届苏州新区一中高三新疆班期末模拟考试.docx
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届苏州新区一中高三新疆班期末模拟考试
2016届苏州新区一中高三新疆班期末模拟考试
化学
相对原子质量:
H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56Ni59Cl-35.5Na-23Mg-24I-127
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是
A.使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式
B.研制高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物(PM2.5)的产生
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为8的N原子:
B.聚丙烯的结构简式:
C.Cl-的结构示意图:
D.CSO的电子式:
3.下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是
A.硅酸盐化学性质稳定,可用作光导纤维的材料
B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂
D.HCl气体管道是否泄漏,可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、AlO2—
B.滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、HCO3-、Cl-、CO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
SO32-、NH4+、NO3-、K+
D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、ClO-、SO42-
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质
B.形成简单离子的半径顺序r(Z)>r(Q)>r(Y)
C.Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸
D.元素W形成氢化物的稳定性比X的强
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钠固体与水反应:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
B.配制0.1mol·L-1硫酸溶液时,容量瓶应先用
0.1mol·L-1硫酸溶液润洗
C.用图1所示装置实验,振荡后静置,溶液不再分层,
且保持无色透明
D.实验室用图2所示装置制取少量的氨气
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B.常温常压下,6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C.5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2NA
D.常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
10.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH增大
C.电子从石墨电极流出经导线流向Mg电极D.溶液中Cl-向正极移动
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。
下列说法正确的是
A.红斑素和红曲素互为同分异构体B.红斑素和红曲素都能与NaHCO3溶液反应
C.红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团
D.1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
12.下列说法正确的是
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B.可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
C.合成氨的反应是放热反应,因此工业合成氨常采用低温条件
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1氨水溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
可向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量
6mol·L-1NaOH溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
D.检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入KSCN溶液,如无明显变化,再滴加少量新制氯水,观察实验现象
14.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:
c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
C.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
15.工业上可用CO2生产甲醇,反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
将6mol
CO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的
物质的量随时间变化如图8实线所示。
图中虚线表
示仅改变某一反应条件时,H2物质的量随时间的变
化。
下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·min-1
B.若曲线I对应的条件改变是升高温度,
则该反应△H>0
C.曲线II对应的条件改变是降低压强
D.保持温度不变,若将平衡后的容器体积缩小至
1L,重新达平衡时则2mol·L-1 非选择题(共80分) 16.(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: 已知: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题: ⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的▲沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是▲。 ⑵在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作▲。 若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。 ⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。 该水解反应的离子方程式为▲。 ⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。 根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。 为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为▲。 A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液 17.(15分)慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下: (1)由B→C的反应类型为▲。 (2)C分子中有2个含氧官能团,分别为▲和▲(填官能团名称)。 (3)写出A与浓溴水反应的化学方程式▲。 (4)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体,E的结构简式为 ▲。 (5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式: ▲。 ①属于α-氨基酸;②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种; ③分子中含有两个手性碳原子。 (6)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷()。 写出以邻甲基苯酚( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: 18.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。 某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验: 准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A; 准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL; 另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用检验,现象是。 (3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)过硫酸钾( )具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解。 实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下: ⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。 写出电解时发生反应的离子方程式▲。 ⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。 在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为: 将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,▲,干燥。 ⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。 实验步骤如下: 步骤1: 称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中,加入30mL水溶解。 步骤2: 向溶液中加入4.000gKI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30min。 步骤3: 在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用 0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。 (已知反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能▲(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是▲。 ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为▲。 ③为确保实验结果的准确性,你认为还需要▲。 ⑷将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如右图所示(H+浓度未画出)。 图中物质X的化学式为▲。 20.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 (1)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量测定CO的含量。 已知: 2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.56kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: ▲。 (2)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。 将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是▲。 a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=▲ 。 (3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。 该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为▲(写出一种即可)。 (4)图10是一种碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气 (CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。 写出B极电极反应式▲。 (5)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。 已知: NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为▲。 ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是▲。 21.过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。 试回答下列问题: (1)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。 请写出B元素在周期表中的位置为▲,A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为▲。 (2)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点: -96.5℃,沸点: 117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶。 则固态CrO2Cl2属于▲晶体。 已知CS2与NO2+互为等电子体,则1molNO2+中含有π键数目为▲。 (3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。 有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是▲。 a.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键 b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 c.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子 (4)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+等。 铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似。 现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成。 请写出该盐溶解于水后的电离方程式: ▲。 2016届新区一中高三新疆班期末模拟考试化学答题纸 16.(12分) ⑴,。 ⑵。 。 ⑶。 ⑷。 17.(15分) (1)。 (2)和。 (3)。 (4)。 (5)。 (6) 18. (1) (2),。 (3) 19.(15分)⑴。 ⑵ 。 ⑶①;。 ②。 ③。 ⑷。 20.(14分) (1): 。 (2)。 K= 。 (3)。 (4)。 (5)①。 ②。 21. (1),。 (2)。 。 (3)。 (4)。 化学参考答案及评分标准 选择题 单项选择题: 本题包括8小题,每小题2分,共计16分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.D3.C4.A5.A6.B7.D8.D9.A10.B 不定项选择题: 本题包括6小题,每小题4分,共计24分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.C12.B13.AD14.BD15.AC 16.⑴Al3+加快反应速率 ⑵氧化剂2mol ⑶2Fe(OH)2++2H2O Fe2(OH)42++2H+ ⑷D (每空2分,共12分) 17.(15分) (1)氧化反应(2分) (2)醚键、羰基(2分) (3) (2分) (4) (2分)(5) (2分) (6)(5分) (说明: 用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu,O2,△;若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。 ) 18.(12分) (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3 mol 19.⑴2SO42-+2H+ S2O82-+H2↑ ⑵在不超过80℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤 ⑶①偏小最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色,且30s不变色 ②94.50%(或0.9450) ③重复上述实验步骤1~2次 ⑷H2O2 (除第⑵题3分外,其余每空2分,共15分) 20.(14分)(每空2分) (1)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ·mol-1 (2)b 2.67或8/3 (3)(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4 (4)O2+4e-+2CO2=2CO32- (5)①1∶7 ②对于含NO较多混合气体无法完全吸收,因为NO不能与Na2CO3溶液反应 21.(12分)(每空2分) A. (1)第四周期Ⅷ族3d6 (2)分子2mol(或2×6.02×1023) (3)ac (4)CsRh(SO4)2·4H2O=Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]-
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