初中化学计算题练习题含答案.docx
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初中化学计算题练习题含答案
初中化学计算题练习题含答案
一、初中化学计算题
1.氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入23.0g稀硫酸,恰好完全反应后,过滤,并用15.0g蒸馏水洗涤,得到滤液和4.8g干燥固体(已知:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)。
请计算:
(1)Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
(2)所得滤液中溶质的质量分数_____。
(3)若将上述23.0g稀硫酸,稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液,需要加入水的质量_____。
2.化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究,取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)加入盛有146g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应;气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。
计算:
25g石灰石样品中碳酸钙的质量。
3.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为(填离子符号);
(2)A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。
4.石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应)。
课外小组同学将50g盐酸均分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为_____g。
(2)所加盐酸的溶质质量分数_____。
(3)实验室只提供溶质质量分数为36.5%的盐酸,欲配制该实验所用的50克盐酸,需要36.5%的盐酸和水各多少克?
_____
5.黄铜(铜和锌的合金)被广泛用于生活和生产中,铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。
兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:
取多个黄铜螺母粉碎后放入烧杯中,另取80克稀硫酸,分四次等质量加入,每次均充分反应,实验过程数据记录如表。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
17.4
14.8
12.2
12
分析上述数据,请回答下列问题:
(1)第4次实验结束后溶液的pH_____7(选填“>”、“=”或“<”)。
(2)通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程)
6.洁厕灵的有效成分为HC1,为测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数(洁厕灵中的其它成分不与碳酸钠反应)。
将100g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次加入等质量、相同溶质质量分数的Na2CO3溶液,测出每次完全反应后溶液的总质量,实验数据记录如下表。
请根据实验数据回答下列问题。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
反应后溶液的总质量/g
128.9
157.8
M
215.6
245.6
(1)表格中M的数值为_____。
(2)100.0g洁厕灵恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少?
(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
7.某硫酸厂产生的废水含有硫酸,需经处理至中性。
兴趣小组的同学取100g酸性废水样品于烧杯中,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。
(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应)
(1)P点对应溶液中含有的溶质有___________(填化学式)。
(2)计算废水中硫酸的质量分数。
(精确到0.1%)
(3)请在如图中画出生成盐的曲线。
(4)工业上处理上述废水,应选用_____________更合理(填“KOH”或“CaO”)。
(已知市场价格:
KOH为9800元/t,CaO为70元/25kg。
)
8.某化学兴趣小组采集一些石灰石样品,进行了下列实验:
取4份质量不同的石灰石样品,分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质即不溶于水,也不与盐酸反应),经过滤、干燥,称量剩余固体的质量。
剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示:
实验序号
石灰石样品质量/g
稀盐酸的质量/g
剩余固体质量/g
1
1
27
0.1
2
2
27
0.2
3
3
27
0.3
4
4
27
1.3
计算:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
9.73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应,将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后,冷却到20℃时,溶液恰好达到饱和。
求:
(1)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(2)20℃时,所得饱和溶液中溶质的质量分数。
(结果保留到1%)
10.某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g倒入烧杯中,每次滴加50g稀盐酸充分反应。
测得实验数据如下:
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
反应后烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据相关信息计算:
(1)反应生成CO2的总质量为克。
(2)原混合溶液中碳酸钠的质量为多少克?
(写出计算过程)
(3)稀盐酸的溶质质量分数为。
(填写计算结果)。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学计算题
1.
(1)+1
(2)10%(3)27g
【详解】
(1)
中氧元素为-2价,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可得铜元素的化合价为+1价。
(2)设
的质量为x,生成硫酸铜的质量为y,稀硫酸中溶质的质量为z,则
解得:
x=3.6g,y=4g,z=2.45g;
6.8g+23.0g+15.0g-4.8g=40g;
液中溶质质量分数为:
。
(3)设加水的质量为m,则(23.0g+m)×4.9%=2.45g,解得:
m=27g,需要加入水的质量为27g。
【点睛】
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
2.C
解析:
解:
由质量守恒定律可知,生成CO2的质量=25g+146g−162.2g=8.8g
设石灰石样品中硫酸钙的质量为x
=
x=20g
答:
25g石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【详解】
见答案
3.H
解析:
Na+、H+;5%
【分析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,B点时,稀盐酸过量,故烧杯中溶液里存在的阳离子为钠离子和氢离子,离子符号为Na+、H+。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的z
故A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为
答:
A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为5%。
【点睛】
4.H
解析:
(1)4
(2)29.2%(3)40g;10g
【答题空1】4
【答题空2】29.2%
【答题空3】40g10g
【详解】
从所给数据可得:
第1次加入10g稀盐酸,反应的碳酸钙的质量=20g-16g=4g;
第2次再加入10g稀盐酸,反应的碳酸钙的质量=16g-12g=4g;
第3次再加入10g稀盐酸,反应的碳酸钙的质量=12g-8g=4g;
从图像可得,当第4次加入10g稀盐酸,反应的碳酸钙的质量也是4g;当第4次加入10g稀盐酸后,碳酸钙完全反应;
石灰石中碳酸钙的质量=4g×4=16g。
(1)石灰石样品中杂质的质量=20g-16g=4g;
故填:
4。
(2)设与16g碳酸钙反应的HCl的质量是x
x=11.68g
所加盐酸的溶质质量分数=
故填:
29.2%。
(3)设需要36.5%的盐酸的质量是y,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变得:
50g×29.2%=36.5%y
y=40g
所需水的质量=50g-40g=10g;
故填:
40g10g。
5.
(1)<
(2)从各次剩余固体质量的差看,第4次酸有剩余,剩余12g固体都为铜。
黄铜螺母的质量为17.4+(17.4-14.8)=20g,螺母中铜元素的质量分数为
60%,所以该螺母的材料性能优良。
(3)由表可知,实验2加入20g稀硫酸全部反应消耗锌的质量为:
17.4-14.8=2.6g,
解:
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=19.6%
答:
稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【分析】
黄铜(铜和锌的合金)中锌与硫酸反应生硫酸锌和氢气,固体减少质量就是反应锌的质量;实验2、3、4分别反应锌的质量为:
17.4-14.8=2.6g,14.8-12.2=2.6g,12.2-12=0.2g,比较数据可知实验1反应锌的质量为2.6g,实验4中锌不足,酸过量;黄铜螺母的质量为17.4+(17.4-14.8)=20g。
【详解】
由分析得:
(1)<
(2)见答案。
(3)见答案。
6.C
解析:
(1)186.7
(2)设消耗碳酸钠质量为x,100.0g洁厕灵中氯化氢质量为y,
解得x=10.6g,
解得y=7.3g
答:
恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.6g。
(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是:
,
答:
该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
【详解】
(1)分析表格:
第一至第四次数据可知,第二次生成二氧化碳质量是100g+30g-128.9g=1.1g,第一次生成二氧化碳质量是128.9g+30g-157.8g=1.1g,即每加30g碳酸钠溶液生成1.1g的二氧化碳,表格中M的数值为:
100g+30g×3-3.3g=186.7g;
(2)由第一次、第二次、第四次反应可知,30.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳,第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体,说明第四次时恰好完全反应,恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是:
30.0g×4=120.0g,恰好完全反应时生成二氧化碳质量:
100.0g+120.0g-215.6g=4.4g,再根据方程式进行计算;详解见答案;
(3)详解见答案。
7.H
解析:
(1)H2SO4、K2SO4;
(2)4.9%;(3)
;(4)CaO
【详解】
(1)取100g酸性废水样品于烧杯中,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,由图可知,加入氢氧化钾溶液的质量为100g时,硫酸的质量分数为0,即硫酸的质量为0,也就是说,这时,硫酸和氢氧化钾恰好完全反应,故P点时,硫酸未完全反应,这时P点对应溶液中含有的溶质有:
H2SO4、K2SO4;
(2)解:
设废水中硫酸的质量分数为x,恰好完全反应时,生成盐的质量为y
,x=4.9%
,y=8.7g
答:
废水中硫酸的质量分数为4.9%;
(3)取100g酸性废水样品于烧杯中,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,随着反应的进行,硫酸钾的质量逐渐增加,待硫酸完全反应后,质量不再变化,恰好完全反应时,生成硫酸钾的质量为8.7g,故画出生成盐的曲线为:
(4)氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,也可用于处理上述废水,且氧化钙的价格比较低廉,氢氧化钾价格昂贵,故选用CaO更合理。
8.H
解析:
(1)90%;
(2)7.3%
【详解】
(1)由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知:
每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g,该组样品中碳酸钙的质量分数=
;
(2)由第4次实验的数据得,消耗碳酸钙的质量=4g-1.3g=2.7g;设27.0g稀盐酸中HCl质量为x,则
解得x=1.971g;
稀盐酸中溶质的质量分数=
;
答:
所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【点睛】
第四次实验中所剩余的1.3g固体为杂质及未反应完的碳酸钙的混合物,反应后前后质量差即为反应所消耗的碳酸钙质量。
9.
(1)10%;
(2)26%
【详解】
解:
盐酸溶质的质量=
,设参加反应的氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
,
x=8g,y=11.7g
原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
20℃时,所得饱和溶液中溶质的质量分数
10.
(1)4.4g
(2)设原混合物中碳酸钠的质量为
答:
原混合物中碳酸钠的质量为10.6g
(3)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【详解】
(1)比较第四次和第五次实验可知,两次实验反应后烧杯中物质的质量差为295.6g-245.6g=50g,恰好为第五次加入的盐酸的质量,所以第五次加入的盐酸并没有参与反应,所以在第四次盐酸时就已经完全和烧杯中的氢氧化钠、碳酸钠反应。
根据质量守恒定律可得生成的二氧化碳的总质量为(50×4)g+50g-245.6g=4.4g。
故生成的二氧化碳的总质量为4.4g。
(2)见答案。
(3)由图表可知在第三次反应中有二氧化碳生成,证明在前三次的反应中氢氧化钠已经完全被反应,故第四次加入的稀盐酸完全和碳酸钠反应。
由质量守恒定律可知第四次加入盐酸产生的二氧化碳的质量为(197.8g+50g)-245.6g=2.2g。
设第四次参与反应的稀盐酸质量为
故盐酸的质量分数为
。
故盐酸的质量分数为7.3%。
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