全国百强校广东省仲元中学学年高一下学期期末考试理化学试题.docx
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全国百强校广东省仲元中学学年高一下学期期末考试理化学试题
绝密★启用前
【全国百强校】广东省仲元中学2016-2017学年高一下学期期末考试(理)化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
48分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列推断正确的是
A.原子半径:
W>X>Z>Y B.热稳定性:
H2Y>HZ
C.离子半径:
W2+>Y2- D.碱性:
XOH>W(OH)2
2、从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
A元素的原子半径比B元素的原子半径大
元素A位于B的下一周期
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性:
H2CO3>H2SiO3
C
常温下,铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化
还原性:
Cu>Al
D
常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>N
A.A B.B C.C D.D
3、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60,它与C60分子结构相似。
N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。
下列对N60的说法不正确的是( )
A.N60和14N都是氮的同位素 B.N60和N2都是氮的同素异形体
C.N60中氮原子之间由共价键结合 D.N60的摩尔质量为840g/mol
4、下列变化符合如下图示的是
①冰雪融化②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应
④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华
⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④
5、某有机物的结构如图所示,该有机物不可能具有的性质是
①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②可以燃烧 ③能发生水解反应 ④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应 ⑥能跟NaOH溶液反应 ⑦能与三氯化铁发生显色反应
A.①④ B.只有⑦
C.③⑦ D.④⑥
6、向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是
A.A B.B C.C D.D
7、反应:
2NO2
2NO+O2,在恒温恒容的容器中反应,说明反应达平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO;③NO2、NO、O2的反应速率的比为2:
2:
1的状态; ④混合气体的颜色不再改变的状态; ⑤混合气体的密度不再改变的状态; ⑥混合气体的总压强不再改变的状态。
A.①④⑥ B.①③④ C.②③⑤ D.①②③④⑤⑥
8、在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如图所示。
下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B.2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D.2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为5:
4:
4
9、分子式为C4H10O属于醇的同分异构体的数目为
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10、冶炼金属一般有下列四种方法:
①焦炭法;②水煤气(或H2、CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。
这四种方法在工业上均有应用。
古代有:
(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。
现代有:
(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石(主要成分是MgCl2)中炼镁。
下列分析不正确的是
A.①用于(Ⅰ) B.②用于(Ⅱ) C.③用于(Ⅲ) D.④用于(Ⅳ)
11、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.离子半径:
Y B.氢化物的稳定性: Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性: T D.由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键 12、镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是 A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2 B.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大 C.负极反应式: ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH- D.b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl- 第II卷(非选择题) 评卷人 得分 二、填空题(题型注释) 13、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,写出其化学方程式_________________。 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________, N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。 评卷人 得分 三、简答题(题型注释) 14、空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。 其工艺流程如下: (1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为: ________________________________________; (2)步骤③所发生反应的化学方程式为: ________________________________________。 在该反应中,氧化剂是______________(填化学式);若反应中生成2molHBr,则转移电子数约为_____________个。 (3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是: _______________ (4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 (5)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因: ________________。 (6)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。 温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: ________。 15、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。 请回答下列问题: (1)写出C的结构简式: __________________,A分子内含有的官能团是_______(填名称)。 (2)写出下列反应的反应类型: ①________________,③________________。 (3)写出下列反应的化学方程式: ①________________________;⑤________________________。 (4)某同学欲用下图装置制备物质C,将试管B中的物质C分离出来,用到的主要玻璃仪器有: 烧杯、________,插入试管B的导管接有一个球状物,其作用为________________________。 16、I.现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 量筒的规格为1000mL,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。 请回答下列问题: (1)b电极材料为__________,其电极反应式为_________________________。 (2)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为__________,此时a电极质量减少__________g。 II.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。 请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的离子方程式有: ________________________________; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________; (3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________(答两种); (4)为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。 (假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和) 实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计,其中: V3=____________,V8=______________; ②该同学最后得出的结论为: 当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。 ③实验A测得: 收集到产生H2体积为112mL(标准状况下)时所需的时间为10分钟,求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________(忽略反应前后溶液体积变化)。 参考答案 1、D 2、B 3、A 4、B 5、C 6、A 7、A 8、D 9、C 10、B 11、D 12、B 13、 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 或 2H2O2====2H2O+O2↑ Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 14、 Cl2+2Br-="="Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O="="2HBr+H2SO4 Br2 1.204×1024 Cl2>Br2>SO2 C 将溴水混合物Ⅰ转变为溴水混合物Ⅱ是Br2的富集浓缩过程,蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率,减少能耗,降低成本 若温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴气中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低 15、 CH3COOCH2CH3 醛基 氧化反应 取代反应(或酯化反应) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 分液漏斗 防倒吸 16、 纯铜片 2H++2e-===H2↑ 0.06mol 1.95 Zn+2H+==Zn2++H2↑ Zn+Cu2+="="Zn2++Cu CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原电池,加快了氢气产生的速率 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等(答两种即可) 30 19.5 当加入一定量的CuSO4后,生成的Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积,使得生成氢气的速率下降 0.01mol/(L·min) 【解析】 1、试题分析: 核外电子排布相同,根据所带电荷数确定所在大概位置,YZ在一周期,Y在Z左侧,WX在一周期,在YZ的下一周期,且X在W的左侧,A、半径大小比较: (1)看电子层数,电子层数越大,半径越大, (2)看原子序数,核外电子层数相等,原子序数越大,半径越小,原子半径的大小: X>W>Y>Z,故错误;B、热稳定性与非金属性有关,非金属性越强氢化物越稳定,同周期从左向右非金属性增强,稳定性: HZ>H2Y,故错误;C、根据A的分析,Y2->W2+,故错误;D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强,说明金属性越强,同周期从左向右金属性减弱,XOH>W(OH)2,故正确。 考点: 考查元素周期律,元素性质等知识。 2、A.A和B可以在同周期,A在B的前面,不一定下一周期,故A错误;B.CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3,实际是碳酸与碳酸钠发生反应,反应进行属于复分解反应,符合强酸制备弱酸,故B正确;C.根据浓硝酸的特性可知,常温下浓硝酸使铝钝化,生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行,还原性是Al>Cu,故C错误;D.氮氮三键的键能大,氮气稳定,但非金属性N>P,一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性,故D错误;故选B。 3、A.N60为单质,14N为原子,二者不是同位素关系,故A错误;B.N60和N2都是单质,且均只含N元素,则均为氮的同素异形体,故B正确;C.只有一种非金属元素,可知N60中氮原子之间由共价键结合,故C正确;D.N60的相对原子质量为840,则摩尔质量为840g/mol,故D正确;答案为A。 4、从题图可以看出,要求选择的是吸热的化学反应。 ①冰雪融化属于物理变化,故①错误;②KMnO4分解制O2是吸热反应,故②正确;③铝与氧化铁的反应是放热反应,故错③误;④钠与水反应是放热反应,故④错误;⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应,故⑤正确;⑥碘的升华是物理变化,故⑥错误;⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应,故⑦正确;故答案为B。 5、含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,能使酸性KMnO4溶液褪色,则①⑤正确;含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,则④⑥正确;含有羟基,可发生取代(酯化)反应、氧化反应,不含酚羟基,没有显色反应,则④正确、⑦错误;有机物可以燃烧,不能发生水解反应,则②正确、③错误;故答案为C。 6、由题意可知,反应均发生Zn+2H+═Zn2++H2↑,Zn等质量,但等浓度、等体积的稀硫酸过量,且a中加入少量CuSO4溶液,构成Cu、Zn原电池,加快反应的速率,所以a反应速率快,达到反应结束时的时间短,但有部分Zn与CuSO4反应,生成的氢气量偏低,显然只有A图象符合,故答案为A。 7、①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2,同时消耗n molO2,氧气的正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故①正确;②无论反应是否达到平衡状态,单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO,不能据此判断平衡状态,故②错误;③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2: 2: 1时,正逆反应速率是否相等不明确,不能据此判断平衡状态,故③错误;④混合气体的颜色不再改变时,二氧化氮浓度不变,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故④正确;⑤无论反应是否达到平衡状态,混合气体总质量不变、容器体积不变,则混合气体的密度始终不变,则不能根据密度判断平衡状态,故⑤错误;⑥反应前后气体的压强增大,当混合气体的压强不再改变时,各物质的物质的量不变,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故⑥正确;故答案为A。 点睛: 明确化学平衡状态特征是解本题关键,只有“反应前后改变的物理量“才能作为判断平衡状态的依据,关键是选取平衡状态的判断依据,可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答。 8、A.根据图象可知,反应进行到2min时,物质的浓度不在发生变化,说明反应达到平衡状态,其中AB的浓度减小,C的浓度最大,其浓度的变化量分别是6mol/L-1mol/L=5mol/L、7mol/L-3mol/L=4mol/L、4mol/L-0=4mol/L,反应物生成物浓度之比等于物质的量之比,等于化学方程式计量数之比,所以化学方程式为,5A+4B⇌4C,故A正确;B.2min前由于反应是向正反应方向移动的,反应物浓度减小,生成物浓度增大,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,正反应速率大于逆反应速率,故B正确;C.B的在2min内的浓度变化为4mol/L,反应速率= = =2min/L,故C正确;D.2min时,该反应达到平衡,ABC浓度分别为: 1mol/L,3mol/L,4mol/L,此时A、B、C的浓度比为1︰3︰4,故D错误;故答案为D。 9、分子式为C4H10O的有机物属于醇的同分异构体为丁醇,醇分子中含有-OH和丁基,丁基-C4H9可能的结构有: -CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目,则丁醇的可能结构有4种,分别为: CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH,所以分子式为C4H10O的属于醇同分异构体共有4种,故答案为C。 10、A.(I)火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属,Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑,C+2CuO 2Cu+CO2↑,用①,故A正确;B.(II)湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应,即铁与硫酸铜溶液(或氯化铜、硝酸铜溶液)反应,生成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁、硝酸亚铁),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,用③,故B错误;C.(III)铝热法炼铬,三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为: Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3,用③,故C正确;D.从光卤石中炼镁,从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O,然后制得无水MgCl2,Mg属于活泼金属,所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的,用④,故D正确;故答案为B。 点睛: 明确金属的活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键,焦炭法: 属于热还原法,在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来;②水煤气(或H2、CO)法: 属于热还原法,在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,可用该法冶炼;③活泼金属置换法: 金属活动顺序中,通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属,铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法;④电解法: 活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属;根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法。 11、短周期主族元素中,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,可能为C或S,由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O,Z为Na;Y与T同主族,则T应为S,X的原子半径最小,原子序数最小,则X为H元素;A.离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径O2->Na+,故A错误;B.非金属性O>S,故氢化物稳定性: H2O>H2S,故B错误;C.非金属性S>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C错误;D.由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH,含有离子键,故D正确;故答案为D。 点睛: 根据元素周期表的结构性质位置关系,准确推断元素是解题的关键,短周期主族元素中,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,可能为C或S,由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O,Z为Na;Y与T同主族,则T应为S,X的原子半径最小,原子序数最小,则X为H元素,据此解答。 12、试题分析: A.根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶质不含镁离子,A错误;B.放电时正极电极反应式为: ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH将不断增大,B正确;C.根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,C错误;D.由可知b电极为正极发生还原反应,反应式为: ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每转移0.1mol电子,理论上生成0.05molCl‑,D错误;答案选B。 考点: 考查原电池工作原理 13、本题分析: 本题主要考查元素的性质。 ①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。 (1)同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径Na>Al>Si。 同主族元素原子半径随着电子层数增大而增大,所以原子半径O 总之,④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。 (2)非金属性N>C>Si,所以最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物氢氧化钠和次氯酸钠,其中一种化合物的电子式: 。 (4)由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,其化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。 (5)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。 N→⑥的单质的化学方程式为 。 14、 (1)步骤①获得Br2的离子反应是氯气氧化溴离子生成溴单质,反应的离子方程式Cl2+2Br-═Br2+2Cl-; (2)步骤③所发生反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为: Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,反应中元素化合价降低的物质做氧化剂,方程式中溴单质的溴元素化合价降低,所以Br2为氧化剂,依据电子守恒和化学方程式定量关系计算电子转移总数,若反应中生成2molHBr,转移电子物质的量为2mol,则转移电子数约为2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024; (3)根据以上分析可知,氯气能够将溴离子氧化成溴单质,溴单质能够氧化二氧化硫,则说明氧化性强弱为: Cl2>Br2>SO2; (4)步骤②通入热空气或水
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