高三第二次月考化学.docx
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高三第二次月考化学
2019-2020年高三第二次月考(化学)
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12N–14O-16Na–23Mg–24Cl–35.5S–32K–39Fe–56Cu–64I–127
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.xx年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
D.人体需要的营养物质—蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
2.下列判断正确的是
A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109°28′
3.下列化学用语书写正确的是
A.甲醛的结构式HCHOB.四氯化碳的电子式
C.环丙烷的最简式CH2D.的名称:
2-乙基丙烷
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
5.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液,然后灼烧,可以得到该固体的是()
A.AlCl3B.NaHCO3C.(NH4)2CO3D.MgSO4
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.在医院中,为酸中毒病人输液不应采用()
A.0.9%氯化钠溶液B.0.9%氯化铵溶液
C.1.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液
7.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
试剂
分离方法
①
氯化钠(硝酸钾)
蒸馏水
降温结晶
②
二氧化碳(氯化氢)
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
④
苯(苯酚)
浓溴水
分液
A.②③B.①③C.只有③D.③④
8.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5mol/L,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②D.③④
9.下列物质只需克服范德华力,就可改变状态的是()
A.液态氮B.氯化钠晶体C.液态汞D、金刚石
10.
上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H22O4
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
11.某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、Cl-、ClO-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、SO42-
12.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列说法或表达正确的是
A.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B.HCN+Na2CO3→CO2+2NaCN+H2O
C.结合质子能力由强到弱的顺序为:
CO32->HCO3->CH3COO-
D.常温下电离常数比较:
Ki1(H2CO3)>Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)
13.设阿伏伽德罗常数的数值为NA,下列说法错误的是
A.18g重水所含质子总数为9NA
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为1.5NA
C.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
D.室温时,8gSO3分子中氧原子的数目为0.3NA
14.下列离方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-→CaCO3↓
B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-
C.向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl—
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·H2O→AgOH↓↓+NH4+
15.右图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物,被称之为奥林匹克烃,下列说法正确的是…………………………………………………………………………………()
A、该有机物属于苯的同系物
B、1mol该有机物最多可以和15molH2反应
C、该有机物的一氯代物有一种
D、该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量
小于CO2的物质的量
16.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是().
A.KCl晶体B.H2S气体C.CCl4D.Mg
17.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,
则X、Y、Z分别是
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.在室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。
则下列叙述正确的是
A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大
B.当滴加盐酸至溶液pH<7时,此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C.当滴加盐酸至溶液pH=7时,此时溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)
D.当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
19.下列离子方程式的书写正确的是
A.以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
C.H218O中投入少量Na2O2固体:
2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:
Cu2++HS-→CuS↓+H+
20.利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如图所示。
下列叙述正确的是()
A.利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14O4Cl2
B.利尿酸不能发生酯化反应
C.1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应
D.利尿酸不能与FeCl3溶液发生显色反应
21.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
22.某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种,取一定量该固体粉末,加热后得到A气体aL,将气体用足量水吸收,剩余气体B的体积为
L。
下列相关推测错误的是
A.气体B可能是O2,也可能是NO
B.固体粉末的组成可能为n(KNO3):
n(Cu(NO3)2):
n(AgNO3)=1:
1:
3
C.固体粉末的组成可能为n(KNO3):
n(Cu(NO3)2):
n(AgNO3)=1:
1:
1
D.气体A中NO2与O2的体积比为9:
1
第II卷(共84分)
四、(本题共30分)
23.元素周期表有多种形式,下图是一种三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族以及第ⅣA族碳、第IA族钾两种元素的位置。
回答下列问题:
(1)上图中所列的六种元素,其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是(填元素符号);形成的气态氢化物中最稳定的是_________(填化学式),R原子核外的电子有_______种运动状态。
(2)请在图中将过渡元素(副族和VIII族)所在的位置涂黑,并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。
(3)写出“M”的离子的电子排布式;写出“R”的气态氢化物的结构式。
(4)A元素和B元素形成的化合物能与另一由A元素与氢元素形成的化合物发生化学反应,该反应既是化合反应也是氧化还原反应,写出该反应的化学方程式。
24.H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是________;
(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气,其中还原剂是__________,写出反应的化学方程式______________,生成0.5mol氧气,转移电子_______mol;
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理:
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你认为其中错误的是_______(填序号,认为没有填“都正确”)
25.工业制硝酸的主要反应是:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+1025kJ
(1)该反应的平衡常数表达式为________________;升高温度K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________(填字母序号)。
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.8
0.975
0.5
①起始时物料比c(O2):
c(NH3)>1.25,其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________;
③反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
五、(本题共24分)
26、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。
请按要求填空。
供选择的装置:
(1)装置A除可制备NH3外,还可制备以下哪种气体________(CH4、H2、CH2=CH2、),写出制备该气体的化学方程式_____________________________________。
(2)为制取干燥氨气,可将装置A与装置________(填编号I、II、III)连接;装置A中的烧瓶内固体宜选用(选填以下选项的代号)。
a.碱石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰
(3)用装置C制取的氯气中还含有杂质气体_______、________,若欲制取纯净、干燥的氯气,可从装置I、II、III中选取合适的装置与C依次相连。
则连接次序为C、_______(填编号);
(4)B为探究氯气与氨气反应的装置。
实验时先向B通入氨气,然后关闭c活塞,再向B通入氯气。
实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测该白烟(固体物质)的化学式_____________________________,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子;
27.我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。
经分析知道,该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。
利用盐湖水可得到某些物质。
其主要工业流程如下:
请根据上述流程,回答下列问题:
(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是_________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。
(2)操作Ⅰ的名称为___________,此操作适用于分离___________________________。
(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体,所依据的物理量是__________。
a.摩尔质量b.溶解度c.熔沸点
(4)检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是___________,若含有Na+,能观察到的现象是___________。
若需得到高纯度的钾肥,可以采用的提纯方法为_________。
(5)水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·χH2O,若通过实验确定χ,其实验步骤设计为:
①先称坩埚质量、再称质量;②高温充分灼烧;③____________;
④再称量;⑤____________操作。
根据实验数据计算χ时,所需的化学方程式为:
MgCl2·χH2O_______+________+_________。
六、(本题共23分)
28、有人设想合成具有以下结构的烃分子。
(1)结构D显然是不可能合成的,原因是;
(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团,可以形成金刚烷的结构,写出金刚烷的分子式;
(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃,能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是
a.它的对位二元取代物只有一种b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等d.能发生取代反应和加成反应
(4)下列有关烃的说法正确的是
a.不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键;
b.烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多;
c.若知道了某烃的C、H原子个数比,只能得出该烃的最简式,不可能得出分子式;
d.烃分子中H%最高的是甲烷。
29、已知具有结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇,如:
CH2=CH2HOCH2CH2OH,现以甲基丙烯( )为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。
I.C中的官能团名称是_____________________。
II.B的含有相同官能团的同分异构体(不包含B)共有________种,写出其中一种物质的结构简式________________________________________
B→C的化学方程式____________________________________________________,
B→G的反应类型_________,G的结构简式________________________
(3)B→F的化学方程式______________________________________,两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外,还可能生成另外一种酯,该酯的结构简式为___________________
(4)D→E的化学方程式__________________________________________________。
七、(本题共7分)
30、进行下列实验:
将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。
通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。
(1)生成标准状况下的气体体积;
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;
(3)MgSO4·xH2O中的x值。
参考答案
1-5DCCDD5-10BCCAC11-17BCBCDAC
18D19AD20D21C22AD
23、
(1)C;H2O;7(各1分)
(2)(涂黑2分分界线2分)
(3)1S22S22P6(各1分)
(4)SO2+H2O2→H2SO4
(2分)
27、
(1)蒸发。
(1分)
(2)过滤,不溶于液体的固体和液体(各1分)
(3)b。
(1分)(4)焰色反应,火焰呈黄色,重结晶法(各1分)
(5)①坩埚和样品③冷却;⑤恒重。
(各1分)
MgCl2·χH2OMgO+2HCl+(χ-1)H2O。
(2分)
28、1)C原子不能形成5个共价键(2分)
(2)C10H16(2分)
(3)bc(2分)(4)bd(2分)
29、
(1)碳碳双键;羧基(2分)
(2)4CH3CH(OH)CH2COOH(只要合理均给分)(2+2分)
(2分)缩聚(1分)
(1分)
(3)(2分)
(1分)
(2分)
30、30、
(1)3.36L(2分)v(H2)=0.1×1.5×22.4=3.36(L)
(2)25.0%(2分)C%=0.1×1.5×120/72=25%(3)7(2分)
12.3gMgSO4·xH2O中m(MgSO4)=(72-48)×25%=6(g);m(H2O)=6.3(g)
1/x=(6/120)/(6.3/18)x=7
2019-2020年高三第二次月考(理数)
牛海轩
一、选择题
1、是虚数单位,()
A、B、C、D、
2、在等差数列中,
=24,则前13项之和等于()
A.13B.26C.52D.156
3、若,是第三象限的角,则
()
(A)(B)(C)2(D)-2
4、若将函数的图象按向量a平移,使图上点P的坐标由(1,0)变为
(2,2),则平移后图象的解析式为()
A.B.
C.D.
5、已知,则的值为()
A.B.C.D.
6、由与曲线所围成的封闭图形的面积为()
A.B.1C.D.
7、设{an}是有正数组成的等比数列,为其前n项和。
已知a2a4=1,,则()
(A)(B)(C)(D)
8、将标号为1,2,3,4,5,6的6张卡片放入3个不同的信封中.若每个信封放2张,其中标号为1,2的卡片放入同一信封,则不同的方法共有()
(A)12种(B)18种(C)36种(D)54种
9、下列命题中正确的命题个数是()
①.如果共面,也共面,则共面;
②.已知直线a的方向向量与平面,若//,则直线a//;
③若共面,则存在唯一实数使,反之也成立;
④.对空间任意点O与不共线的三点A、B、C,若=x+y+z(其中x、y、z∈R),则P、A、B、C四点共面
A.3B.2C.1D.0
10、设偶函数满足,则()
(A)(B)
(C)(D)
11、设曲线的参数方程为(为参数),直线的方程为,则曲线上到直线距离为的点的个数为()
A、1B、2C、3D、4
12、已知函数
若互不相等,且则的取值范围是()
(A)(B)(C)(D)
二填空题
13、若的展开式中的系数是,则.
14、正视图为一个三角形的几何体可以是______(写出三种)
15、设满足约束条件
,若目标函数的最大值为8,则的最小值为________。
16.设f(x)是定义在R上的奇函数,满足f(x-2)=-f(x).当时,,则下列四个命题:
①函数y=f(x)是以4为周期的周期函数;②当时,;
③函数y=f(x)的图象关于x=1对称;④函数y=f(x)的图象关于点(3,0)对称.
其中正确的命题序号是________________.
三解答题
17、设数列为等差数列,为各项为正数的等比数列,且,,
⑴求、的通项公式;⑵求数列的前项和.
18、某食品厂为了检查一条自动包装流水线的生产情况,随即抽取该流水线上40件产品作为样本算出他们的重量(单位:
克)重量的分组区间为(490,,(495,,……(510,,由此得到样本的频率分布直方图,如图4所示.
(1)根据频率分布直方图,求重量超过505克的产品数量.
(2)在上述抽取的40件产品中任取2件,设Y为重量超过505克的产品数量,求Y的分布列.
(3)从流水线上任取5件产品,求恰有2件产品合格的重量超过505克的概率.
20、设为实数,函数
。
(Ⅰ)求的单调区间与极值;
(Ⅱ)求证:
当且时,。
21、(12分)已知椭圆的对称轴为坐标轴,且抛物线的焦点F是椭圆的一个焦点,以F为圆心,以椭圆的短半轴长为半径的圆与直线相切
(1)求椭圆的方程;
(2)已知直线与椭圆交于两点,且椭圆上的点满足。
证明:
四边形的面积为定值.
四、选考题:
(本小题满分10分)
请考生在第22、23、24三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题记分.做答时,用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑.
22.选修4—1:
平面几何
如图,Δ是内接于⊙O,,
直线切⊙O于点,弦,
与相交于点.
(1)求证:
Δ≌Δ;
(2)若,求.
23.选修4-4:
坐标系与参数方程
在直角坐标系xoy中,直线的参数方程为
(t为参数)。
在极坐标系(与直角坐标系xoy取相同的长度单位,且以原点O为极点,以x轴正半轴为极轴)中,圆C的方程为。
(Ⅰ)求圆C的直角坐标方程;
(Ⅱ)设圆C与直线交于点A、B,若点P的坐标为,
求|PA|+|PB|。
24.选修4—5:
不等式选讲
已知函数
(1)解关于的不等式;
(2)若函数的图象恒在函数图象的上方,求的取值范围。
伊川实验高中高三第二次月考答案(理数)
一选择题
1----6BBACDD7----12BBDBBC
12.不妨设,取特例,如取,则易得,从而,选C.
不妨设,由,再根据图像易得,故选C.
二填空题
13.114.三棱锥、三棱柱、圆锥等.1516①②③
18
19.(本小题满分13分)
解:
(Ⅰ)取PC的中点O,连结OF、
OE.∴FO∥DC,且FO=DC
∴FO∥AE……………………2分
又E是AB的中点.且AB=DC.∴FO=AE.
∴四边形AEOF是平行四边形.∴AF∥OE
又OE平面PEC,AF平面PEC
∴AF∥平面PEC
(Ⅱ)连结AC
∵PA⊥平面ABCD,∴∠PCA是直线PC与平
面ABCD所成的角……………………6分
在Rt△PAC中,
即直线PC与平面ABCD所成的角大小为……………………9分
(Ⅲ)作AM⊥CE,交CE的延长线于M.连结PM,由三垂线定理.得PM⊥CE
∴∠PMA是二面角P—EC—D的平面角.……………………11分
由△AME∽△CBE,可得,∴
∴二面角P一EC一D的
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- 第二次 月考 化学