学年上学期高二化学必修二导学案第一章.docx

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学年上学期高二化学必修二导学案第一章

2016学年上学期高二化学必修二导学案第一章

《元素周期表》（第1课时）学习目标：

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

学习重点：

周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构自主学习（独学、质疑）

一、原子序数

1、定义：

按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2、原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数＝

＝

＝

二、元素周期表

1、元素周期表编排原则：

（1）横行：

（2）纵行：

2、元素周期表的结构

（1）周期：

元素周期表共有　　个横行，每一横行称为一个　　，故元素周期表共有

个周期。

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类请大家根据元素周期表，完成下表内容。

周期名称周期分类起止元素元素总数核外电子层数横行（）个，周期（）个第一周期短周期HNe第三周期NaKr第五周期RbRn第七周期FrK、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

合作探究（对学、群学）元素金属性强弱判断依据：

1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。

置换出氢越，则金属性。

【例】

已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属

A、

B、C金属性强弱

2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

性越，则原金属元素的金属性越。

【例】

已知NaOH为强碱、Mg（OH）2为中强碱、Al（OH）3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱

3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。

金属阳离子氧化性越，则元素金属性越。

【例】

氧化性

Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为评价提升（评价、完善）：

1、碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。

元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。

最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。

2、碱金属单质的物理性质①相似性：

都是色金属（除铯外），质地（柔软或坚硬），密度，熔点，导热性和导电性，有延展性。

液态钠可作原子反应堆的。

②差异性和递变性：

随着Li、Na、K、Rb、Cs的增加，熔沸点，密度，特别注意K、Na的密度。

达标拓展（检测、拓展）

【基础达标】

1、钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）

A、在碱金属中它具有最大的原子半径

B、它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C、钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）

A、原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8

B、单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应

C、除锂外均以化合态存在于自然界中

D、都能在氧气中燃烧生成过氧化物

3、下列各组比较不正确的是（）

A、锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B、还原性：

K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C、熔、沸点：

Li＞Na＞K

D、碱性：

LiOH＜NaOH＜KOH

4、关于锂的结构和性质的判断：

①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。

其中错误的是（）

A、只有①和⑤

B、只有②和③

C、只有③和⑤

D、只有①和④

【能力提升】

5、铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是（）

A、Li

B、Na

C、K

D、Cs

6、已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（）

A、锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2

B、Li2CO3受热很难分解

C、在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

D、少量的锂保存在固体石蜡中第一节《元素周期表》（第3课时）学习目标：

1、掌握卤族元素性质的相似性和递变性。

2、掌握卤族原子结构与性质变化规律的关系。

学习重点：

卤族原子结构与性质变化规律的关系。

自主学习（独学、质疑）

一、卤族元素

1、卤族元素的原子结构

（1）卤族元素的原子结构示意图F，Cl，

（2）结构特点卤族元素最外层电子数都是，这些元素的最低化合价均为价，从F→I，核荷数依次，电子层数依次，原子半径逐渐。

2、卤素单质的物理性质从F→I随着原子序数的递增,单质的颜色逐渐,状态由到到,熔沸点逐渐,密度逐渐。

3、卤素单质的化学性质

（1）与H2的反应反应条件氢化物的稳定性化学方程式F2Cl2Br2I2规律：

从F2→I2，与氢气反应的剧烈程度依次，生成氢化物的稳定性依次。

⑵卤素单质间的置换反应

【实验1】

将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。

观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

现象：

化学方程式：

【实验2】

将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。

观察四氯化碳层和水层颜色的变化。

现象：

化学方程式：

【结论】

a、氟、氯、溴、碘四种非金属元素的非金属性强弱：

b、四种卤素单质的氧化性强弱：

c、卤化氢的稳定性强弱：

特别提示：

①氟元素无正价。

②F2与溶液反应是先与水反应。

③Br2在常温下是唯一的液态非金属单质。

④碘易升华，淀粉溶液遇碘单质变蓝色，用此法检验碘单质。

溴和碘在不同溶剂中所形成的溶液如下表：

溶剂[溶质水或酒精苯、汽油或四氯化碳Br2橙色橙红色I2褐色紫色合作探究（对学、群学）卤素化学性质的相似性和递变性

1、相似性

（1）与H2反应生成相应氢化物，反应通式为

。

（2）与活泼金属反应生成相应的卤化物，如。

（3）与水反应（F2除外），反应通式为

。

（4）与碱反应（F2除外），反应通式为

。

2、递变性

（1）从F→I，卤素单质的氧化性逐渐。

阴离子的还原性逐渐。

（2）与氢气反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐。

还原性逐渐。

（3）卤素单质与变价金属反应时（如Fe）F

2、Cl

2、Br2生成FeX3而I2只生成FeI2（4）卤素单质间的置换反应

。

评价提升（评价、完善）：

1、元素非金属性强弱判断依据

（1）根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。

（2）根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。

（3）可以根据相互置换反应判断，强置换弱。

2、原子结构与性质的关系同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：

原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；达标拓展（检测、拓展）

【基础达标】

1、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）

A、碘水，淀粉溶液

B、氯水，四氯化碳

C、淀粉，KI溶液

D、硝酸银溶液，稀HNO

32、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）

A、砹易溶于某些有机溶剂

B、砹化氢很稳定不易分解

C、砹是有色气体

D、砹化银不溶于水或稀HNO

33、实验室下列药品的保存方法中，正确的是（

）

A、溴化银保存于棕色瓶中

B、液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧

C、碘保存于细口玻璃瓶中

D、氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

4、卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（

）

A、与氢气反应的剧烈程度

B、气态氢化物的稳定性

C、单质还原性的强弱

D、与水反应的剧烈程度

5、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的（

）

A、碘元素

B、铁元素

C、钾元素

D、锌元素

【能力提升】

6、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（

）

A、NaCl和KI

B、NaCl、KCl和I2

C、KCl和NaBr

D、KCl和NaCl第一节《元素周期表》（第4课时）学习目标：

1、了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。

2、初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。

学习重点：

同位素、质量数和AZX的含义自主学习（独学、质疑）

一、质量数

1、原子的构成：

原子

2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

3、质量数

（1）定义

（2）符号：

（3）计算式：

质量数（A）=+应用：

用质量数表示某种原子思考：

它表示的含义是什么？

4、元素：

具有相同（）的同一类原子的总称，如16O、17O、18O、统称为氧元素。

二、核素和同位素

1、元素：

具有相同的同一类原子的总称。

2、核素：

具有一定数目和一定数目的一种原子叫核素。

如氢的三种核素为、、。

3、同位素

（1）定义：

即同一元素的不同互称为同位素。

（2）特点①同位素在周期表中占有。

②天然存在的同位素，相互间保持的比率。

（3）同位素的物理性质化学性质。

（4）用途：

①考古时利用测定文物的年代。

②用于制造氢弹。

③利用放射性同位素释放的射线、等。

三、元素的相对原子质量的计算公式：

合作探究（对学、群学）

1、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？

如何改变？

质量数呢？

2、硼有两种同位素，105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为

10、81，则对硼元素115B质量分数判断正确的是（）

A、20%

B、略大于20%

C、略小于20%

D、80%

3、Cl元素有两种天然同位素、。

⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、、。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是

35、5，这是为什么？

评价提升（评价、完善）：

1、元素、核素、同位素的不同和联系。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

2、跟9gH2O中所含有的中子数相等的D2O的质量为（

）

A、4、4g

B、6、7g

C、8、0g

D、10g

3、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（

）

A、同种元素的两种离子

B、同种元素的原子和离子

C、不同种元素的离子

D、不同种元素的原子和离子

4、按要求填空：

（1）X原子的中子数：

N＝________。

（2）阳离子的中子数：

AXn＋共有x个电子，则N＝。

（3）阴离子的中子数：

AXn－共有x个电子，则N＝。

（4）中性分子或原子团的中子数：

12C16O2分子中，N＝。

（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为。

达标拓展（检测、拓展）

1、有以下一些微粒：

①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。

2、下列各组中属于同位素的是（）

A、40K与40Ca

B、T2O和H2O

C、40K与39K

D、金刚石与石墨

3、下列微粒中，决定元素种类的是（

）

A、质子数

B、中子数

C、质量数

D、核外电子数

2、决定核素种类的是（

）

A、质子数

B、中子数

C、原子的最外层电子数

D、质子数和中子数

4、－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（

）

A、核外有13个电子，其中6个能参与成键

B、核内有6个质子，核外有7个电子

C、质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D、质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

5、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（

）

A、37Cl与39K具有相同的中子数

B、第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

C、H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D、O与S2－具有相同的质子数和电子数

6、已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（

）

A、X

B、yX

C、X

D、X第二节元素周期律（第1课时）学习目标：

1、了解原子核外电子的排布；

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；

3、微粒半径及大小的比较。

4、使学生理解同同期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

学习重点：

元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较自主学习（独学、质疑）

一、原子核外电子的排布：

1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2、表示方法电子层（n）1234567对应符号

3、排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①

第1层最多只能排____个电子②

第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个（K层最多有____个）⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变化[科学探究1]标出1核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。

（1）、写出四种元素的名称。

（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。

（1）

A、B、C、D

（2）

第二节元素周期律（第2课时）学习目标：

1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

学习重点：

1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

2、元素周期律的本质自主学习（独学、质疑）

1、根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

______________________________________________________________________

2、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图___________________________________________________________________________Na、Mg、Al的化合价分别是，推测：

它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐

3、Na与冷水反应的方程式为Mg与热水反应的方程式为能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是，现象是。

证明NaOH、Mg（OH）

2、Al（OH）3碱性强弱的现象是从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，你判断的依据是4。

请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，______________________________________