江苏小高考化学《学业水平测试》仿真模拟卷5.docx
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江苏小高考化学《学业水平测试》仿真模拟卷5
2018年江苏小高考化学《学业水平测试》仿真模拟卷(五)
(时间:
75分钟 满分:
100分)
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 Mg:
24 Al:
27 S:
32 Cl:
35.5Fe∶56
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。
1.下列物质属于温室气体的是( )
A.SO2B.NO2
C.O2D.CO2
答案 D
解析 A项,SO2会导致酸雨,与温室效应无关,错误;B项,NO2会导致酸雨,与温室效应无关,错误;C项,O2是空气的成分,不会导致温室效应,错误;D项,CO2会导致温室效应,是温室气体,正确。
2.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.矿石粉碎B.纸张燃烧
C.酒精挥发D.冰雪融化
答案 B
解析 A项,矿石粉碎没有新物质产生,发生的是物理变化,错误;B项,纸张燃烧产生了CO2、H2O等,有新物质产生,发生的是化学变化,正确;C项,酒精挥发是物质状态的变化,没有新物质产生,发生的是物理变化,错误;D项,冰雪融化是物质状态的变化,没有新物质产生,发生的是物理变化,错误。
3.下列关于物质的分类不正确的是( )
A.漂白粉为纯净物
B.光导纤维为氧化物
C.氧化钠为碱性氧化物
D.淀粉溶液属于胶体
答案 A
解析 A项,只由一种物质组成的物质为纯净物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,错误;B项,由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物为氧化物,光导纤维为二氧化硅,为氧化物,正确;C项,碱性氧化物为和酸反应生成盐和水的氧化物,氧化钠和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物,正确;D项,淀粉溶液分散质微粒在1~100nm,形成胶体分散系,淀粉溶液属于胶体,正确;故选A。
4.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2
B.H2O的电子式:
C.葡萄糖的分子式:
C12H22O11
D.14C的原子结构示意图:
答案 B
解析 A项,乙烯中含有碳碳双键,结构简式为CH2CH2,错误;B项,H2O属于共价化合物,电子式为
,正确;C项,葡萄糖的分子式为C6H12O6,错误;D项,14C的质子数为6,错误。
5.下列物质中,属于共价化合物的是( )
A.Cl2B.NH4Cl
C.C2H6D.KOH
答案 C
解析 氯气是共价键型的单质分子,A错误;NH4Cl是离子化合物,B错误;C2H6是共价化合物,C正确;KOH是离子化合物,D错误。
6.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3的反应类型是( )
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
答案 A
解析 反应Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3是三种物质反应生成一种物质的反应,符合“多变一”,属于化合反应,故选A。
7.某溶液中存在较多的H+、SO
、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH-B.Ba2+
C.NH
D.Ag+
答案 C
解析 OH-与H+不能大量共存,Ba2+与SO
不能大量共存,Ag+与Cl-不能大量共存,所以答案选C。
8.某些建筑材料含有放射性元素氡(
86Rn),会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是( )
A.136B.50C.86D.222
答案 B
解析 由题意可知该原子的质子数是86,由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得:
中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z)=222-86=136,所以,该原子的中子数与质子数之差是136-86=50。
故选B。
9.下列物质的化学式与俗称不相符的是( )
A.Na2CO3——苏打
B.BaCO3——重晶石
C.NH4NO3——硝铵
D.NaOH—火碱
答案 B
解析 A项,Na2CO3俗称苏打、纯碱,正确;B项,BaSO4俗称重晶石,不是碳酸钡,错误;C项,NH4NO3是硝酸铵,俗称硝铵,正确;D项,NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,正确。
10.下列离子方程式正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.碳酸钙和盐酸反应:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3OH-===Fe(OH)3↓+3Cl-
D.铜加入稀硝酸中:
Cu+4H++NO
===Cu2++NO↑+2H2O
答案 A
解析 氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,离子方程式正确,A正确;碳酸钙难溶,用化学式表示,B错误;氯化铁完全电离,用离子符号表示,C错误;电荷不守衡,应该是3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O,D错误,答案选A。
11.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属,以TiO2制取Ti的主要反应①TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
下列说法正确的是( )
A.反应①是置换反应
B.反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2是氧化剂
D.反应②中金属镁是还原剂
答案 D
解析 反应①中氯元素和碳元素化合价变化;反应②中钛元素和镁元素化合价变化;故选D。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标况下,22.4LH2O含有的分子数为10NA
B.1mol任何气体所含的原子数均为NA
C.28gCO所含的分子数为NA
D.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA
答案 C
解析 标况下水为液态,不能使用气体摩尔体积,A错误;气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子,所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA,B错误;28gCO的物质的量为
=1mol,所含的分子数为NA,C正确;5.6g铁的物质的量为0.1mol,与足量盐酸反应生成0.1mol亚铁离子,失去0.2mol电子;与氯气反应生成0.1mol氯化铁,失去0.3mol电子,转移的电子数不相等,D错误;故选C。
13.用下列装置完成相关实验,不合理的是( )
A.用a制备并收集氨气
B.用b装置制备氯气
C.用c蒸馏海水得到淡水
D.用d分离饱和Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
答案 B
解析 a装置适合于固体+固体加热条件下制取气体,所以实验室可以用此装置制取并收集少量的氨气,A正确;b装置适合固体+液体不加热条件下制取气体,而利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热条件下才能进行,B错误;c装置是实验室进行蒸馏或分馏实验的装置,可以用来蒸馏海水得到淡水,C正确;d装置是分液装置,通常用来分离互相不溶解的液体混合物,所以可利用此装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,D正确。
14.下列反应属于吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.木炭与O2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
答案 D
解析 活泼金属与酸的置换反应均为放热反应,所以锌粒与稀硫酸的反应属于放热反应,故A错误;所有的燃烧反应均为放热反应,所以木炭与O2反应属于放热反应,故B错误;所有的燃烧反应均为放热反应,所以甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应,故C错误;Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应,故D正确。
15.关于反应CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,下列说法错误的是( )
A.使用催化剂可以加快反应速率
B.升高温度可以加快反应速率
C.使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D.该反应属于取代反应
答案 C
解析 反应是可逆反应,不能进行到底,C错误。
16.根据反应:
2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式:
Ag++e-===Ag
答案 B
解析 A项,根据总电极反应式,Cu的化合价升高,作负极,因此可以是银或石墨作正极,正确;B项,根据总电极反应式,电解质溶液为硝酸银溶液,错误;C项,根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即从铜经外电路流向X极,正确;D项,X极为正极,电极反应式为Ag++e-===Ag,正确。
17.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是( )
A.乙烯可以使溴水褪色,发生加成反应
B.甲烷和氯气光照条件下反应,反应类型为取代反应
C.乙醇在铜作催化剂并加热的条件下生成乙醛,发生还原反应
D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性
答案 C
解析 A项,乙烯和溴水反应,乙烯中的碳碳双键断裂,两个碳原子分别结合了一个溴原子,属于加成反应,正确;B项,甲烷中的氢原子被氯原子所取代,所以是取代反应,正确;C项,乙醇在铜作催化剂并加热的条件下生成乙醛,乙醇失电子作还原剂,发生氧化反应,错误;D项,水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,而食醋中含醋酸,醋酸可以和碳酸钙、氢氧化镁反应生成溶于水的盐,所以可以用醋酸除水垢,正确;故选C。
18.浓硫酸具有很强的吸水性,可作为气体干燥剂,但不能用浓硫酸干燥的气体是( )
A.O2B.NH3
C.H2D.CO2
答案 B
解析 能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应,能与浓硫酸反应的气体有:
氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等,所以O2、H2、CO2能用浓硫酸干燥,NH3不能用浓硫酸干燥,故选B。
19.下列实验方法能达到目的是( )
A.用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液
B.用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C.用丁达尔效应检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
答案 C
解析 Na的焰色反应为黄色,无法鉴别,A错误;乙酸与水互溶,不能利用分液漏斗分离,应用蒸馏法,B错误;丁达尔效应为胶体特有的性质,淀粉溶液为胶体分散系,可以用丁达尔效应检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体,C正确;氯气、HCl均与NaOH溶液反应,不能除杂,应用饱和食盐水洗气,D错误。
20.下列变化中,属于加成反应的是( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应
B.甲烷与氯气在光照条件下的反应
C.乙烯使溴水褪色的反应
D.乙烯的燃烧反应
答案 C
解析 有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,据此进行判断。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应,A错误;甲烷与氯气在光照下反应属于取代反应,B错误;乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2二溴乙烯,属于加成反应,C正确;乙烯燃烧属于氧化反应,D错误。
21.下列有关物质用途的说法正确的是( )
A.氯气可用于自来水消毒
B.甲醛可用作食品防腐剂
C.碳酸钠可用来治疗胃酸过多
D.铝制容器可长期存放碱性物质
答案 A
解析 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,可用于自来水消毒,A正确;甲醛有毒,不可用作食品防腐剂,B错误;碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多,C错误;铝、氧化铝既能与酸反应,也能与碱反应,因此铝制容器不可长期存放碱性物质,D错误。
22.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。
A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,A、C的原子序数的差为8,A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
A<D<C<B
B.非金属性:
C>D
C.氢化物的热稳定性:
C>A
D.单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液
答案 A
解析 A、C的原子序数的差为8,则在短周期元素中,二者一定是同一主族的元素。
A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍,又因为A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,所以B元素最外层电子数是15÷5=3,因此根据A、B、C、D原子序数依次增大可知,A是氧元素,B是铝元素,C是硫元素,则D是氯元素。
同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:
A<D<C<B,A正确;非金属性:
C<D,B错误;氢化物的稳定性是C<A,C错误;常温下铝在浓硝酸中钝化,常温下铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气,D错误,答案选A。
23.某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO
、NO
、SO
、SiO
、I-,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,第二支试管加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO
、SiO
、I-
B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO
、SO
C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
答案 C
解析 Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰,证明溶液中一定含有K+;Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有NO
、Fe2+,一定不含有SiO
、CO
;Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,为硫酸钡,证明含有SO
,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,证明含有Fe3+,因为Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化为Fe3+,所以原溶液中是否存在Fe3+无法确定;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层无色,证明一定没有I-;Cl-是否存在无法确定。
原溶液中一定含有NO
、Fe2+,A错误;Fe3+是否存在无法确定,B错误;根据分析可知,步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生,C正确;原溶液中含有硫酸根离子,干扰了氯离子的检验,D错误;故选C。
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg的维生素C。
下列物质含有丰富维生素C的是________(填字母)。
A.牛肉B.辣椒C.鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是________(填字母)。
A.碘B.铁C.钙
③蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为________(填字母)。
A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是________。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。
生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式为__________________________。
③铁是人们生活中常用的金属材料,请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法:
____________________________,__________________________。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。
①pH<________的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的________,可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为____________________________________。
③天然水中杂质较多,常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。
加入ClO2的作用是___________;加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是__________________________。
B.《有机化学基础》
(1)苯环上所连基团不同,其性质也不同。
①能区别苯和甲苯的试剂是________(填字母)。
a.水b.CCl4c.酸性KMnO4溶液
②能除去苯中少量苯酚的试剂是________(填字母)。
a.乙醇b.NaOH溶液c.稀盐酸
③关于
和
的说法正确的是________(填字母)。
a.均属于苯的同系物
b.均可发生氧化反应
c.均可以与Na2CO3溶液反应
(2)苯乙烯(
)是一种重要的化工原料,可制备聚苯乙烯塑料。
①苯乙烯分子中能共平面的碳原子最多是________个。
②1mol苯乙烯在一定条件下最多能与______molH2发生加成反应。
③写出聚苯乙烯的结构简式:
________。
(3)苯乙烯可以通过下列方法合成:
A B
C D
①C中含氧官能团的名称是________。
②C→D的反应类型是________。
③A→B的反应中,还会生成另一种有机物,其结构简式为________。
④E是B的一种同分异构体,能发生银镜反应,其分子中含有苯环,且苯环上的一氯代物只有2种。
E的结构简式是________。
答案 A.
(1)①B ②A ③B
(2)①甲醛(或HCHO) ②CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
③电镀 刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法等)
(3)①5.6 石灰石(或CaCO3) ②2NO+2CO
N2+2CO2
③杀菌消毒 A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
B.
(1)①c ②b ③b
(2)①8 ②4 ③
(3)①羟基 ②消去反应 ③CH3COOH
④
解析 A.
(1)①水果、蔬菜中含有较多的维生素C,答案选B;②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大,幼儿缺乏碘会造成智力损害,答案选A;③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下,最终水解为氨基酸被人体吸收,答案选B。
(2)①甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂,长期接触低剂量的该物质可引起过敏性皮炎、免疫功能异常,所以答案为甲醛;②生产玻璃时,石灰石与石英在高温条件下反应生成硅酸钙和CO2,反应的化学方程式为CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑;③铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果,在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有涂油、刷漆等。
(3)①正常雨水的pH为5.6,若雨水中溶有二氧化硫会使酸性增强,所以酸雨的pH<5.6;可以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生,即向煤中加入适量的石灰石,高温分解生成氧化钙,氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙,最后被氧化为硫酸钙。
②NO、CO相互反应转化成无毒的气体是氮气和CO2,反应的化学方程式为2NO+2CO
N2+2CO2。
③ClO2中氯元素的化合价为+4价,具有强氧化性,对天然水起到杀菌消毒作用。
明矾净水是因为明矾电离产生的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,达到净水的目的,离子方程式为A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
25.(6分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生白烟,A是强碱,D的焰色反应呈紫色(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为______________。
(2)C的电子式为______________。
(3)写出A溶液和甲反应的离子方程式:
____________
________________________________________________________________________。
(4)写出工业上制备B的化学方程式:
______________
________________________________________________________________________。
答案
(1)KCl
(2)
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑ (4)N2+3H2
2NH3
解析 D的焰色反应呈紫色,说明D中含有K元素,因为丁是气体,A为强碱,则A为KOH,乙、丙、丁为气体单质,且生成的气体B和气体C相遇生成白烟,这是NH3和HCl的反应,甲是金属,A是碱,则甲为Al,丙为H2,点燃条件下和氯气反应生成HCl,则丁为Cl2,C为HCl,B为NH3,乙为N2。
(1)根据上述推断NH4Cl+KOH
NH3↑+KCl,则D为KCl。
(2)C为氯化氢,属于共价化合物,其电子式为H
C
。
(3)金属铝和碱的反应:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑。
(4)工业上制备氨气,利用氮气和氢气合成氨,即N2+3H2
2NH3。
26.(10分)工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜,在空气中煅烧冰铜时,产生一种有刺激性气味的气体A,该气体排放到空气中,是导致酸雨形成的主要原因。
完成下列填空:
(1)为了降低污染气体A的排放,可选用下列试剂中的________(填字母)吸收。
a.浓H2SO4b.浓HNO3
c.NaOH溶液d.氨水
(2)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。
将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。
泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________。
每当有1mol铝参加反应,则转移电子个数为________。
(3)SO2气体与氢氧化钠反应时,得到的盐为Na2SO3或NaHSO3。
通过计算回答:
将0.3molSO2通入100mL含0.4molNaOH的溶液中,充分反应后得到的盐的物质的量分别是多少?
(写出计算过程)
答案
(1)cd
(2)3Cu2O+2Al
6Cu+Al2O3 3×6.02×1023(或3NA)
(3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O、SO2+NaOH===NaHSO3,设生成Na2SO3xmol,NaHSO3ymol,根据原子守恒列方程为2x+y=0.4、x+y=0.3,解得x=0.1mol,y=0.2mol,所以充分反应后生成Na2SO30.1mol,NaHSO30.2mol。
解析
(1)根据冰铜(mCu2O·nFeS)的组成元素可知,冰铜(mCu2O·nFeS)在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。
SO2是大气污染物,属于酸性氧化物,因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水,浓硫酸不能吸收SO2,浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2,答案选cd。
(2)根据题意可知,该反应是铝热反应,反应的化学方程式是3Cu2O+2Al
6Cu+Al2O3,根据化学反应
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