九年级化学下学期第一次月考试题.docx
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九年级化学下学期第一次月考试题
陕西省西安市第七十中学2017届九年级化学下学期第一次月考试题
(时间60分钟分值100分)
一:
选择题(每空2分共30分)
1、下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液的上层浓度小,下层浓度大B.溶液
一定是均一、稳定、无色、透明的液体
C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.物质在溶解时,通常有放热或吸热的现象出现
2、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据,下列有关说法中错误的是()
A.在40℃时,100g水中放入KNO370g得到163.9g溶液
B.KNO3和NaCl的溶解度随着温度的升高而增大
C.在20℃时,NaCl饱和溶液溶质质量分数为36%
D.KNO3固体中含有少量的NaCl要提取KNO3可以采用冷却结晶的方法得到硝酸钾
3、下列清洗方法错误的是()
A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B.内壁有碘的试管用酒精清洗
C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
4.将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和,下列方法错误的是()
A.加入硝酸钾B.恒温蒸发水分C.降低温度D.升高温度
5.下列有关溶液的说法不正确的是()
A.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
B.溶剂不一定都是水,酒精、汽油等也可做溶剂
C.在鱼池中
设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则l00g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
6、列关于金属材料的说法中,不正确的是()
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铜有良好的导电性,因而用于制作电线
C.铝表面生成致密氧化铝薄膜,具有良好的抗腐蚀性D.铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值
7、下列化学方程式书写正确的是()
A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
C.Cu+Ag(NO3)2Cu(NO3)2+AgD.Mg+O2点燃MgO2
8、下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()
A.Fe、Cu、Ag、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
9、下列有关金属的说法不正确的是()
A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D.生铁和钢是常见的铁合金,钢的含碳量低于生铁
10、下列性质属于金属共性的是()
A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电
性、传热性
C、是银白色的固体D、易与酸反应产生氢气
11、A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质不可能是()
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.生石灰D.浓硫酸
12、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是()
A.t2℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:
乙>甲=丙
B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲
D.采用降低温度的方法,可将饱和的丙物质溶液变成不饱和
13、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液中溶质质量分数的关系为B>C=A
C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.将t2℃时A、B、C等质量的饱和溶液降温到t1℃时,析出溶质质量最多是A
14、是硝酸钾的溶解度曲线,某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是()
A.②③⑤中溶质的质量分数相等B.保持温度不变,若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
C.①③④均为不饱和溶液D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
15、下列说法正确的是()
A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B.升高温度或增大压强均可以增
大气体在水中的溶解度C.饱和溶液冷却析出晶体则溶液中溶质的质量分数一定减少
D、氯化钠饱和溶液一定比氯化钠不饱和溶液浓度大一些。
二:
填空与简答题(36分)
16.(7分)根据溶液的组成填写下表
溶液
稀盐酸
石灰水
医用酒精
碘酒
溶质
溶剂
17、(4分)下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
(1)70℃时,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是_______
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂
的质量比为(填最简整数比);
(2)通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是右图中的
(填“甲”或“乙”);
(3)80℃时,配制一定量A物质的溶液,将其降温到60℃,是否
有固体析出?
(填“有”、“没有”或“不确定”)。
18、(6分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。
请回答:
图一图二图三
(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度;
(2)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中某种物质后,石灰水变浑浊,加入的物质可能是下列中的_______(填字母)。
结合图二分析其原因是。
A.氢氧化钠固体B.硝酸铵固体C.冰块D.生石灰固体
(3)利用所学知识回答,打开汽水瓶盖时有大量气泡逸出,是因为,给冷水加热,在水未沸腾
之前,就有气泡逸出,是因为。
19.(4分)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,
分别加人到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3、请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是。
(2)图2中甲、
乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是;P点表示的含义是。
20、(5分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.
(1)在空气中制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀.
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如(3)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的共同作用的结果;防止金属锈蚀,常采用的
方法。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外
两种溶液是。
21、(每空1分方程式2分共10分)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置见下图:
对实验进行分析并回答:
(1)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是;
(2)实验中玻
璃管里氧化铁粉末的颜色变化是。
(3)实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是。
(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯,其作用是。
写出有关的三个化学方程式:
;;。
三:
实验与探究题(每空1分方程式2分共22分)
22、(共6分)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:
(1)其中有错误的操作步骤是(填序号)错误为 。
(2)上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是。
(3)该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是
,过滤的液体浑浊的原因是
(4)停止加热是时间是(填序号);A.蒸发皿中液体完全蒸干时B.蒸发皿中出现较多量固体时
23、(8分)铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们探究它们的活动性顺序。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?
同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:
写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】
(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
24、(共8分)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.
(
1)计算:
需要氯化钠的质量为 .
(2)某同学按下图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是 (填字母序号);B中仪器的名称为 ;E中玻璃棒的作用是 。
(3)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 .
(4)用已调
节平衡的天平称固体时,发现指针偏右,接下来的操作是。
(5)反思:
若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会;若量水时仰视读数,则配制的溶液溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
25、计算与分析题:
(共1
2分)
(1)(6分)“钙尔奇”是一种补钙的药物,它的主要成分是碳酸钙,为了测定钙尔奇中碳酸钙的含量,小丽称取30g干燥的钙尔奇放入烧杯中,并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量为101.2g
。
我能完成下列计算:
⑴钙尔奇中碳酸钙的质量;
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(结果保留一位小数)
(2)(6分)有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
(1)你认为能测出合金 (填序号)中铜的质量分数;
取上述
(1)中的合金粉末22g放入烧杯中,加入100g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为121.8g。
求:
①产生氢气的质量;②求出该合金中铜的质量。
③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
(保留一位小数)·
2017第二学期第一次月考题答案
一:
选择题(每空2分共30分)
1、D2、C3、C4、D5、DD6、D7、B8、C9、A10、B11、A12、B13、D14、C15、c
二、填空与简答题
溶液
稀盐酸
石灰水
医用酒精
碘酒
溶质
HCL
Ca(OH)2
酒精
碘
溶剂
水
水
酒精
16、
17、
(1)饱和溶液3:
10
(2)乙(3)不确定
18、
(1)35克小于
(2)AD(3)压强减少气体的溶解度减少,温度升高气体的溶解度减少
19、
(1)甲
(2)相等或甲=乙(3)N30℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等
20、
(1)铝
(2)合金比纯金属硬度大,熔点低(3)水和氧气刷漆涂油电镀等(4)硫酸铝和硫酸铜溶液
21、
(1)先通气体再加热
(2)红棕色固体变为黑色(3)先停止加热继续通气体直到试管冷却(4)防止一氧化碳污染空气3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22CO+O2点燃2CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
三:
实验与探究题
22、
(1)ABCD过滤没有用玻璃棒引流液体,漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
(2)玻璃棒滤纸破了等(3)搅拌防止液体飞溅(4)B
23、【实验探究】铝大于铁大于铜【讨论交流】除去金鼠表面的氧化物【实验验证】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【拓展迁移】
(1)铜铁铝)或铜铝铁
(2)铜铁铝
24、
(1)7.5g
(2)AB量筒搅拌加速固体溶解(3)2.5g
(4)继续添加固体(5)偏小偏小
四:
计算题:
25
(1)解:
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为80g+30
g-101.2g=8.8g
设30g钙尔奇中碳酸钙的质量为
,生成氯化钙的质量为
。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
8.8g
⑴
⑵
所得溶液中溶质的质量分数=
答:
⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。
⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
(2)①产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g
②设锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
Xy0.2g
65:
2=x:
0.2gx=6.5g
161:
2=y:
0.2gy=16.1g
铜的质量为22g-6.5g=15.5g
反应后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g
或6.5g+100g-0.2g=106.3g
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为16.g/106.3g×100%=15.1%
答:
略
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