档题
6.下列关于盐酸的说法正确的是(A)
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸具有强烈的吸水性
D.盐酸能使酚酞试液变红
7.将浓硫酸暴露在空气中,测定有关的数据,绘制成如图所示的函数图象。
其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间,纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。
则符合图示要求的变化量有(A)
A.溶液的质量
B.溶质的质量
C.溶质的质量分数
D.以上都可以
8.如图所示,是两种稀释浓硫酸的操作。
回答下列问题:
(1)B图中加水仪器的名称是__分液漏斗__。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是__水沸腾,液滴向四周飞溅。
产生这一现象的原因是__水的密度小,浮在浓硫酸上,且溶解时放出大量的热__。
(3)两幅图中,稀释浓硫酸的操作正确的是__A__(填序号)。
(4)A图中的玻璃棒的作用是__搅拌,使热量迅速扩散__。
B图中的玻璃导管的作用是__使锥形瓶内受热膨胀的空气及时放出,避免爆炸__。
第2课时 酸的化学性质
01 知识管理
1.盐酸和某些物质的反应
指示剂:
紫色石蕊试液遇酸变__红__色,无色
酚酞试液遇酸__不变色__。
与镁反应方程式:
__Mg+2HCl===MgCl2+H2↑__。
与铁锈反应方程式:
__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
与碳酸钠反应方程式:
__Na2CO3+
2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__。
与硝酸银反应方程式:
__AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3__。
2.酸的化学性质
通 性:
由于酸溶液中的阳离子都是__H+__,所以酸具有相似的化学性质,即酸具有通性。
(1)酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变__红__色,无色酚酞试液遇酸__不变__色。
(2)某些金属+酸―→__盐__+ 氢气
(3)某些金属氧化物+酸→__盐__+ 水
(4)部分盐+酸→__新盐__+__新酸__
温馨提示:
铁与酸反应生成的是+2价的亚铁盐、亚铁离子是浅绿色;氧化铁与酸反应生成的是+3价的铁盐,铁离子是黄色。
3.盐和复分
解反应
盐:
由__金属__离子和__酸根__离子构成的化合物。
注 意:
铵根离子在性质上和金属离子类似,其和酸根离子构成的化合物也为盐,如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
复分解反应:
由两种__化合物__互相交换成分,生成两种新的__化合物__的化学反应。
可以表示为:
AB+CD===AD+CB。
特 点:
双交换,价不变。
02 基础题
考点1 盐酸和某些
物质的反应
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可以观察到鸡蛋冒气泡,该气泡的主要成分是(B)
A.H2B.CO2C.O2D.N2
2.下列关于盐酸的说法不正确的是(B)
A.盐酸能与镁条反应产生气体
B.盐酸能与硝酸银
溶液反应产生黄色沉淀
C.盐酸能使紫色石蕊试液变红
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
考点2 酸
的化学性质
3.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是(C)
A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素
4.(2017·广州改编)下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是(C)
A.使紫色石蕊溶液变红
B
.与Na2CO3反应放出二氧化碳气体
C.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D.与Mg反应放出氢气
5.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察现象正确的是(D)
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变绿色
B.紫色石蕊试液滴入稀硫酸中
不变色
C.盐酸和稀硫酸滴入氯化钡溶液中都会产生白色沉淀
D.稀硫酸加入镁条和碳酸钠中都会产生大量气泡
考点3 盐的概念和复分解反应
6.(2017·郴州)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞,属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌,溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。
CaCO3属于(C)
A.酸B.碱
C.盐D.氧化物
7.(2018·临沂)下列化学反应中,属于复分解反应的是(B)
A.4Al+3O2===2Al2O3
B.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
C.H2CO3===H2O+CO2↑
D.H2+CuO
Cu+H2O
03 中档题
8.(2017·重庆B卷)小王同学往碳酸钠固体中滴加白醋,发现有气体生成。
已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是(D)
A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红
D.白
醋与碳酸钠的反应属于分解反应
9.(2017·陕西)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图象相符的是(A)
A B
C D
10.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性。
醋酸与盐酸一样
,能与活泼金属反应生成氢气。
请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式__2CH3COOH+Mg===(CH3COO)2Mg+H2↑__。
(提示:
醋酸钠的化学式为CH3COONa)
11.请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质):
(1)写出①②反应的化学方程式:
①__Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O__;
②__BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl__。
(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律:
①__酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水__;
②__某些金属能和酸反应生成盐和氢气(或酸和盐反应生成新盐和新酸)__。
04 拓展题
12.(2017·达州)NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到4.4gCO2和100g质量分数为21.1%的NaCl溶液,求:
(1)稀盐酸中溶质的
质量为__7.3__g。
(2)原混合物中NaCl的质量分数(写出计算过程)。
解:
设碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为y,参加反应的盐酸中溶质质量为z。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
Xzy4.4g
=
x=10.6g
=
z=7.3g
=
x=11.7g
原混合物中氯化钠的质量为100g×21.1%-11.
7g=9.4g
原混合物中NaCl的质量分数为
×100%=47%
答:
原混合物中NaCl的质量分数为47%。
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
01 知识管理
1.海水制镁
流 程:
海水或卤水
氢氧化镁
__氯化镁__
镁。
原 理:
用化学方程式表示
(1)__MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓
+CaCl2__。
(2)__Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O__。
(3)__MgCl2===,\s\up6(通电))Mg+Cl2↑__。
2.海底矿物
常规能源:
煤、__石油__、天然气等。
新型资源:
天然气水合物——__可燃冰__。
金属矿物:
多金属结核——__锰结核__。
3.蒸馏法淡化海水
意 义:
可在一定程度上解决__淡水__危机。
原 理:
通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来。
装 置:
现 象:
加热后大试管中的海水沸腾,小试管中有少量无色液体。
鉴 别:
向小试管的冷凝水中滴加__硝酸银__溶液后出现__白色沉淀__的是海水;__无明显变化__的是蒸馏水。
4.海水淡化
方 法:
目前在世界范围内能做到规模化和产业化的方法主要是__膜法__和__热法__。
膜法又称为反渗透法。
热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和__多级闪急蒸馏法__。
02 基础题
考点1 海水中的物质及海底矿物
1.海水中含量最多的盐是(A)
A.NaClB.MgCl2C.CaCl2D.MgSO4
2.任何物质都是由元素组成的,海水中含量最多的元素是(A)
A.OB.NaC.ClD.H
3.关于多金属结核的叙述正确的是(B)
A.多金属结核是含锰的化合物
B.多金属结核也称锰结核
C.锰结核只有一种金属
D.全世界多金属结核含量微乎其微
4.(2017·聊城)海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标。
2017年5月18日,我国在南海首次试开采可燃冰成功。
“可燃冰”是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
(1)天然气的主要成分是__CH4__(填化学用语),写出该物质燃烧的化学方程式__CH4+2O2
CO2+2H2O__。
(2)天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是__无污染(或热值高或资源丰富,其他合理答案均可)__(写出一条即可)。
考点2 海水制镁
5.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁,主要有以下步骤:
①电解熔融的氯化镁;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是(D)
A.②④⑤③①B.③②④①⑤
C.③④②⑤①D.②④③⑤①
考点3 海水淡化
6.下列方法可用来淡化海水的是(C)
①加热蒸发 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④膜分离法淡化海水 ⑤加入明矾净化
A.①②③④⑤B.①③④⑤
C.③④D.②③④
03 中档题
7.(2017·枣庄)2017年5月18日,我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功。
下列关于“可燃冰”说法正确的是(B)
A.“可燃冰”外形像冰,是天然气冷却后得到的固体
B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气,被誉为“绿色能源”
C.通常状况下,天然气和水就能结合成“可燃冰”
D.“可燃冰”储量巨大,属于可再生能源
8.滨州市濒临渤海,蕴藏丰富的海洋资源。
下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是(D)
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用反渗透法淡化海水
C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,以它为燃料不会加剧温室效应
9.海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水。
分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。
工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__、__Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2__。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为__H2__,X溶液的名称是__稀盐酸__。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是__CaCl2__。
10.海洋是巨大的资源宝库。
请你运用所学过的知识回答下列问题:
(1)人类所需要的下列物质,可以从海洋中获取的是(D)
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物
⑤淡水
A.①③④⑤B.①④⑤
C.②③④D.全部
(2)在粗盐提纯过程中,需得到纯净的氯化钠,需要调节溶液的酸碱性。
为了测定溶液的酸碱度,最简单的方法是使用__pH试纸__;现测得溶液的pH为10,为了将pH调节到7,应向溶液中加入适量的__盐酸__(填物质名称)。
(3)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)。
水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水。
以下分析中正确的是(B)
A.右侧池中海水的密度不变
B.右侧池中溶质的质量分数变大
C.淡化膜可用滤纸代替
D.用膜分离技术得到的淡水为硬水
11.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库,图1是海水中化学资源的图示,请结合图示回答相关问题。
(1)向海水中滴加AgNO3溶液的现象是__有白色沉淀产生__。
(2)下列有关海水及其开发的说法正确的是__ad__。
a.图2中海水所含化学资源都是化合物
b.蒸馏法淡化海水是化学变化
c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d.海水中含有NaCl和MgCl2
(3)海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和__Na+__。
12.我国的领海主权不容侵犯。
南海是我国的固有海域,蕴藏着丰富的海洋资源。
请回答下列问题:
(1)南海某岛采用风力发电提供的能源对海水进行了下图所示的综合利用。
反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的__颗粒大小__不同分离出淡水。
(2)用苦卤制取金属镁的流程图如下:
苦卤
氢氧化镁
氯化镁
镁
上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是__Ⅰ、Ⅱ__(填序号)。
步骤Ⅱ的化学方程式为__Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O__。
利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是__苦卤中镁离子的浓度高(或镁离子得以富集)__。
第二节 海水“晒盐”
第1课时 海水“晒盐”的过程
01 知识管理
1.海水晒盐
方 法:
__盐田法__,也称太阳能蒸发法。
原 理:
先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入__结晶__池,继续日晒,海水就会成为食盐的__饱和__溶液,再晒就会逐渐析出食盐。
流 程:
条件:
需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂,构筑盐田。
2.饱和溶液人
判断方法:
(1)在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解,若不能继续溶解,则说明是该温度下的饱和溶液。
(2)在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
(3)相互转化:
3.结晶
定 义:
在一定条件下,固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。
海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。
02 基础题
考点1 海水晒盐的原理和过程
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(D)
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是(C)
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
3.海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔。
请回答下列问题:
(1)海水淡化:
世界上已采用的海水淡化的方法有20多种,目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。
(2)海水“晒盐”:
海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下:
图中的①是__蒸发__池,②是__结晶__池,图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
考点2 蒸发结晶
4.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是(A)
A.结晶法B.过滤法
C.溶解法D.蒸馏法
5.我国的海岸线幅员辽阔,有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中(B)
A.溶剂的质量不变
B.氯化钠的质量不变
C.氯化钠的质量分数始终不变
D.氯化钠的溶液质量保持不变
6.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
下列做法中应用了结晶方法的是(D)
A.除去水中的泥沙 B.分离豆浆和豆渣
C.除去混在铜粉中的铁粉 D.用海水晒盐
7.根据课本中“活动天地——蒸发结晶”实验填空:
(1)向不饱和氯化钠溶液表面吹热风,目的是__加快水分蒸发__,从微观角度分析这样做的原因是__温度升高,水分子的运动速率加快__。
(2)此结晶方法被称作__蒸发结晶__。
(3)将不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上,自然放置在空气中,__能__(填“能”或“不能”)得到食盐晶体。
03 中档题
8.海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分,使氯化钠晶体析出。
下图能正确表示海水晒盐过程中,海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(C)
9.海水晒盐过程中,析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”,关于苦卤的下列说法不正确的是(C)
A.苦卤是氯化钠的饱和溶液
B.苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大
C.苦卤通电可以制得金属镁
D.苦卤也是一种重要的化工原料
10.下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图:
此过程中没有涉及的实验方法是(D)
A.蒸发B.结晶
C.过滤D.蒸馏
11.从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是(D)
A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
12.利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题:
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在蒸发池中,经过风吹日晒使水分部分蒸发,蒸发的水分子组成__不变__(填“不变”或“改变”)。
(3)在结晶池中,继续风吹日晒,海水就会变为食盐的__饱和溶液__。
(4)析出粗盐后,母液中氯化钠的浓度__改变__(填“不变”或“改变”)。
(5)将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是__17.5__g(计算结果精确到0.1)。
04 拓展题
13.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位:
g)的关系如表所示:
(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于__1.13__g/mL。
(2)在海水晒盐的过程中,卤水的密度应控制在什么范围内?
__1.21__g·mL-1~1.26__g·mL-1范围内__。
为什么?
原因是__在这个范围内,氯化钠析出量较大,且杂质析出量较小__。
第2课时 溶解度
01 知识管理
1.固体物质的溶解度
定 义:
在一定温度下,某固态物质在__100__g溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的质量。
影响因素:
物质本身的性质、溶剂的__种类__、__温度__。
方法点拨:
溶解度概念的四要素:
①条件:
在一定温度下;②标准:
在__100__克溶剂里;③状态:
达到__饱和__状态;④单位:
“克(g)”。
易混点拨:
溶解度和溶解性不一样。
物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示,溶解性决定溶解度的大小,溶解度反映物质的溶解性。
2.气体的溶解度
定 义:
在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。
影响因素:
气体本身的性质、__温度__、__压强__。
变化规律:
在一定压强下,温度越高,气体的溶解度越__小__;在一定的温度下,压强越大,气体的溶解度越__大__。
3.溶解度曲线
点:
(1)曲线上的点,表示物质在某一温度时的__溶解度__。
(2)两曲线的交点,表示两物质在某一温度时的__溶解度相等__,其饱和溶液中溶质质量分数也相同。
线:
曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__,表现在曲线“坡度”比较“陡”,如:
KNO3;
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响__很小__,表现在曲线“坡度”比较“缓”,如:
NaCl;
(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而__减小__,表现在曲线“坡度”下降,如:
Ca(OH)2。
面:
(1)曲线及曲线上面所表示的溶液为__饱和__溶液。
(2)曲线下面所表示的溶液为__不饱和__溶液。
降温结晶:
对于溶解度受温度影响较大的物质(如硝酸钾),可采用__冷却热饱和溶液__的方法,使溶质从溶液中结晶析出。
02 基础题
考点1 溶解性
1.如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验,则必须控制的条件是(D)
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A.①②B.①⑤
C.②③④D.①④⑤
考点2 溶解度的概念与意义
2.下列加速物质溶解措施中,能改变固体溶解度的是(A)
A.加热B.水量
C.振荡与搅拌D.把固体研细
3.下列对“20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是(D)
A.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水里
B.20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾
4.若要增加汽水中的二氧化碳,下列操作可行的是(D)
A.增加水量B.持续通二氧化碳
C.升温D.加压
5.20℃时,50g水最多可溶解5gA物质;40℃时,100g水最多可溶解10gB物质,则A和B的溶解度相比是(D)
A.A>BB.B>A
C.A=BD.无法比较
6.(2018·贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是(C)
A.两种物质溶解度相等的温度在30℃
B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C.40℃时,5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D.40℃时,9gNa2C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 下册 一册 试题 打包 33 新版 鲁教版