届高三化学一轮复习对点精选训练钠的氧化物.docx

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届高三化学一轮复习对点精选训练钠的氧化物

钠的氧化物

1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

2.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（　　）

A．甲＜乙＜丙＜丁

B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙

D．丁＜甲＜乙＜丙

3.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（　　）

A．2∶1∶1

B．1∶1∶2

C．1∶2∶1

D．4∶3∶1

4.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的

（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶0

B．6∶9∶0

C．3∶4∶1

D．3∶3∶2

5.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（　　）

A．9∶4

B．1∶1

C．7∶6

D．6∶7

6.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11

7.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．都是白色固体

B．都是供氧物质

C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂

8.关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是（　　）

A．阴阳离子个数比均为1∶2

B．都含有非极性的共价键

C．与水都发生氧化还原反应

D．都属于碱性氧化物

9.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

10.下列说法中不正确的是（　　）

A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成

C．Na2O2中氧元素化合价为－1，它与H2O的反应是一个氧化还原反应

D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生

11.下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是（　　）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O2、Na2O都是可溶于水（或能与水反应）的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子

12.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生

④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色

A．①④

B．②③

C．①③

D．仅②

13.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）

A．1mol·L－1氢氧化钠

B．饱和碳酸氢钠

C．1mol·L－1硫酸亚铁

D．饱和碳酸钠

14.下列叙述正确的是（　　）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A．都正确

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．④⑤

15.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA

D．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

16.物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）

①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠

A．①＝③>②>④

B．①>②>④>③

C．③>①＝②>④

D．④>③>②>①

17.某溶液中含有HCO

、SO

、CO

、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）

A．CH3COO－

B．SO

C．CO

D．HCO

18.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

19.当0.2molNa

O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是（　　）

20.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。

则原固体物质的组成是（　　）

A．Na2O2与Na2O

B．Na和NaOH

C．Na2O2和Na

D．Na和Na2O

21.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。

[方案一]准确称量样品ag，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VL，从中取出V1L溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。

（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用________滴定管。

（2）写出此方案中所涉及反应的离子方程式____________________________________

________________________________________________________________________。

[方案二]准确称量样品bg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

（3）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是________（填仪器下方序号），①中的进气口为________（填“A”或“B”）。

（4）装置⑤的作用是_____________________________________________________________。

（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是________。

22.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水）。

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________________。

（2）装置B的作用是______________________________________________________。

装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________。

23.在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，

（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________________________。

（2）________是还原剂，________是氧化剂。

（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________。

24.某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。

（1）观察其外观，可获知的物理性质是______________________________________________。

（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是

________________________________________________________________________，

发生反应的化学方程式依次为______________________________________________

________________________________________________________________________（按反应顺序分部书写）。

（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗15.6gNa2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？

（写出计算过程）

25.某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：

Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。

该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_____________________________________

_______________________________________________________________________。

（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。

取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

____H2O2＋____Fe2＋＋____OH－===____Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了________（填“氧化”或“还原”）性。

（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______（填“氧化”或“还原”）性。

该反应的离子方程式为____________________________。

26.比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：

①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2

二组：

③Na2O2＋FeCl3（溶液）　④Na2O2＋FeCl2（溶液）

三组：

⑤SO2通入品红溶液中，加热　⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热

四组：

⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中　⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中

问题：

（1）写出①、②两反应的化学方程式。

（2）判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

（3）判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

（4）判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？

27.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。

Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO===Na2CO3。

（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）通过比较可知，当非金属元素处于________时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

28.用脱脂棉包住0.78gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象可得出的结论是：

Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。

（2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________；

若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉________（填“能”或“不能”）燃烧起来。

（3）H2和CO的混合气体0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________g。

29.

（1）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a.有氧气生成；b.反应放热。

Na2O2和H2O反应的化学方程式是________________________________________________。

（2）某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。

用以验证结论a的实验方法是________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

用以验证结论b的实验方法及现象是____________________________________________

____________________________________________________________________________。

30.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：

干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。

在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。

实验乙：

潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。

观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色。

试回答下列问题：

（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_______________________________。

（2）在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是________。

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_________________________________________。

（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号）。

A．大理石B．小苏打

C．烧碱D．盐酸

E．稀硫酸F．稀硝酸

31.为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。

装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________________（填化学式）生成。

若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________________________________________________________________。

（2）装置C的作用是____________________________________________________________。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。

乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________________；②________________。

（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。

Na2O2＋

HCl===

Cl2＋

NaCl＋

____该反应________（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________

________________________________________________________________________（要求答出两点）。

32.某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：

向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。

（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：

在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。

①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是__________________________________________。

②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？

（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤）。

33.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

试回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

________________________________________________________________________。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？

________。

请简要说明两点理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

34.

（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是______________________________________。

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________

________________________________________________________________________。

④D中盛放的试剂是________，其目的是____________________________________。

⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？

________，简要说明理由：

_____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。

装置中B的作用是______________________________________________________________，

D的作用是_____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是________（选填序号）。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

答案解析

1.【答案】C

【解析】Na2O2的电子式为Na＋[

]2－Na＋，O

是一个阴离子，A错误；生成相同量的O2