九年级化学下第17讲 酸和碱.docx
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九年级化学下第17讲酸和碱
酸和碱
【知识点回顾和典型例题】
一、酸碱指示剂:
能与酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质。
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
不变色(无色)
无色酚酞溶液
不变色(无色)
变红色
不变色(无色)
【例题1】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色。
下列说法不正确的是( )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
【仿真练习】
1.请你只用一种试剂将蒸馏水、氢氧化钠溶液、稀硫酸一次性鉴别出来,这种试剂是()
A.稀盐酸B.酚酞试液C.石蕊试液D.石灰水
2.
某化学兴趣小组的同学,用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下:
(1)经探究,发现汁液根本不宜作酸碱指示剂,这三种物质中最理想的指示剂是汁液。
(2)小明是一个勤于思考的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变成蓝色后,思考到一个问题:
NaOH溶液中是哪种粒子使牵牛花瓣汁液显蓝色?
于是他和同学们继续探究:
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色变化?
【提出猜想】猜想1:
使牵牛花汁液变色的粒子是H2O;猜想2:
使牵牛花汁液变色的粒子是;猜想3:
使牵牛花汁液变色的粒子是。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛有少量蒸馏水的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡
溶液呈紫色
使牵牛花瓣汁液变色的不是
②向盛有少量氯化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡
溶液呈紫色
使牵牛花瓣汁液变色的不是
③
溶液呈蓝色
使牵牛花瓣汁液变色的只能是
【交流反思】实验完成后,继续讨论发现,还有更简单的方法,请你用文字或图示设计出更简单的方案:
。
二、常见的酸
1、盐酸(HCl):
①性质:
易,应密封保存。
②用途:
可用于金属表面除锈;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4):
①性质:
性、性、性。
②用途:
可用于金属表面除锈;做干燥剂。
③浓硫酸的稀释:
将沿器壁慢慢注入中,并不断。
【例题2】装运浓硫酸的包装箱应贴的危险化学品标志是()
ABCD
【仿真练习】
1.下列物质的性质属于物理性质的是()。
A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的脱水性D.碳酸的不稳定性
2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()
A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小
三、酸的通性
1、酸具有相似化学性质的原因:
酸在水溶液中都能解离出。
2、酸的化学性质
与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色
与活泼金属反应
Fe+HCl
Al+H2SO4
与某些金属氧化物反应
Fe2O3+HCl
CuO+H2SO4
与碱反应
HCl+NaOH
H2SO4+NaOH
与某些盐反应
HCl+CaCO3
H2SO4+CaCO3
【例题3】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是()
A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素
【仿真练习】
1.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是()
A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变蓝,则该溶液显碱性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液一定显中性
C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
2.
A-E为初中化学常见的物质,其中A能使带火星的木条复燃,E浓溶液能使小木棒变黑。
它们反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
(1)金属单质B的化学式:
;黑色固体C的化学式为。
(2)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式。
3.炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:
柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是;
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊试液,发现石蕊试液变红色。
据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是
;
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是;她建议在原来实验的基础上再进行一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到,这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
四、常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水,溶解时放出大量的热
微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名
、、
、
用途
制肥皂,除油污
制波尔多液,改良土壤酸性
【例题4】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝B.能去除油污,可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
【仿真练习】
1.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间后,该溶液中()
A.氢氧化钠的质量减少B.氢氧化钠的质量增大
C.氢氧化钠的质量分数增大D.氢氧化钠的质量分数保持不变
2.生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式)。
在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示)。
(2)石灰乳常用于畜禽栏舍的消毒,某农户误将生石灰直接撤在猪圈中消毒,一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是。
(3)上述用于消毒的石灰乳要现配现用,放置过久就没有消毒作用了,其原因是
(用化学方程式表示)。
五、碱的通性
1、碱具有相似化学性质的原因:
碱在水溶液中都能解离出。
2、碱的化学性质
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应
NaOH+CO2
Ca(OH)2+CO2
与酸反应
NaOH+H2SO4
Ca(OH)2+HCl
与某些盐溶液反应
CuSO4+NaOH
Ca(OH)2+NaCO3
【例题5】某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味,这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对产生的气体进行猜想:
猜想1:
可能是H2;猜想2:
可能是SO2;
猜想3:
可能是。
【查阅资料】SO2易溶于水,能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计如图1所示的装置进行研究(夹持仪器已省略,假设装置中的反应都进行完全)。
图1图2
【问题讨论】
(1)如果装置A中没有明显现象,装置C中的现象为,则猜想成立。
(2)如果装置A中的现象为,装置C中没有明显现象,则猜想成立。
(3)猜想3成立的实验现象是。
(4)装置B中浓硫酸的作用是。
【思维拓展】
(1)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式是。
(2)小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置(如图2),实验时发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液反应的结论,其同学认为这一结论不严谨,理由是。
要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,需做的对比实验是。
【仿真练习】
1.绪言课上,老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画,然后再喷洒某种液体X,滤纸上立即显示出红色图象,则X可能是( )
A.稀盐酸B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水
2.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能,这一变化的化学方程式可表示为。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH═X+H2O,试推断X的化学式为。
六、中和反应
1、概念:
酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质:
H++OH-====H2O
3、盐:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物。
4、实际应用:
①调节土壤酸性;②处理工厂的废水;③用于治疗胃酸过多或蚊虫叮咬。
【例题6】酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤B.用肥皂水来消除蚊虫的叮咬
C.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
【仿真练习】
1.除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠,可以选用的试剂是()
A.盐酸B.酚酞C.二氧化碳D.碳酸钠
2.
实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是()
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变蓝
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
3.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一:
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH,pH7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且过量。
(2)方案二:
观察。
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是。
(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是
(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度次。
七、溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的方法,用pH表示。
2、pH与溶液酸碱性的关系:
pH=7,溶液呈中性;
pH<7,溶液呈酸性,pH越小酸性越强;
pH>7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强。
3、pH的测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。
【例题7】各种植物都有适宜自己生长的pH范围。
几种作物适宜生长的pH范围如下:
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液,溶液略显红色,则该土壤最不适宜种植的作物是( )
A.茶树B.薄荷C.马玲薯D.水稻
【仿真练习】
1.根据下表中pH的数据判断,下列说法正确的是( )
A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.pH>7的溶液一定是碱溶液
C.pH=7的一定是水D.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
2.
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出()
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
3.
用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为。
若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。
【巩固练习】
1.氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是( )
A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应D.既不与硫酸反应,又不与氢氧化钠反应
2.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是()
A.浓盐酸--防止挥发B.NaOH溶液--防止与CO2反应
C.浓硫酸--防止吸水D.生石灰--防止与氧气反应
3.下列图像正确的是()
4.下列说法正确的是()
A.石灰水长期露置于空气中,溶液质量因发生化学变化而减少
B.浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数变大
C.露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
5.“从生活走进化学,从化学走向社会”。
请你用化学知识解释一下生活中的问题:
(1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒,这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。
在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的(填序号),痛痒便会消失。
A.香油 B.食盐水 C.纯碱水 D.糖水
(2)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打,让它们相互作用产生气体,使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的纯碱或小苏打过多,可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质,如,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄。
(3)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。
该过程的化学方程式为。
6.物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学原理解释该现象。
(3)如图,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成红色。
请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?
(写出一组即可)。
7.如图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是。
(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。
为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是。
(3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是。
8.甲、乙、丙三维同学为一家化工厂的污水设计排污方案,请你回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。
三位同学分别进行如下实验:
甲:
取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,测得pH<7;
乙:
取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水湿润,再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,测得pH<7;
丙:
取pH试纸直接浸入待测液中,测得pH<7。
(1)以上三位同学中操作规范的是,污水显性。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示:
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,酚酞变红色,于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。
你认为他的结论是否正确?
,理由是
。
(3)乙同学当观察到现象时即恰好完全反应,若此时消耗NaOH溶液2g,则污水中HCl的质量分数为。
(4)实验过程中,NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入,且要用玻璃棒不断搅拌,目的是
。
(5)丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线。
从曲线上可知污水的pH=,M点表示的含义是。
(6)除去污水中的盐酸,你建议选用的原料是。
A.NaOHB.Ca(OH)2C.CuOD.Fe
9.为了测定某铁矿石中氧化铁的质量分数,去矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。
计算:
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数;
(2)盐酸的溶质质量分数。
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