高考化学答题万能模板讲课稿.docx

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高考化学答题万能模板讲课稿

高考化学答题万能模板

高考化学规范答题万能模板

【答题要领1】——液体体积测量中读数的答题关键

【典例1】［2009·山东高考·T30（4）］孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_____，直到________________________________________________________________________。

【阅卷现场抽样分析】

考生甲

考生乙

抽样

试卷

平视液面

凹液面与刻度线相切

与凹液面平行

到达刻度线、与刻度线重合

分析

点评

读数时，视线、液面、刻度线要在同一水平线上；凹液面的最低点与刻度线相切才是正确读数

“与凹液面平行”不是在同一水平线上；“到达刻度线、与刻度线重合”未指明液面最低点与刻度线相切

【规范答案】平视凹液面（平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切

**答题要领**——解答要素：

（1）平视：

视线与刻度线和凹液面在同一水平线上

（2）读数：

液面最低点（最底端、最底处、最底部、最低处）与刻度线相切

得分点及关键词：

前一空的得分点是视线+凹液面（或刻度线），后一空得分点是“液面最低点+切线”

（1）“平视”、“刻度线”、“凹液面”

（2）“液面最低点”、“相切”

【巩固体验】

1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。

（1）滴定管读数应注意____________________________

_。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

则起始读数为mL，终点读数为mL；

所用盐酸溶液的体积为mL。

答案：

（1）滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01mL

（2）0.0016.1016.10

【答题要领2】——沉淀洗涤是否完全的检验答题模板

△

【典例2】［2011·江苏高考·T18

（1）］Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为：

2AgNO3+4KOH+K2S2O8=====Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列问题：

上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________________

___________________________________________________________________________________。

【阅卷现场抽样分析】

考生甲

考生乙

抽样试卷

取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，看是否出现白色沉淀。

向最后一次洗涤滤液中滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全。

分析点评

没有明确的结论

检验时应该取少许试样进行实验，否则会污染试剂。

【规范答案】取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全）

**答题模板**：

取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量xxxxxx溶液（试剂），若xxxxxx（现象），表示已经洗涤完全。

说明：

解答此类题目要注意四个得分点：

取样+试剂+现象+结论。

（1）取样：

要取“少许”洗涤滤液。

（2）试剂：

选择合理的试剂，如本题中的“Ba（NO3）2溶液”、“酚酞溶液”等。

（3）现象：

需有明显的现象描述。

（4）结论：

根据现象作出结论。

【巩固体验】

2、［2010·天津高考·T9

（2）］纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

请回答下列问题：

检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是_____________________

______。

答案：

取少许最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl-已被除净。

【答题要领3】——实验操作原因、目的、作用的答题要点

【典例3】［2011·福建高考·T25（Ⅱ）改编］牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有

__________________________________________________________________________________。

（2）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，理由是_______________________________。

（3）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________

___________________________________________________________________________________。

【阅卷现场抽样分析】

考生甲

考生乙

考生丙

抽样试卷

（1）减少实验误差

（2）装置内空气中存在少量的CO2

（3）会使测定C装置吸收CO2前后的质量差偏大

分析点评

错误理解题目要求，用“结果”代替“作用”

没有明确的结论。

装置内空气中存在少量的CO2，会使测量结果偏高

没有指明质量偏大的具体原因。

Ba（OH）2溶液除吸收CO2外，还可以吸收HCl气体和水蒸气，会使溶液的质量增大，测量结果偏高

【规范答案】

（1）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（2）装置内空气中存在少量的CO2被Ba（OH）2溶液吸收，会使测量结果偏高

（3）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba（OH）2溶液吸收（或其他合理答案）

**答题要领**——答题要素：

（1）明确实验目的：

做什么？

（2）明确操作目的：

为什么这样做？

（3）明确结论：

这样做会有什么结果？

理由是什么？

得分点及关键词：

本类问题注意以下得分点：

操作+（目的）作用

（1）操作：

怎么“做”？

为什么这样“做”。

（2）作用：

需有明确的结论、判断、理由。

【巩固体验】

3、为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。

A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。

B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸制小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化。

请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：

（1）哪个同学的方案更合理：

__________，理由是____________________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）图乙中第（Ⅰ）（Ⅱ）步骤的目的是说明：

____________________________________________。

（3）能否取消步骤（Ⅲ）？

为什么？

___________________________________________________。

答案：

（1）BA不能说明使石蕊试液变色的是二氧化碳还是碳酸

（2）酸可使石蕊试液变红色，水不能使石蕊试液变红色

（3）不能，若取消步骤（Ⅲ），就不能证明CO2能否使石蕊试液变色

【答题要领4】——实验现象的准确、全面描述

【典例4】［2011·福建高考·T25（Ⅰ）］化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量的NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

_____________________________________________________________________________________。

（2）往

（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察的现象是

________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。

【阅卷现场抽样分析】

考生甲

考生乙

考生丙

抽样

试卷

先有白色沉淀生成；后白色沉淀溶解

先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解，有气体生成

先有白色沉淀Al（OH）3生成，加盐酸后有CO2生成，Al（OH）3溶解

分

析

点

评

现象描述不完整，没有描述HCO3-与盐酸反应的现象。

滤液中含有AlO2-，通入过量的二氧化碳，发生如下反应：

AlO2-+2H2O+CO2

====Al（OH）3↓+HCO3-，加入盐酸：

HCO3-+H+====CO2↑+H2O

现象描述不准确、不具体，现象描述缺少层次性、对应性

描述实验现象不能指出具体生成物的名称

【规范答案】

（1）Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O

（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；再加入盐酸时有气体产生、白色沉淀溶解。

**答题要领**

（1）现象描述要全面：

看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

（2）现象描述要准确：

如A试管中…、B处有…

（3）按“现象+结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。

得分点及关键词：

针对不同状态可按以下模板回答：

（1）溶液中→颜色由……变成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等。

（2）固体→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由……变成……等。

（3）气体→生成……色（味）气体，气体由…色变成…色，先变…后…（加深、变浅、褪色）等。

【巩固体验】

4、如图所示：

（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L

稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡

皮塞塞紧试管口。

预期在试管a中可观察到哪些现象？

请依次逐一写出。

（2）在反应开始时，可观察到导管b中的现象为___________________________________________

___________________________________________________________________________________。

（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。

将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指。

此时可观察到什么现象？

答案：

（1）①铜片与稀硝酸反应，表面有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管a上部空间由无色变为红棕色，后又变为无色；③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。

（2）水面沿导管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有气泡从导管口逸出。

（3）水进入试管，上升到一定高度。

试管中气体颜色由红棕色变为无色。

【答题要领5】——平衡移动原理应用的准确表述

【典例5】［2011·北京高考·T26（3）］氯碱工业中

电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

电解时用盐酸控制阳极区溶液的

pH在2～3，用化学平衡移动原

理解释盐酸的作用__________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

【阅卷现场抽样分析】

考生甲

考生乙

抽样试卷

加入盐酸，使化学平衡向左移动，使Cl2逸出。

增大盐酸浓度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。

分析点评

未指明对哪个平衡的影响，未说明Cl2逸出的原因。

未从平衡移动角度解释抑制Cl2在水中的溶解。

【规范答案】Cl2与水发生反应：

Cl2+H2O

HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度，使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。

﹡﹡答题要领﹡﹡——解答要素：

（1）写出可逆反应的方程式

（2）改变的条件

（3）导致平衡如何移动（4）平衡移动造成了什么结果

得分点及关键词：

（1）解答此类题目要注意解答叙述方式：

可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移动结果。

①可逆反应：

化学方程式或离子方程式。

②条件变化：

只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。

③平衡移动方向：

正向（或逆向）移动。

④平衡移动结果：

某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

（2）要特别注意语言的规范：

要避免“向左移动或向右移动”或“反应向正反应方向移动”等错误说法。

【巩固体验】

5、［2011·四川高考·T29（3）］开发氢能是实现社会可持续发展的需要。

硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是

____________________________________________________________________________。

答案：

减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率。

【答题要领6】——滴定终点的判断答题模板

【典例6】［2010·天津高考·T9（5）·改编］纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答：

如何判断滴定终点__________________________________________________________

____________________________________________________________________________________。

考生甲

考生乙

抽样试卷

当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液后，根据溶液颜色变化判断。

当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液

后，溶液变成红色。

分析点评

没有明确的结论

颜色变化后，没有强调“半分钟内不恢复原来的颜色”。

【规范答案】

当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

﹡﹡答题要领﹡﹡

当滴入最后一滴xxxxxx标准溶液后，溶液变成xxxxxx色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

说明：

解答此类题目注意三个关键点：

（1）最后一滴：

必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

（2）颜色变化：

必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

（3）半分钟：

必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。

【巩固体验】

6、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。

已知：

I2能与I-反应生成I3-，并在溶液中建立如下平衡：

I2+I-

I3-。

通过测定平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数。

某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：

取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6），消耗V2mL的Na2S2O3溶液。

根据V1、V2和c可求得c（I2）。

上述滴定时，可采用___________作指示剂，滴定终点的现象是____________

____________________________________________________________________________________。

答案：

淀粉当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

【答题要领7】——试剂的作用的答题要素

【典例7】［2011·海南高考·T17

（2）］硫酸亚铁铵

［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：

将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：

向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：

向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是______________________________

____________________________________________________________________________________。

考生甲

考生乙

抽样试卷

使铁完全溶解，并使废铁屑中的铁锈也完全反应

防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀

分析点评

对“过量硫酸”的主要作用没有完全认识，目的不明确。

用词不准确，“抑制”不等同于“防止”；答案不完整，沉淀也可能是Fe（OH）3。

【规范答案】抑制Fe2+的水解，防止生成Fe（OH）2或Fe（OH）3沉淀。

﹡﹡答题要领﹡﹡——解答要素：

（1）试剂的作用是什么？

（2）要达到的目的是什么？

得分点及关键词：

（1）作用类：

“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。

（2）作用-目的类：

作用+目的“作用”是“……”，“目的”是“……”。

回答要准确全面。

【巩固体验】7、（2010·全国卷Ⅰ·T29节选）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表

仪器标号

仪器中所加物质

作用

A

石灰石、稀盐酸

石灰石与盐酸作用产生CO2

答案：

（1）

（2）

仪器标号

仪器中所加物质

作用

B

饱和碳酸氢钠溶液

除去CO2中的HCl气体

C

浓硫酸

除去CO2中的水蒸气

D

干燥木炭粉

与CO2反应产生CO

E

澄清石灰水

吸收未反应的CO2

【答题要领8】——试纸使用的答题模板

1.pH试纸的使用

【典例8】［2010·山东·T30（4）］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3—0.5n]m，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：

溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为

____________________________________________________________________________。

考生甲

考生乙

考生丙

抽样试卷

用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化

取几滴待测液滴在pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比读数

取少量待测液滴在pH试纸上，对照显色

分析点评

pH试纸是定量测定待测液酸碱性的试纸，必须与标准比色卡比较才行。

只观察颜色变化不正确。

用pH试纸测定待测液pH时不能将待测液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上。

答案不完整，一是应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，另一方面应该指明与标准比色卡对比读数。

【规范答案】将一小片pH试纸放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数。

﹡﹡答题要领﹡﹡

取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。

说明：

此类问题的答案几乎是格式化的。

解答此类题目要注意三个得分点和关键词：

蘸待测液+点试样+对比读数

（1）蘸取待测溶液：

用洁净的玻璃棒蘸取待测液

（2）点试样：

点在试纸上

（3）对照：

与标准比色卡对照读数

【巩固体验】

8、［2009·安徽理综·T27

（2）］某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是__________。

答案：

将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照读数。

2.其他试纸的使用

（1）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验溶液时，答题模板：

将xxxxxx试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检液点在试纸中部，试纸呈现xxxxxx颜色。

（2）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体时，答题模板：

先取小片xxxxxx试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现xxxxxx颜色。

【答题要领9】——气密性检验方法的准确描述

【典例9】［2009·广东高考·T19

（1）］某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是_______________________________________

______________________