届高三化学考点突击精测系列考点21 物质的制备与性质实验.docx
- 文档编号:8609936
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:1.26MB
届高三化学考点突击精测系列考点21 物质的制备与性质实验.docx
《届高三化学考点突击精测系列考点21 物质的制备与性质实验.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学考点突击精测系列考点21 物质的制备与性质实验.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三化学考点突击精测系列考点21物质的制备与性质实验
2014届高三化学考点突击精测系列考点21物质的制备与性质实验
【课后反馈】
夯实基础:
1.(潍坊市四县一校11月联考)(8分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:
Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验;
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,
立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
(1)按要求写出下列反应的离子方程式:
①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气。
②氯气与水。
(2)依据上述定性实验:
①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是
。
②由此可推知,Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有。
(2)CaCO3消耗了氯水中的HClO使Cl2+H2O
H++Cl-+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大(2分)②Ca(HCO3)2
2.(北京四中2013届高三上学期期中)(9分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:
Cl2+H2O
HCl+HClOK=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。
但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
(3)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为。
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是(填字母序号)。
A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
③Cl2中含有少量HCl气体,可用试剂除去HCl,请用平衡移动的原理解释原因:
。
3.(中山市2013高三期末)(10分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置
制备氢化钙。
回答下列问题:
(1)检查装置E气密性的操作方法是。
(2)利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为
i→___→___→___→→→→a(填仪器接口的字母编号)。
(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;
打开分液漏斗活塞;__________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(4)写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________;登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_______________。
4.(山东诸城市2013届高三10月考)(12分)氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是(填序号)
(2)下图烧瓶中盛有Na2O2固体,分液漏斗中盛有浓氨水,利用图示仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)进行氨的催化氧化实验。
请根据下列要求回答问题:
①装置A烧瓶内产生的气体主要有(写化学式);
②请选择实验装置,按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)()→()→()→E;
③试管B中的反应方程式为;
(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式(写总式,不必配平)。
该反应生成的还原产物的化学键类型是。
能力拓展:
5.(2013安徽望江县期末联考)(16分)钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料,铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧,最终生成黑色固体,其化学式为;铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体,反应的化学方程式为。
II.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。
探究过程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②中,除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为。
(2)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验方法是()
①先加氯水,后加KSCN溶液后显红色;
②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色;
③滴加NaOH溶液,只产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色;
④只滴加KSCN溶液不显红色。
A.①②B.②⑨C.⑨④D.①④
(3)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为。
Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。
在钢铁的吸氧腐蚀过程中,正极反应式为,若此过程中共生成了8gFe2O3,则转移的电子的物质的量为。
6.(2013江西南昌一模)(14分)氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。
有关它的资料如下:
①常温下,在干燥的空气中稳定,遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵;
②熔点580C,590C则可分解成NH3和CO2气体;
③在密封管内加热至1200C~1400C时失水生成尿素[CO(NH2)2];
④酸性溶液中迅速分解;
⑤合成氨基甲酸铵原理为:
(1)仪器B名称________;盛放药品是:
________;
(2)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C~1400C生成尿素的反应方程式:
________________________
(3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行,该反应的反应热ΔH_____0(填“)”“=”或“<”)
(4)有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”,你认为他的改进有何优点:
(回答二点)
①________________;②________________
(5)该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有:
(指出主要二处)
①________________;②________________
7.(2013“浙江六校”第一次联考)(14分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种:
①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:
,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低)。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质
S
CS2
CCl4
S2Cl2
沸点/℃
445
47
77
137
熔点/℃
113
-109
-23
-77
实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去):
回答下列问题:
(1)装置B、C中玻璃容器的名称:
;反应原理(填写数字序号):
。
(2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是。
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用,其冷却水流动方向与热气流流动方向相同(见图)。
这种冷却方式可应用于下列高中化学中实验。
A.石油分馏B.制取溴苯C.制取乙酸乙酯D.制备阿司匹林
(4)B装置中盛放的是,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是,D中采用热水浴加热的原因是。
(5)A部分仪器装配时,放好铁架台后,应先固定(填仪器名称),整套装置装配完毕后,应先进行再添加试剂。
实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置。
拆除时,最先的操作应当是。
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为。
实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是:
(用离子方程式表示)。
8.(2013安徽马鞍山一模)(14分)绿矾(FeSO4·7H2O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。
下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:
己知:
在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时溶液的pH为5.5。
(1)操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是:
(2)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是
(3)操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、。
(4)通入硫化氢至饱和的目的是:
①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;
②
(5)操作IV的顺序依次为:
、冷却结晶、。
(6)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②。
自我提升:
9.(肇庆市2013届高三上学期期末)(17分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如右图所示:
(1)装置乙的作用是_____________________。
(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为。
(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。
将SO2通入氯水中,SO2表现的是________性,化学反应方程式为。
(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。
现有可供选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管;2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
取少量待测液放入试管中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
静置一段时间后,得到滤液A和固体B。
步骤2:
往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再。
若品红褪色(或有气泡),则。
步骤3:
.
若。
则;
否则。
10.(武威六中2013届高三二诊)(15分)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→、→、→;并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式;
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该样品中可能存在的其它固体物质。
①提出合理假设。
假设1:
该漂白粉未变质,只含;
假设2:
该漂白粉全部变质,只含;
假设3:
该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案,进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(提示:
不必检验Ca2+和Cl-)
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中,
②
11.(2013安徽“江南十校”3月联考)(14分)
实验室可以用MgCl2•6H2O为原料制备碳酸镁晶须,主要流程如下:
试回答:
(1)操作1的名称是_______。
(2)上述反应过程要控制好温度,因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)2,其原因是_____________________。
(3)另査阅文献,在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,写出该反应的化学方程式______________。
(4)某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分,进行如下研究。
(注:
Mg(OH)2,Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸时均不会分解)
①定性研究:
请你完成下表中内容。
实验步骤
预期的实验现象和结论
取一定质量的固体样品
。
若,则固体产物为Mg(OH)2
②另取一定质量的固体,灼烧至恒重,能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分?
_______(填“能”或“否”),理由是______________
12.(2013安徽“皖南八校”第二次联考)(16分)下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
(1)硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是________(用离子方程式表示)。
写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:
______________(电解过程中,始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。
细菌冶铜与火法冶铜相比,优点为________________(写出一点即可)。
(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。
电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成,同时阴极附近会出现棕褐色溶液。
而电解硫酸铜溶液时,没有棕褐色溶液生成。
下面是关于棕褐色溶液成分的探究:
①有同学认为,阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果,你认为他的猜测是否正确?
________(填“正确”或“不正确"),原因是__________
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价,如Fe3O4中的Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。
②猜想:
棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号)。
③验证猜想:
完成实验方案(配制棕褐色溶液)。
取少量________固体于试管中,加入________使其溶解,再加入________溶液,观察现象。
④已知电解前,U形管中加入了________100mL0.5mol.L-1CuCl2溶液,电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子,且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
太阳
-
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三化学考点突击精测系列考点21 物质的制备与性质实验 届高三 化学 考点 突击 系列 21 物质 制备 性质 实验
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)