高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
遂宁市高中2020届第四学期期末教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后,将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
C—12H—1O—16Fe—56
第Ⅰ卷(选择题,满分50分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项。
第1-10题每小题2分,第11-20题,每小题3分)
1.化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是
A.大力发展火力发电,解决当前电力紧张问题
B.天然药物无任何毒副作用,可放心服用
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.维生素C具有还原性,所以用作食品抗氧化剂
2.列说法不正确的是
A.汽油、沼气、电能都是二次能源
B.1mol碳和3mol碳的燃烧热相等
C.共价化合物可以是电解质,离子化合物也可以是非电解质
D.吸热反应可以自发进行
3.已知:
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH1=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2=bkJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH3=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4=dkJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
4.某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是
5.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s);ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ
D.在25℃、101KPa时,已知C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH,则C的燃烧热为-ΔH
7.已知下列反应的平衡常数:
①H2(g)+S(s)
H2S(g),K1;②S(s)+O2(g)
SO2(g),K2;则反应H2(g)+SO2(g)
O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K2
8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq,红色)
H+(aq)+
In-(aq,黄色)故可作酸碱指示剂。
浓度为0.02mol/L的下列溶液:
①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是
A.④⑤B.③⑤C.①④D.②⑥
9.下列化学实验的叙述正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.测溶液PH值时,先将PH试纸润湿
C.用量筒量取5.20mL液体
D.中和热的测定实验中至少三次使用温度计
10.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而c(Mg2+)不变,可采取的措施是
A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOHD.加HCl
11.已知:
H2O(g)===H2O(l);ΔH=Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l);ΔH=Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=Q3kJ·mol-1
若使46g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.-(3Q1-Q2+Q3)kJB.-0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.-(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJD.-(Q1+Q2+Q3)kJ
12.将0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A.溶液中PH增大B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱D.CH3COO-的浓度变小
13.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中,阳极质量减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
14.在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其C(NH4+)分别为a、b、c(单位mol/L)。
下列判断正确的是
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
15.现有PH=a和PH=b的两种强碱溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的PH接近于
A.a-1g2B.b-1g2
C.a+1g2D.b+1g2
16.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如右图所示。
下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
17.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.升高温度平衡常数增大,则此反应为吸热反应
18.在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应:
甲:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);
乙:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:
①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A.①③B.④⑤C.③④D.②⑥
19.在一定温度下向一容积固定的密闭容器中充入2molX,发生反应X(g)
Y(g)+Z(g),使反应达到平衡,X的转化率为a。
若在相同温度下,向其中加入1molX,当反应平衡后,X的转化率为b。
则a和b的关系是
A.a>bB.a=2bC.a<bD.a=b
20.在0.1mol/LNaHSO3溶液中,下列粒子浓度关系式不正确的是
A.C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H2SO3)
B.C(H+)+C(SO32-)=C(OH-)+C(H2SO3)
C.C(Na+)=C(SO32-)+C(H2SO3)+C(HSO3-)
D.C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HSO3-)+2C(SO32-)
第Ⅱ卷(非选择题,满分50分)
注意事项:
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题(三个题,共35分)
21.(10分)某研究性学习小组将下列装置如图连接,E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
试回答下列问题:
(1)电源A极的名称是▲,丁中▲(填“X”或“Y”)极颜色会加深。
(2)欲用丙装置给铜镀银,H应该是▲,电镀液的主要成分是▲(填化学式)。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,相同条件下两种气体的体积比是▲。
(4)甲装置为使用过的铅蓄电池,充电后电极D应与用电器的▲(填“正”或“负”)极连接,电极C上的电极反应式为▲。
22.(12分)
(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为▲。
(2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式为2NO+2CO
2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s
0
1
2
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
时间/s
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题
①前2s内的平均反应速率v(N2)=▲;
②上述条件下,该反应的平衡常数为▲;
③上述条件下,测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L,则此时反应处于▲状态。
(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10mol/LKMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液),其反应原理为:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4标准液应装在▲(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
②清水洗净滴定管后直接装入标准液,则测定结果会▲;(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
③滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快,除去温度的影响,你认为最有可能的原因是▲。
23.(13分)
(1)25℃时,0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的H+的浓度为▲;
(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
将▲;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)25℃时,向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液,当两种沉淀共存时,
=▲;[已知:
25℃时,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因▲;
(5)25℃时,有下列四种溶液:
A.0.1mol/LCH3COONH4溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LCH3COONa溶液D.等体积0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)
①已知A溶液呈中性,试推断(NH4)2CO3溶液呈▲性(填“酸”或“碱”或“中”);
②D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为▲;
③上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为▲。
三、选做题(请从下列两个题中任选一个作答,若两题都作答,则按25题计入总分)
24.(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(2)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为▲;
②Fe的基态原子共有▲种不同能级的电子;
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是▲;
②COCl2分子中σ键和π键的个数比为▲,中心原子的杂化方式为
▲;
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。
则熔点:
NiO▲(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构,原子的配位数为▲,若铁原子半径为anm,则该单质的密度为▲g/Cm3;
(5)Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),其中KNO3被还原为KNO2,写出该反应方程式▲。
25.(15分)有机物A是最常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。
C的结构可表示为:
(其中:
—X、—Y均为官能团)
请回答下列问题:
(1)官能团-X的名称为▲,反应③的类型为▲;
(2)根据系统命名法,B的名称为▲,高聚物E的链节为▲;
(3)A的结构简式为▲;
(4)反应⑤的化学方程式为▲;
(5)C有多种同分异构体,其中符合下列要求的同分异构体共▲种;
i.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应
(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是▲(填序号)。
a.含有苯环b.含有羰基c.含有酚羟基
遂宁市高中2020届第四学期期末教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项。
第1-10题每小题2分,第11-20题,每小题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
B
D
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
D
B
C
C
B
C
B
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空题(三个题,共35分)
21、(10分)
(1)正极(1分)Y(1分)
(2)Cu(1分)AgNO3(1分)
(3)1:
1(2分)
(4)负(2分)PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+(2分)
22、(12分)
(1)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H=-2165KJ/mol(2分)
(2)①1.875×10-4mol/(L·s)(2分)②5000(2分)③向右进行(2分)
(3)①酸式(1分)②偏大(1分)③生成了催化剂(2分)
23、(13分)
(1)10-13mol/L(2分)
(2)减小(1分)
(3)2.7×10-3(2分)
(4)F-+H2O
HF+OH-或NH4++F-+H2O
HF+NH3·H2O(2分)
(5)①碱(2分)
②C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)(2分)
③B<D<C<A(2分)
三、选做题(请从下列两个题中任选一个作答,若两题都作答,则按25题计入总分)
24、(15分)
(1)①3d24s2(1分) ②7(1分)
(2)①O>Cl>C(1分) ②3∶1(2分) sp2(2分)
(3)>(2分)
高温
(4)12(2分)
(2分)
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O(2分,条件错扣1分)
25、(15分)
(1)羧基(1分)消去反应(2分)
(2)1-丙醇(2分)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)3(2分)
(6)c(2分)
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