人教版高中化学选修6第三单元 实验31 几种无机离子的检验 同步测试.docx
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人教版高中化学选修6第三单元实验31几种无机离子的检验同步测试
人教版高中化学选修6第三单元实验3-1几种无机离子的检验同步测试
一、单选题(共10题;共20分)
1.某未知溶液可能含Cl﹣、SO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+,将溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝.取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.下列判断合理的是( )
A. 一定有Cl﹣
B. 一定有SO42﹣
C. 一定没有Al3+
D. 一定没有SO32﹣
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如图,下列说法中错误的是( )
A. 操作①﹣﹣③是为了获得无水氯化镁
B. 操作④发生了氧化还原反应
C. 操作②是冷却结晶
D. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
3.下列操作中不正确的是( )
A. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B. 过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁
C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触
D. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
4.下列检验离子的方法及结论正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl﹣
B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42﹣
C. 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体,说明原溶液中含有CO32﹣
D. 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+
5.下列离子检验的方法正确的是( )
A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣
B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO
C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO
6.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
7.下列四个图示中,属于过滤操作的是( )
A.
B.
C.
D.
8.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的几种。
为确定其成分,进行如下实验:
①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。
下列推断正确的是 ( )
A. 肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-
B. 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C. 肯定没有K+、HCO3-、MnO4-
D. 肯定没有K+、NH4+、Cl-
9.在探究常见物质成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于适量稀硝酸,再滴入KSCN溶液
溶液变红
该铁锈中只含三价铁
B
食盐试样中加入盐酸和KI溶液,再加入CCl4振荡
上层呈紫红色
该食盐试样中可能含有KIO3
C
某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液
有白色沉淀
酸雨试样中只含SO42-
D
某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸,冷却后用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
只有白色沉淀
该卤代烃为氯代烃
A. A
B. B
C. C
D. D
10.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用如图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有( )
A. 4处 B. 3处 C. 2处 D. 1处
二、填空题(共3题;共13分)
11.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种.
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四只试管中分别加盐酸,B溶液有沉淀产生,D溶液有无色无味气体逸出.
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A、 ________ ;B、 ________ ;C、 ________ ;D、 ________ ;
(2)写出D与盐酸反应的离子方程式:
________ .
12.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母序号填在横线上。
A.过滤法 B.分液法
C.蒸馏法 D.结晶法
①________分离水和豆油的混合物;
②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾;
③________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
④________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶。
13.过滤操作的要求可概括为“一 ________、二 ________、三 ________”,请解释二的操作:
________
三、实验探究题(共1题;共6分)
14.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。
回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是________。
(2)向溶液中加入适量的________溶液,使氯化钾转化为沉淀。
(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如题图,指出图中的两处错误:
①________;
②________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①________;
②________。
四、综合题(共2题;共10分)
15.有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊.
(1)推断A、B、C、D的化学式.A________;B________;C________;D________;
(2)写出下列反应的离子方程式.B与盐酸反应________.
C与硫酸反应________.
E与足量澄清石灰水反应________.
16.某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成.
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:
一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
(1)肯定不存在的离子是________.
(2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式________;
(3)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl﹣?
________(填“有”或“无”).
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】将溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝说明溶液呈碱性,而SO32﹣水解显碱性,故SO32﹣一定存在而Al3+不存在;取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,由于硝酸有强氧化性,能将SO32﹣氧化为SO42﹣,说明溶液中有SO32﹣或SO42﹣中的至少一种或两者均有;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则不能确定原溶液中是否有Cl﹣,因为前面已滴加了氯化钡,据此可知A错误;B错误;C正确;D错误.
故选C.
【分析】将溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝说明溶液呈碱性,则SO32﹣存在而Al3+不存在;取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中有SO32﹣或SO42﹣或两者均有;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则不能确定原溶液中有Cl﹣,因为前面已滴加了氯化钡,据此作判断.
2.【答案】D
【解析】【解答】解:
A.盐卤加入足量石灰浆沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,过滤得到沉淀加入适量盐酸溶解得到氯化镁溶液,通过蒸发浓缩结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁,故A正确;B.操作④为氯化镁电解生成镁和氯气,镁、氯元素化合价都发生变化,属于氧化还原反应,故B正确;
C.氯化镁为溶解度受温度影响较小的盐,MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩冷却结晶,故C正确;
D.操作①为过滤,需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯,玻璃棒起引流作用,故D错误;
故选D.
【分析】A.操作①发生的反应为沉淀镁离子的反应,加入适量盐酸,操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶体,操作③是获得无水氯化镁;
B.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,操作④为氯化镁电解生成镁和氯气;
C.从溶液中分离出氯化镁晶体采用蒸发浓缩冷却结晶的方法;
D.过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒.
3.【答案】D
【解析】【解答】A.过滤液体时,玻璃棒靠在三层滤纸的一边,主要是怕玻璃棒弄破滤纸,如果紧靠一层滤纸处,万一玻璃棒把湿的滤纸戳破,液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,导致过滤失败,故A正确;
B.漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁,可以使滤液顺着烧杯内壁流下,避免了滤液从烧杯中溅出,故B正确;
C.酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,内焰次之,焰心温度最低,所以一般要用火焰的外焰加热,故C正确;
D.滴管滴加液体时,滴管尖端要悬空在容器口的正上方,不能伸入试管内部更不能接触试管内壁,以免污染滴管内的液体,故D错误;
故选D.
【分析】A.过滤液体时,玻璃棒靠在三层滤纸的一边,主要是怕玻璃棒弄破滤纸;
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,防止液滴溅出;
C.酒精灯外焰温度最高,试管底部与酒精灯外焰接触是正确的操作;
D.根据滴管滴加液体时,滴管尖端要悬空在容器口的正上方,不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答;
4.【答案】D
【解析】【解答】解:
A.能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等,所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,原溶液中不一定有Cl﹣,如硫酸银为微溶于水的白色的沉淀,故A错误;
B.能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,原溶液中不一定含有硫酸根离子,如生成的碳酸钡为白色不溶于水的沉淀,故B错误;
C.能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体,原溶液中不一定含有碳酸根离子,如碳酸氢根离子和稀硫酸反应生成无色的二氧化碳,故C错误;
D.能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子,所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+,故D正确;
故选D.
【分析】A.能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等;
B.能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等;
C.能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等;
D.能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子;
5.【答案】C
【解析】【解答】解:
A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等,所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,原溶液中不一定有Cl﹣,故A错误.B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,原溶液中不一定含有硫酸根离子,故B错误.
C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子,所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+,故C正确.
D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体,原溶液中不一定含有碳酸根离子,故D错误.
故选C.
【分析】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等.
B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等.
C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子.
D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等.
6.【答案】B
【解析】【解答】Cl﹣用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;
CO32﹣用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;
OH﹣用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;
Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应,CO32﹣、OH﹣都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀;
只有CO32﹣和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣;
故答案为:
B.
【分析】根据检验离子时需要防止其他离子的干扰来确定鉴别的顺序,然后选择试剂即可.
7.【答案】A
【解析】【解答】解:
A.该装置利用重力进行分离难溶于水的固体和液体,是过滤装置,故A正确;B.该装置利用溶剂加热挥发,剩下的为固体,可分离可溶性固体和水,是蒸发装置,故B错误;
C.冷凝器是将通过的气体冷却变为液体,实现了互溶但沸点不同的液体的分离,是蒸馏装置,故C错误;
D.该装置中的分液漏斗为分离互不相溶的液体,是分液装置,故D错误;
故选A.
【分析】A.该装置可分离难溶性固体和液体,是过滤装置;
B.该装置可分离可溶性固体和水,是蒸发装置;
C.该装置可分离相互溶解的液体,是蒸馏装置;
D.该装置可分离互不相溶的液体,是分液装置.
8.【答案】D
【解析】【解答】该溶液是无色溶液,则一定不会含有高锰酸跟离子:
①取部分溶液,加入过量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,说明不含铵根离子;白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有镁离子和铝离子,一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子(和铝离子不共存);
②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子;
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰,说明是钠元素的性质,原溶液中含有钠离子;
综上所述:
原溶液中一定不含:
NH4+、HCO3-、MnO4-;一定含有:
Na+、Al3+、Mg2+、SO42-;不能确定的是K+、Cl-;故选A.
【分析】本题考查学生常见离子的检验方法,可以根据所学的知识来回答,难度不大.
9.【答案】D
【解析】【解答】A.将铁锈溶于适量稀硝酸,再滴入KSCN溶液,溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁,但是不能证明是否存在+2价的铁,错误;B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,再加入CCl4振荡,下层呈紫红色,可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3,在酸性条件下降KI氧化为I2,I2的CCl4溶液呈紫色,错误;C.某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀,可证明在酸雨试样中含SO42-或SO32-中的至少一种离子,错误;D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸,会发生取代反应产生NaX,冷却后用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若只有白色沉淀,则证明在溶液中含有Cl-,该卤代烃为氯代烃,正确。
【分析】本题考查化学实验方案的评价,涉及离子检验、氧化还原等知识,侧重物质性质的考查,注重基础知识的考查,题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】【解答】解:
根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’图中有以下2处错误:
1、过滤时漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁,防止液滴溅出;2、过滤要用玻璃棒引流,避免液体飞溅;根据取用液体药品的方法图中有以下1处错误:
1、倒液体时标签要正对手心,防止药品流下腐蚀标签;所以图示中不正确的操作共有3处,故选B.
【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’、取用液体药品的方法进行分析解答.
一贴:
过滤时,为了保证过滤速度快,而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,滤纸应紧贴漏斗内壁,且中间不要留有气泡.
二低:
如果滤纸边缘高于漏斗边缘,过滤器内的液体极有可能溢出;如果漏斗内液面高于滤纸边缘,液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,这样都会导致过滤失败.
三靠:
倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下,避免了液体飞溅;玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处,万一玻璃棒把湿的滤纸戳破,液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,导致过滤失败,而靠在三层滤纸处则能避免这一后果;漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁,可以使滤液顺着烧杯内壁流下,避免了滤液从烧杯中溅出.
二、填空题
11.【答案】BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3;CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【解析】【解答】由于是可溶性盐,所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性,根据盐类物质溶解性情况可知:
Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合,而只能和NO3﹣、Cl﹣,Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合,而只能和NO3﹣结合,则一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32﹣结合,所以为CuSO4,Na+对应CO32﹣为Na2CO3.即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3.
①中由于C盐是蓝色的,所以C为CuSO4;
②向①四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液为AgNO3;D生成无色气体,则为二氧化碳,即D为Na2CO3,所以A为BaCl2,综合以上分析:
(1)故答案为:
BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3.
(2)Na2CO3与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,故答案为:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑.
【分析】给出八种离子形成四种可溶性盐,这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质,之后结合进行实验和颜色限制进行排除,从而最终确定,如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合,而只能和NO3﹣、Cl﹣;Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合,而只能和NO3﹣结合,则一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32﹣结合,所以为CuSO4;Na+对应CO32﹣为Na2CO3.即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3,然后根据实验现象得出各自对应的物质并回答问题.
12.【答案】B;D;A;C
【解析】【解答】水和豆油互不相溶,利用分液法分离;硝酸钾的溶解度受温度影响较显著,可以用结晶法分离;沙子难溶于水,可用过滤法除去;四氯化碳和甲苯互溶且沸点相差较大,可用蒸馏法分离。
【分析】根据混合物组成成分的性质选择合理的分离方法。
13.【答案】贴;低;靠;滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中液面边缘低于滤纸边缘.
【解析】【解答】一贴:
过滤时,为了保证过滤速度快,而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,滤纸应紧贴漏斗内壁,且中间不要留有气泡.
二低:
如果滤纸边缘高于漏斗边缘,过滤器内的液体极有可能溢出;如果漏斗内液面高于滤纸边缘,液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,这样都会导致过滤失败.
三靠:
倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下,避免了液体飞溅;玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处,万一玻璃棒把湿的滤纸戳破,液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,导致过滤失败,而靠在三层滤纸处则能避免这一后果;漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁,可以使滤液顺着烧杯内壁流下,避免了滤液从烧杯中溅出.
故答案为:
贴;低;靠;滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中液面边缘低于滤纸边缘.
【分析】①根据滤纸紧贴漏斗内壁的原因及如果不这样操作造成的后果分析.
②根据如果滤纸高于漏斗、液面高于滤纸可能引起的不良后果分析;
③根据如果规范操作可能引起的不良后果分析;
三、实验探究题
14.【答案】
(1)加速固体溶解
(2)硝酸银
(3)①液体没有用玻璃棒引流;②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液;②蒸发溶剂
【解析】【解答】
(1)溶解时搅拌的目的是加快溶解;
(2)可向溶液中加入适量的硝酸银,使氯化钾转化为氯化银沉淀;(3)该装置的两处错误:
①液体没有沿玻璃棒流下;②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;(4)结晶的方法有两种:
①蒸发溶剂法:
适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出;②冷却热饱和溶液法:
适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。
由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
【分析】根据过滤操作和结晶操作的进行分析即可。
四、综合题
15.【答案】
(1)BaSO4;BaCO3;Ba(OH)2;K2C03
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=2H2O+BaSO4↓;CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解:
(1)K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡.根据题意的无色无味的气体E为CO2.只有BaSO4不溶于水和盐酸,故A为BaSO4;
BaCO3不溶于水但是溶于盐酸并放出无刺激性气味的气二氧化碳说明B是BaCO3,故B为BaCO3;
水溶液呈碱性的有:
氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾,因为C呈碱性且与硫酸反应生成ABaSO4,说明C中含有Ba2+,故C为Ba(OH)2;
D可溶于水,排除硫酸钡、碳酸钡,与硫酸作用时放出气体二氧化碳,说明含有CO
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