精校四川省泸州市中考化学试题.docx
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精校四川省泸州市中考化学试题
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四川省泸州市2019年中考化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.下列物质不溶于水的是( )
A.酒精B.硝酸C.蔗糖D.铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】
A、酒精能与水任意比例互溶,故不符合题意;
B、硝酸易溶于水,故不符合题意;
C、蔗糖易溶于水,故不符合题意;
D、铁锈的主要成分是氧化铁,难溶于水,故符合题意;
故选D
【点睛】
根据常见物质的溶解性,进行分析判断。
2.下列物质不能与盐酸反应的是( )
A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO4
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气,故不符合题意;
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸,故不符合题意;
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水,故不符合题意;
D、FeSO4与盐酸不反应,故符合题意;
故选D
【点睛】
本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3.下列说法错误的是( )
A.H2O2属于氧化物
B.碳元素与氧元素位于同一周期
C.NaNO2中氮元素的化合价为+5价
D.1个钠原子失去1个电子变成钠离子
【答案】C
【解析】
【详解】
A、H2O2由氢、氧两种组成的化合物,属于氧化物,说法正确;故不符合题意;
B、碳原子与氧原子都有两个电子层,碳元素与氧元素都位于第二周期,说法正确;故不符合题意;
C、NaNO2中氮元素的化合价为+5价,说法错误,根据化合价的原则:
化合物中正负化合价的代数和为零,求出NaNO2中氮元素的化合价为+3价,说法错误;故符合题意;
D、钠原子最为层电子数为1,容易失去1个电子变成钠离子,说法正确;故不符合题意;
故选C
4.下列叙述错误的是( )
A.氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置
B.人体必需元素长期摄入不足不利于健康
C.食品在霉变过程中发生了化学变化
D.油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油
【答案】A
【解析】
【详解】
A、氢氧燃料电池是将化学能转换成电能的装置,叙述错误;故符合题意;
B、人体必需元素长期摄入不足,会造成营养不良,不利于健康,叙述正确;故不符合题意;
C、食品在霉变过程中生成了其他物质,有新物质生成的变化是化学变化,叙述正确;故不符合题意;
D、在人体中,油脂主要在小肠中转化为脂肪酸和甘油被吸收,叙述正确;故不符合题意;
故选A
5.某品牌牛奶的营养成分如表所示,对1盒250mL的牛奶,叙述正确的是( )
A.碳水化合物提供的能量为288kJ
B.维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育
C.含Ca单质的质量为128mg
D.蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外
【答案】B
【解析】
【详解】
A.蛋白质、脂肪、糖类提供的总能量是288kJ,叙述错误;故不符合题意;
B.维生素D有助于身体对钙元素的吸收,有助于骨骼和牙齿的生长发育,叙述正确;故符合题意;
C.含钙元素的质量为128mg,叙述错误;故不符合题意;
D.蛋白质在人体内除转化为N2排出体外,还转化成CO2、H2O和尿素,叙述错误;故不符合题意;
故选B
6.下列装置有误或不能完成对应实验的是( )
A.用于过滤粗盐水中的泥沙杂质
B.用于食盐水的蒸发结晶
C.用于实验室即关即停制取H2
D.用于除去H2中的HCl杂质
【答案】C
【解析】
【详解】
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确,故不符合题意;
B、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确;故不符合题意;
C、实验室即关即停制取H2装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下,图中所示操作错误。
故符合题意;
D、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应,氢气不能,但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,图中进气管与出气管的方向错误,图中所示装置正确;故不符合题意;
故选C
【点睛】
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.下列反应的化学方程式及其应用都正确的是( )
A.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2,工业上用于冶炼铁
B.BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl,用于制取透视检查胃肠的钡餐
C.Al3O2=3Al+O2↑,工业上用于冶炼铝
D.NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓,用于制取复合肥料
【答案】A
【解析】
【详解】
A、该化学方程式书写完全正确,工业上可用于冶炼铁,选项正确;故符合题意;
B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应,选项错误;故不符合题意;
C、该反应氧化铝的化学式书写错误,选项错误;故不符合题意;
D、该化学方程式中生成的碳酸氢钠是沉淀,正确的化学方程式应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,且氯化铵属于氮肥不属于复合肥,选项错误;故不符合题意;
故选A
【点睛】
本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:
先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。
8.以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水)
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A.40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃,会析出晶体
B.60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体
C.30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃,有晶体析出
D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3会部分析出
【答案】B
【解析】
【详解】
A、40℃到60℃时,碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小,所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃,会析出晶体,说法正确;故不符合题意;
B、碳酸氢钠受热会分解,所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,得到的是碳酸钠,说法错误;故符合题意;
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为
所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃,有晶体析出,说法正确;故不符合题意;
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3,由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加,而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3会部分析出,说法正确;故不符合题意;
故选B
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
9.如图为世界最长的跨海大桥--港珠澳大桥,于2018年10月24日正式通车,凸显了我国领先的造桥技术。
回答下列问题:
(1)建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料,其中属于有机物的是________,能导电的是________。
(2)造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀,造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、________。
【答案】橡胶钢材氧气、氯化钠
【解析】
【详解】
(1)橡胶是含碳元素的化合物,属于有机物;钢材是铁的合金,能导电。
故填:
橡胶;钢材
(2)造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀,造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。
故填:
氧气、氯化钠
【点睛】
本题难度不大,掌握铁锈蚀的条件、有机物的特征、金属的物理性质是正确解答本题的关键。
10.我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素,再利用乙醚沸点低易分离的特点,回收循环利用乙醚。
回答下列问题:
(1)提取青蒿素的过程是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)青蒿素的分子式为C15H22O5,则1个青蒿素分子中含有________个原子,其中碳元素与氧元素的质量比为________。
【答案】物理429:
4
【解析】
【详解】
(1)青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素,再利用乙醚沸点低、易分离,过程中没有新物质生成,属于物理变化;故填:
物理
(2)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成,则一个青蒿素分子中含有42个原子。
青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为(12×15):
(16×5)=9:
4.故填:
42;9:
4
评卷人
得分
三、简答题
11.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。
他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:
“大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。
”回答下列问题:
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成,则α粒子带________电(填“正”或“负”),1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是________。
(2)甲图为金的原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,据此推断a=________,b=________。
(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是________。
【答案】正α粒子中没有电子,1个He-4原子中含有2个电子21相对原子来说,原子核很小,原子质量主要集中在原子核上
【解析】
【详解】
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成,则α粒子带正电,1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是:
α粒子中没有电子,1个He-4原子中含有2个电子。
故填:
正;α粒子中没有电子,1个He-4原子中含有2个电子
(2)第一层电子数最多是2,因此a=2,b=79-2-8-18-32-18=1。
故填:
2;1
(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知,Au原子结构的结论是相对原子来说,原子核很小,原子质量主要集中在原子核上。
故填:
相对原子来说,原子核很小,原子质量主要集中在原子核上
12.水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一,工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。
回答下列问题:
(1)酸雨________(填“能”或“不能”)污染水体,煤燃烧产生SO2,SO2形成酸雨的主要原因是________。
(2)废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体,造成生物体中毒,其原因是重金属能使生物体内的________(填化学物质)结构破坏,失去生理活性。
(3)某工业废水含HgSO4,可通过铁网而将汞留下,加热将汞形成蒸气回收利用。
其反应的化学方程式为________,汞的沸点________(填“低于”或“高于”)铁的沸点。
也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞,该沉淀的化学式为________。
(4)甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%,其流速为45kg/s,乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%,为排放达标,现将两厂的污水混合处理,反应的化学方程式为________,则乙厂污水的最佳流速为________kg/s。
【答案】能SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸会进一步反应生成硫酸,使雨水的pH<5.6蛋白质HgSO4+Fe=Hg+FeSO4低于HgS2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O90
【解析】
【详解】
(1)酸雨呈酸性,能污染水体;煤燃烧产生SO2,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸会进一步反应生成硫酸,使雨水的pH<5.6;故填:
能;SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸会进一步反应生成硫酸,使雨水的pH<5.6
(2)废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体,造成生物体中毒,其原因是重金属能使生物体内的蛋白质结构破坏,失去生理活性;故填:
蛋白质;
(3)HgSO4和Fe反应生成Hg和FeSO4,化学方程式为:
HgSO4+Fe=Hg+FeSO4;根据题干中的信息可知汞的沸点低于铁的沸点;也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞,该沉淀的化学式为HgS;故填:
HgSO4+Fe=Hg+FeSO4;低于;HgS
(4)硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
设乙厂污水每秒的流出的质量为x。
x=90kg;故填:
90
评卷人
得分
四、科学探究题
13.已知:
Na2O为白色,Na2O2为淡黄色;Na2O+H2O=2NaOH.某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①将铜片置于铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,观察到铜片表面变黑;
②趁热将钠置于铜片表面,钠剧烈燃烧,有淡黄色物质生成,将此淡黄色物质转移到试管中待用,再用蒸馏水冲洗铜片,观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑;
③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水,观察到冒气泡,将带火星的木条伸入试管,木条复燃。
回答下列问题:
(1)步骤①产生的黑色物质是________,步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为________价。
(2)步骤②中产生铜斑反应的另一产物,进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质,则产生铜斑反应的化学方程式为________。
(3)步骤③产生的气体物质为________。
(4)猜想步骤③还可能有一种常见物质________(填化学式)生成,向反应后的溶液中滴加________溶液(可供选择的试剂:
H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3),观察到________的现象时,即证明了你的猜想。
【答案】氧化铜-1CuO+2Na
Cu+Na2O氧气NaOHCuSO4产生蓝色沉淀
【解析】
【详解】
(1)将铜片置于铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,铜与氧气在加热条件下生成氧化铜,步骤①产生的黑色物质是氧化铜。
步骤②淡黄色产物是Na2O2,钠元素显+1价,设氧元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x=0,则x=-1价。
故填:
氧化铜;-1
(2)铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑,是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠,反应的化学方程式为CuO+2Na
Cu+Na2O;故填:
CuO+2Na
Cu+Na2O;
(3)将带火星的木条伸入试管,木条复燃,说明产生的气体是氧气。
故填:
氧气
(4)由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,步骤③还可能有一种常见物质是氢氧化钠,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,则观察到产生蓝色沉淀,证明猜想正确。
故填:
NaOH;CuSO4;产生蓝色沉淀
【点睛】
本题难度不大,掌握金属的化学性质、质量守恒定律、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
评卷人
得分
五、实验题
14.已知:
相同条件下,氨气的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液称为氨水,溶质NH3•H2O能解离出NH4+和OH-.某同学对其制备与性质进行了如下探究。
回答下列问题:
(1)氨气制取:
固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①选择的发生装置是________,收集装置是________(选填大写字母)。
②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水,按气流顺序各装置的接口从左到右依次为________(用小写字母表示)。
③充分反应后冷却,将残余固体转移到烧杯中,加水溶解,还需要的玻璃仪器是________,溶液中的阳离子为________。
(2)性质探究:
向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液,观察到的现象是________,反应的化学方程式为______。
【答案】CEacbd玻璃棒钙离子溶液变浑浊有白色沉淀生成,红色逐渐消失3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【解析】
【详解】
(1)①用固体NH4Cl与足量消石灰混合加热制取氨气,反应条件是加热,可用C装置作发生装置;氨气密度比空气小,易溶于水,收集装置可选E;故填:
C;E
②由于氨气密度比空气小,易溶于水,结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水,按气流顺序各装置的接口从左到右依次为:
acbd;故填:
acbd
③为了加快固体的溶解,还要玻璃棒不停的搅拌;固体NH4Cl与足量消石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气,溶液中的阳离子为钙离子;故填:
玻璃棒;钙离子
(2)向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液,反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝,两者的溶液都呈弱酸性,故可以看的现象是:
溶液变浑浊有白色沉淀生成,红色逐渐消失;化学方程式为:
3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
故填:
溶液变浑浊有白色沉淀生成,红色逐渐消失;3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
评卷人
得分
六、流程题
15.水与自然界中矿石长期接触,常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质,导致钙离子、镁离子含量较多,称之为硬水。
生活中,水的硬度过高会造成一定危害。
长期使用硬水烧水的热水壶,内部会形成一层水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。
其原理的流程如下、题(气体产物已略去):
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的________反应;反应Ⅱ除产生水垢外,还有一种气体产物为________;如果当地硬水中CaSO4含量较多,则水垢中还常含有少量CaSO4,CaSO4析出的原因是________。
(2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸,充分反应,测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示:
时间/s(秒)
0
30
60
90
120
180
混合物的质量/g
600
574
554
547.2
547.2
547.2
①观察到的现象是____
②计算水垢中碳酸钙的质量分数____,写出必要的计算过程。
【答案】分解二氧化碳硫酸钙微溶,且温度升高溶解度降低固体逐渐溶解,产生无色气体60%
【解析】
【详解】
(1)反应Ⅰ是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时,还生成二氧化碳和水,所以属于四大基本反应类型中的分解反应;反应Ⅱ除产生水垢外,由于碳酸镁转化为了氢氧化镁,根据质量守恒定律可得,生成的气体产物为二氧化碳;如果当地硬水中CaSO4含量较多,则水垢中还常含有少量CaSO4,CaSO4析出的原因是硫酸钙微溶,且温度升高溶解度降低。
故填:
分解;二氧化碳;硫酸钙微溶,且温度升高溶解度降低
(2)①由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,所以观察到的现象是固体逐渐溶解,产生无色气体。
故填:
固体逐渐溶解,产生无色气体
②根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为600g-547.2g=52.8g
设水垢中碳酸钙的质量分数为x
x=60%;故填:
60%
考试高分秘诀是什么?
试试这四个方法,特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩,但要想取得优异的成绩,除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外,更要学会一些考试技巧。
因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题,题目的难易程度不等,再加上时间的限制,更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试,这样才能获得一个优异的成绩。
在每次考试结束之后,我们总会发现这样有趣的情形:
有的学生能超常发挥,考个好成绩,而有的学生却出现粗心大意的状况,令人惋惜。
有的学生会说这是“运气”的原因,其实更深次的角度来说,这是说明考试准备不足,如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等,这些正是考前需要调整的重点。
读书学习终究离不开考试,像中考和高考更是重中之重,影响着很多人的一生,下面就推荐一些与考试有关的方法技巧,希望能帮助大家提高考试成绩。
一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分,很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。
像最后一道选择题和填空题,以及最后两道大题,如果你没有很大把握一次性完成,就要先学会暂时“放一放”,把那些简单题和中等题先解决,再回过头去解决剩下的难题。
因此,在考试来临之前,每位考生必须对自身有一个清晰的了解,面对考试内容,自己处于什么样的知识水平,进而应采取什么样的考试方式,这样才能帮助自己顺利完成考试,获得理想的成绩。
像压轴题的最后一个小题总是比较难,目的是提高考试的区分度,但是一般只有4分左右,很多考生都可以把前面两小题都做对,特别是第一小题。
二是认真审题,理清题意
每次考试结束后,很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了,非常可惜。
做错的原因让人既气愤又无奈,如算错、看错、抄错等,其中审题不仔细是大部分的通病。
要想把题目做对,首先就要学会把题目看懂看明白,认真审题这是最基本的学习素养。
像数学考试,就一定要看清楚,如“两圆相切”,就包括外切和内切,缺一不可;ABC是等腰三角形,就要搞清楚哪两条是腰;二次函数与坐标轴存在交点,就要分清楚x轴和y轴;或是在考试过程中遇到熟悉的题目,绝不可掉以轻心,因为熟悉并不代表一模一样。
三是要活用草稿纸
有时候真的很奇怪,有些学生一场考试下来,几乎可以不用草稿纸,但最终成绩也并不一定见得有多好。
不过,我们查看这些学生试卷的时候,上面密密麻麻写了一堆,原来都把试卷当草稿纸,只不过没几个人能看得懂。
考试时间是有限,要想在有限的时间内取得优异的成绩,就必须提高解题速度,这没错,但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。
就像草稿纸,很多学生认为这是在浪费时间,要么不用,要么在打草稿时太潦草,匆忙抄到试卷上时又看错了,这样的毛病难以在考试时发现。
在解题过程后果,我们应该在试卷上列出详细的步骤,不要跳步,需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。
只有认真踏实地完成每步运算,假以时日,就能提高解题速度。
大家一定要记住一点:
只要你把每个会做的题目做对,分数自然就会高。
四是学会沉着应对考试
无论是谁,面对考试都会有不同程度的紧张情绪,这很正常,没什么好大惊小怪,偏偏有的学生会把这些情绪放大,出现焦躁不安,甚至是失眠的负面情况,非常可惜。
就像在考试过程中,遇到难题这也很正常,此时的你更应不慌不躁,冷静应对在考试,有些题目难免一时会想不出解题思路,千万记住不要钻牛角尖,可以暂时先放一放,不妨先换一个题目做做,等一会儿往往就会豁然开朗了。
考试,特别像中考和高考这样大型的重要考试,一定要相信一点,那就是所有试题包含的知识定理
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