高中化学 第一节 物质的分类第2课时练案 新人教版必修1.docx
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高中化学第一节物质的分类第2课时练案新人教版必修1
2019-2020年高中化学第一节物质的分类第2课时练案新人教版必修1
题组一分散系的分类
1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()
A.稳定的液体B.透明的液体C.混合物D.化合物
2.下列实验可以得到胶体分散系的是()
A.把1gKCl加入10g沸腾的水中,充分振荡
B.把0.1g植物油加入10g水中,充分振荡
C.把1mL饱和溶液逐滴加入20mL沸水中,充分振荡
D.把1g粉末加入100g水中,充分振荡
3.下列分散系属于胶体的是()
A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒
4.有关分散系的如下说法中正确的是()
A.分散系中分散质微粒的直径为纳米级,分散系是胶体
B.浊液的分散质可透过滤纸从分散剂中分离出来
C.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
D.同一种物质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些
5.下列说法正确的是()
A.泥浆中泥沙是分散质,水是分散剂B.常用的医用酒精中水是溶质,酒精是溶剂
C.凡是分散质能透过半透膜的分散系都属于胶体D.碘酒属于胶体
题组二胶体
溶液和胶体具有的共同性质是()
A.都能发生丁达尔效应B.都呈红褐色
C.具有相同的颗粒直径D.都比浊液稳定
7.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
8.下列叙述正确的是()
A.直径为1~100nm的微粒称为胶体胶体是纯净物
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
9.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()
胶体和溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.分散质粒子都能透过半透膜
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体
D.都比较稳定
10.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是()
溶液滴入蒸馏水中即可
B.将溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可
C.将溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D.将溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
11.下列有关胶体的说法中,正确的是()
A.胶体都是均匀、透明、不稳定的液体
B.制备胶体必须在加热条件下进行
C.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的
D.胶粒不能透过滤纸,所以可用过滤的方法提纯胶体
12.下列事实与胶体无关的是()
A.分散质粒子直径都为1~100nm
B.胶体的稳定性介于溶液和浊液之间
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一束光亮的通路
D.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色沉淀
13.下列事实与胶体性质无关的是()
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入烧碱溶液出现红褐色沉淀
能力拔高题
胶体中常混有和HCl。
试回答有关问题:
(1)实验室制取胶体的方法是,用方法除去胶体中的浑浊;根据可证明胶体已经制成。
(2)将胶体装入半透膜中,然后置于蒸馏水中除去胶体中混有的和HCl(胶体不能透过半透膜而溶液可以),如何用实验证明胶体与氯离子已经分离________________________________。
参考答案
1.C解析:
悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是混合物;悬浊液、乳浊液是不均一、不透明的。
2.C解析:
A形成的是溶液;B形成的是乳浊液;D形成的是悬浊液。
3.A解析:
B项、D项形成的是溶液;C项形成的是乳浊液。
4.A解析:
B项浊液的分散质微粒不能透过滤纸;C项有些物质可以任意比例与水互溶,如酒精;D项不同温度下同一物质在水中的溶解度不同,形成饱和溶液的浓度也不同,只能说同一温度下,同一种物质的饱和溶液要比不饱和溶液要浓些。
5.A解析:
B项医用酒精中水是溶剂,酒精是溶质;C项胶体不能透过半透膜;D项碘酒属于溶液。
6.D解析:
A项胶体能发生丁达尔效应而溶液不能;B项溶液呈棕黄色,胶体呈红褐色;C项溶液中,和的直径都小于1nm,而胶体的胶粒直径为1~100nm。
7.B解析:
由于纳米碳的粒子直径为1~100nm,因此属于胶体,应该具备胶体的性质。
8.C解析:
胶体是分散系,其分散质的微粒直径为1~100nm,A错误;胶体属于混合物,B错误;胶体微粒可以透过滤纸,但不能透过半透膜,D错误;胶体可产生丁达尔效应,溶液不能,C正确。
9.D解析:
A项胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同;B项溶液分散质粒子能透过半透膜,但是胶体分散质粒子不能透过半透膜;C项纳米材料是指微粒直径在纳米级的材料;D项溶液和胶体都比较稳定。
10.C解析:
胶体制备的要点是“向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,并继续煮沸至溶液呈红褐色”。
11.C解析:
胶体是均一的分散系,具有介稳性;制备胶体不一定在加热条件下,如淀粉溶于水所得分散系就属于胶体;胶体的粒子直径为1~100nm,对光有散射作用,因而有丁达尔效应;胶体的胶粒能透过滤纸,不能用过滤的方法提纯胶体。
12.D解析:
向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色沉淀形成了悬浊液,与胶体无关。
13.D解析:
豆浆属于胶体,加盐卤后与分散剂形成凝胶;河水中含有泥沙小颗粒形成的胶粒,入海处遇电解质发生聚沉,易形成沙洲;C选项是胶体的性质;三氯化铁与氢氧化钠溶液发生反应而生成红褐色沉淀。
14.
(1)在沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和溶液,待溶液呈红褐色,停止加热,即制得胶体过滤丁达尔效应
(2)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中,滴加溶液,若无沉淀产生,证明两者已经分离
解析:
(1)向沸水中滴加饱和溶液可制得胶体;利用过滤法可分离沉淀和胶体;利用丁达尔效应可以检验胶体的存在;
(2)利用溶液检验氯离子是否存在。
2019-2020年高中化学第一节离子键教案苏教版必修2
【教学目标】
1、认识化学键和离子键
2、知道什么是离子键,离子化合物,以及离子键的形成过程。
3、学会用电子式表示离子键
【教学重点】离子键的形成
【教学难点】用电子式表示离子键
【教学过程】
一、化学键:
1、定义:
把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2、说明:
(1)物质中:
指分子内部或晶体内
(2)直接相邻:
指直接的作用
(3)原子或离子,而不能是分子之间。
(4)强烈的相互作用,作用力强。
(5)形成稳定结构,体系的能量降低。
3、分类:
离子键、共价键、金属键。
二、离子键
1、离子化合物:
阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物。
2、离子键
(1)定义:
使阴、阳离子结合的相互作用叫做离子键。
[思考1]
(1)成键粒子:
(2)成键性质:
(3)成键原因:
(4)成键元素:
[氯化钠的形成]
[小结]离子键的成键条件
[思考]下列哪些物质中存在离子键?
Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl
说明1:
离子化合物中一定存在离子键,离子键只能存在于离子化合物中。
(3)电子式:
式子,叫电子式。
(1)原子电子式:
(2)离子电子式:
(3)离子化合物的电子式
说明2:
1、金属离子的电子式就是其离子符号,因最外层为0
2、阴离子和复杂离子的电子式要标[]及“电荷数”
3、化合物的电子式,数目多的离子均匀分布在数目少的周围,不合并。
练习1:
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
原子电子式
简单离子的电子式
练习2、写出下列离子化合物的电子式
①CaO②K2S③MgCl2
(4)用电子式表示化合物的形成过程
【小结】
【课后练习】
1、下列说法正确的是( )
(A)阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键
(B)化学键只存在于分子内,原子之间
(C)一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用
(D)分子内或晶体中,不相邻的原子间也存在相互作用但作用力较弱,不属于化学键
2、下列说法不正确的是( )
(A)凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
(B)原子间先通过得失电子变成阴阳离子后,阴阳离子间才能形成离子键
(C)具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
(D)一般情况下,活泼金属(IA、nA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时,郡易形成离子键
3、下列性质中,可证明某化合物内一定存在离子键的是( )
(A)可溶于水 (B)有较高的熔点
(C)水溶液能导电 (D)熔融时能导电
4、A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同电子层结构,已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( )
(A)C>A>B (B)B>A>C
(C)A>B>C (D)C>B>A
5、氢化钠(NaH)属于离子晶体,NaH与水反应放出氢气。
下列叙述正确的是( )
(A)NaH的水溶液显碱性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与He相同
(C)NaH中氢离子半径比钠离子的小 (D)NaH中的氢离子可被还原成氢气
6、下列电子式书写正确的是( )
7、下列说法正确是( )
(A)含有金属元素的化合物一定是离子化合物
(B)ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
(C)完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
(D)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
8、下列微粒电子式错误的是()
9、下列各类物质中不可以含有离子键的是( )
(A)酸 (B)盐 (C)碱 (D)气态氢化物
10、下列说法正确的是( )
(A)形成阳离子的过程一定是还原反应
(B)形成阴离子的过程一定是氧化反应
(C)由单质形成的离子化合物的过程,一定是氧化还原反应
(D)燃烧反应形成的化合物一定是离子化合物
11.与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是
A.MgCl2B.Na2OC.KClD.KF
12.下列物质中,有氧离子存在的是
A.H2OB.MgOC.KClO3D.O2
13.X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物,则X、Y可能位于
A.ⅠA族和ⅥA族B.ⅡA族和ⅥA族
C.ⅡA族和ⅦA族D.ⅥA族和ⅦA族
14.根据选项所提供的原子序数,下列各组原子间能以离子键结合的是
A.18、19B.11、13C.6、16D.12、17
15.下列叙述不正确的是
A.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键
B.在元素符号周围用“.”或“×”来表示原子的核外电子,这种式子叫做电子式
C.氯化钠固体中,氯离子和钠离子是通过离子键而结合的
D.因为钠离子和氯离子间仅存在吸引作用,所以能形成较紧固的晶体
16.下列叙述中,正确的是
A.形成氯化钠中的离子键时一定要燃烧
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C.非金属元素之间形成的化合物一定不是离子化合物
D.离子化合物中一定含有离子键
17.与NH4+的质子总数和电子总数都相同的微粒是
A.ArB.F-C.Na+D.OH-
18.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中,不正确的是
A.NaH的电子式为Na+[∶H]-
B.NaH与H2O反应时,水作氧化剂
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.NaH中氢离子为H+
19.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为。
20.现有A、B、C、D四种元素,A、B同周期,A、B可形成两种无色无味的气体AB和AB2。
D在B的下一周期,其最高价氧化物的水化物是二元强酸,D、C可形成离子化合物CD,D离子比C离子多一个电子层。
据此可知:
⑴这四种元素分别是ABCD
⑵B原子的电子式是
⑶C离子的电子排布结构示意图是
⑷化合物CD的电子式是
21.写出下列物质的电子式:
⑴氯化钙⑵氟化钾
⑶氧化钠⑷氯化铷
⑸硫化钠⑹溴化钡
⑺硫化镁⑻氧化钙
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