高考化学大二轮复习 模拟试题精编十三.docx
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高考化学大二轮复习模拟试题精编十三
模拟试题精编(十三)
(考试用时:
45分钟 试卷满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类关系密切。
下列说法不正确的是( )
A.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体
B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸
C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D.水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D.2.1gDTO中含有的质子数为NA
9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论有错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
酸性:
盐酸>硅酸
B
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液,然后再滴加少量的CuCl2溶液
先产生白色沉淀,然后沉淀变蓝色
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
C
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先无明显现象,后溶液变成红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0
10.某种医药中间体X,其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是( )
A.分子式为C16H10O4
B.分子中含有3种含氧官能团
C.分子中3个六元环可能处于同一平面
D.既能发生酯化反应,又能发生水解反应
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族。
四种元素中X原子的半径最大。
下列说法正确的是( )
A.四种元素中有两种元素在第二周期
B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
12.厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。
下列说法正确的是( )
A.通电后,阳极附近pH增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D.当电路中通过2mol电子的电量时,会有1molO2生成
13.常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.c点处的溶液中:
c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO
)+2c(CO
)
C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(15分)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下。
①制备反应原理:
C2H5OH+4Cl2―→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:
C2H5OH+HCl―→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO―→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示:
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水,可溶于乙醇
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)装置B中的试剂是________,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物________(填化学式)的量增加;装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装置D中球形冷凝管的作用为________。
写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式_______________________________________________
____________________________________________________________。
(4)测定产品纯度:
称取产品0.40g配成待测溶液,加入0.1000mol·L-1碘标准溶液22.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,待反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为________________。
(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理:
CCl3CHO+OH-===CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2===H++2I-+CO2↑;I2+2S2O
===2I-+S4O
。
(5)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强,某学习小组的同学设计了以下三种方案,你认为能够达到实验目的的是________。
a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大
27.(14分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。
请回答下列问题:
(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒。
为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化,SO2被还原为S。
已知:
①C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-126.4kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.8kJ·mol-1
则SO2氧化CO的热化学方程式为_______________________________。
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示,该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。
图2表示CO的平衡转化率与起始投料比
、温度的变化关系,测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%,则x1=________。
②一定条件下,将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1,则平衡常数K=________。
(3)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理:
使用惰性电极电解,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH。
实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。
①试写出电解过程中,阴极的电极反应式____________________________。
②在实际工艺处理过程中,当电路中I=50A时,10min处理乙醛8.8g,则电流效率为________(计算结果保留1位小数,每个电子电量为1.6×10-19C,电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%)。
③乙醛废水通过分离提纯也可和空气设计成燃料电池,既可转化成电能又可消除污染,请写出在碱性条件下负极的电极反应式__________________。
28.(14分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如下:
已知:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如表(恰好沉淀完全时离子浓度等于1×10-5mol·L-1):
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
沉淀完全时的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10。
回答下列问题:
(1)焙烧的目的是________;浸钴过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)加入H2O2的目的是________;加入Na2CO3溶液,调pH至5.2,滤渣Ⅰ的主要成分为________。
(3)加入过量NaF溶液,可将Ca2+、Mg2+除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,则滤液中c(Mg2+)为________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________;萃取时,溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜,其pH范围约为________。
(5)已知含钴废料中含Co2O3的质量分数为a%,若取mg该含钴废料按照上述流程,理论上最多能制得CoC2O4的质量为________g。
(列出计算式即可)
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.(15分)【化学——选修3:
物质结构与性质】
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是________,基态D原子价电子的排布图为________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是________。
H2A比H2D熔沸点高得多的原因是________。
(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于________(填晶体类型)晶体,其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是________________________________________________________________。
(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________________________________________________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在该晶胞中,E的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(
,0,
);c为(
,
,0)。
则d的坐标参数为________。
③已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,则其中两个D原子之间的距离为________pm。
(列出计算式即可)
36.(15分)【化学——选修5:
有机化学基础】
用乙烯(A)和苯(E)合成
(以下简称P)的路线如图:
请回答下列问题:
(1)B与新制银氨溶液反应的离子方程式为_________________________。
(2)反应①的反应类型是________。
(3)写出由E制取F的实验操作_________________________________。
(4)写出P与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。
(5)P的同分异构体有很多,其中一类与F含有相同的官能团且氮原子与苯环直接相连,此类同分异构体共有________种。
另一类同分异构体同时满足下列条件:
①属于对位二取代苯且苯环上连接—NH2;②能发生水解反应;③其核磁共振氢谱有4组峰,写出其中一种同分异构体的结构简式_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(6)参照P的上述合成路线,设计一条由溴苯为起始原料制备
的合成路线。
______________________________________________________________。
高考化学模拟试题精编(十三)
7.解析:
选A。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物,而胶体粒子的直径范围为1~100nm,即10-9~10-7m,因此PM2.5中直径大于10-7m的颗粒物分散在空气中不能形成胶体,A项错误;常温下液氯与铁不反应,常温下浓硫酸可使铁钝化,故可用钢瓶储存液氯或浓硫酸,B项正确;蚕丝的主要成分为蛋白质,人造纤维的主要成分为纤维素,蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味,故可以用灼烧的方法来鉴别蚕丝和人造纤维,C项正确;水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料,D项正确。
8.解析:
选D。
A项,铁和氧气、氯气、硫这三种物质反应分别生成四氧化三铁、氯化铁、硫化亚铁,铁的价态不同,故转移电子数不同;B项,葡萄糖和冰醋酸的最简式相同,30g二者的混合物含有1mol“CH2O”,故含有氢原子数为2NA;C项,石墨烯中一个碳原子接三个六边形,每个环含有的碳原子数为6×1/3=2,故12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA,D项,2.1gDTO的物质的量为
=0.1mol,故所含质子数为0.1mol×10NAmol-1=0.1NA。
9.解析:
选B。
Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] 10.解析: 选D。 该化合物的分子式为C16H12O4,A项错误;该化合物分子中含有的含氧官能团为羧基、酯基,B项错误;该化合物分子中含有酯基的六元环上有2个饱和碳原子,故3个六元环不可能处于同一平面,C项错误;该化合物分子中含有羧基,能发生酯化反应,含有酯基,能发生水解反应,D项正确。 11.解析: 选B。 四种元素中没有元素在第二周期,A项错误;Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应,C项错误;工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝,D项错误。 H为第ⅠA族元素,第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2,除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8,不可能为18,B项正确。 12.解析: 选C。 由题图可知,阳极上氢氧根离子放电,所以通电后,阳极附近pH减小,A项错误;电子不进入电解质溶液,电解质溶液导电是通过带电离子的定向移动,B项错误;电解池中,阴离子向阳极移动,故通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,C项正确;根据阳极的电极反应式: 2H2O-4e-===O2↑+4H+,当电路中通过2mol电子的电量时,会有0.5molO2生成,D项错误。 13.解析: 选B。 a点溶液为Na2CO3溶液,由于CO 水解,溶液呈碱性: CO +H2O HCO +OH-、HCO +H2O H2CO3+OH-,注意CO 分步水解,A项错误;用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,故两种指示剂准确度相同,C项错误;d点处是NaCl和碳酸的混合溶液,溶液呈酸性,水的电离受到抑制,b点处是NaHCO3和NaCl的混合溶液,由于HCO 水解而呈碱性,水的电离得到促进,故d点处溶液中水电离出的c(H+)小于b点处,D项错误。 c点处溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒式: c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(Cl-)+c(OH-),则c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO )+2c(CO ),B项正确。 26.解析: 由题给反应原理和装置图可知,A是制取氯气的装置,B、C是干燥除杂装置,D是制备三氯乙醛的装置,E是尾气吸收装置。 (1)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体,故B中应盛放饱和食盐水。 结合题给反应,C2H5OH和HCl反应生成C2H5Cl和H2O,故若撤去装置B,则副产物C2H5Cl的量增加。 可以采用水浴加热的方法控制反应温度在70℃左右。 (3)球形冷凝管起冷凝回流的作用。 装置E的作用是吸收过量的Cl2和HCl,发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O、H++OH-===H2O。 (4)反应消耗的n(S2O )=0.02000mol·L-1×20.00×10-3L=4.0×10-4mol,根据I2+2S2O ===2I-+S4O 知,4.0×10-4molS2O 消耗的n(I2)= =2.0×10-4mol,则参加反应HCOO-+I2===H++2I-+CO2↑的I2的物质的量为22.00×10-3L×0.1000mol·L-1-2.0×10-4mol=2.0×10-3mol,根据滴定反应原理知,存在关系式: CCl3CHO~HCOO-~I2,故参加反应的CCl3CHO的物质的量为2.0×10-3mol,样品中m(CCl3CHO)=2.0×10-3mol×147.5g·mol-1=0.295g,故产品纯度为 ×100%=73.8%。 (5)分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小,说明三氯乙酸的酸性比乙酸强,a项能达到实验目的;用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱,说明乙酸溶液中电离出的离子浓度小,从而说明乙酸酸性弱,b项能达到实验目的;测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大,说明乙酸钠水解程度大,根据“越弱越水解”知,乙酸的酸性弱,c项能达到实验目的。 答案: (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 C2H5Cl 水浴 (3)冷凝回流 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O、H++OH-===H2O (4)73.8% (5)abc 27.解析: (1)由盖斯定律可知,2×②-2×①-③即可的所求热化学方程式。 (2)①由于温度越高CO的平衡转化率越低,则可推出温度高平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,即ΔH<0。 令CO的起始物质的量为1mol,H2的起始物质的量为xmol,当CO变化0.6mol时,H2变化1.2mol,则有1.2/x×100%=40%,解得x=3,则x1=3。 ②列出三段式,先根据两种气体体积比为2∶1,可列式求出平衡浓度c(CH3OH)=1/3mol·L-1,c(CO)=2/3mol·L-1,c(H2)=1/3mol·L-1,然后列式计算K=c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]=4.5L2·mol-2。 (3)①电化学首先分清楚是原电池问题还是电解池问题,电解池问题需先判断阴、阳极,明确反应类型,再判断放电物质价态和产物价态,然后书写电极反应式即可,阴极得电子,即乙醛得电子生成乙醇。 ②电路中电量=50A×600s=30000C,由总反应方程式得处理2mol乙醛转移电子2mol,则处理8.8g乙醛需要电量8.8÷44×6.02×1023×1.6×10-19C=1.926×104C,电流效率=1.926×104/30000×100%=64.2%。 ③通过价态变化判断得失电子数,通过反应条件判断产物,再通过电荷守恒、原子守恒就可写出电极反应式。 答案: (1)SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=-237.4kJ·mol-1 (2)①< 3 ②4.5L2·mol-2 (3)①CH3CHO+2e-+2H+===CH3CH2OH ②64.2% ③CH3CHO-10e-+14OH-===2CO +9H2O 28.解析: (1)根据含钴废料的组成可知,焙烧的目的是除去碳和有机物。 浸钴过程中Co3+与Na2SO3发生反应,Co3+转化为Co2+,则SO 转化为SO ,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平离子方程式: 2Co3++SO +H2O===2Co2++SO +2H+。 (2)根据提供的金属离子沉淀完全时溶液的pH可知,当Fe2+沉淀完全时,Co2+也沉淀完全,而当Fe3+沉淀完全时,Co2+还未开始沉淀,因此加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。 加入Na2CO3溶液,调pH至5.2,Fe3+、Al3+沉淀完全,故滤渣Ⅰ的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。 (3)根据Ksp(CaF2)=1.05×10-10、c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,则c2(F-)= =1.05×10-5mol2·L-2;根据Ksp(MgF2)=7.35×10-11,则滤液中c(Mg2+)= = mol·L-1=7.0×10-6mol·L-1。 (4)滤液Ⅱ中含有Mn2+、Co2+等金属阳离子,根据流程图知,萃取剂的作用是除去Mn2+。 结合题图及实验目的知,控制溶液的pH为3.0~3.5时,Mn2+的萃取率较高,Co2+的萃取率较低。 (5)根据关系式: Co2O3~2CoC2O4,mg含钴废料理论上最多能制得CoC2O4的质量为 ×2×147g= g。 答案: (1)除去碳和有机物 2Co3++SO +H2O===2Co2++SO +2H+ (2)将Fe2+氧化为Fe3+ Al(OH)3、Fe(OH)3 (3)7.0×10-6mol·L-1 (4)除去Mn2+ 3.0~3.5(其他合理答案均可) (5) 35.解析: 根据题给信息,可以推出A为O,B为Mg,C为Al,D为S,E为Zn。 (1)同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大,
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